2025年中图版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应条件的控制中不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液2、为了检测某rm{FeCl_{2}}溶液是否变质可向溶液中加入rm{(}rm{)}A.酒精B.铁片C.rm{KSCN}溶液D.石蕊溶液3、在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)}当rm{m}rm{n}rm{p}rm{q}为任意整数时，反应达到平衡的标志是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}混合气体的密度不再改变。

rm{垄脷}体系的温度不再改变。

rm{垄脹}各组分的浓度不再改变。

rm{垄脺}体系的总压不再改变。

rm{垄脻}反应速率rm{v(A)}rm{v(B)}rm{v(C)}rm{v(D)=m}rm{n}rm{p}rm{q}

rm{垄脼}单位时间内rm{m}rm{mol}rm{A}断键反应，同时rm{p}rm{mol}rm{C}也断键反应。

rm{垄脽v_{脮媒}(B)}rm{v_{脛忙}(D)=n}rm{q}．A.rm{垄脵垄脹垄脺垄脽}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脼垄脽}D.rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}4、下列物质中，导电性能最差的是rm{(}rm{)}A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钠5、下列物质之间的转化都一步能实现的是rm{(}rm{)}A.rm{Si隆煤SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}隆煤Na_{2}SiO_{3}}B.rm{N_{2}隆煤NH_{3}隆煤NO隆煤NO_{2}隆煤HNO_{3}隆煤NO_{2}}C.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤NaAlO_{2}}D.rm{S隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}隆煤SO_{2}隆煤Na_{2}SO_{3}隆煤Na_{2}SO_{4}}6、某有机物的分子式为C200H202，已知该分子中叁键与双键数之比为2：1，则其双键数目为A.50B.40C.30D.207、下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.的一氯代物最多有rm{4}种B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液等物质反应C.rm{Cl_{2}}可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸rm{(}rm{)}可用于合成高分子材料8、下列化学反应中；既有离子键；极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()

A.rm{2N}rm{a}rm{{,!}_{2}O_{2}+2H_{2}O=4N}rm{a}rm{OH+O_{2}隆眉}B.rm{M}rm{g}rm{{,!}_{3}N_{2}+6H_{2}O=3M}rm{g}rm{(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}

C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}D.rm{NH_{4}C}rm{l}rm{+N}rm{a}rm{OH篓TN}rm{a}rm{C}rm{l}rm{+NH_{3}隆眉+H_{2}O}9、下列溶液一定呈碱性的是()A.溶液中rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}B.rm{c}rm{(OH^{-})>1隆脕10^{-7}mol/L}C.溶液中含有rm{OH^{-}}D.rm{pH=8}的某电解质溶液评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多11、下列过程能使蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇rm{X}光后12、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液13、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}14、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在该反应中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、(1)—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。16、被广泛用于食品调味剂，其某种合成路线如下所示。回答如下问题：rm{(1)B}中的官能团名称为_______________

rm{(2)C}生成rm{D}的反应类型为_____________rm{(3)}在以上路线中，rm{HBr}的作用是__________________________________________________rm{(4)}写出rm{B隆煤C}的化学反应方程式_________________________________________________rm{(5)}从甲醛、乙醛、丙醛中____原料rm{(}无机原料任选rm{)}仿照上述合成路线，写出分两步合成rm{C(CH_{2}OH)_{4}}的合成路线______________________17、rm{Ni0}rm{Fe0}的晶体结构类型均与氯化钠的相同，rm{Ni^{2+}}和rm{Fe^{2+}}的离子半径分别为rm{69pm}和rm{78pm}则熔点rm{NiO}______rm{FeO(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}．18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是____（填字母）。（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为____。（3）C催化氧化生成D的化学方程式为____________________。（4）有机物B具有的性质是____（填序号）。①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是____（用化学方程式说明）。19、（13分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：。元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一电离能最大E第四周期中未成对电子数最多（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。（2）C2单质分子中，含有____个键和个键，元素B的气态氢化的空间构型为。（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；（4）D单质的熔点____A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：________。20、实验室需要rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液rm{450mL}和rm{0.5mol/L}硫酸溶液rm{500mL.}根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

rm{(1)}如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______；rm{(}填序号rm{)}配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______rm{(}填仪器名称rm{)}．

rm{(2)}配制rm{NaOH}时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______rm{0.1mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}．

rm{(3)}根据计算得知，所需质量分数为rm{98%}密度为rm{1.84g/cm^{3}}的浓硫酸的体积为______rm{mL(}计算结果保留一位小数rm{).}在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度______rm{0.5mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}．评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)21、一种重要的有机化工原料有机物rm{X}以它为初始原料设计出如下转化关系图rm{(}部分产物、合成路线、反应条件略去rm{)}rm{Y}是一种功能高分子材料．

