2025年华东师大版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高三化学下册阶段测试试卷276考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是（）A.MgCl2的形成过程可表示为→B.H2O分子的结构式可表示为H-O-HC.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为：2、下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）

。A．天然气燃烧B．自然界中丁达尔效应C．蛋白质受热凝固D．食醋除水垢A.AB.BC.CD.D3、能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A.1mol金属钠含有的电子数B.1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数D.0.012kg12C所含的原子数4、对于任意反应，决定化学反应速率的最主要因素是（）A.反应物浓度B.温度C.压强D.反应物本身性质5、下列说法正确的是（）A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯6、1molO2所含分子数的准确值是（）A.0.012kgC所含的碳原子数B.6.02×1023C.阿伏加德罗常数D.32评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mol丁烷放出的热量为____．8、尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在）；在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．

（1）氮气的电子式为____，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式____．

（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是____（填名称），其水解的最终产物为____．

（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3-，写出其离子方程式：____．

（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解；得到标准状况下NO11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．

①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．____．

②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为____g．9、掌握仪器的名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；下图为两套实验装置，请回答：

（1）写出下列仪器的名称：①____，④____．

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有____，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____；冷凝管的进水口是____（填“f”或“g”）；

（3）现需配制240mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有：____．10、写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH3CH=CH2+HClRCH3CHClCH3）

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

____．11、已知与—CHO相连的碳原子所结合的氢原子称为a—H，a—H具有一定活性，可发生下列反应：当甲醛足量，另一醛中的a—H可继续发生上述反应直至a—H消耗完。又知a—H的醛可发生氧化还原反应：若把两种没有a—H的醛混合，发生氧化还原反应时，还原性强的醛将对方还原为醇，而自身被氧化为羧酸，甲醛在醛类中还原性最强。请用中学教材中学过的醛制备季戊四醇写出其制备过程中发生的化学方程式：____。12、（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是_____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。(2)如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是_____________。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况____（判断对错）14、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判断对错）15、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”16、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）17、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）18、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L____．（判断对错）19、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇，属于同系物．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、其他(共4题，共32分)20、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。21、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。22、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．23、普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。（1）普通玻璃的成分是；（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了____到到____的演变过程。（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是A．金属；CB．陶瓷；SiO2C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgOD．合成树脂；C评卷人得分五、解答题(共3题，共12分)24、用系统命名法给下列各烃命名：

①

②

③25、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，试计算：电池中产生氢气的体积（标准状况下）．26、将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应；经测定，生成了1.12LNO（标准状况）．试回答下列问题（写出必要的计算过程）：

（1）写出反应方程式。

（2）参加反应的铜的质量；

（3）该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度．评卷人得分六、综合题(共4题，共20分)27、［化学—选修物质结构与性质］（15分）美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（2015·海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。30、（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是____________。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为9:7时，则所得溶液中NaHCO3的质量为____ｇ。（相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A．氯离子应该写在镁离子的两边；

B．水分子中存在两个氧氢键；用短线代替共用电子对即为结构式；

C．氢氧化钠为离子化合物；其分子中存在氢氧共价键；

D．钠离子不能合并，应该写在硫离子的两边．【解析】【解答】解：A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：故A错误；

B．H2O分子中存在两个氧氢键；水的结构式可表示为：H-O-H，故B正确；

C．氢氧化钠属于离子化合物；其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；

D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：故D错误；

故选B．2、B【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；有新物质生成，属于化学变化，故A不选；

B．丁达尔效应为胶体独有的性质；指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；

C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性；性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙；水和二氧化碳；属于化学变化，故D不选；

故选B．3、D【分析】【分析】每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定微粒，0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数数值．【解析】【解答】解：A.1mol金属钠含有的电子数含有11mol电子；故A错误；

B.1L1mol/L硫酸溶液所含的H+为2mol；故B错误；

C．标况下；四氯化碳是液态，22.4L四氯化碳的体积远远大于1mol，故C错误；

D.0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数数值；故D正确；

故选：D．4、D【分析】【分析】影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．【解析】【解答】解：影响化学反应速率的因素中；反应物本身性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度；压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素是次要因素．

