2025年沪科新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（）A.用铝和稀盐酸反应制氢气Al+2HCl=AlCl2+H2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼CuCl2+Zn=ZnCl2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、通常情况下；几种物质的着火点如表．

。物质白磷红磷木炭无烟煤着火点/℃40240320～370700～750根据上表所给信息和所学相关知识判断；下列说法不正确的是（）

A.红磷燃烧属于化合反应。

B.降温至着火点以下可以达到灭火的目的。

C.白磷；红磷、木炭、无烟煤都是可燃物。

D.实验时；用于吸干白磷的滤纸片丢在废纸篓里。

3、保护环境；人人有责．下列行为不会对环境造成污染的是（）

A.过量使用农药；化肥。

B.生活污水任意排放。

C.废弃塑料采用焚烧法处理。

D.使用太用能热水器。

4、物质因为具有良好的吸水性，常用作气体的干燥剂，其中吸水过程中一定发生了化学变化的是()A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱固体D.氯化钙固体5、下列基本实验操作正确的是（）A.

装固体药品B.

点燃酒精灯C.

滴加液体D.

闻气体6、生铁和钢的主要区别是（）A.生铁含杂质，钢不含杂质B.生铁含碳，钢不含碳C.生铁不含碳，钢含碳D.生铁中含碳2%-4.3%，钢中含碳0.03%-2%7、在化学反应X+Y=Z中；5克X和足量的Y充分反应生成8克Z，则参加反应的Y是（）

A.8克。

B.5克。

C.3克。

D.2克。

8、在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3；要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（）

A.2.4g

B.2.2g

C.3.2g

D.3.6g

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、氯元素有以下物质：①Cl2②HCl③HClO④HClO2⑤HClO4，其中氯元素化合价最低的物质是____（填化学式），氯元素的化合价由低到高的顺序为____（填序号）．10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：。族周期ⅠA11H氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA26C碳xN氮8O氧3llNa钠12Mg镁13Al铝15P磷16S硫17C1氯419K钾20Ca钙试根据上表回答下列问题：（1）氮元素的核电荷数x=____。（2）与氧元素化学性质相似的元素为____。（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易____电子，趋向达到相对稳定结构。（4）表中不同种元素最本质的区别是____(填序号)。A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同（5）从表中选择适当的元素符号填空：地壳中含量最多的金属元素____（6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，此元素的核电荷数为____。11、碳酸钠和氯化钠的混合物22.3g，加入75.1g的水完全溶解，再加入111g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤得到198.4g的滤液．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

求：（1）生成碳酸钙的质量为____g；

（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数．12、农用选取种子的溶液是溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．若现在我们要配制50g16%的氯化钠溶液；采取下列实验操作：

（1）计算配制50g16%的氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量．将水的质量换算成体积．需要氯化钠____g，水____mL．

（2）用量筒量取水读数时应____．．

（3）将称好的氯化钠固体倒入干燥的烧杯，再加入量取好的水，用____搅拌直至固体全部溶解．13、100g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应．试计算：

（1）配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸____g，水____g．

（2）反应后的溶液中溶质硫酸锌的质量是多少？

有关反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑14、（2015秋•淮南校级月考）如图所示；把下列实验所用仪器的标号和名称填在横线上．

①吸取和滴加少量的液体需要用____．

②少量溶液相互反应时，需要用____．

③蒸发液体时，需要用____．

④盛放较多量的液体试剂或反应容器____．

⑤用排水法收集气体时，需要用____、____．

⑥量取一定体积的液体时，需要用____、____．15、如图所示为实验室中常见气体制备；干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时；可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．

①所选仪器的连接顺序为____（填写仪器序号字母）．

②生成氧气时，仪器A中发生的化学反应方程式是____．

③实验室也可以用排水法收集氧气，其原因是____．

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质为少量单质铁），所选仪器的连接顺序为：A→D1→E→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O；D1、D2、D3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）

①仪器A中发生的化学反应方程式是____．

②仪器D1的作用是____．

③充分反应后洗气瓶D2的质量增加了3.6g，则E装置内固体质量减少了____g．16、用数字和化学符号表示（1）氢____（2）钠____（3）钾____（4）氧____（5）两个氮原子____；（6）两个水分子____；（7）三个钙离子____；（8）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____；评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）18、爆炸一定是化学反应____．19、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____20、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____21、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）22、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）23、空气和石油都属于纯净物____．24、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）25、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共12分)26、通过学习；你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题：

rm{(1)}仪器甲的名称是______。

rm{(2)}实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______rm{(}填字母rm{)}反应的化学方程式为：______。某同学用rm{D}装置收集氧气；验满方法是______。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是______。

rm{(3)}实验室可用rm{B}或rm{C}装置制取二氧化碳，选用rm{C}相对于rm{B}装置的主要优点是______。可用澄清石灰水检验二氧化碳；反应的化学方程式为：______，将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。

rm{(4)}某同学用rm{E}rm{F}装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为______rm{(}填接口字母rm{)}量筒的作用是______。27、合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2．合成气可制二甲醚；二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图：

