2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关实验室制取氧气的叙述中不正确的是（）A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B.如不使用催化剂，仅加热氯酸钾不会产生氧气C.用带火星的木条放在瓶口，即可检验一集气瓶中是否充满氧气D.实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热，也可较快的制取氧气2、比较；推理是化学学习常用的方法．如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素；其中不合理的是（）

。选项化学反应事实影响反应的因素AH2O2遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂B二氧化碳能与水反应生成碳酸，还能参与植物的光合作用，（二氧化碳和水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气）反应的条件C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度A.AB.BC.CD.D3、工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中；正确的是（）

A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中H、O元素的质量比12：3：84、中国国民党主席连战参观陕西省秦始皇兵马俑博物馆时，秦俑馆向他赠送了一块弥足珍贵的“秦土”，它取自秦始皇兵马俑考古现场的坑道遗址．下列说法正确的是（）A.这块“秦土”是化合物B.这块“秦土”不含任何化学物质C.这块“秦土”是混合物D.用土烧制兵马俑的过程是物理变化5、关于水和双氧水（H2O2）的说法不正确的是（）A.都含有氢元素和氧元素B.都能分解生成氧气C.化学性质都相同D.相对分子质量比为18：346、燃烧时产生蓝紫色火焰的是（）A.木炭在氧气中燃烧B.硫在氧气中燃烧C.磷在空气中燃烧D.铁在氧气中燃烧7、下列化学实验操作正确的是（）A.

量9.5mL液体B.

取少量液体C.

过滤液体D.

移走蒸发皿8、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）

A.很高的熔点。

B.良好的导电性。

C.很大的硬度。

D.银白色的光泽。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、用“＞”；“＜”或“=”填空：

（1）生铁的含铁量____钢的含铁量。

（2）钠原子中的质子数____钠离子中的质子数。

（3）10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量____10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量。

（4）5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度____5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度。

（5）铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中____一半浸没在食盐水中．10、用化学用语填空：

（1）2个氮分子____；（2）五氧化二磷____；

（3）n个铁原子____；（4）3个氢离子____．11、如图所示为实验室中常见的气体制备；净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求；回答下列问题：

（1）甲同学将装置A-B-E连接，你认为他想制取并收集的气体是____（氧气或二氧化碳），其中仪器B的作用是____．

（2）乙同学以石灰石和稀盐酸为原料在A装置中制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质：

①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为____．

②若要检验制备的气体是二氧化碳，应将A与____（填写仪器序号字母）相连，现象是____．

③将产生的二氧化碳通入____中（填序号）；可测定二氧化碳水溶液的酸碱性．

④乙同学用塑料矿泉水瓶收集了一瓶二氧化碳，向瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液后振荡，发现瓶子变瘪，于是他认为二氧化碳能与氢氧化钠反应．而甲同学认为乙同学得出的结论太草率，因为____．甲同学将瓶中的液体倒出，滴入____（从酚酞试液、稀盐酸、Ca（OH）2溶液中选择其一），若看到____现象，则证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应．写出与之对应的化学方程式____．12、有一瓶稀盐酸；请用化学方法加以证明：

。选用的试剂观察到的现象结论①____________②____________13、做木炭在氧气中燃烧的实验时，可以将木炭放在____里或用____夹持木炭，在____上加热到____，再伸入装有氧气的____中．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是____，铁丝的一端系一根火柴的作用是____；集气瓶里，放入少量水的作用是____；可以观察到的现象是：铁丝____，生成了一种____色的固体．14、（1）用相应的化学用语填空；“2个氯离子”可用符号表示为．

（2）FeCl3属于（填“酸”；“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（3）活性炭可作为家用冰箱除味剂，是因为它具有作用．15、通常状况下；某气体与氧气看起来很像．在实验室可用排水法收集，在高温条件下，它可以和许多金属氧化物发生置换反应，常用来冶炼金属，它还能在空气中燃烧，放出大量热，可用做燃料．根据以上信息归纳整理：

