2025年统编版2024选修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。

。选项。

实验事实。

理论解释。

A

碘单质在CCl4中溶解度比在水中大。

CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子。

B

CO2为直线形分子。

CO2分子中C═O是极性键。

C

金刚石的熔点低于石墨。

金刚石是分子晶体；石墨是原子晶体。

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A.AB.BC.CD.D2、我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是()

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式3、下列说法正确的是()A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B.某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4、下列各项叙述中，正确的是A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素B.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D.分子晶体中都存在共价键5、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p67、关于PCl3和CCl4的说法正确的是A.两种分子的中心原子杂化轨道类型相同B.键角PCl3比CCl4大C.二者均为非极性分子D.两者中的化学键都是p-pσ键8、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A.NO和NHB.H3O+和ClOC.NO和COD.PO和SO9、下列叙述正确A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(1)在现用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。

(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。

(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。

A.中心原子的价层电子对数不相等。

B.都是极性分子。

C.中心原子的核对电子数目不相等。

D.都含有极性键。

②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。

(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。11、如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号

（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

A.左下角右上角分界线附近。

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号

A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律。

B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力。

C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱。

（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______12、试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。13、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)；第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断；哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①②③④⑤⑥

违反泡利不相容原理的有__；违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

。分子或离子。

中心原子轨道杂化形式。

分子或离子的立体结构。

分子有无极性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

14、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.N2H4沸点高达113.5℃；说明肼分子间可形成氢键。

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。15、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO⇌[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1molCH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____16、硼氢化钠（NaBH4）在化工领域具有重要的应用价值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作为原料制备。回答下列问题：

（1）周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是____；该元素基态原子核外M层电子中自旋状态相同的有_____个。

（2）NaBH4中，电负性最大的元素是____（填元素符号）；B的____杂化轨道与H的1s轨道形成键。

（3）硼砂是含8个结晶水的四硼酸钠。其阴离子（含B；O、H三种元素）的球模型如图所示：

①阴离子中，配位键存在于____和____原子之间。（均填原子的序号）

②硼砂的化学式为_______。

（4）SiO2晶胞（立方体）如图所示，已知SiO2的密度为g/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶胞的边长为___pm。

评卷人得分三、结构与性质(共5题，共10分)17、在每个能层中，能级符号的顺序是____________(n代表能层)，任意能层总是从____能级开始，而且能级数等于________，第一能层只有____个能级，能级符号____，第二能层有______个能级，能级符号________，第三能层有____个能级，能级符号________，等等，以____排序的各能级可容纳的最多电子数依次是________。18、氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。

(3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495kJ·mol－1，其第二电离能增幅较大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl3·6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是___________。在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为______________。

(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_________________g·cm－3。19、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层电子排布图____________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。

20、翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn等元素。回答下列问题：

(1)基态硅原子的电子排布式为__；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了___。

(2)NaAlSi2O6中四种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由__(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。

(3)工业上冶炼金属铝的方程式为__。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三种分子中硅原子为sp3杂化的有___；分子空间构型属于正四面体的是__。

(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：___。

(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为__。知该晶体密度为ρg·cm-3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为___pm(NA表示阿伏加德罗常数值)。

21、均是铬的重要化合物；回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。

(2)的结构如图所示。

①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。

A．含离子键、σ键B．含离子键；σ键和π键。

C．氧原子与中心原子间形成配位键D．铬显+10价。

②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏盐的化学式为

①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。

②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH3分子的立体构型为______。

③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。

(4)的晶体密度为晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为高为设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c=_______________(列出计算式)。

评卷人得分四、元素或物质推断题(共5题，共25分)22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。23、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。24、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。25、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。26、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)27、如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3；钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________28、通常情况下；氯化钠；氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示。

(1)在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为ag/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____nm(用含NA的代数式表示)评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)29、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大；故A正确；

B．理论解释不对，CO2分子是直线型；中心C原子杂化类型为sp杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；

C．金刚石是原子晶体；故C错误；

D．理论解释不对；HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；

答案选A。2、D【分析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶点,故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,“SiO2”仅表示石英的组成,故没有单个的SiO2分子。3、B【分析】【详解】

A．对于同类原子而言；基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同类的原子不一定符合这个规律，A错误；

B．电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1的原子是Cr；属于洪特规则的特例，是基态原子的电子排布，B正确；

