2025年华师大版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高二化学上册月考试卷496考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列醇不能发生消去反应的是()A.①②B.②④C.①③D.③④2、某有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是（）A.n=2x=yB.C.n=x=2yD.x=2n=y3、下列属于吸热反应是()A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.rm{NH_{4}Cl}晶体与rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}晶体反应4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.按系统命名法，的名称为rm{2}rm{5}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷B.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高C.“糖类”物质均具有明显的甜味D.rm{1mol}的最多能与含rm{5molNaOH}的水溶液完全反应5、室温下，水的电离达到平衡：rm{H_{2}O}rm{H^{+}+OH^{-}}下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，rm{K}rm{{,!}_{W}}不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，rm{c}rm{(H^{+})}增大C.向水中加入少量rm{NaOH}固体，平衡向逆反应方向移动，rm{c}rm{(OH^{-})}降低D.向水中加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，平衡向正反应方向移动，rm{c}rm{(OH^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})}6、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（）A.②B.②④⑤C.②⑤⑥D.①②③④7、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8、已知在rm{100隆忙}的温度下rm{(}本题涉及的溶液其温度均为rm{100隆忙)}水的离子积rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-12}}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.05mol隆陇L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液，rm{pH=1}B.rm{0.001mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，rm{pH=11}C.rm{0.005mol隆陇L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液与rm{0.01mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液等体积混合，混合溶液的rm{pH}为rm{6}溶液显酸性D.完全中和rm{pH=3}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{50mL}需要rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液rm{50mL}9、0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），则下列关系正确的是（）A.c（H+）＞c（OH-）B.c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1C.c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D.c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（12分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为；(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向____（填“铝”或“铜”），铝片为____极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为：,正极上发生的电极反应式为；(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。通过上述实验探究，你受到的启示是。11、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。BCD（1）B中的含氧官能团名称是。（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是。（3）由A生成B的化学方程式是。（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是____。12、过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至8——9的目的是。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因。13、化学与我们日常生活中的吃；穿、住、行、医关系密切。

（1）油脂；淀粉、蛋白质是食物中提供能量的主要物质；它们在人体内都能发生水解．

①油脂水解的最终产物是______和______．

②淀粉水解的最终产物是______，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入______（填试剂的名称），加热后是否出现银镜判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴______溶液；应观察到出现蓝色．

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整

④除了补充营养物质，我们还需补充要其他的营养物质．比如维生素，我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称______，它属于______性维生素，人体自身不能合成维生素C，所以我们每天该吃一些______食物．

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多；通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．

①下列有关合金性质的说法正确的是______（填字母）．

A．合金属于纯净物。

B．合金都是由金属形成的。

C．合金的熔点一般比它的成分金属高。

D．合金的硬度一般比它的成分金属大。

②钢属于______（填“铁合金”或“铝合金”）．

③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为______．

④无机非金属材料包括玻璃、水泥和______，它们都含有______元素．

⑤合成塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．

合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品，方法为______（写出一种）．

下列属于塑料制品的是______（填字母），属于合成纤维的是______（填字母）．

A．汽车轮胎B．涤纶C．聚乙烯制品D．玻璃钢。

（3）了解一些用药常识；有利于自我保健．现有下列药物：碳酸氢钠；青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．

①其中属于解热镇痛的药物是______，大量服用会造成______反应；它是中毒的表现．

②青霉素的作用是______，为了防止过敏反应，用药前必须进行______．

③碳酸氢钠可治疗胃酸过多的原理是______（用离子方程表示）．

碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式______

④某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）3；操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请写出有关的化学反应方程式。

A、______B、______C、______

（4）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2．请回答：

①CO与NO反应的化学方程式为______．

②控制城市空气污染源的方法可以有______（填字母）．

a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．14、rm{[}化学rm{-}选修rm{5}有机化学基础rm{]}