（1）该气体的物理性质是。

（2）如果该气体的化学式为X2．且X元素在其氧化物中的化合价为+1，则X2与Fe2O3反应的化学方程式是．16、用所学知识回答下列问题：

（1）煤、____、____被称为三大化石燃料，燃料充分燃烧在一定程度上可以节约燃料，要使燃料充分燃烧，通常需要考虑两点：一是____，二是____．

（2）油锅着火燃烧，应立刻用锅盖盖住．这是利用了灭火的什么原理？____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．19、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．20、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）21、用药匙取粉末状固体．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)22、（2015•琼海校级模拟）某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾；化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为____g；

（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）．23、新能源汽车的马达中，有一些是用天然气（主要成分是CH4）作为燃料的，有一些是用液化石油气（主要成分是C3H8和C4H10作为燃料的．请你分析，如果吸入燃料质量相同的情况下，所需吸入空气较多的马达是用什么作为燃料的？（CH4+2O2=CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O2C4H10+13O2=8CO2+10H2O）评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)24、在一次用餐中；同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精；氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．

（2）氯化钙；氯化钡溶液均呈中性．

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

（1）按图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论____（选填“合理”或“不合理”）．

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生沉淀的化学方程式____．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度；分组探究．

①甲组取烧杯上层清液于两支试管中；按下图探究．

。方案现象溶液变红产生____结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是____．他们另取烧杯中上层清液；加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．

【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是____．

【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的____．（填序号）

A．Ba（OH）2溶液B．CaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液．25、（2011•隆林县模拟）甲；乙、丙是初中化学中常见的三种物质；它们相互转化关系如图所示：

（1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲的化学式为____；写出甲转化为丙所反应的化学方程式为____．

（2）若甲、乙、丙含有相同的一种元素，甲是非金属单质，乙和丙是组成元素相同的气体，则甲其中一种单质的名称为____；写出乙转化为丙所反应的化学方程式为____，属于____反应．（填反应基本类型）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据过氧化氢制取氧气的原理分析二氧化锰的作用；

B；根据催化剂的作用分析；

C；根据验满氧气的方法分析；

D、根据高锰酸钾加热时分解生成二氧化锰进行分析判断．【解析】【解答】解：A；过氧化氢制取氧气；其中过氧化氢是反应物，而二氧化锰改变了反应的速率，起到催化剂的作用，故说法正确；

B；催化剂只是改变了反应的速率；因此不加催化剂氯酸钾分解需要较高的温度，速度较慢，但仍然可以分解，故说法错误；

C；验满氧气的方法就是把带火星的木条放在集气瓶口；看是否复燃，故说法正确；

D；高锰酸钾加热时分解的产物中有二氧化锰；生成的二氧化锰做氯酸钾加热制取氧气的催化剂，同样生成氧气的速率很快，故说法正确；

故选项为：B．2、A【分析】【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解析】【解答】解：A、H2O2遇二氧化锰后迅速分解；水遇二氧化锰不分解，由于反应物的种类不同，不能说明催化剂对化学反应的影响，故选项推理不合理．

B；二氧化碳能与水反应生成碳酸；还能参与植物的光合作用（二氧化碳和水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气），说明反应的条件不同，生成物不同，故选项推理合理．

C；碳在常温下不与氧气反应；在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理．

D；红热的铁丝在空气中很难燃烧；在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．

故选：A．3、D【分析】【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．【解析】【解答】解：A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O；反应中甲；乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O；甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，故结论C不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O；则该物质的中C；H、O元素的质量是：

（12×2）（1×6）16=12：3：8．故结论D正确．

故选D．4、C【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．“秦土”含有多种化学物质，属于混合物，用土烧制兵马俑的过程是化学变化，因为燃烧时，有新物质生成．【解析】【解答】解：A；“秦土”含有多种化学物质；属于混合物，不是化合物，故选项错误；

B；“秦土”含有多种化学物质；“秦土”不含任何化学物质是错误的，故选项错误；

C；“秦土”含有多种化学物质；属于混合物，故选项正确；

D；用土烧制兵马俑的过程是化学变化；因为燃烧时，有新物质生成，故选项错误；

故选C5、C【分析】【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据物质的化学性质来分析；C．根据物质的化学性质来分析；D．根据物质的相对分子质量的来分析．【解析】【解答】解：A．水和双氧水的化学式分别是H2O和H2O2；可见它们都是由氢氧两种元素组成的，所以正确．

