2025年人教B版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是。

A.可发生取代反应B.分子中含有σ键和π键C.能与氢氧化钠溶液反应D.可用溴水检验分子中存在羟基2、基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是A.1s22s22p63s23p64s14p5B.1s22s22p63s23p63d6C.1s22s22p63s23p64s13d4D.1s22s22p63s23p63d54s13、X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成很多种化合物；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的一半；NY2与水反应可制备Y2X2.下列说法正确的是A.原子半径：N＞M＞Z＞Y＞XB.NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞YD.M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物4、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂；其结构式如图，下列说法不正确的是。

A.A分子中既含极性键，又含非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.A除氧时N元素被氧化D.A是共价化合物5、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氧化为Fe3+6、仔细观察下图；这种堆积方式是：

A.简单立方堆积B.体心立方堆积C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积7、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X元素原子的最外层电子数是其周期数的2倍；Y、W为同族元素，且W的原子序数是Y的2倍；Z单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A.Z与W形成的化合物难溶于水B.Z、W、R的简单离子半径：Z＞W＞RC.X、Y单质均有同素异形体D.W、R的氧化物对应的水化物的酸性：R＞W评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物9、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料；对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D.氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能变大10、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体11、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是。

A.晶体的熔点较高、硬度也较大B.和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体C.和距离相等且最近的有12个D.如图的结构中共含有4个和12、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.C-H键比Si-H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为104.3°D.H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为926kJ13、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH314、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定；邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.邻二氮菲的一氯代物有4种B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C.邻二氮菲分子具有旋光性D.用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性无关15、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个16、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

18、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有3个互相_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_______，它的最低价氢化物的电子式是_______。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，Y的元素符号为_______，原子的核外电子排布式为_______。

(4)下列电子排布图中，能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是_______。A．B．C．D．19、表是元素周期表的一部分；根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___(填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___(填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___(相对原子质量：H-1C-12)20、目前工业上制备丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

a．的空间结构为正四面体形。

b．分子中只有碳；氢原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直线上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为___________。21、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。22、钴是生产合金和钴盐的重要原料；用含钴化合物作颜料，具有悠久的历史。

(1)Co元素位于元素周期表的___区，基态Co原子的核外电子排布式为___。

(2)起爆药CP可由5—氰基四唑(结构简式如图)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ键的数目为___。N原子核外电子的运动状态有__种。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，内界中心Co3+的配体为___(填化学式)，外界ClO的空间构型为___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，两者间存在平衡：将CoCl2晶体溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。若将溶液再加水稀释，蓝色溶液又恢复为粉红色。请用平衡移动原理解释加水后溶液颜色变化的原因：___。23、在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误26、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．阿比朵尔分子中含有苯环和烷基；可发生取代反应，A正确；

B．阿比朵尔分子中所含单键全部是σ键；苯环和碳氧双键中既有σ键，又有π键，Ｂ正确；

C．阿比朵尔分子中含官能团：酯基；酚羟基和溴原子；均可与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D．阿比朵尔所含官能团均与溴水不反应；酚羟基的邻对位没有氢原子，故不能用溴水检验分子中存在羟基，D错误；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．违反了构造原理；3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；

B．违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应为3d54s1；故B错误；

C．违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1s22s22p63s23p63d54s1；故C错误；

D．Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；故D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

X和Y可以形成众多烃类物质，且Y的原子序数大于X，则X为H元素，Y为C元素，Y与Z最外层电子数之和等于10，则Z为O元素；M最外层电子数为Z最外层电子数的一半，则M为Al元素；CaC2与水可制备C2H2；N为Ca元素。

【详解】

A．电子层数越多原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：Ca＞Al＞C＞O＞H，即：N＞M＞Y＞Z＞X，故A错误；

B．NX2、NY2、NZ2分别为CaH2、CaC2、CaO2，CaH2只含离子键，CaC2与CaO2既含离子键；又含共价键，故B错误；

C．非金属性O＞C，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4；即：Z＞Y，故C正确；

D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3；故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构式可知；该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A正确；

B．该物质中含6个N-H极性键；2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；

C．A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合价升高，A除氧时N元素被氧化，故C正确；

D．该物质均是非金属元素间互相成共价键；属于共价化合物，故D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A.能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原；故A正确，但不符合题意；

B.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋2；故B错误，符合题意；

C.因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质；故C正确，但不符合题意；

D.溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋；故D正确，但不符合题意；

故选：B。6、C【分析】【分析】

【详解】

由图可知；该晶胞中原子的堆积方式为ABABAB型，属于六方最密堆积，故C正确；

故选：C。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X元素原子的最外层电子数是其周期数的2倍；X为C元素；Y、W为同族元素，且W的原子序数是Y的2倍，则Y为O元素，W为S元素；Z单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素。

【详解】

A．Al2S3在水中完全水解为Al(OH)3和H2S；A项错误；

B．电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+、S2-、Cl-半径：S2-＞Cl-＞Al3+；B项错误；

C．碳和氧的单质均有同素异形体，如金刚石、石墨和C60互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体；C项正确；