对羟基苯甲酸丁酯rm{(}俗称尼泊金丁酯rm{)}可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得rm{.}以下是某课题组开发的从廉价；易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

rm{垄脵}通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基；

rm{垄脷D}可与银氨溶液反应生成银镜；

rm{垄脹F}的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为rm{1漏s1}．

回答下列问题：

rm{(1)A}的化学名称为______；

rm{(2)}由rm{B}生成rm{C}的化学反应方程式为______，该反应的类型为______；

rm{(3)D}的结构简式为______；

rm{(4)F}的分子式为______；

rm{(5)G}的结构简式为______；

rm{(6)E}的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为rm{2漏s2漏s1}的是______rm{(}写结构简式rm{)}．15、铁酸钠rm{(Na_{2}FeO_{4})}是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。rm{(1)}写出制取铁酸钠的化学方程式：____。rm{(2)}在制取铁酸钠的反应中____元素被氧化。rm{(3)}铁酸钠除杀菌时体现了铁元素的____性rm{(}氧化性，还原性rm{)}净水的另一个原因____。16、在容积为rm{1.00L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}发生反应rm{N_{2}O_{4}(g)?}rm{2NO_{2}(g)}随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：rm{(1)}反应的rm{triangleH}____rm{0(}填“大于”“小于”rm{)}rm{100隆忙}时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在rm{0隆芦60s}时段，反应速率rm{v(N_{2}O_{4})}为____rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}反应的平衡常数rm{K_{1}}为____。rm{(2)100隆忙}时达到平衡后，改变反应温度为rm{T}rm{c(N_{2}O_{4})}以rm{0.0020mol?L^{-1}?s^{-1}}的平均速率降低，经rm{10s}又达到平衡。rm{垄脵T}____rm{100隆忙(}填“大于”“小于”rm{)}判断理由是____；rm{垄脷}温度rm{T}时反应的平衡常数rm{K_{2}}为____。rm{(3)}温度rm{T}时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____rm{(}填“正反应”或“逆反应”rm{)}方向移动。评卷人得分三、解答题(共5题，共10分)17、根据如图所示的A；B、C、D、E五种物质的相互转化关系；按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时；B______，C是______，E是______，由D生成E反应的化学方程式是。

______；

（2）当A是固体单质时，A______，B是______，D是______，由E生成C反应的化学方程式是______CuSO4+SO2↑+2H2O

18、高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物；具有极强的氧化性．

（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．

该实验的目的是______；FeO42-发生反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）

（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高；主要原因是______．

（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明______．电解时阳极发生反应生成FeO42-；该电极反应式为______．

（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；则该电池总反应的离子方程式为______．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有______；______．

19、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在；其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g；是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少______g（保留到0.01g）

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______（保留到0.1%）

（3）若人体每天至少需要0.6g钙；且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？（写出必要的计算步骤）

20、元素周期表中的第ⅢA；ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体；氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：

（1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．

A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+

（2）下列说法正确的是______（选填序号）．

A．硼和镓都属于S区元素；磷；砷属于P区元素。

B．第一电离能：As＞GaMg＞Al

C．根据等电子体原理；砷化镓；磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅。

D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大。

（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到；该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______

21、（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后；溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积______氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）

（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）______氢氧化钠溶液中c（OH-）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m______n（填“＞”“＜”“=”）

评卷人得分四、其他(共2题，共6分)22、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。23、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分五、综合题(共2题，共14分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：①与羟基相连的碳原子相连的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，③只有一个碳原子，不能发生消去反应；故选C。考点：考查消去反应的条件【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】正确答案：B

生成CO2和H2O的物质的量相等，得n=x/2，完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，n(O2)=n+x/4-y/2=n得y=x/2,所以B正确。3、D【分析】【分析】

本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。

【解答】

A.钠和水反应是放热反应，故A错误；B.酸碱中和为放热反应，故B错误；C.铝热反应为放热反应，故C错误；D.rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{?8H}rm{?8H}晶体和rm{{,!}_{2}}rm{O}晶体和rm{NH}rm{O}晶体混合反应是典型的吸热反应，故D正确。

rm{NH}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A.}主链含有rm{7}个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是rm{2}rm{3}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷；故A错误；

B.烷烃同分异构体中支链越多；沸点越低，则正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B错误；

C.糖类中像淀粉；纤维素等多糖没有甜味；故C错误；

D.分子中含有rm{1}个酚羟基、rm{3}个酯基，都能与rm{NaOH}反应，其中能和rm{3molNaOH}反应，则rm{1mol}该有机物最多能和含rm{5molNaOH}的水溶液完全反应；故D正确；

故选D。

A.未满足取代基位次之和最小；主链编号错误；

B.烷烃同分异构体中支链越多；沸点越低；

C.淀粉；纤维素等多糖没有甜味；

D.酚rm{-OH}rm{-COOC}能与rm{NaOH}溶液反应。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。【解析】rm{D}5、B【分析】【命题意图】本题考查水的电离平衡的影响因素；意在考查考生的分析能力。

