2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.红磷燃烧产生大量的白雾B.硫在空气中燃烧火焰呈蓝色C.一氧化碳燃烧火焰呈黄色D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射2、下列做法对环境保护有利的是（）A.旅游时随意乱丢垃圾B.大量使用一次性木筷C.拆除建筑物时喷洒水雾D.向河中大量排放生产和生活污水3、如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（）A.前10分钟酸性增强B.前10分钟酸性减弱C.前40分钟酸性增强D.前40分钟酸性减弱4、下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素C.该元素原子的最外层电子数为6D.该元素位于周期表中的第二周期5、下列说法中正确的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱B.与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C.与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸钠6、下列叙述中正确的是（）A.化学反应过程都会发生放热现象B.生石灰与水反应是放热反应C.有的化学反应并没有伴随着能量变化D.人类利用的能量都是来源于化石燃料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、①空气②氧化铁③氮气④水蒸气⑤石灰水⑥氯酸钾⑦水银，上述物质中属于单质的有____（填序号，下同），属于氧化物的有____，属于化合物的有____，属于混合物的有____．8、在分子；原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中：

①能直接构成物质的是____

②原子的质量主要集中在____

③质量最小的粒子是____

④相对原子质量约等于____数之和．9、在学习了方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O后，小明同学提出疑问：此反应能否颠倒反应物与混合物逆向进行？于是他设计了如下实验．（通过查阅已知：常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3）

可选择的实验器材：较纯净的Na2CO3粉末（杂质可忽略不计）、足量CO2气体；蒸馏水、胶头滴管、玻璃棒、过滤装置、蒸馏装置、加热装置．

。实验操作用到的实验器材Step1取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na2CO3粉末①____．烧杯、②____、药匙Step2取Step1中的上层清液于另一烧杯，③____，观察．烧杯、导管等（1）填写上述实验设计中的空缺部分．

（2）实验证明上述反应可以逆向进行，则小明在实验中观察到的现象是____．

（3）小明在另一个实验中，为了检验某无标签集气瓶中是CO2气体，将气体通入澄清石灰水中，根据____的现象得出气体是CO2的结论．试验后小明忘记停止气体通入，一段时间后他发现石灰水中固体全部消失，得到澄清溶液．根据上述实验分析此时得到的溶液中的溶质是____．10、（2008•山西）为了改善空气质量；太原市依托自身资源已将部分公交车的燃料由汽油改为“煤层天然气”．

（1）汽油是加工的一种产品；而“煤层天然气”是存在于煤层中的气体，它的主要成分是甲烷，其化学式为．

（2）甲烷的含碳量比汽油（主要成分可表示为C8H18）（填“高”或“低”），容易充分燃烧，是清洁能源．为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的新能源．（填写两种）11、某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为9%（杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为____．12、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO2-中的几种离子构成；取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸；仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO3溶液；产生白色沉淀。

则该固体中一定含有______，可能含有______。13、课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验．

【查阅资料】

Ⅰ．常温下；甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．

甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O．

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

【实验设计及操作】

（1）利用下列装置完成用纯净；干燥的一氧化碳还原氧化铁实验；并检验气态产物．

①若各步均反应完全，装置的连接顺序为____→尾气处理（填序号）．

②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是____；装置乙的作用是____．

③装置丁中观察到的现象是____，反应的化学方程式是____．

（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是____．14、在研究酸雨的危害时；进行如下探究：酸雨能腐蚀自然界中的哪些物品呢？

【设计实验】

实验1：如图，硫在氧气中燃烧，观察到的现象是____，实验中出现的错误____．

若按正确操作，反应后向瓶中倒入蒸馏水，振荡，使SO2与水反应生成亚硫酸H2SO3一段时间后；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，有关反应的化学方程式为：

