2025年湘教版九年级科学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级科学下册阶段测试试卷132考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共8题，共16分)1、下列关于酸的概念叙述正确的是()A.含氢元素的物质B.其水溶液显酸性的化合物C.能电离出氢离子的化合物D.电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物2、如图所示表示人体的一些液体和排泄物的正常pH范围；据此判断其中酸性最强的是()

A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液3、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉B.NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D.铝片、铁片、银片4、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A.白磷始终不燃烧B.小气球变瘪C.U型管内液面左高右低D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱5、下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（）A.动植物呼吸氧气B.中性洗衣粉乳化油污C.活性炭用于净水D.用干冰人工降雨6、如图为运动员百米赛跑的情景；下列说法正确的是（）

A.以地面为参照物运动员是静止的B.运动员在整个比赛过程中做匀速直线运动C.运动员冲到终点不能立即停下来，是由于运动员具有惯性D.终点计时员听到枪声开始计时比看到“白烟”开始计时更准确7、进行如图实验；加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（）

A.还原性B.可燃性C.氧化性D.助燃性8、如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)；以下说法不正确的是（）

A.打开止水夹a、b,气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B.取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出C.气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹D.该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、古人通过观察和猜想，建立了不同的宇宙模型，其中古希腊天文学家托勒密提出以____

为中心的宇宙模型，简称“地心说”．近代波兰科学家哥白尼提出以太阳为中心的宇宙模型，简称____．10、在各种新型材料的研发、制造和使用中，有涤纶、腈纶等各种____（填“天然”或“合成”）纤维制成的五彩缤纷的衣料；有汽车等交通工具的轴承以及刀具等所用到的各种____（填“金属”或“非金属”）材料。在农业生产中，化肥通常可分为氮肥、____和磷肥。肥田粉的主要成分是硫酸铵，它属于____肥。制造普通玻璃的原料是纯碱石灰石石英，反应原理是碳酸钠碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（CaSiO3）.写出这两个反应的化学方程式：①____；②____。11、物质的性质决定用途．请从①金刚石②铜③氢氧化钙④干冰⑤小苏打⑥氯化钠中选择适当物质填空（填序号）

（1）用作导线的是____．

（2）用于治疗胃酸过多症的是____．

（3）用作制冷剂的是____．

（4）用作改良酸性土壤的是____．

（5）用作地质勘探钻头的是____．12、A﹣H是初中化学常见的物质；其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为____．

（2）A转化为E的化学方程式为____，其反应基本类型属于____；B转化为H的化学方程式为____．

（3）分别写出物质F和H的一种用途____；____．

13、据报道，南宁市区日常3000t生活垃圾，而“垃圾是放错位的资源”，利用垃圾发电可缓解城市垃圾过多带来的问题．若完全燃烧1t的生活垃圾可发电210kW•h，则完全燃烧3000t生活垃圾可发电____kW•h．这些电能可供功率为1kW的空调正常工作____h，可以使____kg的水温度升高60℃．[不计热量损失，水的比热容是4.2×103J/（kg•℃）]．14、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示）；经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．

（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____．

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数____（选填“大于”；“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．

（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是____（写粒子符号）．

（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是____．

15、如图所示，是光在空气和玻璃之间发生折射的光路图，从图中可以看出，空气在界面的____侧(选填“左”或“右”)，此过程中还有部分光发生了反射，反射角的大小是____。

16、图甲是小伟探究“导体中电流与电阻的关系”的实验电路图。图乙是他根据实验数据描绘出的I﹣R关系图像。由图象可知：当电压一定时，电流与电阻成____（选填“正比”或“反比”）；他每次控制电阻的两端电压为____V不变。若电源电压为4.5V，实验中R的阻值分别为5Ω、10Ω、15Ω、20Ω、25Ω，那么滑动变阻器的阻值至少为____Ω。

评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)17、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共1题，共9分)18、图中；杠杆OBA在图示位置静止，请画出作用在A点的力F的力臂l．

