2025年新科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册月考试卷415考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列描述中正确的是A.ClO3—的空间构型为平面三角形B.SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形2、在25℃时，将1.0Lwmol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化）；溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>bB.w≥0.1C.从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大D.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数3、下列物质的鉴别方法不能达到目的的是。选项待鉴别的物质鉴别方法A硬水和软水分别加热煮沸B二氧化氮和溴蒸气分别加入蒸馏水C甲苯和环己烷分别加入酸性高锰酸钾溶液D无水硫酸铜和碳酸钙观察颜色

A.AB.BC.CD.D4、已知CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面B.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油(丙三醇)互为同系物C.CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.CH3CH=C(CH3)2可与H2加成，其产物的一氯代物有4种不同的结构5、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。化合物密度/(g/mL)熔点/℃沸点/℃水中溶解性正丁醇0.810－89.8118.0微溶正丁醚0.769－95.3142.0不溶于水

某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理：反应装置如图所示。下列说法正确的是。

A.图中温度计水银球也可以位于液面上方B.若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水C.正丁醚熔沸点较低，该有机物固体是分子晶体，存在分子间氢键D.实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后，将干燥后粗产品放入蒸馏装置中，迅速加热到142.0℃以上蒸馏即可得纯醚6、下列实验操作或对实验事实的描述正确的有。

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上；应立即用酒精洗。

②为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合后再加入AgNO3溶液。

③用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯。

⑤用氨水清洗做过银镜反应实验的试管。

⑥在试管中加入2mL10％的CuSO4溶液；滴入2％的NaOH溶液4-6滴，震荡后加入乙醛0.5mL，加热至沸腾来检验醛基。

⑦除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水；过滤。

⑧用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。

⑨要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中A.1个B.2个C.3个D.4个7、下列关于有机物的叙述正确的是A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D.由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物为[CH2﹣CH﹣COOCH3]n评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHB.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应9、化合物Y能用于低毒性农药合成；可由X在一定条件下制得：

下列有关X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定共面B.1molY最多可与5molH2发生加成反应C.X可以与NaHCO3溶液反应D.X→Y的反应为取代反应10、下述实验能达到预期目的的是。

。编号。

实验内容。

实验目的。

A

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性强弱。

B

取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水；加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

证明绿矾是否全部被氧化。

C

取一定量铝箔与足量稀盐酸充分反应；逸出的气体通过碱石灰后，测其体积。

确定铝箔中氧化铝含量。

D

向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液；观察紫红色是否褪去。

证明CH2=CHCHO中含有碳碳。

双键。

A.AB.BC.CD.D11、下列叙述正确的是A.甲醛、乙醛和丙酮在通常情况下都是气体B.的化学名称是2－甲基丙醛C.蜜蜂传递警戒信息的激素中含有其化学名称是2－己酮D.苯甲醛是具有杏仁气味的无色物质12、下列相关实验方法能实现实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方法。

A

制取少量HCl气体。

向浓盐酸中滴加浓硫酸。

B

收集NO2气体。

用排水法。

C

检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖。

向水解液中先加入NaOH溶液中和至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液；加热。

D

比较Mg；A1的金属活动性。

将打磨光滑的Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液；回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、B、C、D、14、选择正确的实验方法分离提纯物质；将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气。

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。15、根据所学知识回答下列问题。

(1)写出NaHSO3在水溶液中的电离方程式______；

(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式______；

(3)写出有机物1；3-丁二烯的结构简式______；

(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式______。16、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)属于链状化合物的有_______。(填序号；下同)

(2)属于卤代烃的有_______。

(3)属于芳香烃的有_______。17、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1molFe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)18、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)19、(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4mol•L﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。20、某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。21、有机化合物A经李比希法测得其中含碳72.0%；含氢6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

请回答：

(1)A的分子式为___。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___(填序号)。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

(3)经测定A中含有乙基，那么A的结构简式为___。

(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。A的同分异构体共有___种。22、按要求写出下列反应的热化学方程式。

（1）以CO2和NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

则NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为________。

（2）已知25℃；101kPa时：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_____。

（3）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：。化学键H—HH—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）436431242

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，该反应的热化学方程式为_____。评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)23、碱式氯化铜[Cu(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末；难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3；同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)；仪器b的作用是___________。

(3)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是___________。

(4)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

(5)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)；经提纯得产品无水碱式氯化铜。

Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g；加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。

