第2章 微粒间相互作用与物质性质（B卷能力提升）-高二化学鲁科版（2019）选择性必修二单元测试AB卷

第2章微粒间相互作用与物质性质（B卷能力提升）——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A. B.C. D.2.锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用。Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.M可以与水形成氢键，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子强C.1mol化合物M中含有键20molD.Zn的基态原子的核外电子填充了7种原子轨道3.下列关于N及其化合物的说法错误的是()A.氮氮三键键能大于氮氮单键键能的三倍可能与孤电子对相距更远有关B.O—N—O键角：C.实验测得分子的空间构型（忽略H原子）为三角锥形D.与的配位能力：4.乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是()A.有23种空间运动状态的电子B.该配离子中含有6个配体C.该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化D.该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键5.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A.和的VSEPR模型均为四面体B.和的空间构型均为平面三角形C.和均为非极性分子D.与的键角相等6.金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是()A.中钴元素的化合价为+3B.等物质的量的和中σ键数目之比为9：2C.中配体的配位原子都是N原子D.向溶有(配位数为6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A.和 B.（g）和HClC.和 D.和8.下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是()A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性9.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同10.下列说法中错误的是()A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>PD.根据中心原子电负性不同，推断键角：11.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则下列说法正确的是()A.元素电负性：B.简单氢化物沸点：C.第一电离能：D.的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形12.物质的结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A键角：中中心原子杂化类型不同B中键键能为，中键键能为键长比键键长短C硅原子间难形成双键而碳原子可以硅的半径大，难形成键D乙烯能使溴水褪色，乙烷不能键比键更易断裂A.A B.B C.C D.D13.科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图：已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是()A.与中As化合价不同B.中N原子轨道杂化形式有、C.属于离子化合物D.比稳定14.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是马脑分子HCN结构模型示意图A.马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2:1B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2C.固态硫中S原子为杂化D.HCN的结构式为15.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是()A.生成中间体时碳的杂化方式未发生改变B.生成中间体的反应为决速步骤C.产物1为加成反应的产物D.动力学和热力学优势产物均为产物216.一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.电负性：N>O>C B.该化合物中不存在离子键C.的空间构型为平面四边形 D.该物质中N有1种杂化轨道类型二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是_______。A. B.C. D.（2）元素①和②可形成原子个数比为1：3的共价化合物，该分子的空间结构为__________，中心原子轨道杂化形式为，该分子为__________（填“极性分子或非极性分子”）。该分子的键角__________（填“大于“小于”或等于”）①与③形成的简单化合物的分子的键角。（3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是__________，基态⑧离子占据的最高能级共有__________个原子轨道，其形状是__________。（4）元素⑨的在周期表中的位置__________，属于__________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是__________，元素⑩的价电子轨道表示式是__________。（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是__________（填元素符号）。（6）下列有关性质的比较正确的是________（填标号）A.电负性：③>⑥ B.最简单的氢化物的稳定性：③>⑥C.第一电离能：⑤<⑥<⑦ D.最简单的氢化物的沸点：③>⑥18.硫、锌及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）硫元素的三种微粒电子排布式分别为①②③，下列叙述正确的是__________（填标号）。A.微粒半径：③＞①＞②B.电子排布属于基态的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③D.