C．光是电子释放能量的重要形式之一；不同元素的原子中发生跃迁时吸收或放出的光是不同的，霓虹灯光；激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关，而不是吸收能量，C错误；

D．原子光谱有两种；基态原子的电子跃迁到激发态时产生吸收光谱，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，D错误；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.价电子排布为4s24p3的元素原子序数33，为砷元素，位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素，故A正确；B.同主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，N、P、As同主族，电负性N>P>As，故B错误；C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，但两者能层不同，能层高的轨道能量高，3p能量高于2p，故C错误；D.分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误；故选A。5、D【分析】【详解】

A．同一原子的能层越高；离原子核的距离越远，所以s电子云半径越大，A正确；

B．每一能层的能级总是从能量低的s能级开始；并且能层序数等于该能层所具有的能级数，如第三能层，具有3s；3p、3d能级，B正确；

C．电子从激发态跃迁到基态时；常将能量以光的形式释放出来，C正确；

D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次减小；D不正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

A选项，3s23p3为P元素；B选项，3s23p5为Cl元素；C选项，3s23p4为S元素；D选项，3s23p6为Ar元素。

【详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。7、A【分析】【分析】

的中心原子P采取杂化，分子的空间构型为三角锥形，的中心原子C采取杂化；分子的空间构型为正四面体形。

【详解】

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化；A正确；

B.由于孤对电子对成键电子的斥力要大于成键电子之间的斥力，所以PCl3比CCl4的键角小；B错误；

C.的正电中心和负电中心不重合；分子为极性分子，C错误；

D.两者中的化学键都是sp3-pσ键；D错误；

故答案选A。8、C【分析】【分析】

离子中所有原子都在同一平面上；则离子的空间构型为直线形；V形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析。

【详解】

A．NO2-中心原子的价层电子对数=2+（5+1-2×2）×=3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH4+中心原子的价层电子对数=4+（5-1-4×1）×=4；没有孤电子对，空间构型为正四面体，故A不符合题意；

B．H3O+中心原子的价层电子对数=3+（6-1-3×1）×=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，ClO3-中心原子的价层电子对数=3+（7+1-3×2）×=4；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B不符合题意；

C．NO3-中心原子的价层电子对数=3+（5+1-3×2）×=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CO32-中心原子的价层电子对数=3+（4+2-2×3）×=3；没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C符合题意；

D．PO43-中心原子的价层电子对数=4+（5+3-4×2）×=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，SO42-中心原子的价层电子对数=4+（6+2-4×2）×=4；没有孤电子对，空间构型为正四面体，故D不符合题意；

答案为C。9、B【分析】【详解】

A．金属晶体中；只含有阳离子不含有阴离子，A错误；

B．原子晶体由原子构成；原子间只含有共价键，B正确；

C．离子晶体中一定含有离子键；可能含有共价键，B错误；

D．只有稀有气体形成的分子晶体中不含化学键；D错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据原子的核外电子排布规律分析解答；根据元素周期表；元素周期律分析解答；根据价层电子对互斥理论分析解答。

【详解】

(1)氧族元素即第VIA族元素，其中包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素，其中Se是位于第四周期VIA族，Se的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X的d轨道和4s轨道呈半满状态时，原子核外未成对电子数最多，所以X为Cr；

故答案为氧、硫、硒、碲、钋，1s22s22p63s23p63d104s24p4，Cr；

(2)与氧同周期的相邻元素中有N元素和F元素；由于N原子2p轨道呈半满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O原子的第一电离能，所以F；O、N的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O；

故答案为F＞N＞O；

(3)有图片可知，一分子3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇)含有9个C—H键，4个C—Cσ键，一个C—S键，一个S—H键，所以1mol3—MBT中含有σ键数目为15NA，由于(CH3)2C=CHCH2OH分子间存在氢键，使沸点增高沸点，所以(CH3)2C=CHCH2OH的沸点高于3—MBT；

故答案为5NA，＜，(CH3)2C=CHCH2OH分子间存在氢键；使沸点增高；

(4)①根据分析可知；二者中心原子的价层电子对数目相等，都是3对，故A正确；二氧化硫是极性分子，而三氧化硫为平面三角形，结构对称，为非极性分子，故B错误；中心原子的孤对电子数目不等，二氧化硫分子中含有1对，三氧化硫不存在孤对电子，故C正确；二氧化硫和三氧化硫都含有S与O之间的极性键，故D正确；

