2024年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”放电时结构如图，总反应为下列说法错误的是。

A.放电时通过聚合物隔膜往正极迁移B.放电时，负极反应式为C.充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D.充电时，装置将电能转化为化学能2、T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

A.反应在前50s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1B.反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48LC.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前v正<v逆D.平衡时，再充入1.0molPCl5（g），达到新平衡时PCl5的体积分数大于原平衡PCl5的体积分数3、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是。选项ABCDt/℃202030301212

A.AB.BC.CD.D4、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法错误的是（）A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.用溶液做导电实验，灯泡很暗，证明是弱电解质B.相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的仍然相同，则C.常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值增大D.常温下，的的溶液中的与溶液中的相等6、1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.lmol/LB.阳极上产生112mLO2(标况)C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02mol的Ag被氧化评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、将盐酸滴到足量碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增大1倍，用量减至原来的C.增加碳酸钠粉末的用量D.使反应的温度适当提高8、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb为活化能)。

图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是A.总反应的焓变(△H)大于0B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC.该历程中最小能垒(活化能)为70.7kJ·mol－1D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*＝CO*＋4H*9、5mL0.01mol·L−1KI溶液与1mL0.01mol·L−1CuCl2溶液发生反应：2Cu2+(aq)＋4I−(aq)2CuI(s)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.过滤，滤液经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度C.该反应的平衡常数D.往平衡体系中加水稀释，平衡正向移动10、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是。选项实验操作实验现象结论A室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色絮状沉淀生成AlO结合H+能力比CO强B向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液产生气体，生成浅黄色沉淀硫酸表现强氧化性C向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成此温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A.AB.BC.CD.D11、T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是。

A.该反应的正反应是放热反应B.T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T10评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、化学电池种类有很多；且应用广泛。

(1)图1为氢氧燃料电池，氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是____。若标准状况下，22.4LH2被消耗时，电路上有1.6NA个电子流过，则该燃料电池的能量转化率为___。

(2)图2为甲醇燃料电池(质子交换膜可以通过H+)，通入甲醇气体的电极为电池的___(填“正”或“负”)极，电解质溶液中H+向___(填“a”或“b”)电极移动。

(3)图3为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为__。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则___(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。13、丙烯是重要的有机化工原料；丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：

(1)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molC3H8(g)，发生反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH＞0，开始压强为p0MPa。

①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．n(C3H6):n(H2)=1:1

B．气体平均摩尔质量保持不变。

C．气体密度保持不变。

D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等。

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。

A．升高温度B．降低温度C．加催化剂D．充入C3H8

③经过4min，反应达到平衡，此时容器压强为1.4p0MPa，则前4min的平均反应速率v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________mol·L-1.

(2)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺；该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

图中“(i)”的化学方程式为___________。该工艺采用的催化剂为___________。14、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像：

①中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___(填写字母)。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=___。

(3)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。15、化学在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。

(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4∙7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H2O2后果是______。(已知lg20.3)。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值10-1710-1710-3916、甲醛是一种重要的化工产品；可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”)

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_________；

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________(假设：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气含量为20%)评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)17、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)18、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________19、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。20、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。21、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)22、有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为______，电子式为______。

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______。

(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式______。

(6)含有元素C的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______。23、已知为中学化学中一种常见的盐，为淡黄色固体；为常见的金属，的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；为气体单质，为无色气体，在空气中会出现红棕色；各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)氧化物的化学式为__________，的电子式为_________。

(2)反应③的化学方程式为_________________。

(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。

(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为

①写出电解时阳极的电极反应式____________________；

②电解后溶液中为____________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．阳离子向正极移动，则放电时通过聚合物隔膜往正极迁移；A项正确；

B．放电时，负极反应氧化反应，由总反应可知，负极反应式为B项正确；

C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程；放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C项错误；

D．充电时；该装置将电能转化为化学能，D项正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由题给数据可知，反应在前50s内的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol·L-1·s-1；故A错误；

B．由题给数据知；反应350s时，反应已达到平衡，缺标准状况，无法计算生成0.20mol三氯化磷时，生成氯气的体积，故B错误；

C．由题给数据知，反应250s时，反应已达到平衡，由方程式可知，平衡时五氯化磷、三氯化磷和氯气的物质的量分别为1.0mol—0.20mol=0.80mol、0.20mol、0.20mol，反应的平衡常数为K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2时，浓度熵Qc==0.02＜K，则反应向正反应方向移动，反应速率v正＞v逆；故C错误；

