2025年仁爱科普版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知20℃时，硝酸钾的溶解度为30g．现有20℃时硝酸钾饱和溶液200g，则其中溶质、溶剂与溶液的质量比为（）A.3：7：10B.7：3：10C.3：10：13D.10：3：132、“驾车不喝酒，喝酒不驾车”，“酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会生成绿色的Cr2（SO4）3，请判断Cr2（SO4）3中Cr的化合价是（）A.+2B.+3C.+4D.+53、高氯酸铵（NH4ClO4）常用于发射卫星运载火箭，高氯酸铵分解产生的大量能量和气体可能排入大气的是（）A.CO2B.SO2C.H2OD.CO4、上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”．下列做法不符合“节能减排”的是（）A.拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C.加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量D.上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有60℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液（容器底部无固体）降温到10℃．下列说法正确的是。

A.溶液中有固体析出B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小6、从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是rm{(}rm{)}

A.化学反应是分子的重新组合B.化学反应前后原子的数目增多C.该反应的反应类型为分解反应D.该反应说明水由氢气和氧气组成7、关于几种物质用途的说法正确的是（）

A.金刚石可以导电。

B.C60可以做铅笔芯。

C.石墨可用来切割玻璃。

D.活性炭可以做冰箱除味剂。

8、用如图所示装置电解水；反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）

A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧。

B.甲；乙两试管中收集到的气体质量比为2：1

C.甲；乙两试管中收集到的气体体积比为2：1

D.水是由氢气；氧气组成的。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列关于氧气的说法中不正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条能在盛有氧气的集气瓶中复燃10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下4个推理正确的是（）A.在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气B.化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物C.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O11、如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.温度高于t2℃时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数B.要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等C.t3℃时，分别将C的饱和溶液降温至t1℃，A溶液将析出20gA物质，C还能继续溶解5gC物质D.t1℃时，将A的饱和溶液升温至t3℃后，其溶质质量分数不变12、羊毛和化--点燃后闻味。

种可热仪器--试管；烧杯、蒸皿。

扑灭森林火设置隔带--离可燃物rm{C}日常物质的别rm{D}化中常见的“”水软水rm{-}加肥皂水并搅拌。

住宅火用水火--降低着火点。

氯化铵和磷矿粉rm{-}观颜色三可燃性气体--rm{H2}rm{CO2}

。rm{A}食品保的办法rm{B}灭火实例与理充氮气--止变质。

入石灰--防止受潮。

构成的三粒子rm{-}分子、原子、离子充氮气--止变质。

入石灰--防止受潮。

构成的三粒子rm{-}分子、原子、离子A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列说法中正确的是（）A.人只吸入空气中的氧气B.人呼出的气体中二氧化碳的含量最高C.人呼出的气体中水蒸气含量增高D.人呼出的气体比空气中氧气含量降低，二氧化碳和水的含量增加14、等质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列说法中正确的是（）A.稀硫酸不足量B.参加反应的镁和铝质量之比为2：3C.铝有剩余D.反应速率之比为2：315、取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生2.2克二氧化碳的是（）A.Na2CO3和CaCO3B.CaCO3和MgCO3C.MgCO3和BaCO3D.Li2CO3和K2CO316、地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是二氧化硫是大气主要污染物之一。下列说法不正确的是A.X的化学式为B.该矿石是一种优质铁矿石C.是一种黑色的固体D.中铁元素质量分数为70%评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．

（1）写出化学方程式②中X的化学式：____．

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是____．18、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明后；提出问题与同学讨论并进行实验探究．

问题一：食盐加碘可以有效地预防____．

问题二：食盐是比较稳定的；而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？

实验一：探究温度对碘损失率的影响。

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份；于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

。温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸碘损失率（%）0.30.6715.56分析上表可得出的结论是____．实验后；小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐．

问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

实验二：探究酸碱性对碘损失率的影响。

（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的____和____均相同，溶液的____不同的条件下进行．

（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是____．（填序号）

A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋．19、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）现有H；C、O、N四种元素；请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①炼钢的气体______；

