2025年人教五四新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册月考试卷253考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，向1L溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化下列说法正确的是。

A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在N点时，C.随着NaOH的加入，不断减小D.当mol时，2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用惰性电极电解溶液：B.溶液与少量溶液反应：C.酸性溶液中与反应生成D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的3、下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是()A.装置验证火柴燃烧生成的SO2B.气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2C.装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D.装置用于模拟生铁的电化学腐蚀4、下列表示正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.水分子的球棍模型C.异戊二烯的键线式：D.羰基的电子式5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色6、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3,X分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是()

A.X分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应B.X在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.符合题中X分子结构特征的有机物只有1种D.与X属于同类化合物的同分异构体只有2种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COCH2CH3，该试剂可以是___________。

(2)①②CH2=CH2③CH≡CH④⑤⑥⑦CH3CH2CH2CH2Br

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___________；

②能与溴水发生加成反应的是___________；

③能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是___________8、依据要求填空：

(1)系统命名法为___________；

(2)官能团的名称是___________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是___________；

(4)的分子式为___________；

(5)高聚物的单体结构简式为：___________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。9、2009年9月8日；中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生；有基础性疾病(如糖尿病)的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。(用下列选项的字母代号填空)

A．蛋白质B．强氧化性C．葡萄糖D．变性。

(1)糖尿病是因为病人的尿液中含___________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有___________。

(3)为预防甲型H1Nl流感。可用具有___________性的NaClO溶液进行环境消毒。

(4)烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生___________。10、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为用M表示，合成路线如图：

已知：丹皮酚的结构简式为

已知：++R2OH。

请根据已学知识，写出以CH3OH和为原料(其它试剂任选)合成的路线_______。11、(1)下列物质中；其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为：______。

(3)某烃的化学式为C4H8；其同分异构体的数目有______种。

(4)某化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。

12、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②__________（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是________。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为____、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____、____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误14、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误15、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误16、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误17、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共12分)18、I．向等物质的量浓度的NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占含硫微粒浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（假设滴加过程中无气体逸出）。

（1）滴加盐酸至过量的过程中，下列正确的是________（填字母）。

A．曲线B表示的微粒为

B．

C．

D．

（2）已知NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

Ⅱ．物质A~E都是由下表中离子形成，其中A与D反应得到E．常温下各物质溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示。请回答：。阳离子阴离子

（3）写出B、D的化学式：B________、D________。

（4）另取浓度为的B溶液25mL，常温下向其中逐滴滴加的D溶液；滴定过程中溶液pH的变化曲线如图乙所示。

①________。

②G点溶液中呈中性，则加入D溶液的体积V（D）________12.5mL（填“>”“<”“=”）。

③常温下B、C溶液的pH分别是x、y，且将B、C溶液恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比________。19、（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。

①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=−726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O△H=−726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g)2B(g)＋C(g)△H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：。反应时间(（min）0102030405060c（A）(mol/L)1.00.800.670.580.430.500.50

请回答下列问题：

①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；

②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.容器内气体密度不再变化B.容器内气体平均摩尔质量不再变化C.容器内气体的压强不再变化。

③800℃时，平衡常数K=_________；

④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”；“减小”、或“不变”）。

（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：

①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负极”）相连；

②滤纸a端发生的电极反应式为________。20、煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

（1）下列说法正确的是_____________（填序号）。

a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。

b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳；二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质。

c．可利用生石灰；熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。

d．煤的干馏属于化学变化；煤的气化和液化都属于物理变化。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是。

_______________________________________________________________________。

（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：

①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液；该溶液中离子浓度的大小顺序是。

_______________________________________________________________。

②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是____________________________。

（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H="-23.5"kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H="-41.3"kJ·mol-1

①总反应热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=___________

②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系；并简述理由：

_______________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)21、A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液；沉淀量减少，但不消失。②在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

回答下列问题：

(1)A_______C_______

(2)写出实验①中涉及反应的离子方程式_______、_______。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)22、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．N点电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；原溶液中水的电离程度最大，即N点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A错误；

B．在N点时根据电荷守恒可知，故B错误；

C．随着NaOH的加入，逐渐增大，而水解平衡常数不变，则该比值逐渐减小，故C正确；

D．当时，恰好反应生成等浓度的NaCl和根据物料守恒可得：故D错误；

答案选C。

【点睛】

将C项的比值转化为水解平衡常数和的关系式，更好分析。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．用惰性电极电解溶液的离子方程式为：A项错误；