(6)铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2＋)为___________mol。

(7)采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作为指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。

①达到滴定终点的现象为___________。

②则称取的样品中n(Cl-)为___________mol。

(8)根据上述实验结果可推知x：y=___________。24、I.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=4×10-7。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液；其pH变化曲线如图所示:

(1)a点溶液中pH约为___________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，指示剂选择____________(“甲基橙”或”酚酞”)

(3)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D．滴定结束后；仰视液面，读取NaOH溶液体积。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似；用0.03mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：

滴定数据如下：。滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.002.0023.00第三次25.004.0024.10

(1)写出反应的离子方程式_________________________。

(2)如何判断滴定终点_________________________________。

(3)该草酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。25、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀盐酸、0.500mo1·L-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备。

①称取4g铜粉；在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol·L-1的硫酸；将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因___________。

Ⅱ.晶体的制备。

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。

(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________。

Ⅲ.氨含量的测定。

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLC1mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。

(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________(填序号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

B．读数时；滴定前平视，滴定后俯视。

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。26、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：。乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/（g·cm－3）0.78931.46120.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.3

请回答下列问题。

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________（填字母）。

A圆底烧瓶B量筒C锥形瓶D漏斗。

（2）溴代烷的水溶性________（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是____________。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________（填“上层”或“下层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填序号）。

A减少副产物烯和醚的生成B减少Br2的生成。

C减少HBr的挥发D使水作为反应的催化剂。

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质最合适的是__________（填序号）。

ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于_________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

A．先求出中心原子的价层电子对数；再判断微粒构型；

B．SF6中硫原子最外层有6个电子；和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对；

C．先求出中心原子的价层电子对数；再判断杂化类型；

D．先求出中心原子的价层电子对数；再判断微粒构型。

【详解】

A．ClO3—中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）/2=4；含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，A错误；

B．SF6中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键；则分子中有6对完全相同的成键电子对，B正确；

C．BF3中B的价层电子对数=3+（3-1×3）/2=3，中心原子为sp2杂化；PCl3中P的价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化；C错误；

D．BeCl2中Be的价层电子对数=2+（2-1×2）/2=2，为直线形；SnCl2中Sn的价层电子对数=2+（4-1×2）/2=3；空间构型为V形，D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等。2、D【分析】【分析】

1.0Lwmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性；相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；

A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大；水的电离程度越小；

B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1；

C．醋酸存在电离平衡，其平衡常数表达式为Ka=溶液中Kw=c（H+）c（OH−）；据此分析；

D．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），醋酸的电离平衡常数为Ka=根据电荷守恒分析计算。

【详解】

1.0Lwmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合；混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；

A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a；选项A错误；

B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1；选项B错误；

C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c（Na+）不变，溶液中==因此溶液中=随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c（CH3COOH）不断增大；则该值减小，选项C错误；

D．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据图象，c（H+）=10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L；则醋酸的电离平衡常数为。

Ka==mol/L；选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查弱电解质的电离平衡，盐类水解，溶液pH的判断，平衡常数的计算等知识，结合图象分析是解题的关键，需要牢牢把握守恒思想．本题难度中等。3、D【分析】【详解】

A．加热煮沸的方法能鉴别硬水和软水；加热煮沸时产生沉淀的为硬水，不产生沉淀的为软水，故A不符合题意；

B．红棕色的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；所得溶液为无色，红棕色的溴蒸气溶于水得到橙红色溶液，则用蒸馏水能鉴别都为红棕色的二氧化氮和溴蒸气，故B不符合题意；

C．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；环己烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，则用酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲苯和环己烷，故C不符合题意；

D．无水硫酸铜为白色固体；碳酸钙也为白色固体，则观察颜色不能鉴别无水硫酸铜和碳酸钙，故D符合题意；

故选D。4、D【分析】【分析】

该反应为醇的消去反应。

【详解】

A．中；烷基属于空间立体结构，所以原子不可能处于同一平面，碳碳双键属于平面结构，故A错误；

B．同系物要求官能团的种类和数目相同，且相差n个中含一个羟基；丙三醇中含三个羟基，官能团数目不相同，故B错误；

C．能使溴水褪色是加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，原理不同，故C错误；

D．与加成的产物为其中有四种不同化学环境的H原子；一氯代物有4种，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