得电子能力：①＞②（2）基态S原子核外电子的空间运动状态有__________种，基态原子核外能量不同的电子有__________种。（3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是。根据下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为__________。物质三氧化硫熔点613K289K182K（4）咪唑（）具有平面结构，其中①号N原子能与形成配位键，②号N原子不能形成的原因是__________。（5）含氧酸的通式可写为，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与相近的有__________（填字母）。A. B. C. D.（6）常用作电池的电极材料，中P的__________杂化轨道与O的2p轨道形成键。属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用n代表P原子数）。19.碳族元素及其化合物有及其重要的应用。请回答：（1）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C.得电子能力：①>②D.电离一个电子所需最低能量：①>②>③（2）Ge与C是同族元素，在电子、材料等领域应用广泛。①基态Ge原子的核外价层电子的轨道表示式为___________。②C原子间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。原因是___________。（3）Mn的一种配合物化学式为，下列说法不正确的是___________。A.与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B.电负性：H<C<N<OC.中两个C原子杂化类型均为D.中σ键与π键数目之比为5：2（4）有以下几种羧酸：①丙酸（）②三氯乙酸（）③氯乙酸（）④三氟乙酸（）⑤乙酸（）。这些羧酸的由大到小的顺序是___________。（5）甲醇（）的沸点64.7℃，介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之间，其原因是___________。20.Ⅰ.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素与硫元素同主族，写出基态硒(Se)价层电子排布式______，的VSEPR模型为______，空间结构为______。(2)下列说法正确的是______。A.热稳定性： B.电负性：C.酸性： D.还原性：Ⅱ.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：(3)由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为______。(4)d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的______(用化学式表示)，其结构示意图为______。(5)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______(填化学式)，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。此化合物与84消毒液(主要成分为)反应会产生一种常见的无色无味气体，且84消毒液的消毒能力大大降低，写出其反应的离子方程式：______。在该化合物作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，该反应的化学方程式为____________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.NaOH和属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B.MgO属于离子化合物，但只含离子键，属于离子化合物，含有离子键和共价键属于共价化合物，只含共价键，故B错误；C.都属于离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D.HCl属于共价化合物，只含共价键，和属于离子化合物，只含离子键，故D错误。2.答案：B解析：A.M中含有氨基，可以与水形成氢键，增强了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正确；B.O的电负性比N强，与N相比不易给出孤电子对形成配位键，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B错误；C.配位键也是σ键，1个M中含有20个σ键，则1molM中含有20molσ键，C正确；D.Zn的基态原子的核外电子排布式为，核外电子填充了7种原子轨道，D正确；故选B。3.答案：D解析：孤电子对离得越近，斥力越大，化学键越弱，故氮氮三键键能大于氮氮单键键能的三倍可能与形成氮氮三键时孤电子对相距更远有关，A正确；的中心N原子价层电子对数为，N原子采取p杂化，无孤电子对，为直线形结构，中心N原子价层电子对数为，N原子采取杂化，有1个孤电子对，为V形结构，的中心N原子价层电子对数通过计算得，即N原子有一个单电子，一个单电子也占据一个轨道，所以N原子采用杂化，为V形结构，孤电子对对成键电子对的排斥力大于单电子对成键电子对的排斥力，故键角：，B正确；的中心N原子上有1个孤电子对和3个成键电子对，的空间构型为三角锥形，C正确；电负性：N<O，因此，中的N更容易提供孤电子对形成配位键，与的配位能力：，D错误。4.答案：C解析：A.Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成，则的电子排布式为，电子占有轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，选项A错误；B.该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误；C.双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用杂化，选项C正确；D.该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误；答案选C。5.