2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷914考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验设计与实验目的不一致的是（）A.

测定空气里氧气的含量B.

氧气验满C.

用木炭还原氧化铜D.

检验氢气纯2、已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则下列结论错误的为（）A.中子数为12B.核外电子数为12C.核电荷数为12D.相对原子质量为363、美国、日本挑动菲律宾提出所谓“南海仲裁案”，妄图将自古以来属于我们的南沙群岛和相关海域夺走是注定要失败的，通过这一系列事件使我们越发认识到海洋的重要性．下列与海洋有关的活动，从变化的角度看，其中一个和另外三个本质不同的是（）A.海水中提取金属镁B.海水“制碱”C.海水淡化D.海水中提取溴单质4、用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是rm{(}rm{)}A.把红磷改为蜡烛B.使用过量的红磷C.恢复到实验开始前的温度才进行测量D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷5、下列实验中部分现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多6、下列说法正确的是（）A.一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同B.凡含有氧元素的物质就是氧化物C.某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质D.含有多种元素的物质一定是混合物7、在铁制品表面镀“克罗米”（Cr）前，要除去表现的铁锈（Fe2O3），可采用的试剂是（）A.水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.石灰水8、除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠；应选用的试剂是（）

A.盐酸。

B.酚酞。

C.氯化钙。

D.澄清石灰水。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放．下列有关二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料，是因为二氧化碳易溶于水B.干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒10、某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（）A.该气体一定是氢气B.该气体中一定含有氢氧两种元素C.该气体不一定含有氢气D.该气体中一定含有氢元素11、由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少．为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的有（）A.改变能源结构，发展太阳能、核能、水能，以代替矿物燃料B.用石灰水吸收空气中的CO2C.限制汽车工业的发展，减少汽车数量D.开展植树造林，增大绿化面积12、在实验室里制取氧气，除了已学过的方法外，还可采用加热分解氯酸钾（KClO3）固体的方法．已知反应前后氯酸钾的质量等于氯化钾的质量与氧气质量的和．下列表示加热氯酸钾制氧气过程中，加热时间（t）与相关量的变化图中，正确的是（）A.B.C.D.13、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，则两瓶溶液（）A.溶液的酸性都增强B.溶液质量都增大C.溶液的pH都增大D.溶质质量分数都减小评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、某校化学学习小组的同学对教科书上“空气中氧气含量测定实验”开展进一步探究．

[提出问题]

1；可用于“空气中氧气含量测定实验”的药品只能是红磷吗？什么样的药品可以作为该实验的反应物？

2；可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置除了课本中提及的；还有其它装置吗？

3；改进装置和药品；能使一些在一般条件下不能用于测定空气含量的物质也能测定氧气的含量吗？

[作出猜想]猜想1一定还可用其它的物质测定空气中氧气含量；如镁条．

猜想2可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置不止这一种；但都须满足一定的条件．

[查阅资料]甲同学查阅资料获知：（1）“镁在空气中燃烧不仅与氧气反应；还与氮气和二氧化碳反应”；（2）“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，这种铁粉具有很高的反应活性，它在空气中受热很容易燃烧；（3）白磷与红磷的化学性质有相似之处，白磷在40℃左右便能燃烧，红磷在240℃才能燃烧．

[分析论证]甲同学觉得如果用蜡烛、硫粉、木炭在空气中燃烧做此实验将产生很大误差，理由是____．乙同学觉得用铁丝也不行，理由是____．

根据甲同学查阅的资料，若用镁条代替红磷，测得的氧气的体积含量应该____（填“大于”或“小于”“等于”）空气体积的．

[得出结论]根据甲同学查阅的资料及上述分析；请归纳：在测定空气中氧气含量的实验中，应考虑所用药品和生成物的条件：

①____，②____，③____．

[反思改进]乙同学根据查阅到的不同装置；结合甲同学查阅的资料与分析，设计了如下实验方案（包括装置及药品）：

其中，不适宜在较短时间内测得空气中氧气含量的一种方案是____，理由是____．在其余的五种实验方案中，能有效防止装置内的空气因受热膨胀而外逸的有____．这5种方案，其原理都相似：____．15、化学与生活联系密切；生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．

（1）水变成水蒸气是发生了____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是____．

（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是____．

（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是____（填序号）．①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油。

（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是____．16、铜和铁作为金属材料一直被广泛应用．

①利用一氧化碳和氧化铁反应炼铁的化学方程式为____；实验室模拟该实验结束后应先停止加热，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却为止，目的是____；

②铜先于铁被人类利用的主要原因是____．通过铜、铁与____反应可以验证二者的金属活动性顺序，判断的依据是____．17、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出仪器编号名称：