②相对分子质量最小的氧化物______；

③食品包装中用以防腐的气体______；

④最轻的气体______

（2）家庭厨房实际上是一个化学世界；请回答下列问题：

①“节约用水，从我做起”，请你写出一种生活中节约用水的做法______；

②氯化钠是重要的调味品，它是由______（用符号表示）构成；

③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和______的作用；

④能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______．

A、氢气燃烧生成水B、水的蒸发C、水的电解D、水的净化．20、化学物质与人类的生产生活紧密相关．从氮气；一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中；选择适当的物质用化学式填空．

(1)汽车用铅蓄电池中含有的酸是____________．

(2)焊接金属时常用作保护气的是____________．

(3)农田施用的复合肥是____________．

(4)可用于改良酸性土壤的是____________．

(5)引起煤气中毒的物质是____________．

(6)梅州特产长乐烧酒的主要成分是____________．21、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线；据图回答：

rm{(1)P}点表示rm{t_{1}隆忙}时______物质的溶解度相等．

rm{(2)}溶解度随温度升高而减少的物质是______．

rm{(3)t_{2}隆忙}时，rm{B}的饱和溶液中溶质的质量分数______rm{A}的饱和溶液中溶质的质量分数rm{.(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}22、（2009•山西）通过一年的化学学习；我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途．根据下图所示装置回答问题．

（1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是____；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是____．

（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是____．若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入．

（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是____（答一条即可）．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）24、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)25、乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：

（1）能确证产物中有H2O的现象是______；能确证产物中有CO的现象是E中黑色固体变红且F中澄清石灰水变浑浊．

（2）实验时；可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是______；C装置的作用是______；D装置的作用是______．F装置需改进之处为______．

26、根据下列实验装置图，回答有关问题（装置填字母）．

（1）若用A装置制取氧气，写出一种紫黑色固体加热反应的文字表达式为______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】已知20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾30g，溶液达到饱和状态；故20℃时硝酸钾200g饱和溶液，可由溶解度的含义进行分析解答．【解析】【解答】解：20℃时；硝酸钾的溶解度为30g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾30g，溶液达到饱和状态，则该温度下的硝酸钾的饱和溶液中溶质；溶剂与溶液的质量比为30g：100g：（30g+100g）=3：10：13．

故选：C．2、B【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硫酸铬中Cr元素的化合价为x；硫酸根显-2，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3．

故选B．3、C【分析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：高氯酸铵中含有氮元素；氢元素、氯元素和氧元素；不含有碳元素、硫元素，因此产物中不可能含有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫；

高氯酸铵中含有氢元素和氧元素；产物中可能含有水．

故选：C．4、C【分析】【解答】A、提倡乘公交车或步行的方式出行有利于节能环保．故选项错误；B、节约能源的使用就能减少二氧化碳的排放．故选项错误；C、加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量会加重环境污染．故选项正确；D、使用二甲醚天然气作燃料有利于节能环保．故选项错误．故选C【分析】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5、B【分析】【解答】由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；因此给它的饱和溶液降温时，它的饱和溶液变成不饱和溶液，因此溶液中不会有晶体的析出，溶液中溶质的质量分数不变；

故选B6、C【分析】解：rm{A}由微粒的变化可知；化学反应是分子的破裂、原子的重新组合，故A错误；

B；由电解水的微观示意图；在通电的条件下，每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，故B错误；

C；该反应由一种物质生成了两种物质；反应类型为分解反应，故C正确；

D；由电解水的微观示意图；水是由氢、氧两种元素组成的，故D错误．

故选C．

从图示可分析出：水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中水分子分解成氢原子和氧原子，每rm{2}个氧原子构成rm{1}个氧分子，每rm{2}个氢原子构成rm{1}个氢分子；反应前后水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变．

本题主要考查了水的宏观组成和微观构成等方面的内容，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{C}7、D【分析】