故选D．5、B【分析】【分析】A．葡萄糖是单糖；不能水解，在一定条件下，葡萄糖能分解为乙醇和二氧化碳；

B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质反应脱去H2O；

C．苯酚+碳酸钠→苯酚钠+碳酸氢钠；说明苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子的酸性强；

D．溴乙烷在浓硫酸作用下不能发生消去反应．【解析】【解答】解：A．葡萄糖是单糖；不能水解，在一定条件下，葡萄糖能分解为乙醇和二氧化碳，故A错误；

B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质发生缩聚反应脱去H2O；故B正确；

C．苯酚+碳酸钠→苯酚钠+碳酸氢钠；说明苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子的酸性强，故C错误；

D．溴乙烷在浓硫酸作用下不能发生消去反应；应利用溴乙烷在NaOH/醇溶液中加热可制得乙烯，故D错误；

故选B．6、C【分析】【分析】1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，与0.012kg12C所含的碳原子数相同，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此完成本题．【解析】【解答】解：1molO2所含分子数的准确值是阿伏伽德罗常数，或者0.012kg12C所含的碳原子数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023；

所以C正确；

故选C．二、填空题(共6题，共12分)7、16QkJ或8QkJ【分析】【分析】CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）；进而计算丁烷的物质的量；

CO2恰好与KOH溶液完全反应生成酸式盐为KHCO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（KHCO3），据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3），进而计算丁烷的物质的量，据此计算．【解析】【解答】解：KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，若是K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q；故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×16=16kJ；

若是KHCO3，据钾离子守恒，n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=0.5mol×=0.125mol；即0.125mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×8=8QkJ；

1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q的范围为为16QkJ或8QkJ；

故答案为：16QkJ或8QkJ．8、N2+O22NO蛋白质氨基酸NH4++2O2NO3-+H2O+2H+Cu（NH3）42+41.1【分析】【分析】（1）氮原子最外层5个电子；氮气中两个氮原子形成3对共用电子对；空气中的氮气与氧气在雷电的作用下发生反应生成一氧化氮；

（2）蛋白质是由氨基酸缩合而成的含氮的高分子化合物；蛋白质水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最终产物为氨基酸；

（3）NH4+在硝化细菌的催化作用下被空气中的氧气氧化为硝酸根离子；依据得失电子守恒写出化学方程式；

（4）①过量氨水与铜离子发生反应生成深蓝色物质Cu（NH3）42+；

②铜铝合金与足量稀硝酸发生氧化还原反应；转化成硝酸铜和硝酸铝，部分硝酸得到电子被还原为NO，向反应后的溶液中加入过量的氨水，铜离子反应生成。

Cu（NH3）42+；铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，依据质量守恒和氧化还原反应中电子得失守恒计算解答．【解析】【解答】解：（1）氮气中两个氮原子形成3对共用电子对，电子式为氮气与氧气在雷电的作用下发生反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO；

故答案为N2+O22NO；

（2）蛋白质是由氨基酸缩合而成的含氮的高分子化合物；属于食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质；蛋白质水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最终产物为氨基酸，所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸；

故答案为：蛋白质；氨基酸；

（3）NH4+在硝化细菌的催化作用下被空气中的氧气氧化的离子方程式为：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；

故答案为：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+；

（4）①过量氨水与铜离子发生反应生成深蓝色物质Cu（NH3）42+；所以滤液显深蓝色是因为含有的离子Cu（NH3）42+；

故答案为：Cu（NH3）42+；

②设合金中铜的物质的量为xmol；铝的物质的量为ymol，反应中铜失去电子变成二价铜离子，铝失去电子变成铝离子，硝酸中氮原子有+5价将为NO中的+2价，依据氧化还原反应中得失电子相等的规律则：

2x+3y=×（5-2）；

反应中铝最终全部变为氢氧化铝依据原子个数守恒得：

Al～Al（OH）3

1mol78g

y7.8g

y=0.1mol

带入2x+3y=×（5-2）

解得：x=0.6mol

y=0.1mol

合金的质量=m（Mg）+m（Al）=0.6mol×64g/mol+0.1mol×27g/mol=41.1g

故答案为：41.1．9、蒸馏烧瓶1000mL容量瓶酒精灯蒸馏g没有用玻璃棒引流、应选用250mL容量瓶【分析】【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；

（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热；实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，据此即可解答；

（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．【解析】【解答】解：（1）①为蒸馏烧瓶；④为1000mL容量瓶；

故答案为：蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；

（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离；必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；

故答案为：酒精灯；蒸馏；g；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流；防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶；

