2025年北师大新版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、利用铝热反应；铝能用来冶炼难熔金属（如Fe；V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）

A.两性。

B.良好的导电性。

C.熔点低。

D.还原性；在反应中放出大量热。

2、下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C.含氟牙膏可以造成龋齿D.含碘食盐可防治甲状腺肿大3、有机反应的类型很多，下列各反应中与rm{CH_{2}篓TCH_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}的变化属于同一反应类型的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}Cl隆煤CH_{2}篓TCH_{2}}B.rm{CH_{3}CHO隆煤C_{2}H_{5}OH}C.D.rm{CH_{3}COOH隆煤CH_{3}COOC_{2}H_{5}}4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，向rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，当溶液的rm{pH}从rm{3.0}升到rm{4.0}时，溶液中的rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}值减小到原来的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}B.常温时，将rm{dfrac{1}{10}}的醋酸和rm{PH=1}的rm{PH=13}溶液等体积混合后的溶液：rm{NaOH}C.常温下rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}的下列溶液rm{0.1mol?L^{-1}}rm{垄脵NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}rm{垄脷NH_{4}Cl}rm{垄脹NH_{3}?H_{2}O}中，rm{垄脺CH_{3}COONH_{4}}由大到小的顺序是：rm{c(NH_{4}^{+})}D.室温下，将rm{垄脷>垄脵>垄脺>垄脹}溶液和rm{0.4mol/LHA}溶液等体积混合rm{0.2mol/LNaOH}忽略混合时溶液体积的变化rm{(}测得混合液rm{)}则rm{pH=5}rm{c(A^{-})+c(OH^{-}}rm{)>c(H^{+})+c(HA)}5、实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.NO2C.NOD.SO26、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}为五种原子序数依次增大的短周期元素。rm{X}元素的某种核素无中子，rm{W}原子核外电子数是rm{M}原子最外层电子数的rm{2}倍，rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：rm{W>Y>Z>M>X}B.rm{W}的氧化物可用于制光导纤维C.热稳定性：rm{XM>X_{2}Z}D.rm{X_{2}Z}rm{WM_{4}}分子中各原子最外层均为rm{8}电子稳定结构评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、下列说法不正确的是（）A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B.通常情况下，电离能I1＜I2＜I3C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D.电离能越小，元素的金属性越强8、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.无水硫酸铜、硫酸亚铁D.生石灰、食盐9、将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.投入的rm{Na}rm{K}的质量一定相等B.投入的rm{Na}的质量小于rm{K}的质量C.曲线rm{A}表示rm{Na}与盐酸反应，曲线rm{B}表示rm{K}与盐酸反应D.参加反应的rm{HCl}的量不一定相等10、下列药品保存方法，正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于阴凉处B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C.浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中11、如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.甲能发生氧化反应B.乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D.丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应12、下列实验事实不能用同一原理解释的是（）A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色13、下列反应及其类型对应正确的是()。选项有机反应反应类型rm{A}苯酚与溴水混合加成反应rm{B}乙酸与乙醇rm{(}催化剂rm{)}共热酯化反应rm{C}乙烯通入溴水中取代反应rm{D}丙烯在一定条件下生成聚丙烯加聚反应A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是rm{(}rm{)}A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}隆煤Cl_{2}隆眉}B.氢氧燃料电池的负极反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}隆煤4OH^{-}}C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：rm{Cu-2e^{-}隆煤Cu^{2+}}D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：rm{Fe-2e^{-}隆煤Fe^{2+}}15、把rm{3molP}和rm{2.5molQ}置于rm{2L}密闭容器中，发生如下反应：rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}后达到平衡，生成rm{5min}经测定rm{N1mol}的平均速率是rm{M}下列叙述错误的是rm{0.1mol/(L?min)}rm{(}A.rm{)}的平均反应速率是rm{P}B.rm{0.15mol/(L?min)}的转化率是rm{Q}C.rm{25%}的平衡浓度是rm{Q}D.rm{1mol/L}的值为rm{x}rm{2}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、某课外小组在实验室中用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备rm{1}rm{2}二溴乙烷rm{.}已知rm{1}rm{2}二溴乙烷熔点为rm{9隆忙}rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[{脜篓脕貌脣谩}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[{脜篓脕貌脣谩}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是rm{(1)}短接口或橡皮管均已略去rm{(}rm{)}经rm{B}插入rm{A(1)}中，rm{A}接rm{D}rm{A(2)}接______接______接______接______．