B．溶液与少量溶液反应：B项正确；

C．酸性溶液中与反应生成I2：C项正确；

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的D项正确；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．根据装置图；拉动注射器的活塞，火柴燃烧产生的二氧化硫进入试管与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，能完成相应实验，故A不符合题意；

B．B气体装置中安全漏斗可以控制加入盐酸的量，并且在关闭止水夹后可以使反应停止，可用于实验室用盐酸和大理石制取CO2；故B不符合题意；

C．氢氧化钠能腐蚀玻璃；使玻璃旋塞粘结，不能放在酸式滴定管中，故C符合题意；

D．铁粉在酸性条件下发生析氢腐蚀；在中性条件下发生吸氧腐蚀，从而使红墨水的液面高度发生变化，装置可以模拟生铁的电化学腐蚀，故D不符合题意。

综上所述选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯官能团是碳碳双键，故乙烯的结构简式为CH2=CH2；故A错误；

B．水分子中3个原子不在同一直线上，H2O是V形分子，因此不能用该模型表示，应为故B错误；

C．异戊二烯的结构简式是其键线式为：故C正确；

D．羰基中C原子与O原子形成共价双键，C原子上还有2个成单电子，其电子式为故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由溴丙烷水解制丙醇为取代反应；由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，不属于同一反应类型，A项错误；

B．乙酸乙酯的水解为取代反应；乙烯制聚乙烯为加聚反应，不属于同一反应类型，B项错误；

C．由氯代环己烷消去制环己烯为消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷为加成反应，不属于同一反应类型，C项错误；

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应；乙醛使溴水褪色也为氧化反应，属于同一反应类型，D项正确；

答案选D。6、D【分析】【分析】

有机物X的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，且X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物X的结构简式为据此解答。

【详解】

有机物X的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，且X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物X的结构简式为

A．X中含有酯基；可以发生水解，故A正确；

B．1mol有机物X含有1mol苯环；可以与3mol氢气发生加成反应，故B正确；

C．由上述分析可知，符合条件的有机物X的结构简式为故C正确；

D．X属于同类化合物；应含有酯基；苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)各物质与新制Cu(OH)2悬浊液混合现象如下：CH3CH2CH2OH：与水互溶，不分层；CH3CH2CHO：加热有砖红色沉淀；HCOOH：不加热沉淀溶解，加热产生砖红色沉淀；CH3COOH：沉淀溶解；CH3COOCH2CH3：不溶于水；分层；故答案为：新制氢氧化铜悬浊液；

(2)①属于芳香烃的是含有苯环的碳氢化合物；故答案为：⑤；

②能与溴水发生加成反应说明含有碳碳双键或叁键；故答案为：②③；

③能与NaOH溶液反应，可以含有羧基、酚羟基、酯基等，但不能与Na2CO3溶液反应的肯定不含有羧基和酚羟基，故答案为：⑥。【解析】新制氢氧化铜悬浊液⑤②③⑥8、略

【分析】(1)

为烷烃；选择最长碳链为主链，取代基位次相同，其名称为3，3，5，5－四甲基庚烷。

(2)

中含有-C=C-；-COOH官能团；其名称为碳碳双键、羧基。

(3)

烷烃完全燃烧的通式为因此等物质的量的C2H6、C2H4、C2H2完全燃烧时，所需氧气最多的为C2H6。

(4)

由的结构简式可知其分子式为C4H9O2Cl。

(5)

高聚物是由烯烃加聚反应而得，将链节中单键改为双键，双键改为单键可知其单体为CH2=C(CH3)CH=CH2。

(6)

①实验室通过电石(CaC2)与饱和食盐水反应制备乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

②2－氯丙烷的结构简式为CH3CHClCH3，在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应生成烯烃，反应方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O。

③甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成三硝基甲苯，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O。【解析】(1)3；3，5，5－四甲基庚烷。

(2)碳碳双键；羧基。

(3)C2H6

(4)C4H9O2Cl

(5)CH2=C(CH3)CH=CH2

(6)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O+3HNO3+3H2O9、A:B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖；故答案为：C；

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗的成分都是蛋白质；故答案为：A；

(3)NaClO溶液有强氧化性；能杀菌消毒，故答案为：B；

(4)细菌和病毒都含有蛋白质，蛋白质遇高温发生变性，故答案为：D。10、略

【分析】【分析】

【详解】

被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和甲醇发生酯化反应生成和反应生成合成路线为：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为3：1：2，A与题意不符；

B．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为1：1：3，B与题意不符；

C．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，C符合题意；

D．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，D符合题意；

答案为CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱有1组峰值，则A为对称结构，则结构简式为Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烃的化学式为C4H8，同分异构体中属于烯烃的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；属于环烃的有：共有5种；

