2025年岳麓版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZB.M中W原子满足8电子稳定结构C.X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质ZD.Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键2、2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法正确的是A.和的化学性质几乎相同B.Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C.基态Mc原子核外电子共占据7个能级D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素3、常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。

已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。

下列说法错误的是A.Ba的第一电离能为B.键能(x)为C.Cl的第一电子亲和能为D.转变成吸收的能量为177.8kJ4、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键高5、离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如等。一种离子液体的结构如下图所示：

下列说法正确的是A.该离子液体中阴阳离子间的作用力弱于NaCl中阴阳离子间B.该离子液体的阳离子间可能会形成氢键C.内F-B-F之间的键角为90°D.1mol该离子液体的阳离子中所含σ键的数目为18mol6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、A；B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。8、二氧化碳；二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。

回答下列问题：

(1)每个晶胞a中平均含有_______个CO2分子。

(2)晶体b中粒子间作用力是_______，其中Si原子与Si-O键的数目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位数为_______。

(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是_______(填化学式)。9、针对下表中十种元素；填写空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。10、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______；中心原子的杂化形式为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论，的气态分子中；中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中；阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4)X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。11、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。

⑴铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为_________.

⑵CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子的稳定结构,CO的结构式为____________,与CO互为等电子体的离子为_____________(填化学式)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

⑶氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子的结构如下图所示:

①此配离子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H.π键。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。

⑷Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色。相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3.则原绿色配合物的内界的化学式为__________.12、第四周期过渡金属元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___，铬元素在周期表中___区。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是___。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数___，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：___。13、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为___________。

②在中存在的化学键有___________(填序号)。

A．离子键B．共价键C．氢键D．键E．键。

Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验的试剂。

(2)丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。14、SiO2为何是原子晶体，原因是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)21、用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①仪器B的名称：____；A中试剂：____，B中试剂：____。

②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：____。

③C中发生反应的化学方程式：____。

(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；则：

①C中应加入____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞；一段时间后观察到C中现象是____，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____。

②如果仅用如图装置进行此实验；缺点是____；可以怎样改进：____。

③将二氧化硫气体通入H2S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：____。22、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)23、为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题：

(1)基态X原子的核外电子排布图为_______。

(2)的第一电离能由小到大的顺序是_______。(用对应元素符号作答)

(3)的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_______。(用对应化学式作答)

(4)基态Q原子核外有_______种能量不同的电子，R元素在周期表中处于_______区。

(5)分子中键与键的个数比为_______。24、A；B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同；A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。

（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。

（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL1mol/LR溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：

①写出m点反应的离子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）25、四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7单质曾被称为“银色的金子”与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱溶液原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点

(1)A原子的最外层电子排布式为_______________，D原子核外共有____________个电子。

(2)写出C的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是__________________________（填分子式）；分子较稳定的是__________________（填分子式）。

(4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是________________。

(5)已知D的单质的晶体结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为______________。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3；即W为O，Y为Na；Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F，据此分析。

【详解】

A．经分析；X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，故A项正确；

B．由M的结构可知；氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确；

C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质；故C项错误；

D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物；分子中均含有非极性键，故D项正确。

本题答案C。2、A【分析】【详解】

A．Mc和Mc属于同一种元素；化学性质相同，A正确；

B．Mc为第115号元素；位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；

C．Mc为第115号元素，[Rn]5f146d107s27p3；C错误；

D．按照现有规则；第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．由图示可知，Ba(g)变为Ba+(g)的能量变化为520.9kJ/mol；Ba的第一电离能为520.9kJ/mol，A正确；

B．通过盖斯定律可得下列式子：177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol；解得x=242.6kJ/mol，B正确；

C．由图示可知，Cl的第一电子亲和能为C错误；

D．由图示可知，转变成吸收的能量为177.8kJ；D正确；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形；故A正确；

B．PH3分子是三角锥形；空间结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键；沸点高，故C错误；

D．PH3分子稳定性低于NH3分子；因为P—H键键能比N—H键键能低，化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定，故D正确。