评卷人得分五、解答题(共3题，共30分)19、质量为0.2千克的水温升高50℃，求水吸收的热量Q吸．[C水=4.2×103J/（kg•℃）]．20、已知带动小风扇的玩具电动机两端所加的电压为3V，通过电动机的电流为0．6A．如果所消耗的电能的70%转变为小风扇转动的机械能，则通电3min内可获得多少机械能？21、心房与心室之间、心室与动脉之间有什么特殊的结构？这些结构有什么作用？参考答案一、单选题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】从酸的定义入手进行分析解答。

【解答】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

A、含有氢元素的物质不一定等于是含有了氢离子，如H2O；A错误；

B、水溶液显酸性的化合物是酸性物质但不一定是酸，如NaHSO4溶液；B错误；

C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物中阳离子除了有H+之外还可能有其它离子，如NaHSO4中还有。

Na+；C错误；

D；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；D正确。

故选：D2、C【分析】【解答】血浆的pH大于7；显碱性；唾液的pH接近7，显中性或弱酸性；胃液的pH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的pH在5~8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性。

【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。3、B【分析】【解答】A；取样品；加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；取样品；加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C；取样品；加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；取样品；加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：B．

【分析】A；根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气；氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；

B；根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀；氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；

C；根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体；氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；

D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．4、C【分析】【解答】A；热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点；又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；

B；氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小；使气球涨大，故B错误；

C；硝酸铵溶于水吸热；使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确；

D；铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应；只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误；

故选C．

【分析】A；根据燃烧的条件分析；

B；根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；

C；根据硝酸铵溶于水吸热；使瓶内的压强减小；

D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面．5、A【分析】【解答】A；氧气用于动植物呼吸；需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；

B；洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴；随着水流走，这是利用了洗涤剂的乳化功能，故选项错误；

C；活性炭用于吸附毒性；是利用了活性炭具有良好的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；

D；干冰用作人工降雨；是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；

故选：A．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．6、C【分析】【解答】解：

A；百米比赛中；运动员相对于地面的位置不断发生变化，因此运动员是运动的．此说法不正确；

B；运动员在整个比赛过程中；速度是变化的，所以不是匀速直线运动．此说法不正确；

C；运动员冲到终点；不能立即停下，是由于人具有惯性，会仍然保持继续向前运动的状态．此说法正确；

D；光在空气中的传播速度远大于声音在空气中的传播速度；所以在看到发令时散发的白烟按秒表计时较为准确．此说法不正确．

故选C．

【分析】①判断一个物体是运动的还是静止的；要看这个物体与所选参照物之间是否有位置变化，若位置有变化，则物体相对于参照物是运动的；若位置没有变化，则物体相对于参照物是静止的；

②经过的路线是直线；快慢不变的运动是匀速直线运动；

③物体具有保持原来运动状态不变的性质叫做惯性；任何物体都具有惯性；

④声音在空气中的传播速度远比光在空气中的传播速度慢很多，以烟为信号及时，更能反映出运动员的实际情况．7、A【分析】【分析】加热一段时间后；可观察到黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气与氧化铜发生的反应，生成铜单质，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握氢气的化学性质（可燃性；还原性）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

【解答】解：加热一段时间后；可观察到黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气与氧化铜发生的反应，生成铜单质，氢气得到氧是还原剂，具有还原性．

故选A．8、C【分析】【分析】根据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作．如果气体从d进入，打开止水夹ab，在大气压力的作用下，气体可储存在下面的瓶子里；当打开止水夹a、b；靠水的重力即可方便地将气体排出；此装置还可用于固液不加热反应制取气体。

【解答】A、打开止水夹a、b．气体从d管导入；储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；

B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b；靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；

C；由于此装置工作原理是通过重力作用；所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；

D；下边瓶中放入石灰石；上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确；

故选C．二、填空题(共8题，共16分)9、地球日心说【分析】【解答】古希腊天文学家托勒密提出以地球为中心的宇宙模型；简称“地心说”．近代波兰科学家哥白尼提出以太阳为中心的宇宙模型，简称“日心说”．

故答案为：地球；日心说。

【分析】根据物理学史上一些物理学家的贡献解答此题10、合成金属钾肥氮Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑【分析】【解答】涤纶、腈纶是人工合成的纤维，有汽车等交通工具的轴承以及刀具等用的是金属材料，化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，硫酸铵是氮肥，制造普通玻璃的两个反应（1）Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑（2）CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑

【分析】根据材料的组成、制造方法来确定是什么材料，化肥的种类分为氮肥、磷肥、钾肥，能区别各种肥料，能写出制造制造普通玻璃的两个化学方程式除了生成相应的硅酸盐，还生成了二氧化碳11、②⑤④③①【分析】【解答】解：（1）铜具有良好的导电性；可用作导线；

（2）小苏打可以与胃酸中的盐酸反应；可用于治疗胃酸过多症；

（3）干冰升华时吸收大量的热；可用作制冷剂；

（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称；显碱性，可用作改良酸性土壤；

（5）金刚石是自然界中硬度最大的物质；可用作地质勘探钻头．

故答案为：（1）②；（2）⑤；（3）④；（4）③；（5）①．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可．12、CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）供给呼吸（或支持燃烧等）重要的建筑材料（或作补钙剂等）【分析】【解答】解：由于A是人体胃液中帮助消化的物质；则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠．

（1）由分析可知D为氯化钙；

（2）稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气；反应类型是置换；二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠）；

（3）F为氧气；可以共给呼吸；支持燃烧等；H为碳酸钙，可以用于建筑材料或补钙剂．

答案：

（1）CaCl2；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；

（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）．

【分析】此题的突破口为：A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．13、6.3×1056.3×1059×106【分析】【解答】解：（1）每燃烧1t生活垃圾可发电210kW•h；所以燃烧3000t生活垃圾发出的电能为：

W=210kW•h/t×3000t=6.3×105kW•h；

（2）由P=得：t===6.3×105h；

（3）由题意可知；水吸收的热量：

Q吸=W=6.3×105kW•h=2.268×1012J；

由Q吸=cm△t可得水的质量：

m水===9×106kg．

故答案为：6.3×105；6.3×105；9×106．

【分析】（1）已知燃烧生活垃圾的质量和每燃烧1t生活垃圾可发电210kW•h；可求生活垃圾全部用于发电，可获得的电能．

（2）已知空调功率，利用t=求出工作时间；

（2）根据W=Pt求出发电机1h发出的电能即为水吸收的热量，利用Q吸=cm△t求出升高水温的质量．14、可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出等于K+、NO3﹣复合肥料【分析】【解答】（1）因为浓硫酸有吸水性；它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出；

（2）温度不变则溶解度也不变；即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；

（3）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾（或KNO3）；

（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥．

故答案为：（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；（2）等于；（3）K+、NO3﹣；（4）复合肥料．

【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可；

（2）在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数不变，在数值上等于：×100%；

（3）根据溶液的组成成分判断；

（4）可以从化学肥料的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．15、左60°【分析】【分析】①光的折射定律：入射光线；法线、折射光线在同一平面内；折射光线和入射光线分别位于法线两侧，当光线从空气斜射入其它透明介质时，折射角小于入射角。

②入射角、反射角和折射角的概念：入射光线与法线的夹角叫做入射角；反射光线与法线的夹角叫做反射角；折射光线与法线的夹角叫做折射角。【解答】由图知：

光线从左侧射向右侧；所以左侧光线是入射光线，右侧光线的折射光线；

已知入射光线与界面的夹角是30°；所以入射角为90°-30°=60°。根据反射角等于入射角知，反射角也是60°；

过入射点做法线（如下图）；可以看出，折射角小于入射角。所以这是光从空气斜射入玻璃的过程，即左侧是空气，右侧是玻璃。

故答案为：左60°

16、反比2.520【分析】【分析】（1）根据图乙中实验数据描绘出的I-R关系图象可解答此题；（2）由图乙中实验数据并根据欧姆定律公式可计算出电阻的两端电压值；（3）利用串联分压公式可以解决此题。

【解答】（1）由乙图中实验数据描绘出的I﹣R关系图象可知：当电压一定时；电流随着电阻阻值的增大而减小，所以电流与电阻成反比；

（2）由乙图数据可知：当R=5Ω时；I=0.5A，此时U=IR=5Ω×0.5A=2.5V；当R=10Ω时，I=0.25A，此时U=IR=0.25A×10Ω=2.5V；

一直到R=25Ω时；I=0.1A，此时U=IR=0.1A×25Ω=2.5V

（3）每次控制电阻的两端电压为2.5V时，电源电压为4.5