（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时；还产生了一种可参与大气循环的；常温下为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：______。

（2）合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是______。评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)28、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______；

（2）核电荷数为12元素符号是______．

（3）分析上表规律；可推知，表中X=______；

（4）写出一个由1；8号两种元素组成的化合物的化学式______．

（5）元素X的原子结构示意图为写出X的离子符号______；元素Y的原子结构示意图为．X与Y形成化合物的化学式为______．

29、14．（2010•淮北模拟）某品牌“洁厕灵”含有一定质量分数的HCl．下面是小军同学用10%的NaOH溶液检测此品牌“洁厕灵”含HCl的实验数据记录（假设“洁厕灵”中含有HCl参加了反应）：试计算此品牌“洁厕灵”样品20g里含HCl的质量分数（计算结果保留0.1%）．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故选项错误．

B；锌的金属活动性比铜强；能与氯化铜溶液发生置换反应，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确．

C；碳酸钠能与碳酸钠液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不可行，故选项错误．

D；用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀不能证明溶液一定是硫酸；溶液也可能是硝酸银溶液，故选项错误．

故选：B．2、D【分析】

A；红磷燃烧能够生成五氧化二磷；反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，属于化合反应．正确．

B；物质燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点；如果降温至可燃物的着火点以下，火就会熄灭．正确．

C；白磷、红磷、木炭、无烟煤等物质在一定条件下都能够燃烧；说明这些物质都是可燃物．正确．

D；用于吸干白磷的滤纸片上含有一定量的白磷；如果丢在废纸篓里，白磷由于缓慢氧化而温度升高，白磷的着火点是40℃，如果温度上升到40℃，白磷就会燃烧起来，酿成火灾．不正确．

故选：D．

【解析】【答案】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；

破坏燃烧的条件；可以实现灭火；

能够燃烧的物质属于可燃物；

白磷暴露在空气中容易引起火灾．

3、D【分析】

A；大量使用农药、化肥虽然能提高粮食的产量；农药和化肥会对水体造成污染，故A错误；

B；生活污水是污染水体的主要原因之一；直接排放到江湖中污染水体，故B错误；

C；将塑料垃圾就地焚烧会产生大量有害气体；污染环境，故C错误；

D；太阳能不产生污染物；所以使用太阳能不会对环境造成污染，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；大量使用农药会污染水体；

B；生活污水是污染水体的主要原因之一；

C；焚烧塑料会污染空气；

D；太阳能不产生污染物．

4、B【分析】【分析】本题考查物质的干燥过程发生了化学变化的判断。掌握物质的性质和化学变化的判断是解决此题的关键。【解答】A.浓硫酸吸收水份的过程没有新物质生成，故A不符合题意；B.生石灰吸收水份的过程生成了氢氧化钙，发生了化学变化，故B符合题意；C.烧碱固体吸收水份的过程没有新物质生成，故C不符合题意；D.氯化钙固体吸收水份的过程没有新物质生成，故D不符合题意。故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】解：A；向试管中装块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

故选：D。

A；根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D；根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】D6、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．【解析】【解答】解：生铁和钢的主要区别是含碳量不同；观察选项；

故选D．7、C【分析】

根据质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量为：8g-5g=3g．

故选C．

【解析】【答案】本题根据参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和便可求出参加反应的Y的质量．

8、A【分析】

解法一：设天平右边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x；由于左盘的物质全部保留的烧杯中，所以右盘的质量净增加也应该是2.2g，即加入的金属的质量应该是生成气体质量加2.2g；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

242

2.2g+xx

解得：x=0.2g；即加入镁的质量是2.2g+0.2g=2.4g；

故选A

解法二：设加入的金属镁的质量为Y．由于左盘质量净增加为2.2g；所以右盘的质量增加也是2.2g．

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m

24224-2

X2.2g

═

X=2.4g

故选A．

【解析】【答案】因为加入的盐酸质量相等；所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式进行分析计算．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合所涉及的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：①根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质；故氯元素的化合价为0．