①____；②____；③____；④____；⑤____．

（2）实验室若用用过氧化氢制氧气，选择的发生装置是____（填序号）；若用高锰酸钾制取氧气，试管口还需放一团____，其文字表达式是____；选择的收集装置可以是____（填序号）

（3）在上述A装置中，试管口要略向下倾斜，理由是____，若用A和E连接制取氧气，收集完毕时，应先____，后____．

（4）用向上排空气法收集氧气时检验氧气是否集満的简便方法是：____．18、某粗盐中除含泥沙外，还含有CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③蒸发结晶；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥取适量粗盐溶解．

上述操作的正确顺序为（每项操作只能选择一次）____（填序号）；操作①的目的是____．19、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液；用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据如下数据分析并回答下列问题：

。加入NaOH溶。

液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，方程式为____；

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈____色；

（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？____．20、某元素的原子结构示意图为则该原子的核电荷数为____，该元素属于____（金属；非金属）元素，在化学反应中，该元素的原子容易____（得多或失去）电子，变为____离子（阳或阴）．说明元素的化学性质与原子的____关系密切．21、今年5月22日，我国第四次珠蜂综合科考队的专家，再次对珠峰的高度进行测算，科考队必要的装备之一是氧气瓶，其氧气的作用是____．氧气与人体内葡萄糖（C6H12O6）作用生成水和二氧化碳，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式____．评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)22、某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料；H是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：

A的主要成分____，B的主要成分____，X____，Y____．

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：

②____，⑤____，⑥____．23、将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：写出上述物质的名称：A____，B____，C____，D____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】判断实验设计与对应的实验目的是否一致，要从实验的结果来看，实验结果能证明实验目的就说明实验设计与对应的实验目的表述一致．【解析】【解答】解：A；红磷和氧气反应生成固体五氧化二磷；集气瓶气压减小，利用进入水的体积可以计算空气中氧气的体积，所以实验可以成功．

B；实验目的是验满；木条伸入集气瓶内部，不能证明气体是否收集满，所以不能达到实验目的．

C、如果澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成；证明了C得到了氧化铜中的氧，作还原剂，可以得到实验目的．

D；此操作能检验氢气的纯度；根据声音的大小可以判断氢气是否纯净．

故选B．2、D【分析】【分析】根据题意，结合原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：A；已知镁原子核内的质子数为12；且质子数和中子数相等，则中子数等于12，故正确；

B；由于原子中质子数等于电子数；所以该原子核外的电子数为12，故正确；

C；由于原子中核电荷数等于质子数；所以该原子的核电荷数为12，故正确；

D；相对原子质量=质子数+中子数；则该原子的相对原子质量=12+12=24，故错误．

故选：D．3、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；海水中提取金属镁过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；海水“制碱”过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；海水淡化过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；海水中提取溴单质过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选C．4、A【分析】解：rm{A}蜡烛与氧气反应生成的是气体；不可以代替红磷，故选项错误；

B；使用红磷的量必须足量；才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小rm{.}应恢复到实验开始前的温度才进行测量；故选项正确；

D；用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点；所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．

答案：rm{A}．

本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论rm{.}因此在选择可燃物时；必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．

本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的rm{.}对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}硫燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；两者的体积之比大约是rm{1}rm{2}故选项说法错误．

故选：rm{A}．

A；根据硫燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据电解水的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】A；根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．

B；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C；由同种元素组成的纯净物是单质．

D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解析】【解答】解：A；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同，故选项说法正确．

B；含有氧元素的物质不一定是氧化物；如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

C；某物质中只含有一种元素；该物质不一定是一种单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故选项说法错误．

D；含有多种元素的物质不一定是混合物；如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，属于纯净物，故选项说法错误．

故选：A．7、C【分析】【分析】根据铁件表面的铁锈的只要成分为氧化铁，然后利用氧化铁的化学性质来分析即可．【解析】【解答】解：A；因氧化铁不溶于水；也不与水反应，所以不能用水来除去铁锈，故A错误；

B；因氧化铁不能与氢氧化钠溶液发生化学反应；所以不能用氢氧化钠溶液来除去铁锈，故B错误；

C；因氧化铁能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化铁；所以可除去铁锈，故C正确；

D；氧化铁不能与石灰水发生化学反应；所以不能用石灰水来除去铁锈，故D错误；

故选C．8、D【分析】

A；稀盐酸可以和氢氧化钠及碳酸钠反应；所以不能用来除去碳酸钠，故A错；

B；酚酞遇到酸碱性溶液能够变色；但不能除去酸碱性物质，所以不能用来除杂，故B错；

C；氯化钙可以和碳酸钠反应生成沉淀；但是引入了新的杂质碳酸钙，所以不能用来除杂，故C错；

D；碳酸钠和澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤除去碳酸钙，不会引入杂质，所以可以达到实验目的，故D对．