【解题思路】加热时，水的电离平衡正向移动，rm{K}rm{{,!}_{W}}增大，rm{A}项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但rm{c}rm{(H^{+})}增大，rm{B}项正确；加入少量rm{NaOH}固体，水的电离平衡逆向移动，但rm{c}rm{(OH^{-})}增大，rm{C}项错误；加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，rm{c}rm{(H^{+})}减小，水的电离平衡正向移动，rm{c}rm{(OH^{-})}增大，rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}rm{D}项错误。【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】X元素的某种原子核内无中子；则X是氢元素；Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则Y是碳元素；Z元素是地壳中含量最丰富的元素，则Z是氧元素。①是乙酸或甲酸甲酯；②是碳酸；③是甲酸；④是乙二酸，⑤⑥都不能存在，答案选D。

【点评】该题主要是通过元素的化合价，利用具体的实例逐一排除即可。7、B【分析】【分析】本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法偏大，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法。【解答】A.锥形瓶；容量瓶中有少量的蒸馏水；不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；

B.酸式滴定管在盛放标准液之前；为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；

C.滴定过程中；锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；

D.用容量瓶配溶液时；若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}8、A【分析】【分析】本题考查rm{pH}的简单计算，注意rm{100隆忙}的温度下碱性溶液中氢氧根离子浓度和rm{pH}的换算，为易错点，rm{100隆忙}的温度下，水的离子积rm{K_{W}=1隆脕10^{-12}}所以该温度下的中性溶液中rm{pH=6}rm{pH}小于rm{6}的为酸性溶液，大于rm{6}的为碱性溶液，rm{pH=-lgc(H+)}强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法。【解答】rm{100隆忙}的温度下，水的离子积rm{K_{W}=1隆脕10^{-12}}所以该温度下的中性溶液中rm{pH=6}

A.rm{0.05mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液氢离子浓度为rm{0.1mol/L}故rm{pH=1}故A符合题意；B.rm{pH=1}的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为rm{0.001mol/L}则rm{C(H^{+})=dfrac{1隆脕10^{-12}}{0.001}=10^{-9}}rm{0.001mol/L}rm{C(H^{+})=dfrac

{1隆脕10^{-12}}{0.001}=10^{-9}}故B不符合题意；C.rm{mol/L}的硫酸与rm{pH=9}的氢氧化钠溶液等体积时，rm{0.005mol?L^{-1}}所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，rm{0.01mol?L^{-1}}为rm{n(H^{+})=n(OH^{-})}故C不符合题意；

D.rm{pH}的硫酸中，rm{6}rm{pH=3}的rm{C(H^{+})=10^{-3}mol/L}溶液中rm{pH=11}中和rm{NaOH}的硫酸溶液rm{C(OH^{-})=0.1mol/L}需要rm{pH=3}的rm{50mL}溶液rm{pH=11}故D不符合题意。

故选A。rm{NaOH}【解析】rm{A}9、B【分析】解：A．由以上分析可知c（H+）＜c（OH-）；故A错误；

B．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN-）═0.2mol•L-1；故B正确；

C．由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-）；故C错误；

D．由物料守恒可知2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）；故D错误。

故选：B。

0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CN-）+c（OH-），且混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），则c（H+）＜c（OH-）；溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，以此解答该题．

本题考查溶液中离子的浓度的比较，题目难度中等，试题侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．【解析】B二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】在稀硫酸溶液中铝比铜活泼，构成原电池时铜为正极，铝为负极；而在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜为负极，电流总是由正极流向负极；在氢氧化钠溶液中镁不失去电子，而铝失去电子。【解析】【答案】(12分)（1）铝；2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)铜；正，Cu-2e-=Cu2+.2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O(3)2H2O+2e-=2OH-+H2↑启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。11、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、羧基（1分）（2）消去反应（1分）；CD（1分）（3）2+O22+2H2O（2分）（4）n（2分）12、略

