2025年外研版2024选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是()A.c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)B.c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH﹣)＞c(H+)C.c(NH3•H2O)＞c(NH4+)=c(OH﹣)＞c(H+)D.c(NH3•H2O)＞c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)2、下列有关实验操作的叙述正确的是A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1mL~2mLB.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸D.中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗3、下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OH-+HCO3-=CO32-+H2OD.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4、离子方程式2Ca2＋＋3HCO3-＋3OH－=2CaCO3↓＋CO32-＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应5、用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是。

A.由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.Ba(OH)2浓度为0.100mol·L-1D.a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大6、化合物X是苄丙酮香豆素；常用于防治血栓栓塞性疾病，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.1mol化合物X最多与2molNaOH反应B.化合物X中所有原子共平面C.化合物X中含有3种官能团D.化合物X最多可与8molH2发生加成反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂8、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]

A.当V(NaOH)＝0mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.当V(NaOH)＝20.00mL时，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12D.当V(NaOH)＝30.00mL时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)9、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（）A.溶液体积：10V甲乙B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙10、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2OC.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-11、下列化学用语不正确的是A.乙醇的官能团：—OHB.乙酸的分子式：CH3COOHC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙酸乙酯的官能团：12、下列说法中正确的是A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化B.制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成C.煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等D.在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物13、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种C.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应14、关于有机物下列说法不正确的是A.有顺反异构B.可以发生加聚反应、水解反应和消去反应C.该化合物可与饱和NaHCO3溶液反应D.可以和浓溴水发生取代反应和加成反应15、紫草宁(Shikonin)可以用作创伤；烧伤以及痔疮的治疗药物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。下列说法中不正确的是。

A.紫草宁分子式为：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2个峰，且峰面积之比为3：1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时；测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则A、E、G三点对应的_________相同，其原因是_________。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢。

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。17、三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。

(3)加水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

18、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4；沸点高难挥发）有一定关系。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖；咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min；冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。19、根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O；请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍；n倍；

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体。

C．加热至100℃[其中c(H＋)=1×10－6mol·L-1]D．向水中加入NH4Cl固体。

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。20、有机物中具有相似的化学性质；下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。21、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。22、某化工厂生产的某产品A只含C；H、O三种元素；其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为_____，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_____个吸收峰。

（2）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是____，与A互为同系物的是_____。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

NH3•H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH3•H2O=NH4++OH﹣，所以c(NH3•H2O)必大于c(NH4+)及c(OH﹣)，根据电荷守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH﹣)＞c(NH4+)，综上所述，NH3•H2O＞c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)；故答案选D。

【点睛】

电荷守恒的应用，弱电解质的电离都是解本题的关键。2、B【分析】【详解】

A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多；通常控制量在2到3滴，故A错误；

B.滴定管比较精确，可以用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液；故B正确；

C.用量筒量取液体；只能精确到0.1mL，故C错误；

D.中和滴定实验中的锥形瓶不能用待测液润洗；故D错误。

故选B。3、A【分析】【详解】

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH−═2AlO2−+3H2↑；故A错误；

B．用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；故B正确；

C．向烧碱溶液中加入过量的小苏打，离子反应为HCO3−+OH−═H2O+CO32−；故C正确；

D．石灰石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O；故D正确；

答案选A。4、A【分析】【分析】

本题主要考查与量有关的离子反应方程式的书写。与量有关的离子反应中；量少的物质完全反应，碳酸钙；水在离子反应中保留化学式，以此来解答。

【详解】

A.Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O，正确；

B.Mg（HCO3）2与Ca（OH）2溶液反应时，生成Mg（OH）2沉淀生成，故不能用离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，错误；

C.Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故无论以何种比例混合，均不可能与目标离子方程式符合，错误；

D.NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；错误；答案选A。

【点睛】

把握离子反应的书写方法及意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应物中量的关系。5、C【分析】【分析】

溶液中离子浓度越大，导电能力越强。相同浓度的、H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中c(H+)依次减小，则溶液的导电性依次减弱，所以曲线①②③分别表示Ba(OH)2滴定H2SO4、HCl、CH3COOH的曲线。