故答案为C。5、A【分析】【详解】

A．该物质为离子液体；说明其熔点较低，而氯化钠常温下为固体，说明该离子液体中的阴阳离子间的作用力弱于氯化钠，A正确；

B．该离子液体中的氢原子没有直接连接在电负性大的原子上；不能形成氢键，B错误；

C．中B原子的价层电子对数为空间结构为正四面体，离子内F-B-F之间的键角为109°28′，C错误；

D．单键为σ键；双键含有一个σ键和一个π键，故该阳离子中含有19个σ键和2个π键，则1mol该阳离子中键为19mol，D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．1mol晶体硅含有2molSi—Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA；故A正确；

B．1mol白磷含有6molP—P键，124g白磷(P4)物质的量为1mol，因此124g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA；故B错误；

C．1mol金刚石含有2molC—C键，12g金刚石物质的量为1mol，因此12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA；故C错误；

D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)；故D错误。

综上所述，答案为A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子；次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素为N元素，故答案为：N；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同；由于氩原子是18电子的，所以B为Cl，C为K，故答案为：Cl；K；

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，根据构造原理可知，D为Fe元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，根据构造原理，E为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s18、略

【分析】【详解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶体，对于CO2晶体，CO2分子位于晶胞的顶点和面心上，则每个晶胞中含有的的CO2分子数目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共价晶体；每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个Si-O共价键，则晶胞中含有的Si原子与Si-O共价键的个数比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶体，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六个方向各有1个Mg2+，故O2-的配位数为6个；

（4）二氧化碳晶体属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂分子间作用力消耗较少能量，因此二氧化碳晶体的熔沸点比较低；而二氧化硅属于共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是强烈的相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此二氧化硅的熔沸点较高，故二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是SiO2。【解析】(1)4

(2)共价键1：4

(3)6

(4)SiO2

9、略

【分析】【详解】

（1）元素周期表中最不活泼的元素是位于0族的稀有气体元素，则最不活泼的元素是Ar，故答案为：Ar；

（2）同周期元素；从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N；F、C1中，原子半径最大的是C1，故答案为：C1；

（3）非元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；

（4）实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为故答案为：【解析】ArCl高氯酸10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中的阴离子是中心原子铝原子的价层电子对数是4，且不存在孤电子对，所以其空间构型是正四面体；中心原子的杂化轨道类型是杂化；

(2)根据价层电子对互斥模型可知，的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

(3)碳酸锌中的阴离子为根据价层电子对互斥模型，其中心C原子的价层电子对数为不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子为杂化；

(4)的中心I原子形成2个键，孤电子对数为即中心I原子形成2个键，还有2个孤电子对，故的几何构型为V形；中心I原子采取杂化。【解析】正四面体平面三角形V形11、略

【分析】【分析】

(1).铜位于第4周期,该周期中未成对电子数最多的元素中3d轨道上应是半充满状态,4s轨道上也是半充满状态,为Cr元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外层有4个电子,O原子最外层有6个电子,当二者都符合8电子的稳定结构时,电子式为即C与O之间形成共价叁键,结构式为C≡O;CO分子共含有14个电子,与其互为等电子体的离子为CN-;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充满(,ⅡA族)或半充满(ⅤA族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为N>O>C；

(3).①在该配离子中含有C-O、C-H等极性键,含有C-C非极性键,O与Fe3+之间的配位键,C-C；C-O、C-H、O-H等σ键,C=O、C=C含有π键；

②碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3杂化；

（4）.两种物质的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的Cl-有2个在外界,而紫色物质中的Cl-全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为[TiCl(H2O)5]2+；

【详解】

(1).铜位于第4周期,该周期中未成对电子数最多的元素中3d轨道上应是半充满状态,4s轨道上也是半充满状态,为Cr元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外层有4个电子,O原子最外层有6个电子,当二者都符合8电子的稳定结构时,电子式为即C与O之间形成共价叁键,结构式为C≡O;CO分子共含有14个电子,与其互为等电子体的离子为CN-;同周期元素自左到右,第一电离能有增大的趋势,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充满(,ⅡA族)或半充满(ⅤA族)的稳定结构,故第一电离能要高于其相邻的主族元素,即三者第一电离能的大小顺序为N>O>C，答案为：C≡O；CN-；N>O>C；