rm{A(3)}装置rm{(2)}是三颈烧瓶，仪器rm{A}的漏斗的特点是______；河沙的作用为______．

rm{D}写出仪器rm{(3)}的两个作用：______．

rm{C}温度计水银球的正确位置是__________________．

rm{(4)}反应管rm{(5)}中加入少量水及把反应管rm{E}置于盛有冷水的小烧杯中是因为______．

rm{E}若产物中有少量未反应的rm{(6)}最好用______rm{Br_{2}}填正确选项前的字母rm{(}洗涤除去．

rm{)}饱和亚硫酸氢钠溶液rm{a.}氢氧化钠溶液。

rm{b.}碘化钠溶液rm{c.}乙醇。

rm{d.}产品中可能会有的有机杂质是______，可用______方法除去．rm{(7)}17、（12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为，这种腐蚀称为腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为，这种腐蚀称为腐蚀。（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：18、工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度(mol/L)随时间的变化关系如下表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：（1）Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的生成速率（3）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）上表中c2为mol/L,CO(g)的转化率为19、在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．20、甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用rm{H_{2}}rm{CO}和rm{CO_{2}}等气体体系在催化剂条件下合成甲醇rm{(CH_{3}OH)}主要反应：

rm{垄脵CO(}rm{g}rm{)+2H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OH(}rm{g}rm{)triangleH=-91}rm{k}rm{J隆陇}rm{mol}rm{{,!}^{隆陋1}}

rm{垄脷CO_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OH(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=-49}rm{k}rm{J隆陇}rm{mol}rm{{,!}^{隆陋1}}

副反应：rm{垄脹2CO(}rm{g}rm{)+4H_{2}(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=-206}rm{k}rm{J隆陇}rm{mol}rm{{,!}^{隆陋1}}

rm{(1)}写出反应rm{垄脷}平衡常数的表达式_________________________。

rm{(2)}工业上可利用rm{CH_{3}OH(}rm{g}rm{)}制备rm{CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)}写出热化学方程式_____________________。

rm{(3)}工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在rm{KOH(}rm{aq}rm{)}介质中该电池负极的电极反应式______________________________________________。21、下列物质中rm{垄脵NaCl}溶液、rm{垄脷NaOH}rm{垄脹H_{2}SO_{4}}rm{垄脺Cu}rm{垄脻CH_{3}COOH}rm{垄脼}冰、rm{垄脽CO_{2}}rm{垄脿}乙醇；

rm{(1)}______是强电解质，rm{(2)}______是非电解质，rm{(3)}______是弱电解质，rm{(4)}______既不是电解质，也不是非电解质，rm{(5)}______能导电的．评卷人得分四、简答题(共2题，共14分)22、rm{(1)}具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。rm{垄脵}欲区分rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}CHO}应选用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}蒸馏水rm{b.}银氨溶液rm{c.}盐酸rm{垄脷}欲区分和应选用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.KMnO_{4}}溶液rm{b.}溴水rm{c.Na_{2}CO_{3}}溶液rm{垄脹}欲区分和应选用________rm{(}填字母rm{)}rm{a.AgNO_{3}}溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.FeCl_{3}}溶液rm{(2)}在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为rm{C_{4}H_{9}Br}的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为rm{2-}丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：___________________________________________________________________，另一种有机物的核磁共振氢谱图rm{(^{1}H}核磁共振谱图rm{)}中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式：____________。rm{(3)}聚丁二酸乙二醇酯rm{(PES)}是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为rm{垄脵}聚丁二酸乙二醇酯rm{(PES)}是由两种单体通过________反应rm{(}填反应类型rm{)}制得的。形成该聚合物的两种单体是________________和________________。rm{垄脷}这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：____________。23、气态烃rm{A}及其同系物rm{B}是重要的化工原料rm{.}已知rm{A}的相对分子质量为rm{28.A}rm{B}经如下反应可制得软质隐形眼镜材料rm{W(}及其同系物rm{A}是重要的化工原料rm{B}已知rm{.}的相对分子质量为rm{A}rm{28.A}经如下反应可制得软质隐形眼镜材料rm{B}rm{W(}

rm{)}

rm{)}已知：信息rm{i:}代表烃基rm{i:}

信息rm{ii:}rm{ii:}的结构简式是__________，官能团的名称是________，rm{(R隆陋}代表烃基rm{)}的结构简式是_________rm{(R隆陋}

rm{)}的反应类型是_______________，该路线中取代反应有___个。

rm{(1)B}的结构简式是__________，官能团的名称是________，rm{C}的结构简式是_________rm{;}rm{(1)B}反应的化学方程式是______________________________；rm{C}的化学方程式是______________________________________；

rm{;}下列说法正确的是_______________rm{(2)I隆煤W}的反应类型是_______________，该路线中取代反应有___个。填字母序号rm{(2)I隆煤W}

rm{(3)E隆煤F}反应的化学方程式是______________________________；反应rm{(3)E隆煤F}和生成rm{I}的化学方程式是______________________________________；均为加成反应

rm{I}rm{(4)}下列说法正确的是_______________rm{(}填字母序号rm{)}互为同系物

rm{(4)}rm{(}与新制rm{)}rm{a.}反应rm{垄脵}和rm{垄脷}均为加成反应

rm{a.}rm{垄脵}写出同时符合下列条件的rm{垄脷}的同分异构体的结构简式_______________。

rm{b.C}rm{E}互为同系物能发生水解反应rm{b.C}能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{E}结构中不含甲基评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)24、实验室常利用甲醛法测定rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}样品中氮的质量分数，其反应原理为：实验室常利用甲醛法测定rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}样品中氮的质量分数，其反应原理为：rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}拢脹}滴定时，rm{1mol(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}与rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO

=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}拢脹}相当rm{1mol

(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}然后用rm{lmolH^{+}}标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤rm{拢脻}称取样品rm{NaOH}步骤rm{I}将样品溶解后，完全转移到rm{1.500g}容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤rm{II}移取rm{250mL}样品溶液于rm{III}锥形瓶中，加入rm{25.00mL}的中性甲醛溶液，摇匀、静置rm{250mL}后，加入rm{10mL20拢楼}滴酚酞试液，用rm{5min}标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复rm{1隆芦2}次。rm{NaOH}根据步骤rm{2}填空：rm{(1)}碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入rm{III}标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________rm{垄脵}填“偏高”、“偏低”或“无影响”rm{NaOH}rm{(}锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去rm{)}标准溶液的体积__________rm{垄脷}填“偏大”、“偏小”或“无影响”rm{NaOH}rm{(}滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。A.滴定管内液面的变化rm{)}锥形瓶内溶液颜色的变化rm{垄脹}滴定结果如下表所示：。rm{B.}滴定次数待测溶液的体积rm{/mL}标准溶液的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度rm{1}rm{25.00}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{25.00}rm{2.00}rm{21.99}rm{3}rm{25.00}rm{0.20}rm{20}若rm{NaOH}标准溶液的浓度为rm{0.1010mol隆陇L^{-1}}则该样品中氮的质量分数为___________。rm{(}保留四位有效数字rm{)}25、有7瓶有机物A；B、C、D、E、F、G；它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物；分别加水，振荡后与水分层的是A；D、G；

②取少量A；D、G分别加入溴水；振荡后，只有D能使溴水褪色，且有机层为无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量加入浓H2SO4和浓HNO3；加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B；C、E、F；分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；

⑦取少量C；E；滴入浓溴水，E生成白色沉淀；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4；加热后有果香味的油状液体生成．

（1）试推断A-G各是什么物质？写出它们的分子式．

A______，C______，F______，G______．

（2）写出实验⑤反应的化学方程式______．

（3）写出实验⑦反应的化学方程式______．26、纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到rm{.[}已知：硫酸铝铵晶体的化学式为rm{Al_{2}(NH_{4})_{2}(SO_{4})_{4}?24H_{2}O}相对分子质量为rm{906]}

备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

rm{垄脵}检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是______．

rm{垄脷}上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥．评卷人得分六、综合题(共2题，共16分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

铝虽然导电性好；也能与强酸；强碱溶液反应，但与金属的冶炼无关；

金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质；所以在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性，在铝热反应中放出大量热，以利于反应持续进行．

故选D．

【解析】【答案】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质；反应在高温下进行．

2、D【分析】解：A．蒸馏水中不含有人体所需的矿物质；不是最佳饮用水，故A错误；

B．任何饮料都含有化学物质；故B错误；

C．缺少氟元素会引起龋齿；含氟牙膏可以预防龋齿，故C错误；

D．碘是合成甲状腺激素的主要成分；缺乏会患甲状腺肿大，故D正确．

故选D．

A．蒸馏水是软水；长期饮用对人体无益；

B．任何饮料都含有化学物质；

C．缺少氟元素会引起龋齿；

D．缺乏碘会患甲状腺肿大．

本题考查微量元素对人体的作用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{CH_{2}篓TCH_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}的变化；为烯烃的加成反应；

A.为卤代烃的消去反应；故A不选；

B.为乙醛与氢气的加成反应；故B选；

C.为苯的取代反应；故C不选；

D.为乙酸的酯化反应；属于取代反应，故D不选；

故选B．

rm{CH_{2}篓TCH_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}的变化；为烯烃的加成反应，结合选项中的反应类型来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握反应中官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}加水稀释，电离常数rm{K=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}不变，当溶液的rm{K=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}从rm{pH}升到rm{3.0}时，rm{4.0}由rm{c(H^{+})}减小到rm{10^{-3}mol/L}则rm{10^{-4}mol/L}减小到原来的rm{c(H^{+})}由于酸性减弱，促进水的电离，水电离出氢离子浓度增大，所以酸电离的氢离子浓度小于原来的rm{dfrac{1}{10}}则溶液中的rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}值小于原来的rm{dfrac{1}{10}}故A错误；

B.rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}的醋酸溶液中醋酸的浓度大于rm{dfrac{1}{10}}rm{pH=1}的rm{0.1mol/L}溶液浓度等于rm{pH=13}二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，所以rm{NaOH}故B错误；