A；金刚石硬度大；可以作玻璃刀的刀头，但不导电．故A错误；

B、因为石墨质软、滑腻，可作铅笔芯，而不是C60；故B错误；

C；石墨质软；不可用来切割玻璃，故C错误；

D；因为活性炭具有很强的吸附能力；可以做冰箱除味剂，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】金刚石硬度大；可以作玻璃刀的刀头；石墨质软；滑腻，可作铅笔芯，石墨具有良好的导电性，可用作电极；活性炭具有很强的吸附能力．

8、C【分析】

A；由电解水的装置图可知；甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气，能燃烧．故A不正确；

B；由电解水的装置图可知；甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气气，二者的质量比是1：8，故B不正确；

C；由电解水的装置图可知；甲试管中收集到的是电源的负极产生的气体，是氢气；乙试管中收集到的是电源的正极产生的气体，是氧气，二者的体积比是2：1，故C正确；

D；通电分解水生了氢气和氧气；说明了水是由氢、氧两种元素组成的．故D不正确．

故选C．

【解析】【答案】根据通电分解水的实验的现象和结论分析．通电分解水；正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，两气体体积比为1：2，质量之比是8：1；通过水的电解，可得到水是由氢、氧两种元素组成的结论．

二、多选题(共8题，共16分)9、AB【分析】【分析】A；根据氧气的性质和用途分析判断；

B；根据氧气的化学性质分析；

C；根据氧气的溶解性分析；

D、根据氧气能支持燃烧分析．【解析】【解答】解：A；氧气能支持燃烧；可作助燃剂．故A说法不正确；

B；氧气是一种化学性质比较活泼的气体；在一定条件下能与很多种物质发生氧化反应．故B说法不正确；

C；水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存．故C说法正确；

D；氧气能支持燃烧；带火星的木条能在盛有氧气的集气瓶中复燃．故D说法正确．

故选AB．10、CD【分析】

A在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气；但是这里的酸不包括强氧化性的酸（如硝酸，浓硫酸），所以金属镁一定与硝酸反应不放出氢气．故A错．

B化合物是由不同种元素组成的纯净物．不同种元素组成的可能是混合物；所以不同元素组成的物质不一定是化合物．故B错．

C氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．所以；氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物．故C对．

D醇类物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；甲醇就是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．故D对．

答案为CD

【解析】【答案】此题考查金属活动性顺序及其应用；单质和化合物以及氧化物的概念，及醇类的性质．

11、BD【分析】解：A、温度高于t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以温度高于t2℃时；A饱和溶液的溶质质量分数大于B饱和溶液的溶质质量分数，没有指明是否为饱和溶液时，不能判断，故A错误；

B；A物质的溶解度受温度的影响变化较大；所以要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故B正确；

C；不知道A、C溶液的质量；所以A的溶液析出晶体的质量以及C的溶液溶解溶质质量无法判断，故C错误；

D、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，将A的饱和溶液升温至t3℃后；没有晶体析出，故其溶质质量分数不变，故D正确．

故选：BD．

A、根据温度高于t2℃时；A物质的溶解度大于B物质的溶解度进行解答；

B；根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；

C；根据不知道A、C溶液的质量；所以A的溶液析出晶体的质量以及C的溶液溶解溶质质量无法判断进行解答；

D；根据A物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．

做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．以及溶解度随温度的变化规律；了解饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系．【解析】【答案】BD12、BD【分析】解：氮气的化学性质泼，在通常情况下一般能和其它物生反应，可以用作食护气；生石灰能够蒸气可以用作食品干剂；铁能够吸水蒸和氧气可以防止食品受潮和变质rm{.}

