2025年西师新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是。

A.原子半径：C＞D＞EB.D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸C.元素A与其他四种元素均可组成共价化合物D.化合物可以与发生氧化还原反应2、我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是（）A.铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B.铊原子核内质子数为81C.铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3D.铊在空气中表面不易被氧化3、V；W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物；涉及元素的原子序数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图：

下列有关说法不正确的是A.涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色B.涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大C.化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素4、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)，已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是。

A.分子中所有共价键均为非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子属于非极性分子D.该分子易溶于极性溶剂5、利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：表面皿中加入少量胆矾；再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。

实验2：取2g蔗糖放入大管中；加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。

实验3：将一小片铜放入试管中；再加入3mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。

下列说法不正确的是A.胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色6、所给图像的有关说法不正确的是。

A.图1中铜离子有4个配位键B.图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+C.图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹D.图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为127、维生素A是复杂机体必需的一种营养素；也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是。

A.维生素A分子式为C20H32OB.维生素A是一种极易溶于水的醇C.维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛D.1mol维生素A最多可以和6mol氢气加成8、下列离子键强弱顺序排列正确的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.碱性：In(OH)3＞RbOHD.原子半径：In＞Al11、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强12、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键13、下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯14、肼是一种常见的还原剂；不同条件下分解产物不同。60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图。

已知200℃时：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ•mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ•mol-1

下列说法不正确的是A.肼中N原子的杂化方式为sp2B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2：1D.200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ•mol-115、能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是A.晶体属于分子晶体B.ClNO的结构式为C.NaCl晶胞中的配位数为6D.是由极性键构成的非极性分子16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NAC.28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD.SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。

____________________________________18、键的极性对化学性质的影响

键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用___________的大小来衡量，pKa___________，酸性___________。19、下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦20、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。21、下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时；所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_______。

(3)由A得到B的化学方程式为_______。22、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为_________。

(3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________，气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。23、根据已学知识；请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________

（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。

（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。评卷人得分四、结构与性质(共3题，共21分)24、微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用；也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体；其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。

（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图；则B原子的杂化方式为__________

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一；分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。

（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料；可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。25、镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1）基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

（2）Ni的两种配合物结构如图所示：

AB

①A的熔、沸点高于B的原因为_________。

②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

A．σ键B．π键C．配位键D．金属键。

③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_________。

（4）NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。26、氮与氟；硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题：

(1)基态镓原子电子排布式为___；硫原子核外有___种运动状态不同的电子。

(2)第一电离能符号为I1，I1(N)___I1(S)(填“>”或“<”)。

(3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。

①关于NSF与SNF的说法正确的是___(填标号)。

A.二者均含有极性键和非极性键。

B.二者均含有σ键与π键。

C.二者均为非极性分子。

D.二者与SO2均互为等电子体。

②NSF发生聚合生成三聚分子A()，SNF发生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ键与π键数目之比为___，分子B中氮原子价电子空间构型为___。

(4)氮化镓是直接隙半导体材料；具有易发光；电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。(图中“O”与“●”大小比例关系符合二者原子实际大小比例关系)

①图中“●”表示的原子为___(填元素符号)。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3。则晶胞的边长为___nm。两个距离最近的氮原子之间的距离为___nm。(均用含d和NA的式子表示)

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y，C形成+1价阳离子，则C为Na；B可形成2个共价键，位于ⅥA族，B与D同主族，则B为O、D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；A与C同主族，A与B可形成原子数之比为1：1的共价化合物X，则A为H，X为过氧化氢，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素；

A．C为Na元素；D为S元素，E为Cl元素，位于同周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞D＞E，故A正确；

B．D为S元素；E为Cl元素，S；Cl的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故B正确；

C．H与Na形成的NaH为离子化合物；故C错误；

D．化合物Na2O2可以与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠；故D正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.同主族元素；从上到下原子半径依次增大，则铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径，故A正确；

B.铊元素的原子序数为81；核电荷数为81，则铊原子核内质子数为81，故B正确；

C.同主族元素的原子最外层电子数相同，最高正化合价相同，铝元素的最高正化合价为+3价，则铊元素的最高正化合价为+3价，最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3；故C正确；