答案：A解析：和的中心原子的价层电子对数均为4，故和的VSEPR模型均为四面体，A项正确；的中心原子S的价层电子对数为，含有1个孤电子对，故的空间构型为三角锥形，B项错误；的结构与甲烷相似，正、负电中心重合，为非极性分子，中S的价层电子对数为，含有1个孤电子对，的结构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，C项错误；中Xe的孤电子对数不同，的电负性不同，成键电子对间的排斥力不同，键角不相等，D项错误。6.答案：C解析：已知中的配体为和，则中Co元素的化合价为+3，A正确；等物质的量的和中键数目之比为，B正确；中配体为和分子中的配位原子是N，由于C的电负性小于N，对孤对电子的束缚力更弱，更容易形成配位键，即配体的配位原子为C原子，C错误；向溶有(配位数为6)的溶液中滴加足量的溶液，形成2mol沉淀，则该配位化合物为，则其配离子为，D正确。7.答案：A解析：A.中只存在P-Cl极性键、中只存在N-Cl极性键，二者中心原子价层电子对个数都是3+=4且含有1个孤电子对，二者都是三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A符合题意；B.中只存在Be-Cl极性键，HCl中存在H-Cl极性键，中Be原子价层电子对个数=2+=2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子；HCl正负电荷重心不重合，为极性分子，故B不符合题意；C.中N原子价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合为极性分子，只存在N-H极性键；中B原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在B-H极性键，故C不符合题意；D.中碳原子价层电子对个数=2+=2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在O=C极性键；中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，只存在极性键，故D不符合题意。答案选A。8.答案：A解析：A.稳定性为物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，A错误；B.人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B正确；C.碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释，C正确；D.氟的电负性大于氯的电负性,使得-的极性大于-的极性,三氟乙酸中的比三氯乙酸中的更容易电离出氢离子,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,D正确。9.答案：A解析：根据该物质的化学式可知，题给示意图中画出了1个和4个，示意图中的虚线表示氢键，因此该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满的稳定状态，使基态N原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，即基态原子的第一电离能：C<O<N，B错误；基态B原子的未成对电子数为1，基态C原子与基态O原子的未成对电子数均为2，基态N原子的未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：B<C=O<N，C错误；已知为平面结构，即所有原子位于同一平面，则中N原子采取杂化，中的B原子形成4个B—O键，B原子的成键电子对数为4，孤电子对数为0，采取杂化，而O原子的成键电子对数为2，孤电子对数为2，采取杂化，所以该晶体中N原子采取杂化，B和O原子采取杂化，D错误。10.答案：C解析：O原子电负性比F小，但的沸点高于HF，说明分子间形成氢键的个数较多，A正确；烃基为推电子基团，烃基越大，推电子效应越强，羧基中的羟基极性越小，酸性越弱，则酸性：，B正确；原子核外电子占据几个轨道，就存在几种不同的空间运动状态，根据泡利原理和洪特规则，S、P原子核外电子均占9个原子轨道，因此其原子核外均含9种不同空间运动状态的电子，C错误；的中心原子价层均含1个孤电子对、3个成键电子对，但N的电负性更大，中成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大，D正确。11.答案：B解析：A.同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以电负性：，故A错误；B.均是共价化合物，和均为分子晶体，组成和结构相似，但分子间存在氢键，故沸点高于，在常温下呈液态，在常温下呈气态，故简单氢化物沸点：，故B正确；C.同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2p能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，故第一电离能：，故C错误；D.的价层电子对数目：，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故D错误；故答案选B。12.答案：B解析：A.中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，采取杂化，空间结构是平面三角形，键角为120°，中心S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，采取杂化，空间结构是三角锥形，键角小于120°，A正确；B.氮原子的半径比碳原子的半径小，形成的共价键N-N比C-C稳固，所以中N-N键键能大于中C-C键键能，B错误；C.Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径大于C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成键，C正确；D.乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯键长小于乙烷中C-C键键长，由于键比键更易断裂，乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，D正确；故选B。13.答案：D解析：A.中含有，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误；B.