【详解】

A．三种酸浓度都是0.100mol/L，H2SO4是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，因此离子浓度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移动的离子浓度越大；溶液电导率越大，导电能力越强，A错误；

B．根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系为：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B错误；

C．c点表示的是硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应，反应为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于消耗的二者体积相同，二者反应的物质的量的比是1：1，所以Ba(OH)2的浓度与H2SO4相同；均为0.100mol/L，C正确；

D．向酸溶液中滴加碱，溶液中c(H+)逐渐减小，水电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c(OH-)增大，水电离程度逐渐减小。a点时醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4，BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH-，使水的电离平衡受到抑制作用，所以a、b；c、d四点中水的电离程度a点最大；d点最小，D错误；

故合理选项是C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．1mol酯基水解产生1mol羧基与1mol酚羟基；它们又与NaOH发生中和反应，故1mol化合物X最多与2molNaOH反应，A正确；

B．存在采取sp3杂化的碳原子；具有甲烷的四面体结构，化合物X中所有原子不可能共平面，B错误；

C．该有机物含有碳碳双键；醇羟基、羰基与酯基共4种官能团；C错误；

D．1molX含有2mol苯环、1mol碳碳双键与1mol羰基，它们都能与氢气发生加成反应，故1mol化合物X最多可与8molH2发生加成反应；但选项中没有明确化合物X的物质的量，不能计算消耗氢气的物质的量，D错误；

故答案为：A。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

在化学反应里能改变化学反应的反应速率（加快或减慢）而不改变化学平衡；且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；以此分析选项A；B、C；纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性，据此分析选项D。

【详解】

A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误；B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，故B正确；C、催化剂在化学反应里能改变化学反应的反应速率，可以加快或减慢反应速率，故C正确；D、水是弱电解质，而NaOH是强电解质，通电分解水时，往水中加入少量NaOH，起到了增强导电性的作用，从而使反应速率加快，故D错误；正确选项BC。8、AC【分析】【分析】

根据题干分布系数的表达式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA－，第二步电离生成A2－；以此解答。

【详解】

A.当V(NaOH)＝0mL时，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步电离为完全电离，溶液中不存在H2A，根据物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正确；

B.当V(NaOH)＝20.00mL时，得到的溶液是NaHA溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲线可知，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B错误；

C.当V(NaOH)＝0mL时，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离常数为得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，则A2－的水解常数值为==1.0×10－12；故C正确；

D.当V(NaOH)＝30.00mL时，得到的溶液相当于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根据物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得质子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D错误；

故选AC。9、AD【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，加水稀释时，促进醋酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲<V乙；故A正确；

B．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离出来的，则pH＝3的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH−)甲＝＝10−11mol/L，pH＝4的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH−)乙＝＝10−10mol/L，则10c(OH−)甲＝c(OH−)乙；故B错误；

C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的醋酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，由于醋酸是弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即：甲>乙；故C错误；

D．由于醋酸是弱酸，则反应后醋酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲<乙；故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

本题注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键。10、AC【分析】【详解】

A．铁与FeCl3溶液反应生成FeCl2，反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；选项A正确；

B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；选项B错误；

C．盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；选项C正确；

D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋H2↑＋2OH-；选项D错误。

答案选AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A。乙醇的官能团是羟基：－OH；A项正确；

B．所给的为乙酸结构简式；并非其分子式，B项错误；

C．结构简式只是在结构式的基础上；省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；

D．乙酸乙酯的官能团为酯基：D项正确；

所以答案选择BC项。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．石油的分馏是利用石油各组分的沸点不同利用蒸馏的方法将各组分分离的过程；属于物理变化，煤的气化生成一氧化碳和氢气，煤的液化生成甲醇，都是化学变化，故A错误；

B．制口罩熔喷布的原料为聚丙烯；聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成，故B正确；

C．煤主要由碳；氢、氧、氮、硫和磷等元素组成；在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等，故C正确；