加热二颈烧瓶；用温度计控制温度在135℃，正丁醇和浓硫酸在烧瓶内作用产生正丁醚，然后形成蒸汽到达冷凝管，冷凝管起冷凝作用，正丁醚不溶于水且密度比水小，在上层，当正丁醚超过支管口下沿，将流回二颈烧瓶，当分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水，避免水流回二颈烧瓶。

【详解】

A．温度计的作用是测量反应液的温度为135℃；因此温度计水银球不能位于液面上方，A错误；

B．当分水器中水层超过支管口下沿；应打开分水器旋钮放水，避免水流回烧瓶，B正确；

C．正丁醚熔沸点较低；因此正丁醚固体属于分子晶体，但正丁醚分子间不能形成氢键，C错误；

D．实验制得的粗醚中含有正丁醇；蒸馏时不能迅速加热到142.0℃以上，否则会混有正丁醇，D错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

①苯酚和酒精都是有机物；苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，故①正确；

②向RX中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液；上层清夜中的氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银白色沉淀，该沉淀会分解生成黑色的氧化银，不可观察到有黄色沉淀生成，故②错误；

③用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯；甲苯被紫红色的高锰酸钾氧化成苯甲酸，高锰酸钾溶液褪色，而苯无此性质，所以能鉴别，故③正确；

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；故④错误；

⑤氨水不能和银反应；做过银镜反应实验的试管上附着单质银，所以不能用氨水洗，故③错误；

⑥检验醛基需在碱性环境下；氢氧化钠需过量，故⑥错误；

⑦除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入浓溴水；苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤，故⑦错误；

⑧用苯和液溴在FeBr3催化下可制得溴苯；不与溴水反应，故⑧错误；

⑨要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷；将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到纯净的乙烷，故⑨错误；

①③正确；其余均错误。

故答案选：B。

【点睛】

苯和液溴在FeBr3催化下可制得溴苯，不与溴水反应。7、C【分析】【分析】

A；棉花中富含天然纤维素；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物；

B；蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析；

C；饱和碳酸钠溶液呈碱性；可以中和乙酸乙酯中混有的乙酸；

D、CH2=CH﹣COOCH3的加聚反应发生在碳碳双键上。

【详解】

A；棉花中富含天然纤维素；属于多糖，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，故A错误；

B；蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析；故B错误；

C；饱和碳酸钠溶液呈碱性；可以中和乙酸乙酯中混有的乙酸，同时可以降低酯的溶解度，有利于分层，故C正确；

D、CH2=CH﹣COOCH3的加聚反应发生在碳碳双键上，因此由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物为故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查知识点较为广泛，涉及纤维素与合成纤维的区别、蛋白质的盐析和变性、乙酸乙酯的制备以及加聚反应的特点，题目难度中等。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【详解】

A．酚羟基；溴原子均可以和NaOH反应；且溴原子水解后又生成酚羟基，也可以和NaOH反应，所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH，故A错误；

B．Y与Br2的加成产物为“*”所示碳原子即为手性碳原子，故B正确；

C．X含有酚羟基；Y含有碳碳双键，均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；

D．X中虽然含有酚羟基；但酚羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能和HCHO发生缩聚反应，故D错误；

综上所述答案为BC。9、BD【分析】【详解】

A项、根据X的结构简式可知X分子中含有甲基（-CH3）则X分子中所有原子不共面；A错误；

B项、Y分子中能与氢气发生加成反应的为：苯环上3mol、碳碳双键1mol、羰基（）1mol，1molY最多可与5molH2发生加成反应；B正确；

C项、X中的官能团是酚羟基和羰基，故X不可以与NaHCO3溶液反应；C错误；

D项、根据反应式知：X→Y的反应为取代反应，D正确；

故本题选BD。

【点睛】

注意记住并掌握：①在有机物分子中，只要含有—CH3，则该分子中所有原子一定不共面；②能与氢气发生加成反应的有：醛基、碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基等；③能与NaHCO3溶液反应的官能团为：羧基。10、AC【分析】【详解】

A．Na2CO3和Na2SiO3都是强碱弱酸盐，在溶液中，弱酸根离子发生水解作用，消耗水电离产生的H+生成弱酸H2CO3、H2SiO3，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；根据盐的水解规律可知：酸越弱，其相应的酸根离子水解程度就越大，盐溶液碱性就越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故可以根据同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判断碳和硅两种元素的非金属性强弱；A正确；