D．该反应为气体体积增大的反应，若平衡时，恒容密闭容器中再充入1.0molPCl5（g）；相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，五氯化磷的体积分数增大，故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响；在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据表格数据可知：C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D，故合理选项是D。4、C【分析】【详解】

A.从溶度积常数看，Ag2SO4的溶度积常数最大，所以五种物质中Ag2SO4在常温下溶解度最大；A正确；

B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，因为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，所以AgCl可以转化为Ag2S；从而生成黑色沉淀，B正确；

C.从表中数据可以看出；氯化银；溴化银和碘化银的溶度积常数依次减小，则三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，C错误；

D.沉淀溶解平衡也是一种动态平衡；它的的建立是有条件的，一旦外界条件改变，平衡也会发生移动，D正确。

故选C。

【点睛】

难溶电解质的溶度积常数关系与溶解度关系不完全吻合，当二种难溶电解质的组成不相似、且溶度积常数相差不大时，可能出现相反的关系，但若二者的溶度积常数相差较大，溶度积常数越大，则其溶解度越大。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．用醋酸溶液做导电实验；灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度小，但不能证明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B．醋酸是弱酸；溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸在溶液中的电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化小，则等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀释倍数大，故B错误；

C．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡，加入少量氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，由电离常数可得温度不变，电离常数不变，则增大，增大；故C正确；

D．由题给电离常数可知；醋酸和一水合氨的电离常数相等，等浓度的醋酸和一水合氨溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由于不知两溶液的浓度是否相等，周围无法确定两溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

该电解池中阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag++e-=Ag；

A．由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变；故A不符合题意；

B．阳极上反应不产生O2；故B符合题意；

C．当阴极上增重2.16g即=0.02molAg，转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022；故C不符合题意；

D．根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知；阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合题意；

故答案为：B。

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A.盐酸浓度不变；对反应速率无影响，故A错误；

B.盐酸浓度增大；最初反应速率加快，故B正确；

C.增大碳酸钠粉末用量对反应速率无影响；故C错误；

D.升高温度加快化学反应速率；故D正确；

故选BD。8、BC【分析】【详解】

A.由图可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的总能量，反应CH3OHCO＋2H2为吸热反应，△H大于0；故A正确；

B.催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，方式A的活化能低，说明甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；

C.由图可知，该历程中最小能垒(活化能)为（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C错误；

D.由图可知；反应CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反应物的能量高于生成物的能量，且差别最大，是放热最多的步骤，故D正确；

故选BC。9、CD【分析】【详解】

A．加入苯；振荡，萃取出碘单质，降低了水溶液中碘单质的浓度，平衡正向移动，故A正确；

B．由题中数据可知，I−过量，过量的I−与少量Cu2+反应后，经苯萃取后在水溶液中加入适量浓氨水出现蓝色沉淀，则溶液中仍有Cu2+；说明反应物无法完全转化，该反应存在限度，是可逆反应，故B正确；

C．平衡常数表达式中缺少应该为故C错误；

D．加水稀释，假设稀释后溶液体积加倍，则各离子或分子浓度减半，有：可判断平衡逆向移动，故D错误；

答案选CD。10、BC【分析】【详解】

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，故可知AlO结合H+能力比CO强；A正确；

B．稀硫酸在此反应中提供了酸性环境；各元素的价态没有发生变化，没有体现氧化性，B错误；

C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，出现氯化银白色沉淀，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液过量，立即产生碘化银沉淀，没有沉淀转化，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C错误；

D．向盛有相同浓度KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明有I2，向盛有相同浓度KI3溶液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀说明生成碘化银沉淀，有I-，故溶液中可能存在平衡：II-+I2；D正确；

故选BC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，T1>T2；温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应是放热反应，A项正确；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B项错误；

C．Y的转化率为×100%=62.5%；C项错误；

D．由图a可知，X、Y、Z的物质的量变化之比为1∶1∶2，则反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，则T0时平衡常数为≈33.3<50；由A项分析可知，该反应为放热反应，故平衡常数越小，温度越高，D项正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

原电池的实质为化学能转化成电能；电子从负极经过外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，结合原电池反应分析解答。

【详解】

(1)原电池的实质是将化学能转化成电能；氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，标准状况下，22.4LH2为1mol，理论上转移2mol电子，实际上电路上有1.6NA个即1.6mol电子流过，则该燃料电池的能量转化率为×100%=80%；故答案为：化学能转化成电能；80%；