向水中入肥皂水果产的泡沫较多，软；如产生的泡沫很少或不生泡沫，是硬水；羊毛的要成分是蛋质，烧时能够产生焦羽毛的气味氯化铵是白固体，矿粉是灰色体rm{.}正；

氢气一氧化碳有可，氧气不具可燃性；试、杯、蒸皿都可以用来加热；子、原子、子是构物质的三种基本粒子rm{.}错．

选BD．

A；氮气无毒；化学性稳定生石灰能和水生成氢氧；铁能够水氧气反生成铁锈．

火的方法有：空气rm{(}氧rm{)}隔绝rm{.}降温到可燃的着火点以下撤走可燃．

氧能够燃烧；但是不能燃；试管；蒸发以直加，烧杯可以间接加热；有些物质是由分子成的有些物质是由原子构成有物质是由离子构．

题主要考查物质的性和用途，解要充分理解各种物质的，然后根据物质的性质方进行分析判断，从而确物的用．【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】人吸入空气中的全部气体；人呼出的气体中氮气的含量最高；人呼出的气体比空气中氧气含量降低，二氧化碳和水的含量增加．【解析】【解答】解：A；人吸入空气中的全部气体；如氧气、氮气、二氧化碳等，故错误；

B；人呼出的气体中氮气的含量最高；不是二氧化碳，故错误；

C；人呼出的气体比空气中氧气含量降低；二氧化碳和水的含量增加，故正确；

D；人呼出的气体比空气中氧气含量降低；二氧化碳和水的含量增加，故正确．

故选CD．14、AC【分析】【分析】镁和铝分别与等浓度、等体积稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；根据图象生成氢气的质量相等，则消耗的硫酸质量一定相等，因此可能是硫酸对于两种金属都不足，也可能是一种金属恰好完全反应，一种金属剩余．【解析】【解答】解：镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

A；由图象可知生成氢气的质量相等；由此可知硫酸不足；A正确；

B；氢气的V相等；则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不是2：3，故B错误；

C；由方程式可以看出镁和铝与硫酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量；等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，C正确；

D；镁这条线斜率大；显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3错误，故D错误．

故选AC15、CD【分析】【分析】假定碳酸盐为一种物质（纯净物），然后写出碳酸盐和稀盐酸的化学方程式，代入数据计算出碳酸盐的平均相对分子质量．【解析】【解答】解：假定碳酸盐是一种物质（纯净物），设碳酸盐的分子式为MXCO3；碳酸盐的相对分子质量是N．

MXCO3～CO2↑

N44

5克2.2克

═

得：N=100

∴要想符合条件；两种物质的相对分子质量必须满足：一个大于100，另一个小于100．

A；碳酸钠的相对分子质量是106；碳酸钙的相对分子质量是100，故A不符合条件．

B；碳酸钙的相对分子质量是100；碳酸镁的相对分子质量是84，故B不符合条件．

C；碳酸镁的相对分子质量是84；碳酸钡的相对分子质量是197，故C符合条件．

D；碳酸锂的相对分子质量是74；碳酸钾的相对分子质量是138，故D符合条件．

故选CD．16、AD【分析】【解析】试题分析：A.根据化学反应前后原子的种类和个数不变，可以得出X的化学式是故该选项正确；B.从反应方程式可以看出，该物质中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫而污染空气，故该选项错误；C.氧化铁是一种红色的固体，故该选项错误；D.中铁元素质量分数=×100%=70%，故该选项正确；考点：质量守恒定律；化学式的计算；环境保护；【解析】【答案】AD三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得，X的化学式为：FeCl2．故答案为：FeCl2

（2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，故答案为：Cu（铜）

【解析】【答案】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类；原子个数相等；在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

18、略

【分析】

问题一：碘是甲状腺激素的主要成份；缺乏会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺亢进．

故填：甲状腺肿大。

实验一：对比表格数据可看出随着温度的升高；碘的损失率增大，煮沸时损失很大．

故填：温度越高；碘损失率越大。

实验二：（1）对比试验的设计；关键是控制变量，只能有一个变量，可能引起结果变化的量必须固定．根据实验一知道碘的损失率与温度有关，所以必须控制加热的温度及加热的时间相等，改变溶液的酸碱性．

故填：时间；温度；酸碱性。

（2）只要呈酸性或碱性就可以改变溶液的酸碱性．A是碱；呈碱性，B呈碱性，C呈中性，D呈酸性．

故填：C

【解析】【答案】问题一：碘是甲状腺激素的主要成份；缺乏会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺亢进．