C.同浓度的下列溶液：rm{0.1mol/L}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}因rm{垄脵NH_{4}Al(SO_{4})_{2}垄脷NH_{4}Cl垄脹NH_{3}?H_{2}O}中铝离子水解抑制铵根离子的水解；rm{垄脺CH_{3}COONH_{4}}中铵根离子水解；rm{垄脵}弱碱电离，且电离的程度很弱；rm{垄脷}醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则rm{垄脹}由大到小的顺序是：rm{垄脺}故C错误；

D.室温下将rm{c(NH_{4}^{+})}溶液和rm{垄脵>垄脷>垄脺>垄脹}溶液等体积混合rm{0.4mol/LHA}忽略混合时溶液体积的变化rm{0.2mol/LNaOH}溶质为等浓度的rm{(}和rm{)}测得混合液rm{NaA}说明rm{HA}的电离程度大于rm{pH=5}的水解程度，则rm{HA}根据物料守恒rm{NaA}可得：rm{c(A^{-})>c(HA)}结合电荷守恒rm{c(A^{-})+c(HA)=2c(Na^{+})}可得：rm{c(HA)<c(Na^{+})}故D正确；

故选D．

A.根据电离常数rm{K=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}分析．

B.rm{c(A^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}的醋酸溶液中醋酸的浓度大于rm{c(A^{-})+c(OH^{-})>c(H^{+})+c(HA)}rm{K=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})隆脕c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}的rm{pH=1}溶液浓度等于rm{0.1mol/L}二者等体积混合，醋酸过量；

C.rm{pH=13}铝离子水解抑制铵根离子的水解；rm{NaOH}铵根离子水解；rm{0.1mol/L}弱碱电离，且电离的程度很弱；rm{垄脵}醋酸根离子水解促进铵根离子水解；

D.反应后溶质为等浓度的rm{垄脷}和rm{垄脹}测得混合液rm{垄脺}说明rm{NaA}的电离程度大于rm{HA}的水解程度，则rm{pH=5}根据物料守恒rm{HA}可得：rm{NaA}再结合电荷守恒进行判断．

本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小的比较，难度中等，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力．rm{c(A^{-})>c(HA)}【解析】rm{D}5、C【分析】解：NO难溶于水可以用排水法收集；由于NO能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集；

故选C．

常用的气体的收集方法有排水法和排空气法；若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．

本题考查气体的收集方法，注意NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，难度不大．【解析】【答案】C6、D【分析】略。

【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)7、A|D【分析】解：A；同主族元素自上而下；随电子层增大，元素的第一电离能逐渐减小，故A错误；

B、因为同一原子失去电子的能力越来越难，所以其电离能的大小关系为I1＜I2＜I3；故B正确；

C；同周期元素的第一电离能呈增大的趋势；但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，故C正确；

D；同周期从左到右第一电离能增大；但第IIA和第VA族反常，如第一电离能：Mg＞Al，Al的第一电离能越小，但Al的金属活泼性弱，故D错误；

故选：AD．

A；同主族元素自上而下；随电子层增大，原子核等于最外层电子引力减弱，元素的第一电离能逐渐减小．

B；同一原子失去电子的能力越来越难．

C；同周期元素；随着核电荷数的增加，最外层电子数越来越多，又第ⅡA和第ⅤA族处于稳定结构，所以第一电离能呈增大的趋势．

D；同周期从左到右第一电离能增大；但第IIA和第VA族反常．

本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律与元素周期律实质，比较基础，注意基础知识的掌握．【解析】【答案】AD8、B|C【分析】解：A．无水硫酸铜能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；

B．硅胶能吸收水分；硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；

C．无水硫酸铜能吸收水分；硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；

D．生石灰能防止食品受潮；但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．

故选BC．

主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑；防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．

本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．【解析】【答案】BC9、rBD【分析】解：rm{A.}二者生成氢气的质量相等；则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；

B.根据rm{A}知；需要钾的质量大于钠，故B正确；

C.钾的金属性比钠强，所以rm{K}与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线rm{A}为钾与盐酸反应；故C错误；

D.盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的rm{HCl}的量不一定相等；故D正确；

故选BD．

由图可知，二者生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；因rm{K}与氢离子反应剧烈；速率大；故生成等质量氢气所需时间短，据此分析解答．

本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小，难度不大，注意影响反应速率的决定因素是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，为易错点．【解析】rm{BD}10、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇见光不易分解；无需避光保存，故A错误；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故B正确；

C.浓硫酸是液体；液体保存在细口瓶中，浓硫酸易吸水，需密封，故C错误；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；故应隔绝空气和水保存，钠、钾密度大于煤油，能保存在煤油或石蜡油中，故D正确；

故选BD．

A.见光容易分解；应该避光低温保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和强碱反应；

C.液体保存在细口瓶中；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；都可以保存在煤油或石蜡中．

本题综合考查药品保存方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意常见物质的性质以及保存方法，难度不大．【解析】rm{BD}11、rAB【分析】解：根据模型知；甲是甲烷；乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇；