已知：rm{垄脵X}为芳香烃，其相对分子质量为rm{92}

rm{垄脷}烷基苯在高锰酸钾的作用下；侧链被氧化成羧基：

rm{垄脹}rm{(}苯胺，易被氧化rm{)}

rm{垄脺}氨基rm{(-NH_{2})}和羧基可以在一定条件下脱水rm{(}类似酯化反应rm{)}．

rm{(1)X}的分子式为______；其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有______个碳原子共平面．

rm{(2)}的名称为______，rm{G}中的官能团名称为______．

rm{(3)}已知rm{A}为一氯代物，则rm{E}的结构简式是______；

rm{(4)}反应rm{垄脷}和rm{垄脹}能否交换顺序______rm{(}填“能”或“否”rm{)}原因是______

rm{(5)}反应rm{垄脺}的化学方程式为______；

rm{(6)}阿司匹林有多种同分异构体；写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______

rm{垄脵}含有苯环；且有两个取代基；

rm{垄脷}既不能发生水解反应；也不能发生银镜反应；

rm{垄脹1mol}该有机物能与rm{2mol}rm{NaHCO_{3}}完全反应．

rm{(7)}请写出以rm{A}为原料制备的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用rm{)}．

合成路线流程图示例如下：rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜篓脕貌脣谩},triangle]{CH_{3}COOH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

______．rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{NaOH{脠脺脪潞}}}评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：A．防止铁生锈；在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A不选；

B．面粉厂；纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘；遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B不选；

C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用；所以加快化学反应速率，故C不选；

D．催化剂不影响平衡移动；加入催化剂，转化率不变，故D选．

故选D．

【分析】A．防止铁生锈；在其表面涂一层防锈油漆，防止铁与潮湿的空气接触；

B．面粉厂；纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘；遇明火可能会发生爆炸；

C．催化剂可增大反应速率；

D．催化剂不影响平衡移动．2、C【分析】解：rm{A.}铁离子不与酒精反应；不能检验，故A不选；

B.rm{Fe}与铁离子反应；但不能用于检验铁离子，故B不选；

C.若变质，含铁离子，加rm{KSCN}溶液变为血红色；可检验，故C选；

D.铁离子与石蕊不反应；不能检验，故D不选；

故选C．

rm{FeCl_{2}}溶液若变质，含铁离子，加rm{KSCN}溶液变为血红色，若不变质，加rm{KSCN}无现象；以此来解答．

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握变质时亚铁离子被氧化、铁离子检验的特征试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{垄脵}混合气体的密度一直不变；故错误；

rm{垄脷}体系的温度不再改变；正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；

rm{垄脹}各组分的物质的量浓度不再改变；该反应达到平衡状态，故正确；

rm{垄脺}如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应；则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；

rm{垄脻}当反应速率rm{v_{A}}rm{v_{B}}rm{v_{C}}rm{v_{D}=m}rm{n}rm{p}rm{q}不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；

rm{垄脼}单位时间内rm{m}rm{mol}rm{A}断键反应等效于rm{pmol}rm{C}形成，同时rm{pmol}rm{C}也断键反应；故正确；

rm{垄脽v_{脮媒}(B)}rm{v_{脛忙}(D)=n}rm{q}说明正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；

故选C．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}熔融rm{NaOH}中含有自由移动的阴阳离子；所以导电性较好，故A不选；

B.石墨属于能导电的非金属单质；所以导电性较好，故B不选；

C.盐酸溶液中含有自由移动的阴阳离子；所以导电性较好，故C不选；

D.固体氯化钠中含有阴阳离子但阴阳离子不能自由移动；所以导电性最差，故D选；

故选D．

具有自由移动的离子或电子的物质能导电；导电性最差说明该物质中没有自由移动的离子或电子，据此分析解答．

本题考查物质的导电性，明确导电性与离子浓度、自由电子有关即可解答，易错选项是rm{D}注意rm{D}中不能导电的原因，题目难度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】选项A中，rm{SiO_{2}}不能一步转化为rm{H_{2}SiO_{3}}选项C中，rm{Al_{2}O_{3}}不能一步转化为rm{Al(OH)_{3}}选项D中，rm{S}不能一步转化为rm{SO_{3}}

【解析】rm{B}6、D【分析】【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A}有机物中有rm{5}种类型的氢原子，就有rm{5}种一氯代物；故A错误；