____、____．

实验2：将所得硫酸型酸雨溶液分成三等分；分别向其中加如下物质，并观察到如下现象：

。所得溶液加入的物质一段时间后，观察到的现象1份植物树叶和果皮树叶和果皮被腐蚀2份镁条和铁丝有气泡产生3份石灰石和水泥残片有气泡产生【反思与交流】

（1）酸雨不仅能腐蚀大理石雕像（如图），还能腐蚀____，有同学提出制取CO2时，不能用大理石和稀硫酸反应，为什么硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像呢？你认为原因是____

．

（2）土壤中有许多细小的石子，有人说酸雨还能加剧“温室效应”，这种说法的依据是：____．

【拓展与应用】怎样防治酸雨产生；请你提出两点建议：

①____；②____；____．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）16、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．17、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．18、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）19、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)20、有三种可溶性正盐组成的固体混合物；其中两种是钠盐，按图所示步骤进行实验（假设能反应的均恰好完全反应）

从以上实验判断：

（1）原混合物中一定含有的物质是____；

（2）另外两种正盐可能是：____和____或____和____．评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)21、某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合；设计如图的实验装置进行探究．

请回答下列问题：

①仪器a和b的名称是：a____，b____．

②装置a中的实验现象是____；

装置c中发生反应的化学方程式为____．

③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）

答：____

④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热；冷却到室温．反应前；后测得的数据如下：

。装置反应前反应后a试管的质量36.2g

氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g试管和固体物质的质量为54.8gc反应后瓶内液体比反应前增重1.1g分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量____（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．

⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：____

⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是____．

22、（2008•三台县校级模拟）几名同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究；请你完成其中的一些步骤．

（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1S后取出，现象如图A所示．这证明焰心____．

（2）向焰心斜向插入一支短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是____．

（3）猜想和验证。

。猜想操作现象结论假设①：焰心气体含二氧化碳在未点燃的短玻璃管上口________假设①不成立假设②：焰心气体含石蜡蒸气取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃

____假设②成立取下长玻璃管，打开湿毛巾________评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)23、张老师在化学实验操作台上摆放了如下一些物质：①铜片②蒸馏水③石灰水④硫粉⑤氧气⑥5%的双氧水⑦空气⑧高锰酸钾．现请你将这些物质按如下表分类摆放（填序号）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧时；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；故选项说法错误．

C；一氧化碳燃烧火焰呈淡蓝色；故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A；根据旅游时随意乱扔丢垃圾会污染环境进行解答；

B；根据大量使用一次性木筷；会需要砍伐很多树木，降低环境的自净能力进行解答；

C；根据拆除建筑物时喷洒水雾可以减少颗粒物的扩散进行解答；

D、根据向河中大量排放生产和生活污水会污染水资源进行解答．【解析】【解答】解：A；旅游时随意乱扔丢垃圾会污染环境；故A错误；

B；大量使用一次性木筷；会需要砍伐很多树木，降低环境的自净能力，不利于环境保护，故B错误；

C；拆除建筑物时喷洒水雾可以减少颗粒物的扩散；对环境保护有利，故C正确；

D；向河中大量排放生产和生活污水会污染水资源；不利于环境保护，故D错误．

故选：C．3、A【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；【解析】【解答】解：A；从图中可以看出；前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；

B；从图中可以看出；前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；

C；从图中可以看出；前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；

D；从图中可以看出；前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；

故选A．4、C【分析】【解析】试题分析：该元素在硼和氮之间，所以该元素对应原子的质子数为6，最外层电子数为4，碳原子偏旁部首为石字旁，属于非金属元素，该元素有两个电子层，位于周期表中的第二周期。考点：原子结构【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】本题考查酸碱盐的性质。根据已有的知识即可解答。【解答】A.能使紫色石蕊试液变蓝的物质不一定是碱，也可能使显碱性的盐，故A错误；B.与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B错误；C.与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥，故C正确；D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸钠，也可以是硝酸银，故D错误。故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根据已有的化学变化中的能量的变化进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；化学反应不一定会放出热量；比如碳酸钙高温分解需要吸收热量，错误；