B．取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，根据溶液是否变为血红色来确定溶液中是否含有Fe3+，由此确定绿矾是否变质，但不能由此绿矾是否全部被氧化；若要证明是否全部被氧化，可向其水溶液中加入酸性KMnO4溶液；根据溶液紫色是否褪去确定绿矾是否完全变质，B错误；

C．Al与HCl反应产生AlCl3和H2，而铝箔中氧化铝与HCl反应产生AlCl3和H2O；无气体生成，故可以根据一定质量的铝箔与盐酸反应产生的氢气的体积确定其中Al的质量，进而可得其中含有的氧化铝的质量及含量，C正确；

D．醛基和碳碳双键均可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故不能根据滴入的酸性KMnO4溶液的紫红色是否褪去判断CH2=CHCHO中是否含有碳碳双键；D错误；

故合理选项是AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．通常情况下；甲醛是气体，而乙醛；丙酮则是液体，A错误；

B．主链上有3个C；从醛基开始编号，甲基在2号位，名称为2－甲基丙醛，B正确；

C．主链上有7个C；羰基在2号位，化学名称是2-庚酮，C错误；

D．苯甲醛为无色液体；在风信子；香茅、肉桂、鸢尾、岩蔷薇中有发现，具有苦杏仁、樱桃及坚果香，D正确；

故选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．利用浓硫酸的吸水性，可以吸收浓盐酸中的水分，增大其浓度，且浓硫酸稀释将放出大量的热量，都可以加快盐酸的挥发，故实验室可以用向浓盐酸中滴加浓硫酸来制取少量气体；Ａ符合题意；

B．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，如NO2不能用排水法收集；B不合题意；

C蔗糖水解会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液中和催化剂稀硫酸至碱性，在碱性环境中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并且加热；生成砖红色沉淀可检验葡萄糖的存在，C符合题意；

D．由于Al能与NaOH反应是Al的特性，并不是金属的通性，故将打磨光滑的片和片用导线连接插入溶液中，并不能比较的金属活动性；应该通过插入到稀硫酸或稀盐酸中即可进行比较，D不合题意；

故答案为：AC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

(1)④为(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不会达到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH−)，所以离子浓度大小为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

故答案为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

(2)③为CH3COOH，⑥为NaOH，若恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液为碱性，为使溶液呈纵中性需要稍过量的CH3COOH，所以消耗量溶液的体积为③＞⑥，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO−)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

故答案为：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

(3)常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合，发生反应：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等体积等浓度反应，酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10−4mol/L，则溶液pH＝−lgc(H＋)＝3.3；

故答案为：3.3；

(4)硫酸为二元酸，同浓度的条件下，硫酸酸性强于盐酸，醋酸为弱电解质，酸性弱于盐酸，硫酸铵水解为酸性，酸性更弱，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，酸性越弱，pH值越大，所以五种液体的pH由大到小的顺序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案为：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，相当于等量的CH3COOH和CH3COONa的条件下溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于水解程度，则混合后溶液中c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)；

故答案为：＞；

(6)A．稀释过程中，n(H＋)增大，但溶液体积增加更大，整体来说c(H＋)减小；故A不选；

B．稀释过程中c(H＋)减小，则c(OH−)＝增大；故B选；

C．Kw＝只随温度改变而改变；故C不选；

D.=稀释过程中c(H＋)减小，则增大；故D选；

故答案为：BD。

【点睛】

考查弱电解质的电离、弱碱阳离子的水解、中和滴定、溶液中离子浓度大小比较、水的电离及pH计算、电离平衡常数计算等重要知识点，难度中等，侧重弱电解质原理的考查，关键是理解原理、灵活运用原理，把好基础关【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD14、略

【分析】【详解】

（1）沙子不溶于水；可用过滤的方法分离；

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；则选择重结晶和过滤的方法进行分离；

（3）水与汽油分层；则选择分液法分离；

（4）二者互溶；但沸点不同，则选择蒸馏法分离；

（5）乙烯与溴水反应；而乙烷不能，则选择盛有溴水的洗气瓶洗气除杂；

（6）碘不易溶于水；易溶于有机溶剂，则选择萃取分液提取碘水中的碘；

故答案是：F；CF；D；E；G；A。【解析】①.F②.CF③.D④.E⑤.G⑥.A15、略

【分析】【详解】

(1)NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、故其电离方程式为：

(2)在制作印刷电路板时，用FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为

(3)有机物1，3-丁二烯在1、2号C原子之间及3、4号C原子之间各存在一个碳碳双键，根据C原子价电子数目为4个，可知其结构简式为：

(4)“84消毒液”有效成分是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在ClO-中Cl原子与O原子之间以离子键结合，其电子式为：【解析】16、略