属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有，B错误；C.中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误；D.属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则比稳定，D正确；故选D。14.答案：C解析：A.玛瑙的主要成分是，属于共价晶体，且两原子个数比为2:1，A正确；B.键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确；C.固态硫中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用杂化，故C错误；D.根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确；故选C。15.答案：A解析：A.苯环中的C都是杂化，生成的中间体中连接的碳原子为饱和碳原子，这个碳原子杂化方式为，碳的杂化方式发生了变化，A错误；B.从图中可知，生成中间体的反应活化能最大，活化能越大反应速率越慢，因此生成中间体的反应为决速步骤，B正确；C.根据图示可知，苯环与、反应生成产物I，苯环上的化学键断裂，与磺酸基和硝基加成，该反应为加成反应，C正确；D.生成产物2为放热反应，生成产物1为吸热反应，此外中间体生成产物2的活化能更低，反应速率也更快，因此动力学和热力学优势产物均为产物2，D正确；故答案选A。16.答案：D解析：A.C、N、O为同周期元素，随核电荷数的递增，电负性增强，则电负性：O＞N＞C，故A错误；B.该化合物为离子液体，是离子化合物，其阴离子为，阳离子为右侧的部分，一定含有离子键，故B错误；C.的中心B原子的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体结构，而不是平面正方形，故C错误；D.N与C存在连接成类似苯环的平面结构，故环上的N原子均采取杂化，故N有1种杂化轨道类型，故D正确；故选：D。17.答案：（1）A（2）三角锥形；；极性分子；大于（3）N；3；哑铃形（4）第四周期第Ⅷ族；d区；（或）；（5）Al（6）ABD分析：由元素周期表结构可知，①为H，②为N，③为0，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Fe，⑩为Cu。解析：（1）②为N，电子排布式为，电子优先占据一个轨道且自旋方向相同，能量最低，则能量最低的为A。（2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子为，N和H原子形成三个单键，存在一对孤电子对，N原子为杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。分子和分子的分子空间构型不同，分子和分子的中心原子均采取杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角。（3）基态K原子的电子排布式：，核外电子占据最高能层的符号是N，基态⑧离子电子排布式，占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形。（4）元素⑨为Fe，为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区，元素⑨二价离子的电子排布式是（或），元素⑩为Cu，为29号元素，价电子轨道表示式是。（5）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。（6）元素非金属性越强，电负性越大，非金属性③>⑥，电负性③>⑥，A正确；元素非金属性越强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性③>⑥，最简单的氢化物的稳定性③>⑥，B正确；同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但P元素原子的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥<⑤<⑦，C错误；分子可以形成分子间氢键，沸点高于，最简单的氢化物的沸点：③>⑥，D正确。18.答案：（1）AB（2）9；7（3）或（4）①号N原子有孤对电子，能形成配位键；②号N的孤对电子参与形成大键，使电子云密度降低，配位能力减弱（5）C（6）；解析：(1)A.③电子占用4个电子层，半径最大：①5②电子层数相同，[Ne]3电子数最少，半径最小，所以微粒半径：③>①>②，故A正确；B.(1)、(2)符合能量最低原理，电子排布属于基态的是①②，故B正确：C.①为基态S原子，电离一个电子所需最低能量为S的第一电离能：②为，电离一个电子所需最低能量为S的第二电离能：③为激发态S原子，电离一个电子所需最低能量最小；所以电离一个电子所需最低能量②>①>③，故C错误；D.②为，带1个正电荷，得电子能力大于S原子，得电子能力②>①，故D正确：选AB。(2)基态S原子核外电子占用9个原子轨道，空间运动状态有9种：同一能级上的电子能量相同，基态Zn原子核外电子占用，能量不同的电子有7种。(3)分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，根据三氧化硫的熔点推测，固态三氧化硫实际的分子式为。(4)①号N原子有孤对电子，能形成配位键；②号N的孤对电子参与形成大键，使电子云密度降低，配位能力减弱。(5)可写为可写为可写为可写为可写为和的非羟基氧原子数相同，酸性相近：(6)中价层电子对数为，采取杂化方式，杂化轨道与配位原子只能形成键，故与O原子的2p轨道形成键。由题给焦磷酸根离子、三確酸根离子的结构式可看出，多磷酸盐中存在结构单元，个结构单元共用个O原子，则O原子总数为，离子所带电荷数为，故通式为；19.答案：（1）AB（2）；锗元素原子半径大，σ键长，ｐ轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键（3）AC（4）①>⑤>③>②>④（5）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多解析：（1）A.基态Si原子：变成激发态，电子离核更远，故半径增大，基态原子失去一个电子变成，电子离核更近，半价变短，故微粒半径：③>①>②，A正确；B.①、②均为能量更低的基态原子或离子，B正确；C.②为带正电的离子，而①为基态原子，明显②对电子吸引力更强，故得电子能力：①<②，C错误；D.①与③分别为基态与激发态，③更易失去电子，而①、②失去一个电子所需要的