B；生石灰与水的反应是放热反应；正确；

C；化学反应中都伴随着能量的变化；错误；

D；人类利用的能量不一定都是来源于化石燃料；比如摩擦也能生热，错误；

故选B．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等多种气体；属于混合物；

②氧化铁；④水蒸气是由两种元素组成的化合物；其中一种元素是氧元素，属于氧化物；

③氮气；⑦水银是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

⑤石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；

⑥氯酸钾是由三种元素组成的纯净物；且含有氧元素，属于化合物；

故答案是：③⑦；②④；②④⑥；①⑤．8、略

【分析】【分析】根据已有的微观粒子的构成知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①能直接构成物质的是分子和原子；故填：分子；原子；

②原子的质量主要集中在原子核上；故填：原子核；

③质量最小的粒子是电子；故填：电子；

④相对原子质量约等于质子数和中子数之和，故填：质子和中子．9、略

【分析】【分析】（1）考虑溶解碳酸钠的仪器；取Step1中的上层清液；通入二氧化碳，观察现象；

（2）已知“常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3”；如果有碳酸氢钠生成，则较快出现白色沉淀；

（3）用类比的方法，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；则向澄清石灰水中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钙．【解析】【解答】解：

（1）溶解碳酸钠的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙；取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na2CO3粉末溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；取Step1中的上层清液于另一烧杯；通入二氧化碳，观察现象．

（2）已知“常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3”；如果有碳酸氢钠生成，则较快出现白色沉淀；

（3）用类比的方法；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；则向澄清石灰水中通入过量二氧化碳先生成碳酸钙沉淀，后会生成碳酸氢钙．

故答案为：

（1）①溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；②玻璃棒；③通入二氧化碳；

（2）有白色沉淀析出；

（3）澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钙（答化学式“Ca（HCO3）2”亦可）．10、略

【分析】

（1）汽油是石油分馏的产物．故填：石油．

天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．

（2）甲烷中碳元素的质量分数为：×100%=75%．

汽油中碳元素的质量分数为：×100%=84%．

甲烷的含碳量比汽油低．故填：低．

现在正在使用和开发的新能源有太阳能；地热（或风能、潮汐能、氢能、核能）．故填：太阳能、地热（或风能、潮汐能、氢能、核能）．

【解析】【答案】石油通过分馏可以得到汽油；柴油等物质；天然气的主要成分是甲烷；甲烷是一种比较清洁的能源；现在正在使用和开发的新能源有太阳能、地热（或风能、潮汐能、氢能、核能）．

11、略

【分析】

假设碳酸钙样品质量为m

样品中碳元素质量=m×9%

样品中碳酸钙的质量=m×9%÷×100%=0.75m

则样品中CaCO3的质量分数=×100%=75%

故答案为：75%．

【解析】【答案】由于杂质不含碳元素，因此碳酸钙样品中的碳元素即碳酸钙中碳元素，根据碳酸钙样品中碳元素质量分数计算一定量样品中碳元素质量，由碳元素质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出样品中CaCO3的质量分数．

12、Na+、CO32-、SO42-Cl-【分析】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Cu2+。

根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液；产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。【解析】Na+、CO32-、SO42-Cl-13、略

【分析】【分析】（1）①根据甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体；制取的一氧化碳（甲装置）中可能含有甲酸，用乙装置处理，再干燥（戊装置），通入反应装置（丁），处理二氧化碳（丙）再进行尾气处理；进行解答；

②根据一氧化碳还原氧化铁实验主要步骤为：（一）先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气；防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；（二）点燃酒精喷灯给氧化铁加热；（三）熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；（四）停止通入一氧化碳．进行解答；

根据甲酸是无色易挥发的液体；装置乙用来处理制取的一氧化碳可能含有甲酸，进行解答；

③装置丁中观察到的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；正确书写反应的化学方程式；

（2）根据未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．进行解答．【解析】【解答】解：（1）①根据甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体；制取的一氧化碳（甲装置）中可能含有甲酸，用乙装置处理，再干燥（戊装置），通入反应装置（丁），处理二氧化碳（丙）再进行尾气处理；所以装置的连接顺序。