【分析】【详解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳单键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳双键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

④是链状烃CH3CH2CH3分子中2号C原子上的一个H原子被-OH确定产生的物质；属于链状化合物；

⑥CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；是卤代烃，属于链状化合物；

则题目中已知的物质中属于链状化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物质中CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；属于卤代烃，则属于卤代烃的是⑥；

（3）③分子中含有苯环，由于只含有C、H离子元素，因此属于芳香烃，则属于芳香烃的物质序号是③。【解析】(1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③17、略

【分析】【详解】

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s22s22p2，则在基态14C原子中；核外存在2对自旋相反的电子；

故答案为：电子云；2；

(2)共价键为原子之间以共用电子对成键；碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；

故答案为：C有4个价电子且半径较小；难以通过得或失电子达到稳定结构；

(3)CS2分子的结构式为S＝C＝S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个δ键，孤对电子数为＝0；则为sp杂化；

与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见分子和离子有CO2、SCN−；

故答案为：σ键和π键；sp；CO2、SCN−；

(4)Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体；配合物Fe(CO)5的配离子中Fe原子和C原子之间有5个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此5个CO有5个σ键，故1molFe(CO)5中含有10molσ键；故答案为：分子；10；

(5)①石墨晶体中最小的环为六元环；每个碳原子连接3个C−C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×13＝2，故答案为：3；2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3＝12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个；

故答案为：12；4。【解析】①.电子云②.2③.C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构④.σ键和π键⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2⑪.12⑫.4四、判断题(共1题，共6分)18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。五、计算题(共4题，共40分)19、略

【分析】【分析】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答；

(2)先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积。

【详解】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol•L-1，Kw=c(H+)•c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14＞1×10-14，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，温度越高，水的离子积常数越大，则该温度高于25°C；温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1，此时c(OH-)=＝mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度是8×10-11mol/L；

(2)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，解得：V2==0.9L=900mL；

pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L；设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL。

【点睛】

考查水的电离，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小；注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。【解析】①.高于②.4×10﹣14③.8×10﹣11mol/L④.8×10﹣11mol/L⑤.900⑥.100020、略

【分析】【分析】

【详解】

该烃的相对分子质量是氢气的14倍，则经的相对分子质量是14×2=28。燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量分别是即碳氢原子的个数之比是1:2，所以该烃的分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2。【解析】C2H4CH2=CH221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知，有机物分子中含有的碳原子个数为=9，含有的氢原子个数为=10，含有的氧原子个数为=2，则有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；

(2)由A的分子式为C9H10O2和核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为2：2：2：1：3可知，A分子中含有1个甲基，故选bc；

(3)由红外光谱可知，A分子中含有苯环、碳碳单键、碳氢键、羰基和碳氧键，若A中含有乙基，结合分子式为C9H10O2可知，A的结构简式为故答案为：

(4)由A的芳香类同分异构体分子结构中只含一个官能团，分子结构中含有一个甲基，苯环上只有一个取代基可知，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构，若为酯基结构，苯环上的取代基可能为CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3；若为羧基结构，苯环上的取代基可能为—CH(CH3)COOH，共5种，故答案为：5。【解析】C9H10O2bc522、略

【分析】【分析】

⑴⑵⑶根据盖斯定律进行计算。

⑷ΔH＝反应中断裂旧化学键的键能之和－反应中形成新化学键的键能之和。

【详解】

⑴依据盖斯定律，由①＋②－③得到2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－159.47＋116.49－44)kJ·mol－1＝－86.98kJ·mol−1；故答案为：2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－86.98kJ·mol−1。

⑵依据盖斯定律，由×(③－①－2×②)得到SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝×(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130kJ·mol−1；故答案为：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol−1。

⑶依据盖斯定律，由(①＋②)×得到CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝×(ΔH1＋ΔH2)＝－867kJ·mol−1；故答案为：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol−1。