【分析】试题分析：根据图示信息，可得出：滤液A的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣B是氢氧化铁，滤液B是硝酸钙，和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤，沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，再失水成为无水氯化钙，双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．（1）用氨水调节pH至8-9，三价铁可易形成沉淀，从而分离出硝酸钙溶液，故答案为：除去Fe3+；（2）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3mol/L，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp=Ca2++CO32-=10-3mol/L×c（Ca2+）=4.96×10-9，c（Ca2+）=4.96×10-6mol/L，已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全，所以此时钙离子沉淀完全；故答案为：是；（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，铵根离子水解，则酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）；故答案为：＜；（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，即CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成；考点：溶液酸碱性的分析和控制目的【解析】【答案】（1）除去Fe3+；（2）是；（3）＜；（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2↓+2NaCl+2H2O）；加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。13、略

【分析】解：（1）①油脂是甘油三酯；在人体中水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油；

故答案为：高级脂肪酸；甘油；

②淀粉属于多糖；水解最终得到葡萄糖，葡萄糖的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；与新制氢氧化铜悬浊液发生生成砖红色沉淀，若淀粉没有完全水解，淀粉遇碘变蓝色；

故答案为：葡萄糖；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；碘水；

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸中存在氨基和羧基，所以氨基酸是一种两性物质，氨基酸的结构简式为：故答案为：-NH2；-COOH；

④维生素C又称抗坏血酸；属于水溶性维生素，新鲜水果蔬菜中富含维生素C；

故答案为：抗坏血酸；水溶；新鲜水果蔬菜；

（2）①A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；合金属于混合物，故A错误；

B．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；不一定都是金属，故B错误；

C．合金的熔点一般比它的成分金属低；故C错误；

D．合金的硬度一般比它的成分金属大；故D正确；

故答案为：D；

②钢是铁与碳的合金；故答案为：铁合金；

③反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

④常见的无机非金属材料有玻璃；陶瓷、水泥；属于传统硅酸盐产品，均含有硅元素，故答案为：陶瓷；硅元素；

⑤塑料；合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料；羊毛的只要成分是蛋白质；蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，可取一羊毛衫线头，点燃灼烧；汽车轮胎是合成橡胶，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料；

故答案为：合成纤维；可取一羊毛衫线头；点燃灼烧；C；B；

（3）①阿司匹林属于解热镇痛的药物；大量服用会造成水杨酸反应；

故答案为：阿司匹林；水杨酸；

②青霉素的作用是消炎；为了防止过敏反应，注射前需要做皮肤试验；

故答案为：消炎；皮肤试验；

③胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

④澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）3，原抗酸药中含有Al（OH）3；

首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（4）①可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；

故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

②a．开发新能源；如太阳能；风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；

b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故b正确；

c．植树造林可以净化空气；保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；

d．戴呼吸面具；呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故d错误。

故答案为：ab．

（1）①油脂在人体中水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油；

②淀粉是多糖水解最终得到单糖葡萄糖；葡萄糖的特征反应是银镜反应；与新制氢氧化铜悬浊液发生生成砖红色沉淀，淀粉遇碘变蓝色；

③氨基酸含有的官能团是氨基和羧基；

④维生素C又称抗坏血酸；属于水溶性维生素，新鲜水果蔬菜中富含维生素C；

（2）①合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；属于混合物，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的；化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大；

②钢是铁与碳的合金；

③负极上发生氧化反应；正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；

④无机非金属材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷三大传统硅酸盐材料；

⑤塑料；合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料；蛋白质灼烧时有特殊的气味；汽车轮胎是合成橡胶；涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料；

（3）①阿司匹林属于解热镇痛的药物；大量服用会造成水杨酸反应；

②青霉素的作用是消炎；为了防止过敏反应，注射前需要做皮肤试验；

③胃酸的主要成分是盐酸，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；二氧化碳和水；

④澄清溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀生成，再加入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，故白色沉淀为Al（OH）3，原抗酸药中含有Al（OH）3；

首先氢氧化铝盐酸反应生成氯化铝与水；然后氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；

（4）①汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化；CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；

②a；从新能源的来源和产物考虑；

b；从电动车使用的是电能考虑；

c；从植树造林的作用和原理考虑；

d；从呼吸面具的作用和实用性考虑．

本题涉及知识点众多，难度中等，考查了学生的自学能力，也考查了学生分析问题和解决问题的能力，同时寓问题解决的过程中渗透了关心和爱护环境的思想教育．【解析】高级脂肪酸；甘油；葡萄糖；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；碘水；抗坏血酸；水溶；新鲜水果蔬菜；D；铁合金；Fe-2e-=Fe2+；陶瓷；硅；合成纤维；可取一羊毛衫线头，点燃灼烧，闻气味；C；B；阿司匹林；水杨酸；消炎；皮肤试验；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；2CO+2NO2CO2+N2；ab14、略