②氢元素显+1价；设HCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．

③氢元素显+1价；氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价．

④氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价．

⑤氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．

故其中氯元素化合价最低的物质是HCl；氯元素的化合价由低到高的顺序排列是②①③④⑤．

故答案为：HCl；②①③④⑤．10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，故氮原子的原子序数为7，而在原子中，原子序数=核电荷数，故氮元素的核电荷数x=7。（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，而在元素周期表中，每一个纵行的所有元素的最外层电子数都是相同的，故与氧元素化学性质相似的元素为硫元素。（3）原子核外最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，被称为相对稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质相对稳定；当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；由于氧、氯、硫、磷的最外层电子数都多于4个，故在化学反应中一般易得电子。（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。（5）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al。（6）第118号元素，即原子序数为118，而在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为118。考点：元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，地壳中元素的分布与含量，元素符号的书写【解析】【答案】7,S,得，A，Al，118。11、10【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可求出生成碳酸钙沉淀的质量；

（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量可求出氯化钙的质量．【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知；生成的碳酸钙的质量为：22.3g+75.1g+111g-198.4g=10g

（2）设11.1g氯化钙溶液中含有氯化钙的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x10g

x=11.1g

氯化钙中溶质的质量分数=×100%=10%

答案：

（1）10；

（2）氯化钙中溶质的质量分数为10%．12、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；水的质量=溶液质量-溶质质量进行分析；

（2）根据量筒的正确使用方法进行分析；

（3）根据溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解进行分析．【解析】【解答】解：（1）计算配制50g16%的氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量．将水的质量换算成体积；需要氯化钠50g×16%=8g，水的质量为：50g-8g=42g，合42mL；

（2）用量筒量取水读数时应与凹液面的最低处保持水平；

（3）将称好的氯化钠固体倒入干燥的烧杯；再加入量取好的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解．

故答案为：（1）8；42；

（2）与凹液面的最低处保持水平；

（3）玻璃棒．13、略

【分析】【分析】（1）根据溶液稀释前后；溶质质量不变进行分析；

（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，然后结合题中的数据进行解答．【解析】【解答】解：（1）需要浓硫酸的质量为：=20g；需要水的质量为：100g-20g=80g；

（2）设生成硫酸锌的质量为x；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98161

100g×19.6%x

=

x=32.2g

答：反应后的溶液中溶质硫酸锌的质量是32.2g．

故答案为：（1）20；80；

（2）32.2g．14、略

【分析】【分析】①胶头滴管用于吸取和滴加少量的液体；

②试管用于少量药品的反应；

③蒸发皿用于液体的蒸发；

④烧杯用于溶解溶质或是进行较多溶液反应；

⑤用排水法收集气体时；要用水槽和集气瓶；

⑥量取一定体积的液体时要用量筒和胶头滴管【解析】【解答】解：①吸取和滴加少量的液体需要用F胶头滴管；

②少量溶液相互发生反应时；需要用B试管；

③蒸发液体时；需要用C蒸发皿；

④溶解溶质或是进行较多溶液反应时；需要用D烧杯；

⑤用排水法收集气体时；需要用E水槽；G集气瓶；

⑥量取液体时；需要用A量筒和F胶头滴管．

（5）用排水法收集气体时；需要用E水槽和G集气瓶．

故答案为：①F胶头滴管；

②B试管

③C蒸发皿

④D烧杯

⑤E水槽；G集气瓶

⑥A量筒、F胶头滴管15、略

【分析】

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥，干燥后只能用向上排空气法收集；故答案为：①ADC②2H2O22H2O+O2↑③氧气不易溶于水。

（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥；洗气瓶D2的质量增加了3.6g，增加的质量是水的质量，因此E装置内固体减少的质量=3.6g×=3.2g，故答案为：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②吸水干燥作用③3.2

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥，干燥后只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥；洗气瓶D2的质量增加了3.6g；增加的质量是水的质量，根据水的质量可以求氧元素的质量．

16、略

【分析】试题分析：解题关键是分清化学用语所表达的对象是元素符号，还是分子、原子、离子符号，还是化学式，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】（1）H（2）Na（3）K（4）O（5）2N（6）2H2O（7）3Ca2+（8）CO2三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√20、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×21、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．四、探究题(共2题，共12分)26、长颈漏斗A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶可以控制反应的发生和停止CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O紫色变红色bca测量一定体积的液体【分析】解：rm{(1)}长颈漏斗方便加液体药品；故答案为：长颈漏斗；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；故答案为：rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了；防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室可用rm{(3)}或rm{B}装置制取二氧化碳，选用rm{C}相对于rm{C}装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：可以控制反应的发生和停止；rm{B}紫色变红色；

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}某同学用rm{(4)}rm{E}装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为rm{F}量筒的作用是：测量一定体积的液体；故答案为：rm{bca}测量一定体积的液体；

rm{bca}长颈漏斗方便加液体药品；

rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；

rm{(2)}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。

rm{CO_{2}}某同学用rm{(4)}rm{E}装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为rm{F}量筒的作用是：测量一定体积的液体。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、铁丝的燃烧等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。rm{bca}【解析】长颈漏斗rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶可以控