B、乙酸和醇之间发生酯化反应、和金属钠反应生成氢气，和碱中和生成盐和水，乙酸可与乙醇、金属钠、新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液等物质反应；故B正确；

C、rm{Cl_{2}}可与烷烃、芳香烃发生取代反应，与不饱和烃发生加成反应，可以得到：rm{Cl_{2}}可与乙烷发生取代反应；与乙烯发生加成反应，故C正确；

D、含有双键或是叁键的有机物可以发生加聚反应，阿托酸rm{(}rm{)}可用于合成高分子材料；故D正确．

故选A．

A；有机物中有几种类型的氢原子就含有几种一氯代物；

B；乙酸和醇之间发生酯化反应、和金属钠反应生成氢气；和碱中和生成盐和水；

C、rm{Cl_{2}}可与烷烃；芳香烃发生取代反应；与不饱和烃发生加成反应；

D；含有双键或是叁键的有机物可以发生加聚反应．

本题考查学生有机物的性质和应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意利用化学键判断的一般规律。【解答】A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；

B.该反应中没有非极性共价键的形成；故B错误；

C.rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+HC隆脭CH隆眉}中既有离子键；极性键断裂；又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C错误；

D.该反应中没有非极性键的断裂和形成；故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)10、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后发生盐析；故A错误；

B.蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D.蛋白质中遇rm{X}光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】【分析】本题考查仪器的使用，题目难度不大，注意根据操作确定使用的仪器。【解答】rm{A}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}rm{A}rm{A}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故正确；

rm{B}溶解用到烧杯、玻璃棒，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误；

rm{.}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故rm{B}正确；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}13、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}14、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）甲烷失去氢原子后应该电中性的，A不正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，微粒中电子数不相等，不能互为等电子体，B不正确，C正确；中的碳原子含有（4-1－3×1）÷2＝0对孤对电子，所以中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，D正确；选项E也正确的，答案选CDE。（2）①锌的原子序数是30，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区。②葡萄糖分子中碳原子既可用形成单键，也可用形成双键，所以既有sp2杂化，也有sp3杂化。根据构造原理可知，基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。考点：考查分子的空间构型、杂化轨道、等电子体、元素在周期表中的位置以及核外电子排布【解析】【答案】(9分)(1)C、D、E(2)①四;ⅡB;ds②sp2、sp3;1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2【(2)②2分，其余每空1分】16、rm{(1)}溴原子羟基

rm{(2)}消去反应

rm{(3)}氧化rm{-OH}时保护碳碳双键不被氧化

rm{(4)2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}

rm{+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】本题考查有机物的合成，是高考中的常见题型，试题基础性强，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，关键是明确各种官能团结构和性质，难度中等。【解答】rm{(1)B}中的官能团为溴原子和羟基，故答案为：溴原子；羟基；rm{(2)C}生成rm{D}是溴原子的消去反应，故答案为：消去反应；rm{(3)}从以上路线中可看出，rm{HBr}的作用是氧化rm{-OH}时保护碳碳双键不被氧化，故答案为：氧化rm{-OH}时保护碳碳双键不被氧化；rm{(4)B}生成rm{C}是醇氧化为醛的反应，方程式为rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}故答案为：rm{+2H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}根据信息，设计合成路线为故答案为：rm{+2H_{2}O}【解析】rm{(1)}溴原子羟基rm{(2)}消去反应rm{(3)}氧化rm{-OH}时保护碳碳双键不被氧化rm{(4)2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2}rm{+2H_{2}O}rm{(5)}17、略

【分析】解：rm{Ni0}rm{Fe0}的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高rm{.}由于rm{Ni^{2+}}的离子半径小于rm{Fe^{2+}}的离子半径，属于熔点是rm{NiO>FeO}

故答案为：rm{>}．

离子晶体的熔点与离子键的强弱有关；离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，据此解答．

本题考查离子晶体的物理性质的应用，做题时注意晶体熔点比较方法，题目难度不大，注意学习中有关做题方法的积累．【解析】rm{>}18、略

【分析】【解析】试题分析：根据A、B的性质模型可推测A是乙烯，B是苯。根据C、D、E的组成元素和性质可知，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸。（1）A～E中，属于烃的是乙烯和苯，答案选AB。（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br。（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）苯是无色具有刺激性气味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水的，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以有机物B具有的性质是②③。（5）可以根据较强酸制备较弱酸的原理进行验证，己CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。考点：考查常见有机物的结构和性质【解析】【答案】（每空1分，共5分）（1）A、B（2）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）②③（5）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑（其他合理答案均给分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）ls22s22p63s23p63d54s12分（2）11，各1分三角锥形2分（3）N>O>Si2分（4）低于1分C12晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体；原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。（晶体分类正确给2分，后面答案回答准确给2分）20、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平；药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；