B．水在通电的条件下分解能生成氧气；双氧水在加热或有催化剂的条件下能分解生成氧气，所以正确．

C．水和双氧水分别是由水分子和过氧化氢分子构成的；分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成它们的分子不同，它们的化学性质也不相同，所以错误．

D．水的相对分子质量为：1×2+16=18；过氧化氢的相对分子质量为：1×2+16×2=34；故二者的相对分子质量之比为：18：34；所以正确．

故选C．6、B【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项错误．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．

C；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项错误．

D；铁在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项错误．

故选B．7、B【分析】【分析】A；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误．

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

D；正在加热的蒸发皿温度较高；为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．

故选B．8、B【分析】

A；不是所有的金属熔点都很髙；有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；

B；金属具有良好的导电性；故B正确；

C；不是所有的金属硬度都很大；有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故C错误；

D；金属不同金属的颜色可能不同；如铁是银白色但铜是紫红色，故D错误．

故选B

【解析】【答案】可以根据金属的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）根据生铁；钢的含铁量分析；

（2）根据钠原子；钠离子中的质子数分析；

（3）根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式；计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

（4）根据NaOH、NH4NO3溶于水后溶液的温度的变化分析；

（5）根据氯化钠溶液具有导电性能加快生锈的速率分析．【解析】【解答】解：（1）生铁的含铁量＜钢的含铁量。

（2）钠原子中的质子数=钠离子中的质子数。

（3）Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气．

Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．

10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量＞10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量。

（4）由于NaOH溶于水后溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后溶液的温度降低，所以，5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度＞5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度；

（5）由于氯化钠具有导电性；加快了生锈的速率，所以，铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中＜一半浸没在食盐水中．

故答为：（1）＜；（2）=；（3）＞；（4）＞；（5）＜．10、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）化合物化学式的书写方法：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

（3）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．

（2）五氧化二磷的化学式为P2O5．

（3）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铁原子表示为nFe．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+．

故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）nFe；（4）3H+．11、略

【分析】【分析】甲同学将装置A-B-E连接，他想制取并收集的气体是氧气，因为用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，并且氧气不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳用澄清的石灰水检验，能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，因此紫色的石蕊试液变红色；甲同学认为乙同学得出的结论太草率，因为二氧化碳能溶于水并与水反应；甲同学将瓶中的液体倒出，滴入Ca（OH）2溶液，如果生成白色沉淀，则证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应．【解析】【解答】解：（1）甲同学将装置A-B-E连接；他想制取并收集的气体是氧气，因为用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，并且氧气不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；故答案为：氧气；干燥作用；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳用澄清的石灰水检验，能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，因此紫色的石蕊试液变红色；甲同学认为乙同学得出的结论太草率，因为二氧化碳能溶于水并与水反应；甲同学将瓶中的液体倒出，滴入Ca（OH）2溶液，如果生成白色沉淀，则证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②D；澄清的石灰水变浑浊；③C；④二氧化碳能溶于水并与水反应；Ca（OH）2；生成白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；12、略

【分析】【分析】根据酸的化学性质解答．盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与碱反应，能与碱性氧化物反应；能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解析】【解答】解：根据盐酸的化学性质；盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与碱反应，能与碱性氧化物反应；能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．要证明是盐酸，一是证明显酸性，含有氢离子，二是证明含有氯离子，选择的试剂需与盐酸反应且有明显现象．

故答案为：。选用的试剂观察到的现象结论①锌粒

或紫色石蕊试液

或pH试纸

或碳酸盐

或难溶性碱

或难溶性碱性氧化物有气泡产生

溶液变红

试纸变红

有气泡放出

固体物溶解

固体物溶解

含有H+②AgNO3溶液、稀HNO3产生白色沉淀，不溶于HNO3含有Cl-13、略

【分析】

做木炭在氧气中燃烧的实验时；可以用镊子或坩埚夹住木炭或放到燃烧匙里，在酒精灯上加热到发红，放入盛有氧气的集气瓶中；

做铁丝在氧气里燃烧的实验时：细铁丝并卷成螺旋状；可以增大铁丝的受热面积和氧气充分接触，有利于铁丝持续燃烧，在铁丝下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝；