(4)化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，质量和小于3.1g，则含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最简式为CH3O；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，结合有机物的成键特点，有机物的简式为HO-CH2-CH2-OH。【解析】CDBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH12、略

【分析】【详解】

本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中；为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【解析】SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。16、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。17、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、原理综合题(共3题，共12分)18、略

【分析】【分析】

⑴A．开始是氢氧根和氢离子反应，再是硫离子和氢离子反应生成硫氢根，硫氢根再和氢离子反应生成硫化氢，因此曲线B表示的微粒为B、C．滴加过程中始终有物料守恒，抓住钠和硫的比例关系为3:1，即D．根据电荷守恒

⑵已知NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，c(NaHS)>c(Na2S)；溶液显碱性。

⑶E为氯化钠或醋酸铵；根据图像变化，A；B为碱，且B是强碱为NaOH，A为氨水，C、D为酸，且C为强酸HCl，D为醋酸。

⑷①根据图像，未滴加醋酸时，氢氧化钠的pH=13，则氢氧化钠浓度为0.1mol∙L-1；②当醋酸的体积为12.5mL时；两者恰好完全反应完生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，因此要使G点溶液中呈中性，还需再加入醋酸；③根据B；C溶液恰好完全反应时酸碱物质的量建立关系进行计算。

【详解】

⑴A．开始是氢氧根和氢离子反应，再是硫离子和氢离子反应生成硫氢根，硫氢根再和氢离子反应生成硫化氢，因此曲线B表示的微粒为故A正确；B．滴加过程中始终有物料守恒，抓住钠和硫的比例关系为3:1，即故B错误；C．根据B的分析得出故C正确；D．根据电荷守恒故D错误；综上所述，答案为AC。

⑵已知NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，c(NaHS)>c(Na2S)，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl－)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)；故答案为：c(Na+)>c(Cl－)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)。

⑶E为氯化钠或醋酸铵，根据图像变化，A、B为碱，且B是强碱为NaOH，A为氨水，C、D为酸，且C为强酸HCl，D为醋酸，因此B、D的化学式：B为NaOH、D为CH3COOH；故答案为：NaOH；CH3COOH。

⑷①根据图像，未滴加醋酸时，氢氧化钠的pH=13，则氢氧化钠浓度为0.1mol∙L-1，因此0.1mol∙L-1；故答案为：0.1mol∙L-1。

②当醋酸的体积为12.5mL时，两者恰好完全反应完生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，因此要使G点溶液中呈中性，还需再加入醋酸，因此加入D溶液的体积V(D)>12.5mL；故答案为：>。

③常温下B、C溶液的pH分别是x、y，且将B、C溶液恰好完全反应时，将代入，则所消耗B、C溶液的体积比故答案为：10:1。【解析】①.AC②.c(Na+)>c(Cl－)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)③.NaOH④.CH3COOH⑤.0.1mol∙L-1⑥.>⑦.10:119、略

【分析】【分析】

⑴①常温下，先你0.001mol/LNaOH溶液中氢离子浓度；②(NH4)2SO4酸化原因是铵根水解显酸性；③分别计算沉淀时需要的银离子浓度；需要银离子浓度最少，则最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1；甲醇燃烧时主要要写状态和水为液体。

⑶①在10-20min内；根据公式计算A的平均反应速率；②A.密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，则容器内气体密度始终不变化，不能作为判断平衡标志；B.平均摩尔质量等于气体质量除以物质的量，气体质量不变，气体物质的量减少，平均摩尔质量增大，当容器内气体平均摩尔质量不再变化，则达到平衡；C.容器内气体的压强不断减小，当不再变化，则达到平衡；③800℃时，先求出平衡时各物质的量浓度，再计算平衡常数；④若温度将为600℃，降低温度，平衡向放热方向移动即正向移动。

⑷可观察到滤纸a端附近呈蓝色，说明生成了碘单质，即a为阳极，b为阴极，滤纸b端与电源正极相连。

【详解】

⑴①常温下，0.001mol/LNaOH溶液pH=11；故答案为：11。

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因铵根水解显酸性，离子方程式为是NH4＋＋H2ONH3‧H2O＋H＋；故答案为：NH4＋＋H2ONH3‧H2O＋H＋。

③向KCl溶液沉淀Cl－，需要是银离子浓度向K2S溶液沉淀S2－，需要是银离子浓度沉淀S2－需要的银离子浓度最小，因此最先产生的沉淀是Ag2S，故答案为：Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1，甲醇燃烧的热化学方程式的是CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=−726.5kJ·mol－1；故答案为：B。