故选D

【解析】【答案】本题属于除杂质题；一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．解答时利用氢氧化钠和碳酸钠性质差异，分析所选择的除杂试剂是否可以除去杂质，选出不正确的一项即可。

二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】A；根据二氧化碳可用于制碳酸类饮料；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸解答；

B；根据干冰升华时能够吸收大量的热解答；

C；根据植物的光合作用吸收二氧化碳解答；

D、根据二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，但是无毒解答．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳可用于制碳酸类饮料；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故错；

B；干冰升华吸收热量--可用于人工降雨；故对；

C；植物的光合作用吸收二氧化碳；大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，故对；

D；二氧化碳无毒；进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为如果二氧化碳的浓度过高时，容易导致人窒息，发生危险，故错．

答案：AD10、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素的种类没有变化，据此可分析出该可燃性气体中一定含有氢元素，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：因为水由H；O两种元素组成；根据质量守恒定律可知，反应物中应有H、O两种元素，又由已知条件“可燃性气体在空气中燃烧”，空气中有氧气，所以该气体中的氧元素也可能是空气中的氧元素，故可推断，该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素．

A；由分析可知该气体中一定含有氢元素；但不一定是氢气，故错误；

B；由分析可知该气体中一定含有氢元素；不一定含有氧元素，故错误；

C；A错误；故C正确；

D；由分析可知该气体中一定含有氢元素；故正确；

故选CD11、AD【分析】【分析】根据导致温室效应的直接根源进行分析解答．【解析】【解答】解：导致温室效应的直接根源是大量燃烧化石燃料；严重破坏森林植被．所有要减少大气中二氧化碳的含量，必须从根源上防止，即改变能源结构，开发和使用清洁能源，代替化石燃料，大量植树造林，促进自然界碳的循环．所有选项A和D正确．

选项B太耗费能源不可行；选项C将影响人的生活，不能减少汽车的数量，应改变燃油的结构，所以错误．

故选AD12、BCD【分析】【分析】该题考查了用氯酸钾制氧气时，各物质的质量随反应时间的变化，以及学生对催化剂概念的理解．物质在发生化学变化时，反应物质量越来越少，生成物的质量越来越多，但是生成物的质量并不是随时间的延续而无限的增加的．【解析】【解答】解：A、加热分解氯酸钾（KClO3）固体的方法制氧气；刚开始不产生氢气，加热一段时间才生成氧气，当氯酸钾完全分解时，氧气的质量便不在发生变化．故A图象是错误的．

B、加热分解氯酸钾（KClO3）固体的方法制氧气；刚开始不产生氢气，加热一段时间才生成氧气，当氯酸钾完全分解时，氧气的质量便不在发生变化．故A图象是正确的．

C；二氧化锰是该反应的催化剂；其质量不会随反应的时间发生变化，故C图象是正确的．

D、加热分解氯酸钾（KClO3）固体的方法制氧气；生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰的质量分数增大，故D图象是正确的．

答案：BCD13、CD【分析】【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．【解析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中；浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．

A；浓盐酸挥发出溶质；浓硫酸吸收水分，溶液的酸性都减弱，故A错误．

B；浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小；故B错误．

C；浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱；溶液的pH都增大，故C正确．

D；浓硫酸吸收了水分溶液变稀；浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故D正确．

故选CD．三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】[分析论证]根据蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳气体则可知“用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低”；铁丝在空气中不能燃烧；镁条除了能与氧气反应外；还可以与氮气；二氧化碳发生反应；

[得出结论]根据测定氧气含量实验所用药品应该满足的条件分析．

[反思改进]不适宜在较短时间内测得空气中氧气含量的一种方案是：该反应比较慢；其余5种设计方案都是利用物质与氧气反应，改变装置内的压强，从而产生倒吸或者活塞移动等明显现象，便于观察．【解析】【解答】解：[分析论证]蜡烛；硫粉、木炭在空气中燃烧消耗氧气；但也同时生成气体二氧化碳，产生的气体二氧化碳气体填补了氧气减少的体积，测得空气中氧气的含量会偏低．在通常情况下，铁丝在空气中不易燃烧，铁丝只能在纯净的氧气中燃烧；由于镁条既能与氧气反应又能与氮气反应，因此消耗的气体体积应大于五分之一；

