化学九年级下册(配粤科版) 课件 8.3　酸和碱反应

8.3酸和碱反应一、酸或碱具有相似化学性质的原因1.酸、碱、盐溶液能导电是由于在这些化合物的溶液中存在可

的

,蒸馏水、酒精不导电的原因是其中不含

。

2.构成酸的阳离子全部是

,所以不同的酸溶液具有相似的化学性质;又由于各种酸的阴离子即

不同,故各种酸又各自具有其不同的化学性质。

自由移动二、中和反应及应用1.中和反应的定义:酸与碱作用生成

和

的反应。

带电微观离子带电微观粒子H+酸根离子OH-金属阳盐水2.探究酸和碱是否发生反应实验内容及步骤实验现象结论或解释(1)向5mLNaOH溶液中滴加稀盐酸并振荡,观察现象无明显现象NaOH与HCl反应过程没有颜色变化,没有沉淀或气体生成(2)在烧杯中加入约5mLNaOH溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液。用胶头滴管向NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液溶液变

色。

溶液由

色变成

色

加入稀盐酸前溶液呈

性,加入稀盐酸后至刚好无色,溶液呈

性

(3)再向(2)烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液溶液由

色变成

色

继续滴加氢氧化钠溶液,碱过量,溶液呈碱性红红无碱中无红[小结]向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至变为无色,说明

消失、溶液不显碱性,即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。[实质]盐酸中的

和NaOH中的

结合生成水,可写成:

;反应的化学方程式为

。NaOH氢离子(或H+)氢氧根离子(或OH-)(1)溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子;若溶液中含有分子而没有离子,溶液不具有导电性。(2)溶液不显电性的原因是溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫作中和反应。应用中和反应时,对酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体是否有危害、操作是否简便以及价格等。3.中和反应的应用(1)改良酸性或碱性的土壤:常用

来改良酸性土壤。

(2)废水处理:如用熟石灰来处理含硫酸的废水,化学方程式为

。(3)医药应用:常用含Al(OH)3和Mg(OH)2的药物来中和胃酸,化学方程式分别为①

。②

。(4)调节溶液的酸碱性:当溶液的酸性或碱性太强时,可以加适当的碱或酸进行调节。三、复分解反应1.复分解反应:参加反应的两种化合物

生成另外两种

的反应。2.通式:AB+CDAD+CB。3.特征:两交换,价不变。反应时两种化合物要互相

,反应过程中各元素

不变。

熟石灰互相交换成分化合物交换成分化合价【例1】酸具有共同的性质,是因为()A.都能使石蕊溶液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素酸或碱具有相似化学性质的原因解析:能使石蕊溶液变红是酸的共性但不是具有共性的原因,故A错误;酸在解离时都会生成氢离子,所以酸的共性的实质是氢离子的性质,所以能解离出氢离子是酸具有共性的原因,故B正确;能跟碱反应生成盐和水是酸的共性不是酸具有共性的原因,故C错误;酸可分为含氧酸与无氧酸,所以不是所有的酸都含有氧元素,也不是酸具有共同性质的原因,故D错误。答案:B【例2】(2023包头)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.乙表示的物质为氯化钠B.加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应C.加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由ag递增到bg,所得溶液的酸性逐渐减弱中和反应及应用解析:由于稀盐酸中含有水,因此未开始反应时水的质量不为零;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠的质量由0逐渐增大,至完全反应时质量不再改变。由此可知甲表示水的质量,乙表示氯化钠的质量,A正确;加入bg氢氧化钠时,氯化钠质量达到最大,说明此时滴入的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,B正确;加入cg氢氧化钠时,氢氧化钠过量,此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠,其中的阴离子为OH-和Cl-,C不正确;氢氧化钠溶液由ag递增到bg,溶液中的盐酸不断被中和而减少,则溶液的酸性逐渐减弱,D正确。答案:C1.如图所示,烧杯中有10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液瞬间变红,某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至恰好反应。下列说法不正确的是()A.反应后溶液红色褪去B.反应后溶液可导电C.反应后溶液pH变小D.反应后溶液中Na+数目减小D氢氧化钠和盐酸反应【例3】(2024云安月考)下列反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是()复分解反应解析:CO还原氧化铜生成铜和CO2,反应物是两种化合物,因此不属于置换反应,A错误;将BaCl2溶液滴入稀硫酸中,两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,该反应符合“两交换、价不变”的特点,属于复分解反应,B正确;盐酸和氢氧化铜发生中和反应,生成氯化铜和水,中和反应不属于基本反应类型,C错误;铁和盐酸发生置换反应,生成FeCl2和氢气(不是FeCl3和H2O),D错误。答案:B2.(2024常平质检)下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是()A.HCl溶液和NaOH溶液B.MgCl2溶液和稀硫酸C.Fe2O3和KOH溶液D.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液D1.在医院做心电图检查时,在皮肤上涂抹少量生理盐水(0.9%的NaCl溶液),生理盐水能导电的原因是其中含有自由移动的()A.水分子 B.钠离子和氯离子C.氧分子 D.氯化钠分子2.关于酸和碱的化学知识的梳理正确的是()A.酸能与所有的金属反应生成氢气B.酸能使紫色石蕊溶液变红色的原因是酸溶液中含有OH-C.所有的碱都能使无色酚酞溶液变红色D.碱溶液中存在的阴离子相同,化学性质相似BD3.下列反应中不属于复分解反应的是()C4.下列应用运用到中和反应原理的是()A.稀盐酸除铁锈B.烧碱溶液吸收尾气二氧化硫C.稀醋酸和鸡蛋壳制二氧化碳D.用火碱溶液洗涤石油产品中的硫酸D1.按照如图所示装置进行实验,瓶内盛放下列何种物质时灯泡能发光()A.蒸馏水 B.蔗糖水C.食盐固体 D.硫酸钠溶液DC3.(2024天津)下列食物的近似pH范围分别是苹果为2.9～3.3,番茄为4.0～5.0,牛奶为6.3～6.6,玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是()A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥4.在含有石蕊溶液的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,溶液颜色的变化顺序是()A.蓝色→紫色→红色B.蓝色→红色→紫色C.紫色→红色→无色D.紫色→蓝色→红色DA5.(2024遂溪模拟)从不同的角度认识NaOH+HClNaCl+H2O,下列选项正确的是()A.基本反应类型:中和反应B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水6.(2024河南)《周礼·考工记》中记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应BC7.(2023眉山)某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是()A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60s时,加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液D8.(2023武威)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图Ⅰ是实际操作图,图Ⅱ是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图Ⅲ是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示,回答下列问题:(1)依据图Ⅰ、图Ⅱ可知,该实验是将

滴加到另一种溶液中。(2)图Ⅱ中b点溶液中的溶质是

。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为

。(4)写出图Ⅲ中方框内乙粒子的符号:

。H2SO4Na2SO4、NaOH9.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是()D盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小10.(2023苏州)常温下,将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是()A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaClA11.(2023广西)某化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是

(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是

(填序号)。

①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现C①②④(2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1:将试管A中物质全部倒入试管E