为：甲→乙→戊→丁→丙；故答案为：甲→乙→戊→丁→丙；

②根据一氧化碳还原氧化铁实验主要步骤为：（一）先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气；防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；（二）点燃酒精喷灯给氧化铁加热；（三）熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；（四）停止通入一氧化碳．可得：实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是：产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；

根据甲酸是无色易挥发的液体；装置乙用来处理制取的一氧化碳中含有甲酸气体；因此装置乙的作用是：除去CO中的甲酸气体；

故答案为：产生CO气体；排尽装置内的空气，防止加热爆炸；除去CO中的甲酸气体；

③装置丁中观察到的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；

反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案为：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）根据未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液；氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．

故答案为：不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．14、略

【分析】

硫在氧气中燃烧的实验现象为：硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．硫燃烧生成的二氧化硫扩散到空气中会污染环境，应该在集气瓶口加上玻璃片．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式分别为：SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．

（1）由第一份可知；酸雨能够腐蚀森林树木．硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像的原因是雨水把生成的硫酸钙冲刷掉，使硫酸继续和大理石反应．

（2）酸雨能加剧“温室效应”的依据是酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体．煤进行脱硫燃烧；减少化石燃料的使用、工厂的废气处理后排放、开发新型能源等都可以减少酸雨的形成．

故答案为：

发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量；没有盖玻璃片；减少化石燃料的燃烧．SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．

（1）森林和植被（树木）及建筑物（桥梁和楼房）；生成的硫酸钙受雨水冲刷；脱离大理石表面，使反应持续进行；

（2）酸雨和小石子反应生成二氧化碳；使空气中的二氧化碳增多；煤进行脱硫燃烧；工厂的废气处理后排放；开发新型能源等．

【解析】【答案】硫在氧气中剧烈燃烧；生成有刺激性气味的气体二氧化硫．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．酸雨能够腐蚀建筑物；毁坏森林树木、污染土壤和水体等．减少化石燃料的使用、工农业生产中产生的废气经过处理后再排放可以减少酸雨的形成．

三、判断题(共5题，共10分)15、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．四、推断题(共1题，共9分)20、略

【分析】【分析】本题为框图推断题，应找出突破口，进行逐一推断，混合物加水得到的无色溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明混合物中含有硫酸根离子，得到的沉淀加稀盐酸能得到氯化锌溶液和使澄清石灰水变浑浊的气体，可以确定沉淀是碳酸锌，混合物中含有两种钠盐，则得到的无色溶液中含有硫酸钠，因为两者是由三种可溶性正盐加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3，然后推出另外两种正盐的可能情况．【解析】【解答】解：（1）混合物加水得到的无色溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明混合物中含有硫酸根离子，得到的沉淀加稀盐酸能得到氯化锌溶液和使澄清石灰水变浑浊的气体，可以确定沉淀是碳酸锌，混合物中含有两种钠盐，则得到的无色溶液中含有硫酸钠，因为两者是由三种可溶性正盐加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3；所以本题答案为：碳酸钠；

（2）混合物中一定含有钠离子、硫酸根离子、锌离子，可能含有氯离子，组成的物质可以是氯化钠和硫酸锌，或硫酸钠和硫酸锌，或硫酸钠和氯化锌，所以本题答案为：氯化钠和硫酸锌，或硫酸钠和硫酸锌．五、实验题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】（1）此题主要考查碳的化学性质，加热氧化铜和炭粉混合物的实验是初中化学的一个重点，应熟知其装置和现象，会处理实验数据；（2）常用仪器的名称和选用，会组装仪器；（3）根据质量守恒定律，结合化学方程式，进行计算：①设未知量，②正确书写化学方程式，③找出已知量，未知量，算有关的相