2025年华师大新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修2化学下册月考试卷975考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA；则下列说法错误的是。

A.方块A含有1.5Fe2+、4个O2-B.方块B含有0.5Fe2+、4个O2-、4个Fe3+C.该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4D.晶胞的边长为×107nm2、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为A.sp2杂化；sp3杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp3杂化；sp2杂化D.sp2杂化；sp2杂化3、一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是A.K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5B.该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成C.HCN、CO2、中碳的杂化方式和空间构型均相同D.HCN水溶液中存在4种氢键4、下列说法不正确的是A.基态N原子的电子排布式为则违反了洪特规则B.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”C.基态Br原子简化的电子排布式为D.可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体5、物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)；Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有关说法正确的是。

A.A分子是乙烷B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化学式为X2Y7评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

7、ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。8、回答下列问题：

(1)氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。

(2)硼氢化钠(NaBH4)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。

(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。9、晶胞是晶体中最小的重复单位；数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴；阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。

请计算下列问题：

(1)每个晶胞平均分摊___________个Na+，___________个Cl-。

(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。

(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。10、(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：。元素代号ABC第一电离能/(kJ·mol-1)520496419

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_______，形成其单质晶体的化学键类型是_______。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_______、_______。

(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为_______。

(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶包中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_______个I-。

11、含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。

②并从原子结构角度进行解释：______________。12、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢；再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1).太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3).由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误16、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)18、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。19、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)20、一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分)、黄铁矿(主要成分)与足量硫酸溶液混合，通过反应可将锰和铁浸出。其它条件相同；温度对Mn；Fe浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)温度高于120℃时，的残留率增大的原因之一是与反应，该反应的离子方程式为___________。

(3)温度高于120℃时，残留固体中的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入后加入调节pH，可得到纯化溶液。

已知：室温下假设加入后溶液中若溶液中某离子浓度小于则认为该离子完全沉淀。

①先加入再调节pH的原因是___________。

②浓氨水调节溶液的pH范围为___________。

(5)溶液经电解可得到生成的电极反应式为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.根据均摊法计算A含有1+4×=1.5个亚铁离子；4个氧离子；故A正确；

B.根据均摊法计算B含有4×=0.5个亚铁离子；4个氧离子、4个铁离子；故B正确；

C.Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+离子数目=4+8×+6×=8、Fe3+离子数目=4×4=16，O2-离子数目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为8：16：32=1：2：4；故C正确；

D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数分别是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它们的相对原子质量之和是8×232，根据m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm；故D错误；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；A正确；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．K4[Fe(CN)6]的中心原子为Fe，核外电子排布式为[Ar]3d64S2；A错误；

B．反应存在离子键；共价键的断裂和形成；还有配位键的形成，B错误；

C．HCN为sp杂化，CO2为sp杂化，碳酸根离子中心原子属于sp2杂化；C错误；

D．HCN水溶液中存在4种氢键，H-CN······H-CN、H2O········H-CN、H-CN·········H-O-H、H2O·······H-O-H；D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．根据洪特规则，基态N原子的电子排布式中，2p轨道上的3个电子应该排在不同的轨道上，则违反了洪特规则，基态N原子的电子排布式为1s22s22px12py12pz1；A正确；

B．同一主族；从上到下，碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，B正确。

C．Br是35号元素，基态Br原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．晶体会对X射线发生衍射；非晶体不会对X射线发生颜色，故可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体，D正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注，则W为H，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)；Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，则X为B，Y为N。

【详解】

A．A分子化学式为NH3∙BH3；故A错误；

B．根据非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B错误；

C．T分子N、B都是采用sp2杂化；形成平面三角形结构，因此T分子所有原子共平面，故C正确；

D．M中X有四个，Y有其化学式为XY，故D错误。

综上所述，答案为C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是7、略

【分析】【分析】

【详解】

ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，易溶于乙醇、乙醚等极性较弱或没有极性的溶剂，而ZnF2为离子化合物，化学键为离子键，易溶于水等极性较强的溶剂。【解析】ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小8、略

【分析】(1)

N2H4相比于NH3可以形成更多的氢键；故其熔沸点明显高于氨气；

(2)

硼氢化钠(NaBH4)为离子化合物，各原子均满足稳定结构，其电子式为

(3)

将干冰制成了原子晶体，CO2和SiO2同是原子晶体，C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大，故CO2硬度大于SiO2；【解析】(1)N2H4分子间的氢键比分子间的氢键强或氢键数目多。

(2)

(3)>C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据晶胞结构示意图可知，该晶胞中钠离子位于晶胞的棱上和体内，则其个数为=12×+1=4，氯离子位于晶胞的顶点和面心，其个数为=8×+6×=4；

(2)根据图二知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为a的一半即

(3)1mol氯化钠的质量=1mol×58.5g·mol-1=58.5g，标准状况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=0.5mol，则此时M==117g·mol-1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。【解析】①.4②.4③.④.Na2Cl210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由铯的最外层电子排布式为6s1；可知A；B、C为第IA族元素，而IA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，即金属键，所以三种金属单质晶体中均存在金属键；

(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为＝2，Be的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O的价层电子对数为＝4，O的杂化类型为sp3；

(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构；分子中B—Cl键的键角为120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－。【解析】①.Li、Na、K②.金属键③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.611、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9号元素；位于第二周期ⅶA族，是非金属最强的元素，是半径最小的原子（除氢原子外）。

【详解】

（1）原子的电子排布式为1s22s22p5；故含有3种能量不同的电子。

答案为：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素为碳，其最高价氧化物为二氧化碳，结构简式为：二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故二氧化碳的熔点低于二氧化硅；

答案为：低于；

（3）①证明非金属性强弱可以看和氢气反应的剧烈程度；氟气和氢气暗处就能发生爆炸，氯气和氢气反应需要光照或点燃条件，证明氟的非金属性比氯强；

答案为：分别与氢气反应，F2更容易；

②从原子结构角度看，和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于

故答案为：和处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子的能力强于因此非金属性强于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分别与氢气反应，F2更容易⑥.F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，最高能层位第三层，符号为M；②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4，沸点依次升高的原因为SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，SiX4分子是sp3杂化；空间构型是正四面体；

(2)CO2分子的结构是为O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA个键，等电子体为SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化学式为Cu2O，密度为=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高正四面体形2NASCN-(或等)Cu2O三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共4分)18、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福尔马林，可以使蛋白质变性凝固。甲醛具有还原性，可与氧化剂如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液、KMnO4等发生反应；可与氢气发生还原反应生成醇。醛基比较活泼；也能发生加聚和缩聚反应。据此进行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2为有机原料的合成过程，可知：在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；结合步骤Ⅱ的反应条件可知A为HOCH2C≡CCH2OH发生加氢还原反应所得到的产物，故A的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，A经O2催化氧化，生成B，B再经O2催化氧化生成C。根据醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。据此分析。

【详解】

（1）根据分析可知：

A．甲醛具有刺激性气味；室内空气中的甲醛主要来源于装修材料及家具使用的人造木板，故选购家具时，可以靠近家具的抽屉及衣橱等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性气味，是否强烈，A项正确；

B．福尔马林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福尔马林的说法错误，B项错误；

C．甲醛具有还原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C项正确；

答案选B。

（2）①由分析可知，在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；反应类型为：加成反应；答案为：加成反应；

②根据与叁键直接相连的原子共直线可知，4个C原子在一条直线上，又-CH2-为四面体结构；最多有3个原子共面，则在同一个平面上的原子最多有8个，答案为：8；

③反应Ⅳ为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的过程，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O