D．乙醇汽油是用普通汽油与一定量的燃料乙醇调和而成；由此可知乙醇汽油是混合物，故D错误；

答案选BC。13、BD【分析】【详解】

A.CPAE中含酚-OH；苯乙醇中含-OH；均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故A错误；

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基(或2个甲基)，含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故B确；

C.由咖啡酸的结构简式可知，含有-COOH，能与NaHCO3反应，所以1mol最多可与1molNaHCO3的溶液发生反应，故C错误；

D.由咖啡酸的结构简式苯乙醇的结构简式CPAE的结构简式可知；C=C和苯环可发生加成反应；取代反应和氧化反应，故D正确；

故答案：BD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该物质分子中不饱和的C原子上连接了两个不同的原子或原子团；2个H原子可以在双键的同一侧，也可以在碳碳双键的不同侧，因此物质存在顺反异构，A正确；

B．物质分子中卤素原子Cl连接的C原子的邻位C原子上没有H原子；因此不能发生消去反应，B错误；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞所以该物质不能与饱和NaHCO3溶液反应；C错误；

D．物质分子中含酚羟基；所以能够与浓溴水发生苯环上的取代反应；含有碳碳双键，因此可以与浓溴水发生加成反应，D正确；

故合理选项是BC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

（1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：K=

（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。图示方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，热量变化（吸热）是62kJ，所以热化学方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①图中G点的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO为0.15mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.15mol×40%=0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同温，则B→E的过程中，随着n(CO):n(H2O)由0.5变为1，增加一氧化碳的量促进水的转化，而CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E点一氧化碳的转化率升高了，平衡正向移动，由于反应为放热反应，故所以由B→E应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TB＞TE。

③平衡常数只受温度的影响与进气比无关；A；E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则三点的平衡常数也相同，其原因是平衡常数只受温度的影响；

④A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，由E点可知，n(CO):n(H2O)=1；达平衡时，CO的转化率为50%，由三段式可知：

则K=按照题目的量加入容器，反应的Q=为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x应满足的条件是：0≤x<3。

（4）由图示电子流向可知，Pt电极为正极，应该发生得电子的还原反应，溶液中也只可能是水电离的氢离子得电子，反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物，因为Mg2Cu→MgCu2的过程中Mg:Cu在减小，所以生成的含一种金属元素的氢化物一定是Mg的氢化物。设该氢化物为MgHx，有x=2。故反应为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【解析】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化学平衡常数(或K)平衡常数只受温度的影响0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH++ClO-；

(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小；a不符合题意；

b．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；

c．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以减小；c不符合题意；

d．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小；d不符合题意；

故合理选项是b；

(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。【解析】HClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞18、略

【分析】【详解】

(1)如果H3PO4是强酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，现0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，说明H3PO4是弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可乐是酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，c(OH－)减小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脱矿方向移动；造成龋齿；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，从H3PO4转变为HPO42－，因此主要的离子方程式为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能电离又能水解，电离方程式和水解方程式分别为HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的电离平衡常数当c(PO43－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，则HPO42－的水解平衡常数当c(H2PO4－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，则可知HPO42－的水解程度大于其电离程度；溶液呈碱性，a正确；

b．Na2HPO4溶液呈电中性，根据电荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正确；

c．Na2HPO4溶液中，根据物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c错误；

ab符合题意；

(4)①可乐溶液中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO4的测定，因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出；防止干扰磷酸的测定；

②滴定至终点时生成Na2HPO4，则关系式为H3PO4～2NaOH，则50mL可乐中含有则该可乐样品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定0.4919、略

【分析】（1）NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，如果稀释相同倍数，pH(NaOH)3·H2O)，现在稀释到pH相同，即NH3·H2O中继续加水稀释，因此m4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的电离，故错误；B、HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋＋OH－，促进水的电离，但水溶液显碱性，故错误；C、水的电离是吸热过程，加热促进电离，但溶液显中性，故错误；D、NH4＋发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；（3）根据水的离子积，水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－