2025春《中考解读 化学》（广东版）课件 考点14　质量守恒定律及其应用

化学科目：化学版本：广东专版中考解读教学课件中考解读·解读中考ZHONGKAOJIEDUJIEDUZHONGKAO第一部分基础训练第一部分主题四主题四物质的化学变化考点14质量守恒定律及其应用CONTENTS目录考点对标01KAODIANDUIBIAO02ZHENTIJIEDU真题解读知识构建03ZHISHIGOUJIAN04HANGSHIJICHU夯实基础基础练习05JICHULIANXI06SUYANGTISHENG素养提升考点对标KAODIANDUIBIAOPARTONE01中考解读解读中考真题解读2025考点对标知识构建夯实基础基础练习素养提升1.

认识化学反应中各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律2.

理解质量守恒定律的微观本质3.

能熟练地应用质量守恒定律ZHENTIJIEDUPARTTWO02中考解读解读中考2025真题解读真题解读考点对标知识构建夯实基础基础练习素养提升【例题1】(2023广东)超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理分析：4KO2＋2CO2

2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O

4X＋3O2↑，则X的化学式为

KOH

。KOH

【点拨】本题考查质量守恒定律，根据同种原子的种类、数目保持不变，差额的原子种类和个数在未知物质X中提供，从而确定反应中生成物的化学式。反应物中有4个K原子、4个H原子、10个O原子，生成物已出现6个O原子，差额4个K原子、4个H原子、4个O原子，物质X前面有系数4，所以X物质含有的原子个数是1个K原子、1个H原子、1个O原子，故化学式为KOH。【例题2】(2023·衡阳)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(

A

)AA.

x＝14B.

乙一定是催化剂C.

甲可能是单质D.

丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8【点拨】在密闭的体系反应，体系内外没有物质交换，所以反应前、后物质的总质量是不变的。对比反应前后，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，然后根据质量守恒定律：参加反应的物质总质量等于生成新物质的总质量，推出x＝14，故答案是A。乙物质在反应前后质量不变，有可能是催化剂，也有可能是杂质，故B选项错；根据反应物和生成物可知，该反应是分解反应，所以甲一定是化合物，不可能是单质，故C选项错；根据反应过程，生成的丙和丁的质量比是9∶8，但不一定是相对分子质量之比是9∶8，故D选项错。【例题3】用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是(

D

)D【点拨】本题考查质量守恒定律的验证。A.

生成物中有气体，装置也不是密闭容器，不能验证。B.

两种物质不发生化学反应，不能验证。C.

镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证。D.

铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应中没有气体参加，也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证，故答案是D。ZHISHIGOUJIANPARTTHREE03中考解读解读中考2025知识构建真题解读考点对标知识构建夯实基础基础练习素养提升HANGSHIJICHUPARTFOUR04中考解读解读中考2025夯实基础真题解读考点对标知识构建夯实基础基础练习素养提升一、质量守恒定律1.

定义：

参加反应

的各物质的

总质量

，等于反应后生成的各物质的

总质量

。参加反应

总质量

总质量

2.

质量守恒的原因(1)宏观原因：元素

种类

、质量都不变。(2)微观原因：原子的

种类

、

个数

、

质量

都不变。种类

种类

个数

质量

3.

化学反应前后，一定不变的有：原子的

种类

、

个

、

质量

及元素的

种类

，物质的

总质量

。一定改变的有：物质的

种类

、分子的

种类

。可能发生改变的有：分子的

个数

、元素的化合价。4.

质量守恒定律只适用于

化学变化，且一切

化学变化(化学反都必须遵守质量守恒定律。种类

个数质量

种类

总质量

种类

种类

个数

化学变化

化学变化(化学反应)二、质量守恒定律的应用1.

根据总质量不变，求化学反应中某物质的质量。(总质量守恒)例：①已知A＋B

C，现有32克A与32克B恰好完全反应，则生成C的质量是(

A

)A.64克B.32克C.22克D.12克②将10克高锰酸钾钾加热，当固体剩下8.4克时，生成氧气

1.6

克。A1.6

2.