实验一：对比表格数据可得出结论．

实验二：（1）对比试验的设计；关键是控制变量，只能有一个变量，可能引起结果变化的量必须固定．

（2）分析其酸碱性即可；只要呈酸性或碱性就可以改变溶液的酸碱性．

19、略

【分析】解：（1）①用氧气在高温下，控制条件，可以将碳转变成CO和CO2，同时将生铁中的硫和磷转变成SO2和P2O5除去，将碳含量降到0.03～2%，这样就将生铁炼成钢；故填：O2；

②相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O；

③氮气的化学性质稳定，可以做食品的保护气，用于防腐，故填：N2；

④氢气是密度最小的气体，故填：H2；

（2）①生活中节约用水的措施有：随手关闭水龙头等．故填：随手关闭水龙头．

②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故填：Na+、Cl-；

③活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附；

④A；氢气是由氢元素组成的；氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；

B；水的蒸发是物理变化；无法证明水的元素组成，故B错误；

C；水电解生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；

D；水的净化是除去水中含有的杂质；不能说明水的元素组成，故D错误；

故填：AC．

（1）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；

（2）随手关闭水龙头；一水多用等都是节约用水；根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断；根据活性炭具有吸附性进行解答；氢气的燃烧实验和水的电解实验都能证明水的元素组成．

本题考查了净化水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】O2；H2O；N2；H2；随手关闭水龙头；Na+、Cl-；吸附；AC20、略

【分析】解：(1)汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填H2SO4；

(2)氮气化学性质稳定，可作保护气，故填N2；

(3)硝酸钾中含有N和K两种营养元素，是复合肥故填KNO3；

(4)氢氧化钙是碱，可用于改良酸性土壤，故Ca(OH)2；

(5)煤不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳有毒，故填CO；

(6)酒中含有乙醇，故填C2H5OH．【解析】H2SO4;N2;KNO3;Ca(OH)2;CO;C2H5OH21、A、C；A；大于【分析】解：rm{(1)P}点表示：rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}rm{C}物质的溶解度相等；故答案为：rm{A}rm{C}

rm{(2)}溶解度随温度升高而减少的物质是rm{A}故答案为：rm{A}

rm{(3)t_{2}隆忙}时，rm{B}的饱和溶液中溶质的质量分数大于rm{A}的饱和溶液中溶质的质量分数，因为在该温度下，rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度；故答案为：大于；

根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{B}rm{C}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{A}的溶解度随温度的升高而减少；rm{P}点表示：rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}rm{C}物质的溶解度相等；溶解度随温度升高而减少的物质是rm{A}rm{t_{2}隆忙}时，rm{B}的饱和溶液中溶质的质量分数大于rm{A}的饱和溶液中溶质的质量分数，因为在该温度下，rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】A、rm{C}rm{A}大于22、略

【分析】【分析】本题考查的是氧气的制取装置，同时也包含了氧气的收集和干燥．制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出的A装置是需要加热的，B装置既可以收集气体，又可以进行干燥和除杂质．一般的说只要是固体和固体反应就需要加热，因此A装置可以加热高锰酸钾、氯酸钾、碳酸氢铵等固体．氧气经常用浓硫酸进行干燥；B中如果是空气，收集氧气时，应该从a进入；如果收集的是氢气时应该从b进入．B中如果是水，只要气体能用排水法收集，就必须从b进入．还要记住浓盐酸具有挥发性．【解析】【解答】解：（1）用A装置制氧气时需要用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气．A装置还可以加热氯酸钾、碳酸氢铵等固体．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；碳酸氢铵受热分解。

（2）用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是浓硫酸；B中如果装满水，只要气体能用排水法收集，就必须从b进入，因为气体的密度总是比水的密度小．故答案为：浓硫酸；b

（3）二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，不变浑浊，是因为盐酸挥发出氯化氢气体的缘故．故答案为：生成的CO2气体中混有HCl气体四、判断题(共2题，共18分)23、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