D．S、Cl的氧化物对应的水化物可以是H2SO3(弱酸)、H2SO4(强酸)和HClO(弱酸)、HClO4(最强酸)；故无法判断酸性强弱，D项错误；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。9、BD【分析】【详解】

A．还原石墨烯中，与-OH相连碳原子、与醚键相连碳原子，都与4个原子形成4个共价单键，杂化方式均为sp3；A不正确；

B．氧化石墨烯比还原石墨烯中亲水基(-OH；-COOH)多；与水分子间形成的氢键多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正确；

C．氧化石墨烯和还原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氢键，C不正确；

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时；1号C与其相邻C原子间由碳碳单键转化为碳碳双键，所以碳碳键能变大，D正确；

故选BD。10、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaC2也为离子晶体；离子晶体熔点较高，硬度也较大，故A正确；

B．根据晶胞，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体；故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个；故C错误；

D．一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×+1=4个，含有的数目为8×+6×=4个；故D正确；

故选BC。12、AC【分析】【详解】

A．由于原子半径：C＜Si，所以C-H键的键长比Si-H键的键长短。键长越短，原子之间结合力就越强，断开化学键需消耗的能量就越大，含有该化学键的物质就越稳定，素C-H键比Si-H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定；A正确；

B．O2分子中两个O原子形成共价双键O=O，结合力强，断键吸收的能量高，而F2中的2个F原子形成的是共价单键F-F，结合力相对O2较弱，断键吸收的能量低，因此更容易与H2发生反应，即F2比O2与H2反应的能力更强；B错误；

C．水分子的结构式可表示为H-O-H；分子中的键角为104.3°，因此水分子是V形结构，C正确；

D．水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=断键吸收的能量与成键放出的能量的差，由于氧分子中O=O键和氢分子中H-H键的键能未知，所以无法计算反应热，就不能计算18gH2O分解成H2和O2时的能量变化；D错误；

故合理选项是AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4；互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；

B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0；σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；

C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4；互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；

D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对；所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；

故选A。14、D【分析】【分析】

【详解】

A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A正确；

B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B正确；

C．邻二氮菲分子没有手性碳原子，因此没有旋光性，C错误；

D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；而当OH−浓度较高时，OH−与Fe2+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D错误；

故选CD。15、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。16、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×10718、略

【分析】(1)

根据s轨道和p轨道的原子轨道图可知：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形(或纺锤形)，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示；

(2)

元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，s轨道最多可容纳2个电子，p轨道容纳了电子，则s轨道已经充满，则X的原子最外层电子排布式为2s22p3，X是7号N元素，元素名称是氮，N元素最低化合价为-3价，该氢化物是NH3，电子式为

(3)

元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，n-1=2，则n=3，则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；所以Y是16号S元素，元素名称为硫；

(4)

A．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同时能量最低，2p轨道应为A错误；

B．简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，2p轨道应为B错误；

C．2s能级的能量比2p能量低；电子尽可能占据能量最低的轨道，所以2s中应容纳2个自旋方向相反的电子，C错误；

D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，所以正确的电子排布式为：D正确；

故合理选项是D。【解析】(1)球1哑铃3

(2)2p垂直氮

(3)S1s22s22p63s23p4

(4)D19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中；稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼；故答案为：Ne；地壳中含量较多的元素顺序为：氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾等，所以含量最多的元素为氧元素，故答案为：氧；

(2)硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；故答案为：Si；镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，由内到外依次容纳2、8、2个电子，原子结构示意图为：故答案为：

(3)氧与硫属于同主族元素；周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半径大于氧原子半径；

故答案为：S；同周期元素，气态氢化物从左到右，稳定性依次增强，N位于C右边，所以氨气稳定性强于甲烷；故答案为：NH3；

(4)氯水中含有次氯酸；次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；

故答案为：HClO；

(5)钠、镁、铝为与同周期，同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，所以三种金属中氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝与酸、碱反应都只生成盐和水，属于两性氢氧化物；故答案为：NaOH；Al(OH)3；

(6)中含有6个碳原子，依据碳原子四价键理论可知，每个碳原子都连有1个氢原子，所以分子式为C6H6，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=6×12g/mol:1g/mol×6=12:1；故答案为：C6H6；12:1。【解析】Ne氧SiSNH3HClONaOHAl(OH)3C6H612：120、略

【分析】【详解】

(1)a.中N原子的价层电子对数键数+孤电子对数则N原子采取杂化，的空间结构为正四面体形；a正确；

b.分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮三键通过一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b错误；

c.分子中都含有一个三键，碳原子均为杂化；则分子中所有原子均位于同一直线，c正确。

故选ac；

(2)每个单键、双键、三键都含有1个键，所以丙烯腈分子中含有键的物质的量为数目为【解析】①.ac②.(或)21、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；(2)计算硫酸根离子硫原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断空间构形；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；(4)依据均摊法计算黑球与白球个数，依据化学式Cu2O判断。

【详解】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的价电子层电子对数为=4，含有的孤电子对数为：=0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸分子中存在羟基，羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；(4)该晶胞中白色球个数=8×