⑶①在10-20min内，A的平均反应速率为故答案为：0.013。

②A.密度等于气体质量除以容器体积；气体质量不变，容器体积不变，则容器内气体密度始终不变化，不能作为判断平衡标志，故A符合题意；B.平均摩尔质量等于气体质量除以物质的量，气体质量不变，气体物质的量减少，平均摩尔质量增大，当容器内气体平均摩尔质量不再变化，则达到平衡，故B不符合题意；C.容器内气体的压强不断减小，当不再变化，则达到平衡，故C不符合题意；综上所述，答案为A。

③800℃时，c(A)=0.5mol‧L−1，Δc(A)=0.5mol‧L−1，则平衡时c(B)=0.5mol‧L−1，c(C)=0.25mol‧L−1，平衡常数故答案为：0.25。

④若温度将为600℃；降低温度，平衡向放热方向移动即正向移动，平衡常数K将增大；故答案为：增大。

⑷①可观察到滤纸a端附近呈蓝色，说明生成了碘单质，即a为阳极，b为阴极，滤纸b端与电源正极相连；故答案为：正极。

②滤纸a端生成单质碘，发生的电极反应式为2I－－2e－=I2；故答案为：2I－－2e－=I2。

【点睛】

生成单质碘、氯气、溴单质、氧气的是阳极；生成氢气，金属单质的阴极。【解析】11NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋Ag2SB0.013A0.25增大负极2I－－2e－=I220、略

【分析】【详解】

试题分析：

（1）a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有C元素，故a正确；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有毒物质，故b正确；c．碳酸钙受热分解为氧化钙，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙、氧化钙发生反应生成亚硫酸钙，然后被氧气氧化生成稳定的硫酸盐，故c正确；d．煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化，故d错误；故答案为abc。

（2）H2S用氨水吸收生成正盐硫化铵和水，离子方程式为H2S+2NH3·H2O==2NH4++S2-+2H2O，故答案为H2S+2NH3·H2O==2NH4++S2-+2H2O；

（3）①常温下，NaHSO3溶液的pH＝6，NaHSO3溶液呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度的大小为c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)，故答案为c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)；②氢氧化钙与NaHSO3反应生成沉淀亚硫酸钙、NaOH和水，化学方程式为Ca(OH)2+NaHSO3==CaSO3↓+NaOH+H2O，故答案为Ca(OH)2+NaHSO3==CaSO3↓+NaOH+H2O；

（4）①题中，由盖斯定律Ⅱ+Ⅲ+Ⅰ×2得到3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H="-246.4"kJ·mol-1，故答案为-246.4kJ·mol-1；②3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H﹤0，正反应气体体积减小，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，因此X代表压强，Y代表温度；等压强条件下，温度越高，CO的平衡转化率越小，因此Y1﹤Y2，故答案为Y1﹤Y2，由3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)可知；压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大。

考点：煤的干馏和综合利用。

【名师点睛】本题考查较为综合，涉及煤的综合利用、化学(离子)方程式的书写、离子浓度的大小比较、反应热的计算和化学平衡的移动，为高频考点，题目难度中等，把握电离平衡、水解平衡等化学平衡及其因素为解答的关键。【解析】（1）abc

（2）H2S+2NH3·H2O==2NH4++S2-+2H2O

（3）①c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)②Ca(OH)2+NaHSO3==CaSO3↓+NaOH+H2O

（4）①-246.4kJ·mol-1②Y1﹤Y2由3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大。五、元素或物质推断题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

①A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分别取它们的水溶液进行实验。B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。则减少的沉淀为氢氧化铝，不消失的为硫酸钡沉淀，故B为Al2(SO4)3；②在显黄色的A溶液含铁离子；A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，由于氯化银、氢氧化银均为沉淀、可知A中不含氯离子、氢氧根离子，则A含硝酸根离子，A为Fe(NO3)3。③向D溶液中滴加KSCN溶液；溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色，则D含亚铁离子；由于氢氧化亚铁为沉淀，可知D中不含氢氧根离子、则D含有氯离子，D为氯化亚铁，综上，可知C为NaOH，据此回答。

(1)

由分析可知，A为Fe(NO3)3；C为NaOH。

(2)

实验①为Al2(SO4)3溶液中先加适量Ba(OH)2溶液、后Ba(OH)2溶液过量，则Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀、反应的离子方程式2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、当氢氧化钡过量后，Al(OH)3溶于氢氧化钡生成偏铝酸钡和水，则离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】(1)Fe(NO3)3NaOH

(2)2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=+2H2O六、推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为