集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水；防止生成物落下来炸裂集气瓶；

铁丝在氧气中：剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量热；

故答案为：燃烧匙；坩埚钳；酒精灯；发红；集气瓶；增大受热面积；引燃铁丝；防止高温生成物炸裂瓶底；剧烈燃烧；火星四溅；黑．

【解析】【答案】根据木炭；铁丝在氧气中燃烧的实验的操作步骤和注意事项进行分析解答本题．

14、略

【分析】

（1）2个氯离子，有时离子，且是氯元素的离子，所以先写正确Cl．之后考虑离子时氯元素化合价为-1价，所以微粒带一个单位负电荷，即氯离子为Cl-．而两个氯离子则为2Cl-．

（2）FeCl3从组成的元素含有铁和酸根离子，可以断定FeCl3为盐．

（3）活性炭除味剂；是因为本身就有疏松多孔结构造成的吸附作用．所以为吸附作用．

故答案为（1）2Cl-．（2）盐；（3）吸附．

【解析】【答案】微粒书写中注意微粒限制；是离子还是标注化合价．而对于物质分类，要从化学式的组成元素角度来考虑．

15、略

【分析】

（1）该气体能用排水法收集；说明这种气体不易溶于水．看起来和氧气很像，说明该气体是无色的气体，故填：通常情况下，无色气体，不易溶于水；

（2）X元素在其氧化物中的化合价为+1，则还原氧化铁后生成物质的化学式为X2O，故填：3X2+Fe2O33X2O+2Fe．

【解析】【答案】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，根据书写化学方程式的方法正确书写化学方程式．

16、石油、天然气燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面积隔绝氧气【分析】【分析】（1）根据三大化石燃料的种类进行分析；根据使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积进行分析；

（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）三大化石燃烧包括煤；石油、天然气化；使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积．

故答案为：煤；石油、天然气；燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积．

（2）家庭做饭时油锅着火时用锅盖盖灭；是利用了隔绝氧气的灭火原理．

故答案为：隔绝氧气．三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×19、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．四、计算题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】（1）根据图象分析判断；

（2）先根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算出废水中碳酸钾的质量和与碳酸钾反应的硫酸的质量，利用质量差即可计算出氢氧化钾消耗的硫酸质量，根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式即可解答【解析】【解答】解：（1）根据图象分析判断；生成二氧化碳的质量为：2.2g；

（2）设废水中碳酸钾的质量为x；

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；

13844

x2.2g

=

x=6.9g

该废水中碳酸钾的质量分数是：×100%=13.8%；

答：该废水中碳酸钾的质量分数是13.8%．23、略

【分析】【分析】根据反应的化学方程式可以计算反应物、生成物之间的质量比，进一步可以计算燃料质量相同的情况下，消耗空气质量的大小．【解析】【解答】解：由CH4+2O2=CO2+2H2O、C3H8+5O2=3CO2+4H2O、2C4H10+13O2=8CO2+10H2O可知，CH4、C3H8、C4H10与氧气反应的质量比分别为：

CH4+2O2=CO2+2H2O、C3H8+5O2=3CO2+4H2O、2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；

166444160116416

由反应物、生成物的质量比可知，当消耗天然气和液化石油气的质量相等时，液化石油气消耗的氧气质量大，即吸入燃料质量相同的情况下，所需吸入空气较多的马达是用液化石油气作为燃料的．五、简答题(共2题，共14分)24、合理2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O白色沉淀Na2CO3溶液显碱性，也能是酚酞溶液变红可完全除去Na2CO3，防止影响（或干扰）对NaOH的检验AC【分析】【分析】【实验探究】

（1）按右图实验；发现澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中含有碳元素，根据质量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的结论；

（2）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