故答案为CD；

②SO3中心原子S原子价电子对数为3，即SO3为sp2杂化，所以SO3的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别相等的是等电子体,则与SO3互为等电子体的离子为NO3-，CO32-；

故答案为平面三角形，NO3-、CO32-；

(5)单质钋是由金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子，当原子半径为rpm时，晶胞边长为2rpm，则钋晶体的密度ρ===

故答案为【解析】氧、硫、硒、碲、钋1s22s22p63s23p63d104s24p4CrF＞N＞O15NA＜(CH3)2C=CHCH2OH分子间存在氢键，使沸点增高CD平面三角形NO3-或CO32-金属11、略

【分析】【分析】

（1）p能级最多容纳6个电子；s能级最多容纳2个电子，结合原子核外电子排布规律分析；

（2）根据图示曲线变化分析同主族；同周期X的变化规律；

（3）根据图示可知；周期表中X较小的元素集中在左下角；

（4）此变化规律可以判断两元素的金属性或非金属性强弱；

（5）结合图示中X值判断各元素化合价；然后分析反应产物并写出化学方程式。

【详解】

（1）p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，则短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素的核外电子排布式为分别为O；Mg元素；

故答案为：O；Mg；

（2）根据图示可知；同周期随着原子序数的增大，X值逐渐增大，同主族从上至下，对应的X值减小，体现了元素性质的周期性变化规律；

故答案为：逐渐增大；周期性；

（3）同周期；X值左边小，同一主族，X值下边小，所以周期表中X较小的元素集中在左下角，故A正确；

故答案为：A；

（4）A；X值可代表电负性；无法根据X值判断元素最高正化合价，故A错误；

B；X值可代表电负性；X值越大非金属性越强，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，故B正确；

C；X值越大金属性越弱、非金属性越强；X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱，故C正确；

故答案为：BC；

（5）X值可代表电负性，X值越大非金属性越强，根据图示可知，非金属性：则中Si为价，H、Cl元素为价，与水反应时，Si元素生成或价H元素与水分子中价H生成氢气，该反应方程式为：或

故答案为：(或)。

【点睛】

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确图像曲线变化为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的应用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。【解析】O、Mg逐渐增大周期性ABC12、略

【分析】【分析】

利用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论进行解题。

【详解】

(1)NI3：中心原子N原子孤电子对数为×(5-3×1)=1，价层电子对数为3+1=4，杂化轨道为sp3；VSEPR模型为四面体，去掉孤电子对，分子空间构型为三角锥形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤电子对数为×(4-3×1-1)=0，价层电子对数为4，杂化轨道为sp3；VSEPR模型为四面体，无孤电子对，分子空间构型为四面体型；

(3)CO2：中心原子C原子孤电子对数为×(4-2×2)=0；价层电子对数为2，杂化轨道为sp，VSEPR模型为直线型，无孤电子对，分子空间构型为直线型；

(4)BF3：中心原子B原子孤电子对数为×(3-3×1)=0，价层电子对数为3，杂化轨道为sp2；VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，分子空间构型为平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤电子对数为×(6-2×1)=2，价层电子对数为2+2=4，杂化轨道为sp3；VSEPR模型为四面体，去掉孤电子对，分子空间构型为V型。

【点睛】

分子的中心原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，孤电子对数的计算用最外层电子数减去成键电子数，再除以2。如果价层电子对数是4且不含孤电子对，则杂化轨道为sp3，四面体结构，如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对，则杂化轨道为sp3，三角锥形结构，如果价电子对数是4且含有2个孤电子对，则杂化轨道为sp3，V形；如果价层电子对数是3且不含孤电子对，则杂化轨道为sp2，平面三角形结构，如果价层电子对数是2，则杂化轨道为sp，直线型结构。【解析】①.sp3、三角锥②.sp3、四面体③.sp、直线型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素是F，其原子结构示意图为第一电离能最小的元素是Li，其电子排布图为

故答案为：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子；每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子，违背此原理的有①；洪特规则是在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，②④⑤违背了洪特规则；