A.甲烷可以燃烧；发生氧化反应，故A正确；

B.乙烯中的碳碳双键能被溴单质加成，最后得到无色溶液rm{1}rm{2-}二溴乙烷；产物不能和液溴反应，故B正确；

C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯；苯是无色有刺激气味的烃，故C错误；

D.丁是乙醇；发生催化氧化得到的产物是乙酸，与金属钠反应，故D错误．

故选AB．

根据模型知；甲是甲烷；乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇；

A.甲烷可以燃烧；

B.乙烯中的碳碳双键能被溴单质加成；

C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯；苯是无色有刺激气味的烃；

D.丁是乙醇；发生催化氧化得到的产物是乙酸，与金属钠反应．

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见有机物结构及其性质，题目难度不大．【解析】rm{AB}12、A|B|D【分析】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，二者原理不同，故A选；

B．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化；碘受热升华属于物理变化，二者原理不同，故B选；

C．福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜，二者原理相同，故C不选；

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色；前者是发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，故D选；

故选：ABD．

A．依据二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢；碘受热升华；

C．福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜；

D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；能与溴水加成．

本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意次氯酸与二氧化硫漂白原理的不同，注意有机物结构特点，题目难度不大．【解析】【答案】ABD13、BD【分析】略。

【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{A}电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故A正确；

B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}负极上燃料失电子，故B错误；

C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}故C正确；

D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误。

故选：rm{AC}

A；电解饱和食盐水时；阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；

B；氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应；负极上失电子发生氧化反应；

C；粗铜精炼时；连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；

D；钢铁发生电化学腐蚀时；负极上铁失去电子生成亚铁离子．

本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，明确电极上发生的反应是解题的关键．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：把rm{3molP}和rm{2.5molQ}置于rm{2L}密闭容器中，rm{5min}后达到平衡，生成rm{1molN}则：

rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}

起始量rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{(mol)}rm{3}rm{2.5}rm{0}

变化量rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25x}

平衡量rm{1}rm{(mol)}rm{1.5}rm{2}rm{0.25x}

A.rm{v(P)=dfrac{dfrac{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L.min)}故A正确；

B.rm{1}转化率rm{=dfrac{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}故B错误；

C.rm{v(P)=dfrac{dfrac

{1.5mol}{2L}}{5min}=0.15mol/(L.min)}的平衡浓度为rm{Q}故C正确；

D.根据rm{=dfrac

{0.5mol}{2.5mol}隆脕100%=20%}的速率，则rm{Q}解得rm{dfrac{2mol}{2L}=1mol/L}故D错误；

故选：rm{M}．

把rm{0.25x=0.1mol/(L.min)隆脕5min隆脕2L}和rm{x=4}置于rm{BD}密闭容器中，rm{3molP}后达到平衡，生成rm{2.5molQ}则：

rm{3P(g)+Q(g)?dfrac{1}{2}xM(g)+2N(g)}

起始量rm{2L}rm{5min}rm{1molN}rm{3P(g)+Q(g)?dfrac

{1}{2}xM(g)+2N(g)}rm{(mol)}

变化量rm{3}rm{2.5}rm{0}rm{0}rm{(mol)}

平衡量rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25x}rm{1}rm{(mol)}

A.根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{1.5}

B.转化率rm{=dfrac{{脦茂脰脢碌脛脕驴卤盲禄炉脕驴}}{{脝冒脢录脦茂脰脢碌脛脕驴}}隆脕100%}

C.根据rm{2}计算rm{0.25x}的平衡浓度；

D.根据rm{1}的速率计算rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}的值．

本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础．rm{v(P)}【解析】rm{BD}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：rm{(1)}仪器组装顺序为：制取乙烯气体rm{(}用rm{A}rm{B}rm{D}组装rm{)隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}净化气体rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性杂质气体rm{)隆煤}制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反应装置rm{(E)隆煤}尾气处理rm{(G)}

故答案为：rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)}装置rm{D}为恒压滴液漏斗；该反应温度较高，容器内压强较大，若容器内压力过大时液体无法滴落，选用恒压滴液漏斗，可以平衡上下压强，使液体顺利滴下，河沙作用是防止溶液加热暴沸；