【分析】【分析】

本题是有机化学中的重要题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练rm{.}有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，注意根据分子式结合对羟基苯甲酸丁酯确定rm{A}的结构及发生的反应。

【解答】

由rm{A}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，rm{A}为甲苯甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的rm{H}原子与氯气发生取代反应生成rm{B}rm{B}为结合信息rm{垄脷}可知，rm{D}中含有醛基，rm{B}在光照条件下，甲基上的rm{H}原子与氯气发生取代反应生成rm{C}rm{C}为rm{C}在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成rm{D}结合信息rm{垄脵}可知，rm{D}为rm{D}在催化剂条件下醛基被氧化生成rm{E}rm{E}为在碱性高温高压条件下，结合信息rm{垄脹}可知，苯环上的rm{Cl}原子被取代生成rm{F}同时发生酯化反应，rm{F}为rm{F}酸化生成对羟基苯甲酸rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}的化学名称为甲苯；故答案为：甲苯；

rm{(2)B}为与氯气在光照条件下发生取代反应生成方程式为

故答案为：取代反应；

rm{(3)}由以上分析可知rm{D}为故答案为：

rm{(4)F}为分子式为rm{C_{7}H_{4}O_{3}Na_{2}}故答案为：rm{C_{7}H_{4}O_{3}Na_{2}}

rm{(5)}由元素分析可知rm{F}为故答案为：

rm{(6)}同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子rm{(}邻、间、对rm{)}共rm{3}种异构；另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这rm{3}种不同的取代基共有rm{10}种同分异构体，所以共计是rm{13}种rm{.}其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为rm{2}rm{2}rm{1}的是

故答案为：rm{13}

【解析】甲苯；取代；rm{C_{7}H_{4}O_{3}Na_{2}}rm{13}15、（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+NaNO3+8H2O

（2）铁

（3）氧化性净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。【分析】【分析】本题考查了铁的化合物的性质和用途，以及氧化还原反应的相关知识，难度不大。【解答】rm{(1)}根据题干信息，铁酸钠由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等，发生了氧化还原反应，根据化合价升降总数相等配平，化学方程式为：rm{2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}篓T2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+NaNO_{3}+8H_{2}O}，故答案为：rm{2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}篓T2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+NaNO_{3}+8H_{2}O}；rm{(2)}在制取铁酸钠的反应中，铁元素的化合价升高被氧化，故答案为：铁；在制取铁酸钠的反应中，铁元素的化合价升高被氧化，故答案为：铁；rm{(2)}铁酸钠除杀菌时，化合价降低，体现了铁元素的氧化性，净水的另一个原因是：铁酸钠被还原成三价铁离子，rm{(3)}铁酸钠除杀菌时，化合价降低，体现了铁元素的氧化性，净水的另一个原因是：易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水，故答案为：氧化性；净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，rm{(3)}易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。rm{Fe^{3+}}【解析】rm{(1)2Fe(NO_{3})_{3}+16NaOH+3Cl_{2}篓T2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+NaNO_{3}+8H_{2}O}rm{(2)}铁rm{(3)}氧化性净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，rm{Fe^{3+}}易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。16、（1）大于0.00100.36mol·L－1（2）大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高1.28mol·L－1（3）逆反应【分析】【分析】本题考查与化学反应速率和化学平衡相关的图像，化学反应速率和化学平衡的计算及反应速率与化学平衡的影响因素。【解答】

rm{(1)}温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，所以平衡正向移动，则正向是吸热反应，rm{娄陇H>0}在rm{0隆芦60s}时段，rm{N_{2}O_{4}}的物质的量浓度从rm{0.100mol/L}减少到rm{0.040mol/L}所以反应速率rm{v(N_{2}O_{4})=(0.100-0.040mol/L/60s=}rm{0.0010mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}平衡时rm{c(N_{2}O_{4})=0.040mol/L}rm{c(NO_{2})=0.120mol/L}所以rm{100隆忙}的平衡常数rm{K=c(NO_{2})}rm{{,!}^{2}/c(N_{2}O_{4})=0.36mol隆陇L^{-1}}故答案为：大于；rm{{,!}^{2}/c(N_{2}O_{4})=0.36