故答案为：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的价层电子对数=碳原子采用sp2杂化，无孤电子对，分子为平面三角形结构，因正负电荷重心不能重合，故为极性分子；NH4+中心氮原子的价电子对数=碳原子采用sp3杂化，无孤电子对，分子为正四面体形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；CS2中心碳原子的价层电子对数=碳原子采用sp杂化，分子为直线形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；

故答案为：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面体形；无；sp；直线形；无；

【点睛】

价层电子对数与价键形式和分子构型的关系：

当n=2时；叁键，空间构型是直线型。

当n=3时；双键，空间构型平面正三角型。

当n=4时，单键，空间构型为正四面体（三角锥型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面体形无sp直线形无14、略

【分析】【详解】

（1）A．根据HN3的分子结构可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B．HN3分子中连接三键的氮原子为sp杂化；故B错误；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都是极性分子，故C正确；

D．N2H4为分子化合物；N元素电负性较高，能够形成分子间氢键，分子间氢键的存在会使物质的熔；沸点升高，故D正确；

故答案为：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中带1个单位负电荷，NH3不带电荷，带2个单位负电荷，根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴显+3价；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为无孤电子对，故其空间构型为正四面体形；

（3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：①所含原子总数相等；②所含价电子总数相等，价电子总数为3×5+1=16，因此与互为等电子体的分子有CO2、CS2。【解析】①.CD②.+3③.正四面体形④.CO2、CS215、略

【分析】【分析】

根据铜原子的电子排布式；失去最外层与次外层各一个电子，依此写出铜离子的电子排布式；根据VSEPR判断其空间构型和杂化轨道形式；根据结构中σ键数，判断杂化轨道形式和计算σ键；根据分子间可以形成氢键，判断相溶性；根据形成配位键，判断结构示意图。

【详解】

（1）Cu元素的核电荷数为29，核外电子数也为29，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；答案为1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子价层电子对数=3+=4，且含有1对孤电子对，根据VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，根据杂化轨道理论，中心N原子的杂化方式为sp3杂化；答案为三角锥形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4个σ键，没有孤对电子，C原子为sp3杂化，羧基上的碳、碳碳双键中碳都形成3个σ键，没有孤对电子，为sp2杂化，CH3COOCH=CH2分子中含有1个C.6个C-H、2个C-O、1个C=O、1个C=C键，则σ键的数目为1+6+2+1+1=11，1molCH3COOCH=CH2分子中含有σ键的数目为11mol；答案为：sp2和sp3；11mol。

（4）乙酸和水都为极性分子，且分子之间可形成氢键，故CH3COOH可与H2O混溶；答案为CH3COOH与H2O之间可以形成氢键。

（5）Cu（I）提供空轨道，N、C原子提供孤对电子，Cu（I）与NH3及CO中的C形成配位键，结构示意图表示为：答案为【解析】①.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②.三角锥③.sp3④.sp2和sp3⑤.11mol⑥.CH3COOH与H2O之间可以形成氢键⑦.16、略

【分析】【详解】

（1）在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是Si，硅元素基态原子核外M层电子排布式为3s23p2；所以有3个电子的自旋状态相同；

（2）电负性规律：同周期，从左到右：电负性依次增大；同主族，从上到下：电负性依次减小。NaBH4中电负性最大的元素为H；依据价层电子理论，NaBH4中B的价层电子对数为4，为sp3杂化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键；4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；

②硼砂晶体由Na+、含有B的阴离子和H2O构成。观察模型,可知含有B的阴离子是(H4B4O9)m−，依据化合价H为+1，B为+3，O为−2，可得m=2，结合模型图和组成，硼砂的化学式为Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的数目为O是Si的2倍，故是16。晶体的密度晶胞的体积V=a3。因此SiO2晶胞的边长a=【解析】Si3Hsp345Na2B4O5（OH）4·8H2O三、结构与性质(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层)；任意能层总是从s能级开始；而且能级数等于能层序数；s；p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次是1、3、5、7的两倍。

【详解】

在每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层)；任意能层总是从s能级开始，而且能级数等于能层序数，第一能层只有1个能级，能级符号1s，第二能层有2个能级，能级符号2s；2p，第三能层有3个能级，能级符号3s、3p、3d，等等，以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次是2、6、10、14。