根据元素种类不变，确定化学反应中某物质的元素种类。(元素种类守恒)例：①某物质在氧气中完全燃烧后生成了水和二氧化碳，则该物质一定含有

碳、氢

元素，可能含有

氧

元素。②铜绿在隔绝空气、加强热时分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，则铜绿中含有的元素是

Cu、O、H、C

(写元素符号)。碳、氢

氧

Cu、O、H、C

3.

根据原子的种类、数目不变，确定反应中某物质的化学式。(原子种类和数目守恒)例：①某化合物燃烧时发生的化学反应如下：R＋2O2

CO2＋2H2O，则R的化学式为(

B

)A.C2H5OHB.CH4C.CH3OHD.C2H4②2KNO3＋3C＋S

K2S＋X↑＋3CO2↑，据此推出X的化学式

N2

，依据是

原子种类和数目守恒(质量守恒定律)

。BN2

原子种类和数目守恒(质量守恒定律)

三、易错点分析1.

质量守恒定律适用所有的化学反应，而物理变化不一定会遵守质量守恒。2.

质量守恒定律中的反应物总质量是指参加反应的物质质量，而不参加反应(剩余)的物质质量不在总质量之内。3.

在根据化学方程式推断某未知物质化学式时，数原子个数时，一定要注意它的化学式前面是否有系数。如C2H5OH

＋3

O2

2

CO2＋3

X，求X物质的化学式，一个X分子里含有2个氢原子和1个氧原子，而不是6个氢原子和3个氧原子。JICHULIANXIPARTFIVE05中考解读解读中考2025基础练习真题解读考点对标知识构建夯实基础基础练习素养提升1.(2023·湖南)汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2

2CO2＋3X，试推测X的化学式是(

B

)A.H2B.H2OC.COD.H2O22.(2024·齐齐哈尔)在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：X＋3H2

CH3OH＋H2O，其中X的化学式为(

D

)A.

H2CO3B.

CC.

COD.

CO2BD3.

丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2

xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(

A

)A.3、4B.3、8C.1、3D.1、5A4.(2024·黑龙江龙东)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2＋2X

＝

CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是(

B

)A.该反应中有三种氧化物B.

X的化学式是NH3C.尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用D.

CO2属于空气污染物B5.

下列实验能验证质量守恒定律的是(

B

)A.

①镁条在空气中燃烧前后质量的测定B.

②氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定C.

③蜡烛燃烧前后质量的测定D.

④锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定B6.(2023·湖南)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表所示。物质XYZW反应前质量/g52.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法不．正．确．的是(

B

)BA.

a＝10.0B.

该反应属于置换反应C.Z为化合物D.

反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9SUYANGTISHENGPARTSIX06中考解读解读中考2025素养提升真题解读考点对标知识构建夯实基础基础练习素养提升7.

(2024·宜宾)一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是(

D

)物质XYZW反应前的质量/g6.81.093.20反应后的质量/g0a96.83.2DA.A＝1.0，Y一定是该反应的催化剂B.该反应一定为化合反应C.

X与W相对分子质量之比一定为17∶8D.

Z与W质量变化之比一定为9∶88.(2024·黑龙江龙东)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错．误．的是(

C

)A.该反应基本反应类型为化合反应B.该化学反应中乙、丙质量比为3∶17C.物质丙可能为单质D.物质丁可能是该反应的催化剂C9.(2024·山西)在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是(

C

)A.

反应后小苏打的质量增加B.反应过程中各物质的质量都不变C.反应前后各物质的质量总和相等D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量C10.(2023·湖北)水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(

C

)A.

该反应的基本反应类型为置换反应B.

反应前后，原子和分子的个数均不变C.

参加反应的CO和H2的质量比为14∶3D.

丙的化学式为CH4，属于无机物C11.(2024·南通)合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和

氢原子

。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离

变大

(填“变大”或“变小”)。氢原子

变大

(2)反应8NH3＋3Cl2

6NH4Cl＋N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有

5

个电子。由Cl转化为Cl－的过程中，Cl

得到电子

(填“得到电子”或“失去电子”)；

5

得到电子

－3

(3)NH3在