2025年人教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册月考试卷517考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于的说法正确的是A.含有5种不同化学环境的氢B.所有原子都可能在同一平面上C.最多有5个碳原子在同一直线上D.该物质与萘()互为同系物2、下列有机物的名称中，一定错误的是A.2，2二甲基丙烷B.3甲基2戊烯C.3甲基1丁炔D.1，6二甲苯3、萜类化合物广泛存在于动植物体内；下列关于萜类化合物的说法错误的是。

A.b和c互为同分异构体B.c的分子式是C10H16OC.a、b、c均能发生加成反应D.a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4、我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是。

A.乙酸属于二糖B.葡萄糖属于烃类C.淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖D.22.4L被还原可生成1molCO5、下列物质性质与用途具有对应关系的是A.易升华，可用于检验淀粉的存在B.漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌C.液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯D.浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF6、某芳香化合物分子式为C8H8O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC8H8O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A.17种B.8种C.13种D.14种7、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是。

A.对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B.对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面C.乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团D.可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸8、的系统命名正确的是（）A.2—乙基—4—甲基戊烷B.2—甲基—4—乙基戊烷C.2，4—二甲基己烷D.3，5—二甲基己烷9、化合物Y是一种药物中间体；可由X制得。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.1molX最多能与3mol反应B.Y分子中所有碳原子可能处于同一平面C.用溶液可以区分X、YD.X、Y分子中手性碳原子数目不相等评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为则该有机物的分子式为_______，结构简式为_______。11、有下列几组物质；请将序号填入对应空白处：

①和硬脂酸()②和石墨③和④和⑤乙醇和乙二醇。

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同系物的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同分异构体的是_______；

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____。12、含碳碳双键的一氯丁烯()的同分异构体只有8种；某学生却写了如下10种：

A．B．C．D．E．F．G．H.I．J.

其中，属于同一种物质的有___________(填序号，下同)和___________，___________和___________。13、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪

(1)写出⑧的分子式___________；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。

(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。

(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；14、立方烷”是一种新合成的烃；其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、6评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误16、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误17、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误18、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误19、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误20、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误21、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。27、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。28、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1；B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有A；B、C、D、E、F、G存在如下关系：

请回答：

(1)D中的官能团名称是_______________。B的结构式为_________；

(2)写出C+E→F反应的化学方程式__________；

(3)写出C→D反应的化学方程式为__________；

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(5)下列有关叙述正确的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均为非电解质。

b.A中所有原子不可能处于同一平面上。

c.加热时；D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

d.75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒。

e.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生评卷人得分六、原理综合题(共3题，共15分)29、有机玻璃PMMA[结构简式为]的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i.的二取代物。

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:130、CH4在光照条件下与Cl2反应；可得到各种氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化学方程式是____。

(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：。Ⅰ.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。

③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷

a．由B和D得出的结论是____。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。31、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

该有机物的结构为据此可以看出，该有机物中最多有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上的氢原子最多只有1个在此平面上。

【详解】

A．根据有机物的结构简式可知；该有机物中有6种不同化学环境的氢原子，故A错误；

B．有机物中含有甲基；甲基为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；

C．根据分析可知；该有机物中最多有5个碳原子在同一直线上，故C正确；

D．该有机物与萘的结构不相似；二者不互为同系物，故D错误。

故选：C。2、D【分析】【详解】

A．2，2-二甲基丙烷是故A正确；

B．3-甲基-2-戊烯是故B正确；

C．3-甲基-1-丁炔是故C正确；

D．1，6-二甲苯是其名称是1，2-二甲苯，故D错误。

综上所述，答案为D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．b的分子式是C10H14O，c的分子式是C10H16O；分子式不同，不能互为同分异构体，故A选；

B．有机物中碳原子形成四个共价键，则c的分子式是C10H16O；故B不选；

C．a含有碳碳双键，b含有苯环；c含有醛基，则均能发生加成反应，故C不选；

D．a含有碳碳双键，b含有羟基；c醛基，均有还原性，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；

故选：A。4、C【分析】【详解】

A．乙酸的官能团为-COOH；属于酸类，不属于糖类，故A错误；

B．葡萄糖的分子式为C6H12O6；属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；

C．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定条件下水解可得到葡萄糖，故C正确；

D．未指明气体处于标准状况；不能用标准状况下的气体摩尔体积计算器物质的量，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．碘单质遇淀粉变蓝色；因此可用于检验淀粉，与升华无关，故A错误；

B．漂白粉具有强氧化性；可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故B正确；

C．液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯；与其颜色无关，故C错误；

D．浓硫酸与反应生成HF；利用的是难挥发制备易挥发，与脱水性无关，故D错误；

故选：B。6、A【分析】【详解】

分子式为的芳香化合物(含有苯环)与饱和溶液反应能放出气体，则含有羧基，且与足量钠反应放出氢气，说明分子中含有1个羧基和1个羟基，结合分子式判断，还有一个甲基，可能的结构简式有这类苯环上连着三个不同的基团，有10种同分异构体；还有这类或苯环上两个基团，有6种同分异构体；还有苯环上只一种同分异构体综上分析，共有17种同分异构体，故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．对羟基扁桃酸中连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上不含氢原子；所以不能发生消去反应，故A错误；

