2025年人教五四新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷735考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g重水()中含有的质子数为B.一定条件下，与足量反应，转移的电子数为C.100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为D.28g晶体Si中Si-Si键数目为2、下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是A.为正四面体形B.为三角雉形C.为直线形D.中六个氢原子位于同一平面3、溶液中存在如下平衡：已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是A.上述平衡的正反应为放热反应B.的空间构型为正四面体C.为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化D.加热蒸干溶液，最终会得到固体4、下列说法不正确的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子B.室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大C.分子键角小于原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对D.Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键5、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.1mol硅晶体中含有4NA个Si—Si键B.将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NAC.46gNO2与足量的H2O反应转移的电子数为2NAD.标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA7、吡啶又称为氮苯；与苯都有大π键。吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：

下列说法正确的是A.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同C.吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能D.吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同8、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b；c分别代表这三种晶胞的结构；其晶胞内金属原子个数比为。

A.3∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.21∶14∶99、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A.热稳定性：HF>H2O>NH3B.熔点：CO2>KCl>SiO2C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷D.在CS2中的溶解度：H2O>CCl4评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化学方程式___________

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________11、Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___________(填元素符号)。12、钴的化合物在工业生产；生命科技等行业有重要应用。

(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1molFe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。13、铜元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表中的__________区，其基态原子的价电子轨道表示式为__________。

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成溶液；该溶液可用于溶解纤维素。

①中阴离子的立体构型是__________。

②在中，与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）

④与的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为________。14、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。15、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能___B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是______________。

（3）C元素的电子排布图为________________________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______________。

（5）G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料。

B．其电负性大于磷。

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸16、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。17、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为____评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)24、“中国芯”的发展离不开单晶硅；四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7℃。

请回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(2)若拆去B装置，可能的后果是_________。

(3)有同学设计图装置替代上述E；G装置：

上图装置的主要缺点是________。

(4)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为_______%(用含a；c和V的代数式表示)。

(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱；用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1；关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________(填字母)。

A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性。

②C装置中的试剂X是________(填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：________。25、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到26、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为_______%()评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)27、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位；明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键B.σ键C.π键。

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，中含有10个质子，则0.9mol中含有的质子数为故A正确；

B．和的反应是可逆反应，0.5mol不能完全转化为则转移的电子数小于故B错误；

C．在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含极性键，而100g17%的双氧水溶液中，双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含极性键为NA，而水中含极性键，故此溶液中含有的极性键的条数多于NA；故C错误；

D．28g晶体Si的物质的量为=1mol，1mol晶体Si中Si-Si键数目为故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．中心原子孤电子对数为价层电子对个数=4+0=4；则为正四面体形，A正确；

B．中心原子孤电子对数为价层电子对个数=3+1=4；则为三角雉形，B正确；

C．中C原子连有2个σ键和2个π键；孤电子对为0，所以C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．双键C原子为sp2杂化，碳碳双键为平面型，饱和C原子为sp3杂化，为四面体型，则中六个氢原子不可能位于同一平面；D错误；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．蓝色的溶液加热后会变为绿色；说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误；

B．中铜离子形成4个配位键；为对称结构不是正四面体，B错误；

C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体；增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确；

D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液；得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．NH3易液化；是因为氨气分子间能形成氢键，导致氨气的沸点较高，与分子极性无关，故A错误；

B．N2中存在的键能较大；破坏较难，使得氮气很稳定，故B正确；

C．分子中O原子杂化；价电子对数为4，有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子之间的斥力，使得成键电子对距离变小，键角变小，故C正确；

D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大p轨道的距离较远，难以通过肩并肩的形式形成稳定的键；故D正确；

故选：A。5、C【分析】【详解】

A．根据题意可知，该晶胞不是正立方体，晶胞沿一个方向拉长，所以可以看做是一个底面为正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的为与钙离子在同一平面上且位于面心的4个；故A错误；

B．含价电子总数为2×4+2=10，F2的价电子总数为14；二者价电子数不同，不是等电子体，故B错误；

C．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为则含阴离子0.1mol，故C正确；

D．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个；由于是长方体，所以只有这4个，故D错误；

故答案为C。6、D【分析】【详解】

A．Si晶体中，一个Si原子与周围4个Si原子成键，属于这个Si原子的Si-Si键有4×=2，所以1mol硅晶体中含有Si-Si键数为1mol×2×NA/mol=2NA；A错误；

B．将1molCl2通入水中，氯气不能反应完全，由原子守恒可知2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2×1mol=2mol，故溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA；B错误；

C．46gNO2的物质的量为=1mol，NO2与H2O反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，与足量的H2O反应转移的电子数为NA；C错误；