【点睛】

本题考查能层与能级的关系，各能层电子的排布及能级可容纳的最多电子数的判断是解题的关系，注意基础知识的积累。【解析】①.ns、np、nd、nf②.s③.能层序数④.1⑤.1s⑥.2⑦.2s、2p⑧.3⑨.3s、3p、3d⑩.s、p、d、f⑪.2、6、10、1418、略

【分析】【分析】

=1，NH4+为1个，由此可求出1个小立方体的质量及体积，从而求出NH4N3的密度。

【详解】

(1)氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则基态氮原子的价电子排布式为2s22p3。答案为：2s22p3；

(2)14g氮气为0.5mol，1个氮气分子中含有1个σ键、2个π键，其中以“头碰头”方式形成的共价键为σ键，数目为0.5NA，以“肩并肩”方式形成的共价键为π键，数目为NA。答案为：0.5NA；NA；

(3)C；N、O属于同周期元素且原子序数依次增大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N由于2p轨道半充满而出现反常，其第一电离能大于O，所以三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为N＞O＞C。氧的第二电离能增幅较大，应从2p轨道的电子排布情况进行分析，其原因是O失去1个电子后，2p轨道有3个电子，为半充满状态，较为稳定。答案为：N＞O＞C；O失去1个电子后，2p轨道有3个电子，为半充满状态，较为稳定；

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3为离子化合物，化学键类型有配位键、极性共价键和离子键。CrCl3·6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH3)6]Cl3、[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。答案为：离子键；[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3；

(5)N3－是直线型结构，其与CO2为等电子体，则N3－中氮原子的杂化类型是sp。在VSEPR模型中NH4+的价层电子对数为4；则几何构型名称为正四面体。答案为：sp；正四面体；

(6)由晶胞结构可知，1个晶胞分为8个小立方体，每个小立方体中，含N3-的个数为8×=1，NH4+为1个，1个小立方体的质量为g，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为=g·cm－3。答案为：

【点睛】

对于一种金属离子与几种配体形成的配合物，虽然某种配体的数目可以改变，但配体的总数通常是固定不变的。【解析】①.2s22p3②.0.5NA③.NA④.N＞O＞C⑤.O失去1个电子后，2p轨道有3个电子，为半充满状态，较为稳定⑥.离子键⑦.[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3⑧.sp⑨.正四面体⑩.19、略

【分析】【详解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素，A为H元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍，B为N元素，C为P元素；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，E为Cl元素；F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态，F为铜元素；C、D、E的原子序数依次增大，D为S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B为N元素，原子的L层5个电子，电子排布图：（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：H-N=N-H，则该分子中σ键和π键的数目之比为3：1，B、C的氢化物中NH3的沸点高于PH3的沸点，原因是NH3分子间可以形成氢键，分子间作用力大，沸点高；在元素周期表中，同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，C、D和E的电负性由大到小的顺序为Cl>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，当处于充满和半充满状态时，第一电离能变大，C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤电子对为=0，σ键为4，价电子对为4，PO43－中P的杂化方式为sp3杂化，该离子的“VSEPR”模型为正四面体形。（3）向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤电子对，该离子的配位体为NH3；（4）D为S（黑球）和F为铜（白球）形成的某种晶体的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,铜为4，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为=g/cm3=4.6g/cm3（精确到0.1）；令晶胞的棱长a为516pm，四个铜离子在体内四个小立方体的中心，过铜原子向底边作垂线，与相邻的硫构成直角三角形，两边分别为a、a,可求得斜边为a,最近的黑球和白球之间的距离为×516pm=129pm。【解析】3︰1NH3分子间可以形成氢键Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3杂化正四面体[Cu(NH3)4]2+NH34.612920、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知硅是14号元素，基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；根据洪特规则，当电子进入同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据不同的轨道且自旋方向相同，故基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，是违背了洪特规则，故答案为：1s22s22p63s23p2；洪特规则；

(2)同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，故NaAlSi2O6中四种元素第一电离能由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na；灼烧硅酸铝钠时，元素由基态到激发态时需吸收能量，当由激发态转化为基态时，则会释放能量，故当钠元素的价电子由激发态跃迁到另一状态时产生黄色火焰，故答案为：O＞Si＞Al＞Na；激发态；

(3)工业上电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；硅与碳类似，能与氢元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，分别类似于CH4、C2H4、C3H8，故此三种分子中硅原子的杂化轨道类型有sp3、sp2、sp3，故硅原子为sp3杂化的有SiH4、Si3H8；CH4为正四面体结构，故分子空间构型属于正四面体的是SiH4，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；SiH4、Si3H8；SiH4；