D.同主族元素；从上到下金属性依次增强，单质的还原性增强，则铊单质的还原性强于铝单质，在空气中表面易被氧化，故D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z是C2H2，Y为Ca(OH)2，W为CaO，Z为C2H2，X为CO2；以此解题。

【详解】

A．根据分析可知；涉及的元素中只有Ca，一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色，A正确；

B．涉及元素中含有三种非金属元素，分别为：H，C，O，其中半径C>O；B错误；

C．由分析可知；W为CaO，其和水反应生成氢氧化钙，可以抑制水的电离，C正确；

D．由分析可知，X为CO2，Y为Ca(OH)2；两者反应可以生成碳酸氢钙，其中包含所涉及的所有元素，D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素原子间形成极性键，故N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，A错误；

B．该分子中键角都是108.1°，则分子中4个氮原子不可能共平面，B错误；

C．该分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；

D．根据相似相溶规律，由于该分子属于极性分子，故易溶于极性溶剂，D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)42+和SO42-，存在离子键，H2O和SO42-中含有共价键，Cu(H2O)42+中H2O与Cu2+间存在配位键，结晶水与SO42-之间存在氢键；A正确；

B．蔗糖中加入浓硫酸，会碳化膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中；使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；

C．浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推测，黑色固体由Cu、S、O、H组成，故黑色固体可能为CuO，CuS，Cu2S；C正确；

D．实验3的残留物中含有浓硫酸；直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，水沸腾，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，加入水中，观察颜色，D错误；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．从图中可以看出；铜离子周围的4个水分子中的氧原子都和铜离子以配位键结合，故A正确；

B．从图中可以看出；钙离子在顶点和面心上，顶点上的钙离子被8个晶胞共有，所以每个晶胞平均占有顶点上的钙离子为1个；面心上的钙离子被2个晶胞共有，所以每个晶胞平均占有面心上的钙离子为3个，所以每个晶胞平均占有4个钙离子，故B正确；

C．图3是H原子的电子云图；电子云图表示的是电子在核外空间某处单位体积内的概率密度，不能表示电子运动轨迹，故C错误；

D．金原子是面心立方最密堆积；面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个Au原子的配位数均为12，故D正确；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．维生素A分子内含有20个碳原子，不饱和度为6，所以分子式为C20H30O；A不正确；

B．维生素A分子中只有1个水溶性基(-OH)；所以应为不易溶于水的醇，B不正确；

C．维生素A在铜作催化剂并加热的条件下，-CH2OH可发生催化氧化生成一种醛；C正确；

D．维生素A分子中只含有5个碳碳双键；所以1mol维生素A最多可以和5mol氢气加成，D不正确；

故选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷多少有关；离子半径越小；所带电荷越多，离子键越强；

A．四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则离子键强弱顺序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正确；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物；不含离子键，故B错误；

C．Na2O、MgO、Al2O3中阳离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，离子所带电荷越多，离子键越强，则Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半径大于O2-，则NaCl＜Na2O，则离子键强弱顺序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C错误；

D．Na2O、Na2S中S2-半径大于O2-，则离子键强弱Na2O＞Na2S，由于半径：I-＞Cl-，则离子键NaCl＞NaI，由于半径：S2-＞Cl-，则离子键Na2S＜NaCl；故D错误；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。10、AC【分析】【详解】

A．In的原子序数为49；原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2；8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A错误；

BIn的中子数为115-49=66；In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B正确；

C．由于元素的金属性：Rb＞In，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH；C错误；

D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；则原子半径：In＞Al，D正确；

故合理选项是AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Be和Mg为同一主族元素；同主族元素自上而下金属性依次增强，失电子能力依次增强，因此Be的原子失电子能力比镁弱，A错误；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；