(2)酸性电解质中甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，该反应中CH3OH失去电子被氧化，则通入甲醇气体的电极为电池的负极，通入氧气的一极为正极，电解质溶液中H+向b极移动，故答案为：负；b。

(3)Mg-H2O2电池中，H2O2有强氧化性，反应时得到电子，石墨电极为电池的正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-；假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则氢氧根离子移向镁电极，在负极区与生成的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：H2O2+2e-=2OH-；负极区。【解析】化学能转化成电能80%负bH2O2+2e-=2OH-负极区13、略

【分析】【详解】

(1)①A．由反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，n(C3H6)与n(H2)一定相等，所以n(C3H6):n(H2)=1:1时；反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．气体的总质量不变；平衡前气体的物质的量始终改变，所以气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，B符合题意；

C．气体的总质量不变；体积不变，气体密度始终保持不变，气体密度不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；

D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等时；反应进行的方向相反，且正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；

故选BD。

②A．因为正反应为吸热反应；所以升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，A符合题意；

B．降低温度；平衡逆向移动，丙烯的平衡产率降低，B不符合题意；

C．加催化剂；可以改变反应速率，但不能改变丙烯的平衡产率，C不符合题意；

D．充入C3H8；虽然平衡正向移动，但丙烯的产率降低，D不符合题意；

故选A；

③在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molC3H8(g)，开始压强为p0MPa，4min后反应达到平衡，此时容器压强为1.4p0MPa，设参加反应的丙烷的物质的量为x；则可建立如下三段式：

则x=0.4mol，前4min的平均反应速率v(H2)==0.1mol·L-1min-1，该温度下反应的平衡常数K==或0.3或0.27mol·L-1.。

答案为：BD；0.1mol·L-1min-1；或0.3或0.27；

(2)从图中可以看出，图“(i)”中，C3H8与CrO3反应，生成C3H6、Cr2O3、H2O，化学方程式为图“(ⅱ)”中，Cr2O3与CO2反应，生成CrO3、CO，化学方程式为Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO，两式相加，删除的物质中，出现在第一个反应中的反应物为CrO3，所以该工艺采用的催化剂为CrO3或三氧化铬。答案为：CrO3或三氧化铬。【解析】BDA0.1mol·L-1min-1或0.3或0.27CrO3或三氧化铬14、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；

②根据电荷守恒定律解题；

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性。

【详解】

（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：

故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；

故答案为：Ⅰ；

②根据电荷守恒，可以求出[c（OH－）太小；可忽略]；

故答案为：10-3mol•L-1；

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）>c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）>c（NH4+），故

故答案为：a；

【点睛】

酸或碱溶液抑制水的电离，盐类水解促进水的水解。【解析】Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水Ⅰ10-3mol•L-1a15、略

【分析】【详解】

(1)开启啤酒瓶后，瓶内压强减小，CO2气体在水中的溶解平衡逆向移动，产生大量的CO2气体；能用勒夏特列原理解释；

(2)根据流程可知，该反应均为吸热，则E3大于E1，而E2为过渡态，则E2大于E3；

(3)铁与稀H2SO4和H2O2反应生成铁离子；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5mol/L×c3(OH-)=10-39，c(OH-)=×10-11mol/L，c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-3mol/L，pH=lgc(H+)=3-0.3=2.7；若不加H2O2，锌离子和亚铁离子均开始沉淀，无法分离出铁。【解析】能Fe3+2.7Zn2+和Fe2+不能分离16、略

【分析】【分析】

根据图像分析得到该反应是反应物总能量小于生成物总能量；要使反应温度维持在恒温条件，则甲醇催化脱氢吸收的热量等于氢气燃烧反应放出的热量。

【详解】

(1)根据图像分析甲醇催化脱氢转化为甲醛；反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应；反应热与反应物和生成物的总能量有关，与反应途径无关，因此过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同；故答案为：吸热；相同。

(2)根据图像得到甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1；故答案为：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1。

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，即反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，根据CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1，则反应吸收的热量为n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1，根据H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反应放出的热量为则有n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1=解得n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)；故答案为：n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)。

【点睛】

根据方程式进行计算反应吸收的热量和反应放出的热量，当两者热量相等时，温度保持在恒定温度。【解析】吸热相同CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)四、判断题(共1题，共8分)17、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、结构与性质(共4题，共28分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-19、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+20、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅21、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC六、元素或物质推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素,B、E同主族,则E为硫元素,A、C是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,则A为氢元素,C为钠元素,处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素,则D为铝元素,据此答题。