故答案为：平衡上下压强；使液体顺利滴下；防止暴沸；

rm{(3)}装置rm{C}为安全瓶；起到防止倒吸的作用，同时防止气体通道被阻塞而发生危险；

故答案为：安全瓶防止倒吸；防止气体通道被阻塞而发生危险；

rm{(4)}乙醇在浓硫酸作用下加热到rm{170^{0}C}时发消去反应生成乙烯；则温度计的位置应位于三颈瓶的液体中央，插入溶液液面以下，但不能接触瓶底；

故答案为：温度计插入液面以下；位于三颈瓶的液体中央；不接触瓶底；

rm{(5)}溴易挥发，为减少挥发，在反应管rm{E}中加入少量水可起到水封的作用，把反应管rm{E}置于盛有冷水的小烧杯中；可降低温度，减少挥发；

故答案为：溴易挥发；可以减少溴的挥发；

rm{(6)}若产物中有少量未反应的rm{Br_{2}}

rm{a.}饱和亚硫酸氢钠溶液和溴单质发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故rm{a}正确；

rm{b.}氢氧化钠溶液中溴单质发生反应，rm{1}rm{2}二溴乙烷也会发生水解，不能除杂，故rm{b}错误；

rm{c.}碘化钠溶液和溴单质发生氧化还原反应生成碘单质也会溶于卤代烃，不能除杂，故rm{c}错误；

rm{d.}乙醇能溶解溴单质和卤代烃，不能除杂，故rm{d}错误；

故答案为：rm{a}

rm{(7)}温度在rm{140^{circ}C}会发生反应生成乙醚，温度在rm{170^{circ}C}生成乙烯，产品中可能会有的有机杂质，分离混合物是利用rm{1}rm{2-}二溴乙烷与乙醚的沸点不同；通过蒸馏方法分离；

故答案为：乙醚；蒸馏；

以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备rm{1}rm{2}二溴乙烷rm{.}已知rm{1}rm{2}二溴乙烷熔点为rm{9隆忙}rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[{脜篓脕貌脣谩}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}第一：必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是rm{C_{2}H_{5}OH

xrightarrow[{脜篓脕貌脣谩}]{170隆忙}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}气体，以防止rm{SO_{2}}与rm{SO_{2}}发生反应rm{Br_{2}}影响rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}rm{1}二溴乙烷产品的制备；第二：必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器rm{2-}如三颈烧瓶rm{(}恒压滴液漏斗rm{A}安全瓶防堵塞装置rm{D}反应管rm{C)}中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体rm{E}用rm{(}rm{A}rm{B}组装rm{D}一安全瓶rm{)}兼防堵塞rm{(C}净化气体rm{)隆煤}用rm{(F}溶液吸收rm{NaOH}和rm{CO_{2}}等酸性杂质气体rm{SO_{2}}制备rm{)隆煤}rm{1}二溴乙烷的主要反应装置rm{2-}尾气处理rm{(E)隆煤}”；

rm{(G)}仪器组装顺序是：制取乙烯气体rm{(1)}用rm{(}rm{A}rm{B}组装rm{D}一安全瓶rm{)}兼防堵塞rm{(C}净化气体rm{)隆煤}用rm{(F}溶液吸收rm{NaOH}和rm{CO_{2}}等酸性杂质气体rm{SO_{2}}制备rm{)隆煤}rm{1}二溴乙烷的主要反应装置rm{2-}尾气处理rm{(E)隆煤}”；

rm{(G)}仪器rm{(2)}的漏斗为恒压滴液漏斗；可以恒压分液，混合溶液加热需要防止暴沸；

rm{D}仪器rm{(3)}的两个作用是防止倒吸；避免装置内压强增大；气体通道被阻塞而发生危险；

rm{C}温度计的位置应位于三颈瓶的液体中央；插入溶液液面以下，但不能接触瓶底；

rm{(4)}溴易挥发，把反应管rm{(5)}置于盛有冷水的小烧杯中；可降低温度，减少挥发；

rm{E}若产物中有少量未反应的rm{(6)}rm{Br_{2}}rm{1}二溴乙烷在氢氧化钠溶液中会水解，饱和亚硫酸氢钠溶液具有还原性可以和溴单质发生反应，碘化钠溶液和溴单质反应生成的碘单质，会溶解到生成的卤代烃；乙醇也会溶解rm{2}rm{1}二溴乙烷；

rm{2}温度在rm{(7)}会发生反应生成乙醚，利用rm{140^{circ}C}rm{1}二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；

本题考查有机物制备及性质实验方案的设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作时解答该类题目的保证，学习中注意加强相关知识的全面把握．rm{2-}【解析】rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}恒压分液；防止暴沸；防止倒吸；防止气体通道被阻塞而发生危险；温度计插入液面以下；位于三颈瓶的液体中央；不接触瓶底；溴易挥发，可以减少溴的挥发；rm{a}乙醚；蒸馏17、略

【分析】考查金属的腐蚀与防护（1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe-2e–=Fe2+。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e–=H2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH–。（2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是【解析】【答案】（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）Fe-2e–=Fe2+2H++2e–=H2↑析氢O2+2H2O+4e–=4OH–吸氧（2）（毎图2分）18、略

【分析】试题分析：结合图像随温度的升高，化学平衡常数减小，确定反应为放热反应，Q<0;且K只受温度影响，所以温度不变，则K不变。利用平衡常数的表达式，可计算得表中c2的数值，及其CO的转化率。考点：化学平衡常数及其应用、转化率。【解析】【答案】（1）<（2）CD（3）不变（4）0.18060.0%19、略