⑷ΔH＝反应中断裂旧化学键的键能之和－反应中形成新化学键的键能之和，则H2在Cl2中燃烧的反应热＝436kJ·mol−1＋242kJ·mol−1－2×431kJ·mol−1＝－184kJ·mol−1，所以该反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol−1；故答案为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol−1。【解析】2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－86.98kJ·mol−1SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol−1CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol−1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol−1六、实验题(共4题，共8分)23、略

【分析】(1)

仪器a的名称为三颈烧瓶；

(2)

由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O碱石灰遇水发生反应使溶液中c(OH-)浓度增大，促进平衡逆向移动，且碱石灰遇水放热促进氨气的挥发，故可利用碱石灰与浓氨水制取氨气，故此处填：碱石灰；仪器b为球形干燥管，可防止NH3在三颈烧瓶中溶解后产生倒吸；故此处填：导气；防止倒吸；

(3)

在三颈烧瓶内；氯化铜；氨气和盐酸反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象①为溶液中有大量墨绿色固体产生；干燥管中充满了氨气，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象②为干燥管中有液体上升后下降的现象；

(4)

由于碱式氯化铜溶于稀酸和氨水；故稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的溶解，进而导致其产量偏低，故此处填：偏低；

(5)

该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化铵，作为副产物，故此处填：NH4Cl；

(6)

产品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由题意知n[Cu(OH)2]=则样品中n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]×=0.06mol；

(7)

①当达到滴定终点后，稍过量的NH4SCN遇Fe3+变红；故滴定终点现象为：加入最后一滴标准液，溶液变为（浅）红色；

②由题意知，测定氯采用的是返滴定法，AgNO3与NH4SCN1:1反应生成AgSCN沉淀，则过量的AgNO3物质的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1mol/L×10.00mL×10-3L/mL=1×10-3mol，则与Cl-反应的AgNO3物质的量n(AgNO3)=n(AgNO3,总)-n(AgNO3,余)=0.2mol/L×20.00mL×10-3L/mL-1×10-3mol=3×10-3mol，则样品中n(Cl-)=n(AgNO3)×=0.03mol；

(8)

根据电荷守恒2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-)，得2×0.06mol=0.03mol+n(OH-)，解得n(OH-)=0.09mol，则x：y=n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1。【解析】(1)三颈烧瓶。

(2)碱石灰导气；防止倒吸。

(3)溶液中有大量墨绿色固体产生；干燥管中有液体上升后下降的现象。

(4)偏低。

(5)NH4Cl

(6)0.06

(7)加入最后一滴标准液；溶液变为（浅）红色0.03

(8)3：124、略

【分析】【分析】

I.(1)a点为HA溶液；根据电离平衡常数的定义进行分析计算；

(2)强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂；根据酸碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离规律，分析a、b；c、d四点中水的电离程度；

(3)根据c(HA)=进行分析判断；

Ⅱ．(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性；草酸具有强还原性，高锰酸钾能够把草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，据此写出反应的离子方程式；

(2)高锰酸钾溶液显粉红色；当其与草酸反应时，高锰酸根离子被还原为锰离子，溶液变为无色，当草酸完全反应后，高锰酸钾溶液有剩余，溶液变为粉红色，且30s内溶液的颜色保持不变，达到了滴定终点；

(3)计算每次实验中消耗的高锰酸钾溶液的体积，注意滴定结果的数值的选用，最后计算出消耗高锰酸钾溶液的体积的平均值；根据2~5H2C2O4关系；带入相应的数值进行计算。

【详解】

I.(1)a点为HA溶液，HA为一元弱酸，部分电离出H+和A-，所以c(H+)≈c(A-)，c(HA)=0.1mol·L-1，根据K==4×10-7，c2(H+)=4×10-8，c(H+)=2×10-4mol/L；pH=3.7；

(2)用氢氧化钠溶液滴定弱酸HA，恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐，溶液碱性，应该用显碱性指示剂—酚酞；a点为HA溶液，c点为中性溶液，b点为酸性溶液（HA过量），d点为碱性溶液（NaOH过量），根据酸碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离规律，所以a、b；c、d四点中水的电离程度最大的是c点；

(3)根据c(HA)=进行分析；

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗；造成标准液的浓度变小，消耗的碱液的体积偏大，测量结果偏高；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立