(3).①在该配离子中含有C-O、C-H等极性键,含有C-C非极性键，O与Fe3+之间的配位键,C-C；C-O、C-H、O-H等σ键,C=O、C=C含有π键；答案为：CDEGH；

②碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3杂化，答案为：sp2、sp3；

（4）.两种物质的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,说明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的关系可知,绿色物质中的Cl-有2个在外界，而紫色物质中的Cl-全部在外界,故绿色物质的内界的化学式为[TiCl(H2O)5]2+，答案为：[TiCl(H2O)5]2+；

【点睛】

等电子体的电子式相同，CO与氮气互为等电子体，则CO的电子式为【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+12、略

【分析】【详解】

(1)Ni质子数为28，因此Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，铬是24号元素，在周期表中d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+与SCN－的配合物中Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子，因此该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。②铁氰化钾K3[Fe(CN)6]赤血盐中心原子的配位数6，根据价电子数O=N－，与CN－互为等电子体的分子CO或N2；故答案为：6；CO或N2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N213、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)①是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为故答案为：

②中的中N、H原子形成共价键，也是键；故答案为：BD；

Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的价层电子对数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子的价层电子对数是3，且不含孤电子对，为杂化；已知丁二酮肟的结构简式为分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟分子中含有键的数目为故答案为：和【解析】BD和14、略

【分析】【详解】

Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构，所以SiO2为原子(共价)晶体。【解析】Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)强酸可以制弱酸，所以稀硫酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳可证明酸性：:H2SO4＞H2CO3；二氧化碳与硅酸钠溶液反应可生成硅酸沉淀说明酸性：H2CO3＞H2SiO3；

(2)装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反应生成SO2，SO2可以使品红溶液褪色，所以装置C中盛放品红溶液可以检验SO2；二氧化硫会对空气造成污染；需要处理，其可与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液吸收据此分析解答。

【详解】

(1)①根据仪器B的结构特点可知其为圆底烧瓶；根据分析可知A中应盛放稀硫酸；B中应盛放碳酸钠粉末；

②由实验现象，二氧化碳与硅酸钠溶液反应可生成硅酸沉淀说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可得非金属性：C＞Si，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性大小：CH4＞SiH4；

③C中发生反应的化学方程式：C中为二氧化碳与硅酸钠的反应，方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；

(2)①品红溶液可以检验二氧化硫；所以C中应加入品红溶液，可观察到C中红色溶液褪色；完全反应后将C试管加热一段时间可观察到C中溶液颜色恢复；

②二氧化硫会造成酸雨；所以属于酸雨污染，需要吸收尾气处理；可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，在C装置出气口的导管再接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，将产生的二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中；

③将二氧化硫气体通入H2S溶液中，二氧化硫具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，发生反应的离子方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。【解析】圆底烧瓶稀硫酸碳酸钠粉末CH4＞SiH4CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3品红红色溶液褪色红色恢复会污染环境，造成酸雨在C装置出气口的导管再接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，将产生的二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中SO2+2H2S=3S↓+2H2O22、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验；实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应；银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1mol银转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

结合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(写出一个即可)。

（5）

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则沉淀为氯化银、并且AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-；说明无色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生，二者一比较可推知，无色溶液B中存在的Ag+浓度小；应该是银离子与亚硫酸根离子生成了难以解离的可溶性离子。

（6）

经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，导致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合(6)可知，白色沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡——由氧气氧化+4价硫转变为硫酸钡沉淀。若有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，则设计实验为：向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)。

（8）

通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。通常，Fe3+的氧化性略小于银离子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是Fe3+与SO之间的非氧化还原反应——双水解反应，另一种是Fe3+与SO之间的氧化还原反应，得到Fe2+和SO则离子方程式为2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C

(2)通过观察气泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸雾或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸，c(SO)降低，平衡向正方向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+五、元素或物质推断题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等，则W是C；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，则应该是8号元素，即Y是O，X是N；Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层；则Q是Mn，R是Cu。

【详解】

(1)X是N，则其核外电子排布图为：

(2)分别是C、N、O，其第一电离能N和O是反常的，所以其顺序为：C

(3