【分析】解：在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ；则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为16×55.6KJ=889.6KJ；

则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．

燃烧热是指在25℃；101kPa下；1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．

本题考查燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，生成物为稳定的氧化物．【解析】CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-120、（1）（2）

（3）【分析】【分析】考查化学平衡常数的表达式、热化学方程式和燃料电池的电极式的书写、物质转化率的计算的知识。【解答】rm{(1)}写出反应rm{垄脷}平衡常数的表达式是故答案为：rm{(2)}由盖斯定律得：rm{垄脹-垄脵隆脕2}得，rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆陇mo{l}^{-1}}故答案为：rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆陇mo{l}^{-1}}rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆陇mo{l}^{-1}

}在甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，由于是碱性环境，所以在负极发生的反应是：rm{C{H}_{3}OH-6{e}^{-}+8O{H}^{-}=C{{O}_{3}}^{2-}+6{H}_{2}O}故答案为：rm{C{H}_{3}OH-6{e}^{-}+8O{H}^{-}=C{{O}_{3}}^{2-}+6{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆陇mo{l}^{-1}

}【解析】rm{(1)}rm{(2)2C{H}_{3}OH(g)?C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g);?H=-24kJ隆陇mo{l}^{-1}}

rm{(3)C{H}_{3}OH-6{e}^{-}+8O{H}^{-}=C{{O}_{3}}^{2-}+6{H}_{2}O}rm{(1)}21、略

【分析】解：电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：rm{垄脷NaOH}rm{垄脹H_{2}SO_{4}}rm{垄脻CH_{3}COOH}rm{垄脼}冰；

非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：rm{垄脽CO_{2}}rm{垄脿}乙醇；

单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质，满足该条件下有：rm{垄脵NaCl}溶液、rm{垄脺Cu}

能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电，满足条件的有：：rm{垄脵NaCl}溶液、rm{垄脺Cu}

故答案为：rm{垄脷垄脹}rm{垄脽垄脿}rm{垄脻垄脼}rm{垄脵垄脺}rm{垄脵垄脺}．

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，不是化合物的物质既不是电解质，也不是非电解质，能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电，据此进行解答．

本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电．【解析】rm{垄脷垄脹}rm{垄脽垄脿}rm{垄脻垄脼}rm{垄脵垄脺}rm{垄脵垄脺}四、简答题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】本题考查官能团的性质和鉴别，有机方程式的书写和同分异构体的知识，注重知识的积累，难度一般。【解答】rm{(1)垄脵CH_{3}CHO}含有醛基，可发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别，故答案为：rm{b}含有醛基，可发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别，故答案为：rm{(1)垄脵CH_{3}CHO}rm{b}甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用rm{垄脷}甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用rm{KMnO_{4}}溶液鉴别，故答案为：rm{a}溶液鉴别，故答案为：rm{垄脷}rm{KMnO_{4}}苯酚遇氯化铁显紫色，故可用氯化铁鉴别，故答案为：rm{a}rm{垄脹}苯酚遇氯化铁显紫色，故可用氯化铁鉴别，丁基有rm{垄脹}种，所以分子式为rm{c}rm{c}rm{(2)}丁基有rm{4}种，所以分子式为rm{C}rm{(2)}的有机物有rm{4}种，rm{C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{9}Br}的有机物有rm{4}种，的消去产物为rm{{,!}_{9}Br}丁烯，化学方程式为rm{4}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHBrCH}rm{2}rm{+NaOHxrightarrow[录脫脠脠]{脪脪麓录}CH}rm{2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}的消去产物为rm{2-}丁烯，化学方程式为rm{{,!}_{3}}rm{2-}rm{CH}，其中rm{3}rm{3}核磁共振谱图rm{CHBrCH}中显示一个峰，即只有一种氢原子的为rm{2}rm{2}故答案为：rm{CH}rm{3}rm{3}rm{+NaOHxrightarrow[录脫脠脠]{脪脪麓录}

CH}rm{3}rm{3}rm{CH=CHCH}rm{+NaOHxrightarrow[录脫脠脠]{脪脪麓录}CH}rm{3}rm{3}rm{隆眉+NaBr+H}rm{2}rm{2}rm{O}核磁共振氢谱图rm{(}rm{(}rm{1H}核磁共振谱图rm{)}中显示一个峰，即只有一种氢原子的为rm{1H}凡链节中间rm{)}不在端上rm{BrC(CH}含有rm{{,!}_{3})_{3}}故答案为：酯基rm{{,!}_{3})_{3}}结构的高聚物，其单体必为两种，按rm{4}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHBrCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{3}而这可通过缩聚反应生成聚酯和水，rm{3}缩聚；rm{+NaOHxrightarrow[录脫脠脠]{脪脪麓录}