故答案是：蜡烛；硫粉、木炭燃烧均产生气体；填补了氧气减少的体积，测得空气中氧气的含量会偏低；铁丝在通常情况下，在空气中不易燃烧；大于；

[得出结论]“测定空气中氧气含量”实验所用的药品需要满足的条件是：要把氧气反应掉；而不能与空气中的其它成分反应，不生成新的气体杂质．

故答案为：①具有可燃性（或写与氧气反应）；②不能与空气中的其它成分反应；③反应不产生气体或产生的气体能被吸收．

[反思改进]以上6中装置中；只有E装置中的化学反应进行的比较慢，因为铁生锈速度比较缓慢，不能在短时间内将装置中的氧气全部耗尽．在其余的五种实验方案中，能有效防止装置内的空气因受热膨胀而外逸的有A；B、C、D，它们的原理都是：通过物质与氧气反应（或在氧气中燃烧，或写消耗氧气都可以），使装置内气压变小，产生倒吸或活塞移动等明显现象，以便观察．

故答案为：E；铁生锈速度比较缓慢，不能在短时间内将装置中的氧气全部耗尽；通过物质与氧气反应（或在氧气中燃烧，或写消耗氧气都可以），使装置内气压变小，产生倒吸或活塞移动等明显现象，以便观察．15、略

【分析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．（2）根据分子的性质进行分．（3）根据把硬水软化成软水的方法分析．

（4）根据防止铁制品锈蚀合理的做法分析．

（5）根据人体营养素的知识进行分析．【解析】【解答】解：（1）水变成水蒸气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故填：物理．

（2）从分子的角度解释；墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动，故填：分子不断的运动．

（3）蒸馏或煮沸可把硬水软化成软水；故填：蒸馏或煮沸．

（4）①把菜刀放置于潮湿的地方；容易生锈，故错误；②给自行车支架喷油漆，隔绝氧气，可以防止生锈，故正确；③给自行车链条涂油可以防止生锈，故正确，故选：②③．

（5）鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质．16、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应结束后继续通一氧化碳至玻璃管冷却为止是为了防止生成的灼热的铁被氧化，金属越活泼，冶炼的程度越困难，利用的越晚，金属活动性顺序表中氢前金属可与酸反应，氢后金属则不能．【解析】【解答】解：

①氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；继续通CO直至固体冷却是为了防止灼热的铁被进入的空气氧化；

②铜先于铁被人类利用的主要原因是铜的金属活动性比铁弱；冶炼较容易；通过铜；铁与盐酸或硫酸的反应可以验证二者的金属活动性顺序，因为金属活动性顺序表中氢前金属可与酸反应，氢后金属则不能；

故答案为：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；防止灼热的铁被进入的空气氧化；

②铜的金属活动性比铁弱，更易冶炼；稀盐酸或稀硫酸（合理均可）；金属活动性顺序表中氢前金属可与酸反应生成氢气，氢后金属则不能反应．17、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称．

（2）根据用过氧化氢制氧气；需要二氧化锰催化，是固体和液体的不加热反应选择实验装置；根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和氧气的密度和溶水性分析．

（3）为防止冷凝液流回试管；引起试管的炸裂，装置中，试管口要略向下倾斜；根据排水法收集气体的主要事项分析．

（4）根据氧气支持燃烧的性质分析．【解析】【解答】解：（1）图中①是铁架台；②是集气瓶，③是试管，④是酒精灯，⑤是水槽．

（2）用过氧化氢制氧气，需要二氧化锰催化，是固体和液体的不加热反应，可以用装置B作为发生装置；用高锰酸钾制取氧气，为防止实验过程中高锰酸钾进入导管，要在试管口放一团棉花，反应的文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度大于空气的密度；不易溶于水，可用向上排空气法收集，也可以用排水法收集．

（3）为防止冷凝液流回试管；引起试管的炸裂，装置中，试管口要略向下倾斜；若用A和E连接制取氧气，为防止水倒流入试管，收集完毕时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯．

（4）氧气支持燃烧；所以用向上排空气法收集氧气时检验氧气是否集満的简便方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满．

故答案为：（1）铁架台；集气瓶；试管；酒精灯；水槽．

（2）B；一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或E．

（3）防止冷凝液流回试管；引起试管的炸裂；把导管移出水面；熄灭酒精灯．

（4）将带火星的木条放在集气瓶口．18、⑥②①④⑤③除去杂质CaCl2和过量的BaCl2【分析】【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答．【解析】【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀；加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑥②①④⑤③．

碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，加过量的Na2CO3溶液，是为了除去杂质CaCl2和过量的BaCl2．

故答案为：⑥②①④⑤③；除去杂质CaCl2和过量的BaCl2．19、略

【分析】【分析】（1）根据表格信息以及化学方程式的写法来分析；

（2）根据溶液的pH来分析；

（3）根据酸性溶液中存在氯化氢来分析．【解析】【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性；即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；故填：10；

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时；溶液的pH＞7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；故填：蓝；

（3）氢氧化钠与盐酸反应一定会生成氯化钠，当烧杯中溶液的pH=1.4时，说明盐酸过量，溶液中一定存在HCl，故填：NaCl、HCl．20、略

【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据元素的化学性