D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为×20×NA/mol=10NA；D正确；

综上所述答案为D。7、D【分析】【详解】

A.由结构简式可知；糠醇分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；

B.由结构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp2和sp3；与糠醛；吡啶分子中所有碳原子的杂化方式不相同，故B错误；

C.吡啶与苯分子都是分子晶体；熔点高低主要取决于分子间作用力的大小，与所含化学键的键能无关，故C错误；

D.吡啶分子中的大π键由6个原子和6个电子形成；苯分子中的大π键由6个原子和6个电子形成，参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同，故D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

由晶胞结构可知，a中金属原子的个数为12×+2×+3=6，b中金属原子的个数为8×+6×=4，c中金属原子的个数为8×+1=2，则三种晶胞内金属原子个数比为6:4:2=3:2:1，故选A。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性F>O>N，热稳定性：HF>H2O>NH3；A正确；

B．熔点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。CO2是分子晶体、KCl是离子晶体、SiO2是共价晶体，则熔点：CO2＜KCl＜SiO2；B错误；

C．组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大；分子间作用力越大，对应物质的熔沸点越高。则沸点：乙烷＜丁烷＜戊烷，C错误；

D．二硫化碳是非极性溶剂、水是极性分子、四氯化碳是非极性分子，按相似相溶原理：在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4；D错误；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由-2价升高为0价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1个CH3COOH分子含有7个σ键和一个π键，则1molCH3COOH含有7molσ键，即7NA(或7×6.02×1023)个σ键；

（4）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键11、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe为26号元素，其核外有26个电子，Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键，即[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O12、略

【分析】【分析】

（1）Co为27号元素，Co2+的核外电子数为25；根据构造原理书写核外电子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键；Co2(CO)8中含有碳氧双键和碳氧三键；元素的非金属性越强；电负性越大；

(3)由金属钴的堆积方式为六方最密堆积可知配位数为12；由晶胞结构可知；钴原子有12个位于顶点；2个位于面心、3个位于体内，由均摊法确定原子个数和计算晶体密度。

【详解】

（1）Co为27号元素，Co2+的核外电子数为25，根据构造原理可知核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7，故答案为：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，共含有10mol配位键；由图可知，Co2(CO)8中含有碳氧双键和碳氧三键，双键中C原子的杂化方式为sp2杂化，三键中C原子的杂化方式为sp杂化；元素的非金属性越强，电负性越大，O元素非金属性最强，则电负性最大的是O元素，故答案为：10；sp、sp2；O；

(3)由金属钴的堆积方式为六方最密堆积可知配位数为12；由晶胞结构可知，钴原子个数为12×+2×+3=6；由晶胞的边长为anm，高为cnm可知晶报的体积为×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，则晶胞的密度为=g·cm-3，故答案为：12；6；

【点睛】

由晶胞结构可知，钴原子有12个位于顶点、2个位于面心、3个位于体内，则由均摊法确定钴原子个数为12×+2×+3=6是解答难点。【解析】[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O12613、略

【分析】【详解】

（1）是29号元素，原子核外电子数为29，位于元素周期表中的区；基态原子核外电子排布式为价电子排布式为价电子轨道表示式为故答案为：ds；

（2）①中原子的孤电子对数价层电子对数离子空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

②提供空轨道，中原子含有孤电子对；二者之间形成配位键，故答案为：N；配位键；

③非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左至右电负性增强，故电负性：为金属元素，吸引电子的能力非常弱，故电负性大小顺序为故答案为：杂化。

【点睛】

判断杂化类型，如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。【解析】ds正四面体形配位键杂化14、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键15、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题。

【详解】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素；

（1）N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即N＜O＜F；

故答案为＞；N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为3s2；

（3）C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

故答案为Fe3+；

（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸；

故答案为A。【解析】①.>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】A+立体异构体17、略

【分析】【详解】

（1）按元素原子的外围电子排布的特征把周期表划分为5个区；即s区；p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素不是金属元素；

（2）第ⅣA族的最高正价与最低负价绝对值相等；故H可放在第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1；利用同周期元素性质的递变规律可知：同周期元素原子半径从左到右依次减小，故Mg>Al；金属性依次减弱，故Mg>Al；电负性依次增强，故Al>Mg；第IIA族最外层的s轨道全满，第一电离能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素，电子排布式为[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s区和p区③.ⅣA④.H原子得到1个电子实现最外电子层稳定结构⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>⑪.[Ne]3s23p5三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解；干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。

【详解】

(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；

(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；

(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其质量分数=×100%=%，答案：

(5)①浓盐酸具有挥发性；进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性；酸性，答案选AD；

②X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。【解析】2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO325、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【详解】

（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体，与具有相同空间结构和键合形式。

（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A装置中导管