B．对羟基扁桃酸中含有饱和碳原子；具有四面体结构，分子中所有原子不可能共面，故B错误；

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH2COOH，HOCH2COOH中含有羟基和羧基两种官能团；故C错误；

D．对羟基扁桃酸中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液显紫色，乙醛酸遇到FeCl3溶液不能发生显色反应；可以鉴别，故D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

在有机物分子中，主链碳原子为6个，从主链的左边编号时，第一个取代基的位次最小，主链的第2、4两个碳原子上，分别连有1个甲基，所以系统命名的名称为2，4—二甲基己烷，故选C。9、D【分析】【详解】

A.X中含有苯环和羰基，都与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol反应；故A错误；

B.一分子Y中含有3个亚甲基；还有一个碳原子形成四个共价单键，所以碳原子不可能共平面，故B错误；

C.X、Y均不含有酚羟基，无法用溶液区分；故C错误；

D.X中没有手性碳原子；Y中有一个手性碳原子，手性碳原子数不相等，故D正确；

故选：D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

X既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，则X中含有酚羟基和羧基，至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为依据相对分子质量不超过170，则再根据燃烧产生和的物质的量的比值，知设其分子式为解得即X的分子式为为剩余基团的相对分子质量。即X中除含有苯环、一个一个外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题干信息可知，两个支链在邻位，可知X的结构简式为【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此互为同位素的是和

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物，因此互为同系物的是和硬脂酸()；

(3)由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，因此互为同素异形体的是和石墨；

(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成同一类物质的是乙醇和乙二醇。【解析】④①②③⑤12、F:G:I:J【分析】【分析】

【详解】

F和G的名称均为氯丁烯；I和J的名称均为氯甲基丙烯，所以F和G、I和J属于同一种物质。13、略

【分析】【详解】

（1）⑧的分子式C8H8；

（2）属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2－二甲基戊烷；

（3）CH3COOC2H5含有酯基，属于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑦；③；

（4）为葡萄糖的结构式；键线式只表示碳架，所有的碳原子、氢原子和碳-氢键都被省略，②⑥⑧为表示有机物的键线式，故答案为：⑪；②⑥⑧。【解析】(1)

(2)2；2-二甲基戊烷。

(3)⑦③

(4)⑪②⑥⑧14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)立方烷为对称结构，有8个角，每一个角为一个碳原子，这个碳原子和相邻的3个角上的碳原子以共价键结合，碳原子有4个价电子，所以每个碳原子只能和一个氢原子结合，故分子式为C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占据同一边上的两个顶点；面对角线的两个顶点、体对角线的两个顶点；共3种情况；

(3)选项中的分子式分别是A为C4H4，B为C8H8，C为C10H8，D为C8H8；故B；D与立方烷互为同分异构体；

(4)化合物A的二氯代物在面对角线上有2种同分异构体，在立方体的同一边上有1种同分异构体，在体对角线上有1种同分异构体，共有4种同分异构体，故选B。【解析】C8H83BDB三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。17、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。18、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。19、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。20、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生加成反应、B与Cl2发生取代反应均可生成C；则C为氯乙烷，A在催化剂的条件下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成G，则G为乙酸，E与G在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成H，则H为乙酸乙酯，E催化氧化生成F，则F为乙醛，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；其官能团的名称为羟基；

(2)a．A含有碳碳双键；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B和D均不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b．B为乙烷，结构简式为CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，b正确；

c．反应②为乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；c正确；

d．实验室制取乙酸乙酯时，常用饱和的Na2CO3溶液吸收乙醇；反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，从而除去乙酸乙酯中的杂质，d正确；

故答案选a；

(3)反应⑤为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】CH2=CH2羟基

a2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O28、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1，M=22.4ρ=22.4L·mol−1×1.16g·L−1=26g/mol，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B为CH2=CH2，则A为HC≡CH，C为CH3CH2OH，C(CH3CH2OH)催化氧化变为D(CH3CHO)，D(CH3CHO)催化氧化变为E(CH3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)；G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯。

【详解】

(1)D为CH3CHO，官能团名称是醛基。B是乙烯，其结构式为故答案为：醛基；

(2)C+E→F是乙酸和乙醇发生酯化反应，其反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)C→D是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，根据合成反应的特点和原子守恒得到该有机物为苯，该合成反应的化学方程式3CH≡CH反应类型为加成反应；故答案为：3CH≡CH加成反应。

(5)a.E(CH3COOH)是电解质；故a错误；

b.A(HC≡CH)中所有原子处于同一直线上，故b错误；

c.加热时，D(CH3CHO)能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；故c正确；

d.75%(体积分数)的乙醇水溶液常用于医疗消毒；故d正确；

e.将绿豆大小的钠块投入乙醇中；钠块在液体底部，缓慢冒气泡，故e错误；

综上所述，答案为：cd。【解析】醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O3CH≡CH加成反应cd六、原理综合题(共3题，共15分)29、略

【分析】【分析】

A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮丙酮与HCN发生加成反应生成发生水解反应生成根据PMMA的结构简式为逆推E是结合C、E的结构简式，可知D是发生消去反应生成

【详解】

(1)A是丙酮，其结构简式为丙酮与HCN发生加成反应生成反应①的类型是加成反应，E是的分子式为C5H8O2。

故正确答案：加成反应；C5H8O2

(2)反应③