(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，由于Na2O和Al2O3均为离子晶体，且钠离子半径比Al原子的大，所带电荷比Al的小，离子键弱，熔点低故答案为：由于Na2O和Al2O3均为离子晶体；且钠离子半径比Al原子的大，所带电荷比Al的小，离子键弱，熔点低；

(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，根据均摊法结合图甲可知，一个晶胞中含有的Cr原子数目为：N原子数目为：4，该化合物的化学式为CrN，设晶胞的边长为xcm，由该晶体密度为ρg·cm-3，可知：解得：x=cm，故晶体中Cr原子和N的最近核间距为为体对角线的故为cm=×1010pm，故答案为：CrN；×1010。【解析】1s22s22p63s23p2洪特规则O＞Si＞Al＞Na激发态2Al2O3(熔融)4Al+3O2SiH4、Si3H8SiH4均为离子晶体，且钠离子半径比Al原子的大，所带电荷比Al的小，离子键弱，熔点低CrN×101021、略

【分析】【分析】

(1)根据基态Cr原子核外电子排布分析；

(3)①非金属性越强；电负性越大；

②根据价层电子对互斥理论判断；

③根据同族替换和等量代换原则找等电子体；

(4)根据均摊法确定晶胞所含微粒个数，从而确定晶胞质量，根据计算晶胞体积，根据几何知识根据晶胞体积计算a2c。

【详解】

(1)Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6个未成对电子；

(2)①钾离子和CrO之间形成离子键，O原子之间为σ键，不含π键；根据共价键的饱和性，O原子可以形成2个共价键，图示结构氧原子形成3个单键，说明有一个配位键，O原子提供孤电子对，Cr3+提供空轨道；据图可知该物质中O原子之间形成过氧键，所以O元素化合价为-1价，根据电中性原则可知Cr为+5价；综上所述选AC；

②根据可知氧的第一电子亲和能E1为140kJ/mol；

Oˉ带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金属性O>N>C>H，所以电负性O>N>C>H；

②其阳离子为NH中心原子的价层电子对数为=4，为sp3杂化；NH3分子的中心原子价层电子对数为4；含一对孤电子对，所以立体构型为三角锥形；

③NCSˉ价电子数为16，原子数为3，用S、O代替Nˉ可得互为等电子的分子有CO2、CS2，同理还有N2O；F电负性较强，容易形成氢键，根据共价键的饱和性可知中有氢键，所以其结构式为

(4)根据均摊法，晶胞中Cr的数目为=3，B的数目为6，所以晶胞的质量为m=根据几何知识，晶胞的体积为V=nm3，晶胞的密度解得a2c=cm3

【点睛】

第2小题为易错点，要注意根据的结构判断出含有过氧键，O为-1价，然后计算Cr的化合价，根据共价键的饱和性判断出有配位键。【解析】6AC140Oˉ带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需消耗能量O>N>C>H三角锥形CO2(或CS2、N2O等)四、元素或物质推断题(共5题，共25分)22、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去24、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s125、略

【分析】【详解】

(1)根据元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的铜元素；为过渡元素，属于ds区元素，故答案：ds；

(2)根据元素周期表可知：③为碳元素，⑧为氯元素，两者形成的一种常见溶剂为CCl4；其分子空间构型为正四面体结构，故答案：正四面体结构；

(3)根据元素周期表可知：元素①为氢元素，⑥为磷元素，两者形成的最简单分子为PH3；分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案：极性；

(4)根据元素周期表可知：元素⑥为磷元素，元素⑦为硫元素，P原子为半充满的稳定结构，磷的第一电离能大于硫元素的第一电离能；元素②为铍元素，元素④为镁元素，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则铍元素的电负性大于镁元素的电负性，故答案：>；>；

(5)根据元素周期表可知：元素⑨为铜元素，位于第四周期IB族，所以铜元素的基态原子核外价电子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根据元素周期表可知：元素⑧为氯元素，元素④为镁元素，形成的化合物为MgCl2，其电子式为故答案：

(6)根据元素周期表可知：元素⑩为锌元素，元素⑤为铝元素，铝能与NaOH溶液反应，所以锌也能与N