故答案为：rm{A}rm{C}烧杯和玻璃棒；

rm{(2)}若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于rm{0.1mol/L}

故答案为：小于；

rm{(3)}质量分数为rm{98%}密度为rm{1.84g/cm^{3}}的浓硫酸的物质的量浓度rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}=18.4(mol/L)}设需要浓硫酸的体积为rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}=18.4(mol/L)}依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为rm{V}则：rm{V}解得rm{V隆脕18.4mol/L=500mL隆脕0.5mol/L}

用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据rm{V=13.6ml}可知溶液的浓度偏高；

故答案为：rm{c=dfrac{n}{V}}大于．

rm{13.6}根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

rm{c=dfrac{n}{V}}先依据rm{(3)}计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}}【解析】A、rm{C}烧杯和玻璃棒；小于；rm{13.6}大于四、简答题(共1题，共7分)21、略

【分析】解：相对分子质量为rm{92}的某芳香烃rm{X}是一种重要的有机化工原料，令分子组成为rm{CxHy}则rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烃中rm{C}原子与rm{H}原子关系可知，该烃中rm{C}原子数目不能小于rm{7}故该芳香烃rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结构简式为rm{X}与氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}转化生成rm{B}rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}能与银氨溶液反应生成rm{D}故B含有醇羟基、rm{C}含有醛基，故A为rm{B}为rm{C}为rm{D}酸化生成rm{E}故D为rm{E}为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成rm{F}结合反应rm{垄脹}的产物可知rm{F}为rm{F}转化生成rm{G}由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，rm{G}为发生反应生成rm{Y}rm{Y}为功能高分子化合物，故rm{Y}的结构简式为与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林rm{(}rm{)}

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}其侧链氢原子全部被苯环取代后，单键可以转动，甲烷碳中最多三个原子共面，即最多有两个苯环加上侧链碳共面，所以最多有rm{13}个碳原子共平面；

故答案为：rm{C_{7}H_{8}}rm{13}

rm{(2)}的名称为邻羟基苯甲酸，rm{G}中的官能团名称为硝基；羧基；

故答案为：邻羟基苯甲酸；硝基；羧基；

rm{(3)}根据上面的分析可知，rm{E}的结构简式是

故答案为：

rm{(4)}反应rm{垄脷}是将甲基氧化成羧基，反应rm{垄脹}是将硝基还原成氨基，如果将rm{垄脷}和交换顺序，则氨基将被高锰酸钾氧化，所以不能将rm{垄脷}和rm{垄脹}交换；

故答案为：否；高锰酸钾溶液在氧化甲基的同时也会氧化氨基；

rm{(5)}反应rm{垄脺}的化学方程式为

故答案为：

rm{(6)}根据条件rm{垄脵}含有苯环，且有两个取代基；rm{垄脷}既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应，说明没酯基和醛基；rm{垄脹1mol}该有机物能与rm{2mol}rm{NaHCO_{3}}完全反应，说明有两个羧基，则符合条件的阿司匹林的所有同分异构体的结构简式为

故答案为：

rm{(7)}在催化剂条件下发生加成反应生成再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成反应的合成路线为

故答案为：．

相对分子质量为rm{92}的某芳香烃rm{X}是一种重要的有机化工原料，令分子组成为rm{CxHy}则rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烃中rm{C}原子与rm{H}原子关系可知，该烃中rm{C}原子数目不能小于rm{7}故该芳香烃rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结构简式为rm{X}与氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}转化生成rm{B}rm{B}催化氧化生成rm{C}rm{C}能与银氨溶液反应生成rm{D}故B含有醇羟基、rm{C}含有醛基，故A为rm{B}为rm{C}为rm{D}酸化生成rm{E}故D为rm{E}为在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成rm{F}结合反应rm{垄脹}的产物可知rm{F}为rm{F}转化生成rm{G}由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，rm{G}为发生反应生成rm{Y}rm{Y}为功能高分子化合物，故rm{Y}的结构简式为与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林rm{(}rm{).}

rm{(7)}在催化剂条件下发生加成反应生成再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成与氯气发生加成反应生成最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成．

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力，明确官能团及其性质关系、反应条件是解本题关键，难点是合成路线设计，可以采用正向或逆向方法进行设计，题目难度中等．【解析】rm{C_{7}H_{8}}rm{13}邻羟基苯甲酸；硝基、羧基；否；高锰酸钾溶液在氧化甲基的同时也会氧化氨基；五、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H1