C．硒与硫是同一主族的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢比硫化氢稳定性差，C错误；

D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强；D正确；

答案选AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。13、AD【分析】【详解】

一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，HCl是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，苯是非极性溶剂，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合题意，故选AD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A.氨气分子中N原子的价层电子对数为4，N原子的杂化方式为sp,3杂化，肼分子可以视作氨气分子中一个氢原子被氨基取代，则肼分子中N原子的杂化方式与氨气分子中N原子的杂化方式相同，为sp3杂化；故A错误；

B.由题意可知过程①的反应的△H1＜0；为放热反应，故B错误；

C.由方程式可知；反应Ⅰ中，肼分子N元素的化合价即降低又升高，氮气为氧化产物，氨气为还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；

D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），则△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1；故D正确；

故选AB。15、BC【分析】【详解】

A．晶体属于离子晶体；故A错误；

B．ClNO各原子均达到8电子稳定结构则，O原子要连两根共价键，N原子要连三根共价键，Cl原子要连一根共价键，结构式为故B正确；

C．配位数指的是某个离子周围的异种电荷的离子数，NaCl中Na+周围的Cl-是6个；配位数为6，故C正确；

D．是由极性键构成的极性分子；故D错误；

故选BC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，则每个C具有=2个C-C键，12g金刚石含有1mol碳原子，含有C-C的个数为2NA；A错误；

B．1mol白磷含有6molP—P键，124g白磷(P4)物质的量为1mol，因此124g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA；B正确；

C．与金刚石类似，晶体硅中每个Si原子形成Si-Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA；C正确；

D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)；D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp3σ键；分子构型为正四面体。

考点：杂化理论【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp3σ键，分子构型为正四面体。18、略

【分析】略【解析】pKa越小越强19、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布规律；基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理，洪特规则，泡利原理，据此作答。

【详解】

根据核外电子排布规律判断，①⑤⑥正确，②电子排完轨道后应排能量较低的轨道而不是轨道，正确的电子排布式应为③没有遵循洪特规则，轨道上正确的轨道表示式应为④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为⑦违反泡利原理，正确的轨道表示式应为【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦20、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d；4s电子。

【详解】

根据上述分析；五种元素分别为H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为故答案为N；【解析】①.N②.21、略

【分析】【分析】

含结晶水的物质受热时，优先失去结晶水；剩余物质若能分解，则逐步分解。草酸钙晶体中结晶水的含量为

【详解】

(1)图中A点剩余固体重量为87.7mg，失去12.3mg，失重百分比则失去结晶水，剩余固体为A到B失重失重百分比为假设此时失去的是其在中的含量为所以此时剩余固体为故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A为失去结晶水，其反应为故填

(3)根据A处剩余固体的化学式为B处的剩余固体为可知其反应为故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑22、略

【分析】【详解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3个σ键，N上还有1对孤电子对，C原子形成4个σ键，两者的价层电子对数都为4，因此N、C原子的杂化方式为sp3；

(2)LiAlH4中的阴离子是离子中Al与H原子之间的σ键数为4，孤电子对数为=0，因此价层电子对数为4+0=4，因此的空间构型为正四面体；其中心原子杂化方式为sp3；

(3)中心原子价层电子对数：H2S为2+××(6-2×1)=4；SO2为2+×(6-2×2)=3；SO3为3+×(6-2×3)=3，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故SO3分子的立体构型为平面三角形；由题图可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个σ键，故其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的阴离子为中C原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp2。【解析】①.sp3②.sp3③.正四面体④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp223、略

【分析】【详解】

(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4；说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氢键为F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】①.②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角锥形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF四、结构与性质(共3题，共21分)24、略

【分析】【详解】

（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是

答案为：

与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和C；由于Be的2s轨道全充满，所以第一电离能大于B的第一电离能，但比C的第一电离能小，所以第一电离能由大到小的顺序为C＞Be＞B。答案为：C＞Be＞B

（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体；其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性。答案为：自范性。

（3）①B2H6分子结构中，B原子的杂化方式为sp3杂化。答案为：sp3杂化。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一；分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N。答案为：N

B、N的价电子数之和刚好是C价电子数的2倍，所以与氨硼烷互为等电子体的分子C2H6。

答案为：C2H6

（4）BH4-的立体构型为正四面体。答案