mol隆陇L^{-1}}rm{0.0010}

rm{0.36mol隆陇L^{-1}}以rm{0.0020mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}的平均速率降低，说明平衡正向移动，则温度升高，rm{(2)垄脵c(N_{2}O_{4})}因为正反应是吸热反应，温度升高，平衡才向正向移动，故答案为：rm{0.0020

mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；rm{T>100隆忙}以大于；的平均速率降低，经rm{垄脷c(N_{2}O_{4})}又达到平衡，则rm{0.0020mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}后达到平衡时的rm{10s}则此时rm{10s}所以rm{c(N_{2}O_{4})=0.040mol/L-0.0020mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}隆脕10s=0.02mol/L}温度的平衡常数rm{K=dfrac{{left(0.16mol/Lright)}^{2}}{0.020mol/L}=1.28;mol隆陇{L}^{-1}}故答案为：rm{c(NO_{2})=0.120mol/L+2隆脕0.02mol/L=0.16mol/L}；rm{T}温度rm{K=

dfrac{{left(0.16mol/Lright)}^{2}}{0.020mol/L}=1.28;mol隆陇{L}^{-1}

}时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则压强增大，平衡逆向移动，因为增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动，而逆向是气体的物质的量减少的方向，所以平衡逆向移动，故答案为：逆反应。rm{1.28mol隆陇L^{-1}}【解析】rm{(1)}大于rm{0.0010}rm{0.36mol隆陇L^{-1}}rm{(2)}大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高rm{1.28mol隆陇L^{-1}}rm{(3)}逆反应三、解答题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3，由D生成E反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；NO；稀HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）当A是固体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，由E生成C反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2S；SO3；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；

（2）当A是固体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；以此来解答．

18、略

【分析】

（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小；正向反应是吸热反应；

故答案为：温度越高；高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞

（2）由图2数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大；使上述平衡向左移动；

FeO42-浓度增大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行；

故答案为：pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于K2FeO4与水的反应正向进行；

（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO42-；电极反应为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O；

故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O；

（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长；工作电压稳定；

故答案为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；放电时间长；工作电压稳定；

【解析】【答案】（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小；温度越高FeO42-浓度越小；正向反应是吸热反应；

（2）由图2数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小；高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，碱性越强，OH-离子浓度大；

（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，阳极电极反应为铁失电子发生氧化反应；然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；电解时阳极发生反应生成FeO42-；依据化合价的变化和电荷守恒书写电极反应；

（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；由图知高铁电池比高能碱性电池放电时间长．

19、略

【分析】

羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．

（1）一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×≈0.28g；故答案为：0.28；

（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数：×100%≈39.8%；故答案为：39.8%；

（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒；答：一个人每天至少要喝2盒牛奶．

【解析】【答案】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

（1）由标签可知；100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g，先算出250mL是100mL的几倍，再乘以100mL牛奶中含钙的质量即可；

（2）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；

（3）人体每天至少需要钙的质量×90%÷每盒牛奶中含钙的质量=一个人每天至少要喝多少盒牛奶．

20、略

【分析】

（1）A．P3-核外有3个电子层；最外层有8个电子，故不选；

B．Al3+核外有2个电子层；最外层有8个电子，故不选；

C．Ti4+核外有18个电子；最外层有8个电子，故不选；

D．Ga3+核外有28个电子；最外层有18个电子，故选；

故选D；

（2）A．除了ds区外；区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以硼；镓、磷、砷都属于P区元素，故错误；

B．同一周期第一电离能：第VA族大于第IIIA族；第IIA族大于第IIIA族，所以As＞Ga；Mg＞Al，故正确；

C．等电子体结构相似；所以砷化镓；磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅，故正确；

D．含有氢键的物质沸点较大，氨气中存在氢键，AsH3中不含氢键，所以NH3沸点高于AsH3；故错误；

故选BC；

（3）在700℃时，（CH3）3Ga和AsH3反应生成GaAs和甲烷，反应方程式为：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4，（CH3）3Ga分子中Ga原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以Ga原子的杂化方式是sp2；

A．CH4中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；故不选；

B．CH2=CH2中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化；故选；

C．CH≡CH中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对；所以采用sp杂化，故不选；

D．HCHO中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化；故选；

E．中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化；故选；

故答案为：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；BDE；

（4）三溴化磷分子的路易斯结构式为：