故答案为：没有用玻璃棒引流、应选用250mL容量瓶．10、CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH【分析】【分析】CH2=C（CH3）CH=CH2与溴发生1，4-加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后发生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再进一步发生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后与HCl在催化剂条件下发生加成反应生成．【解析】【解答】解：CH2=C（CH3）CH=CH2与溴发生1，4-加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后发生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再进一步发生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后与HCl在催化剂条件下发生加成反应生成合成路线流程图为：

CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH

故答案为：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．11、略

【分析】【解析】试题分析：根据题中的已知信息可知，如果要制备季戊四醇，则需要甲醛和乙醛，所以反应的化学方程式是3HCHO+CH3CHO(CH2OH)3C－CHO、(CH2OH)3C－CHO＋H2(CH2OH)4C。考点：考查有机物的合成【解析】【答案】3HCHO+CH3CHO(CH2OH)3C－CHO(CH2OH)3C－CHO＋H2(CH2OH)4C12、略

【分析】由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：I－>Fe2＋>Br－，当向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2时，首先氧化I－，其次是Fe2＋，然后是Br－，明确了这个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。【解析】【答案】(1)I－和Fe2＋(2分)2mol和2mol(2分)(2)I－，Fe2＋和Br－(2分)1mol、3mol和0.5mol(2分)(3)≥(2分)三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物质的量一定情况下，压强、温度会影响气体的体积．【解析】【解答】解：标况下，1mol气体的体积是22.4L，由PV=nRT，可知不是标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故错误，故答案为：×．14、×【分析】【分析】烯烃、炔烃及苯的同系物均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，而不含不饱和键的物质不能，以此来解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不饱和键；均能被高锰酸钾氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯为苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高锰酸钾氧化，则不能使其褪色；

故答案为：×．15、×【分析】【分析】碳酸根离子等也能与AgNO3溶液产生白色沉淀．【解析】【解答】解：与AgNO3溶液，产生白色沉淀的不只Cl-，还有碳酸根离子等．所以检验Cl-时；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子的干扰．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子．【解析】【解答】解：氯化银和硫酸钡都不溶于强酸，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液；产生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是盐酸电离的氯离子与银离子反应生成的氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，所以该说法是错误的；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故答案为：√．18、×【分析】【分析】将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L．【解析】【解答】解：将40gNaOH溶解在1L水中；溶液体积大于1L，溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能团，则含有官能团的类型及数目完全相同，据此进行判断．【解析】【解答】解：乙醇含有1个羟基；属于一元醇，乙二醇含有2个羟基，属于二元醇，丙三醇含有3个羟基，属于三元醇，它们含有的羟基的数目不同，所以结构不相似，不属于同系物；

故答案为：×，三者含有的羟基数目不同，结构不相似．四、其他(共4题，共32分)20、略

【分析】根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有碳氧双键，碳氧单键。因此A的结构简式为：CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH图片21、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反应（1分）Cu或Ag，催化剂（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反应和氧化反应（1分）N：（2分）Z：（2分）22、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：AF．23、略

【分析】（1）玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。生产玻璃时，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔炉中加强热，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。（3）复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。【解析】【答案】（1）硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）铁、普通钢、不锈钢。（3）A五、解答题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范．【解析】【解答】解：①该有机物最长碳链含有7个C；主链为庚烷，选取主链中含有支链最多的碳链为主链，编号从两边都可以，在2；5号C各含有一个甲基，该有机物命名为：3，5-二甲基庚烷；

故答案为：3；5-二甲基庚烷；

②该有机物分子中最长碳链含有8个C；主链为辛烷，从左边开始编号，在2号C含有一个甲基，在5号C上含有一个乙基，该有机物命名为：2-甲基-5-乙基辛烷；

故答案为：2-甲基-5-乙基辛烷；

③该有机物分子中最长碳链含有8个C；主链为辛烷，从右上方开始编号，在3号C含有2个甲基，在6号C含有1个甲基，该有机物名称为：3，3，6-三甲基辛烷；

故答案为：3，3，6-三甲基辛烷．25、略

【分析】【分析】发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，则溶解的Zn为65g-52g=13g，结合电池反应计算．【解析】【解答】解：开始时两电极的总质量为65克；工作一段时间后，取出锌片和银片洗净；干燥后称量，总质量为52克，则溶解的Zn为65g-52g=13g；

设生成氢气的体积为V；则。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

65g22.4L

13gV

；

解得V=4.48L；

答：电池中产生氢气的体积为4.48L．26、略

【分析