CH}rm{3}rm{3}rm{CH=CHCH}rm{3}或丁二酸rm{3}rm{隆眉+NaBr+H}或乙二醇rm{2}rm{2}rm{O}rm{BrC(CH}rm{{,!}_{3})_{3}}rm{{,!}_{3})_{3}}rm{(3)}和rm{垄脵}凡链节中间rm{(}不在端上rm{)}含有rm{垄脵}rm{(}rm{)}rm{(}酯基rm{)}结构的高聚物，其单体必为两种，按rm{(}故答案为：rm{)}【解析】rm{(1)垄脵b}rm{垄脷a}rm{垄脹c}rm{(2)4}rm{CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[录脫脠脠]{脪脪麓录}CH_{3}CH=CHCH_{3}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHBrCH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[录脫脠脠]{脪脪麓录}CH_{3}CH=CHCH_{3}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{BrC(CH_{3})_{3}}缩聚rm{(3)垄脵}或丁二酸rm{HOOCCH_{2}CH_{2}COOH(}rm{)}或乙二醇rm{HOCH_{2}CH_{2}OH(}rm{)}rm{垄脷}23、rm{(1)CH_{3}CH=CH_{2}}碳碳双键rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(2)}加聚反应rm{3}

rm{(3)2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}

rm{(4)ac}

rm{(4)ac}rm{(5)}rm{(5)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{=CHCH}【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，掌握常见有机物的基本结构与性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】rm{(1)}结合rm{W}结构简式和已知信息rm{i}可知rm{B}结构简式为rm{CH_{3}CH=CH_{2}}，官能团的名称是碳碳双键，根据烃rm{A}的相对分子质量为rm{28}可以确定其为乙烯，则rm{C}的结构简式为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}故答案为：rm{CH_{3}CH=CH_{2}}碳碳双键rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}；rm{(2)}结合框架图分析可知rm{C}为二醇，rm{H}为不饱和酸，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成rm{I}rm{I}中含有双键，发生加聚反应生成rm{W}该路线中取代反应有rm{3}个；故答案为：加聚，rm{3}rm{(3)E隆煤F}为丙醇催化氧化为丙醛，反应的化学方程式是rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}生成rm{I}的化学方程式是故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{(4)a.}反应rm{垄脵}和rm{垄脷}均为烯烃的加成反应，rm{a}正确；rm{b.C}为二醇，rm{E}为醇两者不是同系物，rm{b}错误；rm{c.f}为醛与新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液共热生成红色沉淀，rm{c}正确，正确的为rm{ac}故答案为：rm{ac}rm{(5)}能发生水解反应说明含有酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含有不饱和键rm{(}根据rm{H}可知为双键rm{)}且结构中不含有甲基的结构简式为rm{CH_{2}=CHCH_{2}OOCH}故答案为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}OOCH}【解析】rm{(1)CH_{3}CH=CH_{2}}碳碳双键rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{(2)}加聚反应rm{3}rm{(3)2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{(4)ac}rm{(4)ac}rm{(5)}rm{(5)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{=CHCH}五、实验题(共3题，共27分)24、(1)①偏高②无影响③B④溶液由无色变为粉红(或浅红)色；且半分钟内不变色。

(2)18.85%【分析】【分析】本题考查物质含量的测定，酸碱中和滴定等知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【解答】rm{(1)垄脵}碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用rm{NaOH}溶液润洗，否则相当于rm{NaOH}溶液被稀释；滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高；故答案为：偏高；

rm{垄脷}锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的rm{H^{+}}的物质的量不变，则滴定时所需rm{NaOH}标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变；也就是无影响；故答案为：无影响；

rm{垄脹}定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点；故答案为：rm{B}

rm{(2)}标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的rm{NaOH}标准溶液为rm{(20.01+19.99+20.00)/3mL=20.00mL}根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且rm{1.500g}铵盐经溶解后，取了其中rm{1/10}进行滴定，即rm{0.15g}滴定结果，溶液中含有rm{H^{+}(}含rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}共rm{0.02L隆脕0.1010mol/L=0.00202mol}根据rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO篓T3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}每生成rm{4molH^{+}(}含rm{(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+})}会消耗rm{NH_{4}^{+}4mol}所以共消耗rm{NH_{4}^{+}0.00202mol}其中含氮元素rm{0.00202mol隆脕14g/mol=0.02828g}所以氮的质量分数为rm{0.02828/0.15隆脕100%=18.85%}。

【解析】rm{(1)垄脵}偏高rm{垄脷}无影响rm{垄脹B}rm{垄脺}溶液由无色变为粉红rm{(}或浅红rm{)}色；且半分钟内不变色。

rm{(2)18.85%}25、略

【分析】解：（1）由以上分析可知A为苯，C为乙醇，F为乙酸，G为甲苯，故答案为：C6H6；C2H6O；C2H4O2；C7H8；

（2）B发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+