2025年人教B版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学下册月考试卷275考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下表中鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（）

。需区分物质方法一方法二A二氧化碳和氧气澄清石灰水燃着的木条B硬水和软水观察颜色加明矾搅拌C空气和氧气用带火星木条检验闻气味D水和双氧水加二氧化锰观察颜色A.AB.BC.CD.D2、在化学反应2X+Y2═2A中，已知X的原子量为24，Y2的式量为32，则A的式量为（）A.80B.56C.112D.403、下列所涉及到的物质中不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.氧化铁D.生铁4、下列说法中，不正确的是（）A.炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖B.厨房煤气管道漏气，应立即关闭管道阀门并开窗通风C.易燃物和易爆物搬运、取用要轻拿轻放D.易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积5、在下列蜡烛燃烧的实验中；对有关实验现象的描述错误的是（）

A.实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭B.实验2白瓷板表面无明显变化C.实验3外焰部分的火柴杆最先炭化D.实验4烧杯内有气泡生成，蜡烛火焰熄灭6、（2010•青岛模拟）小涛在一本科普书中看到以下的粒子结构示意图，并进行了判断，其中正确的是（）A.它们都带有电荷B.它们都具有稳定结构C.它们的原子具有相同的化学性质D.它们属于同一种元素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A.向三份完全相同稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属、则金属活动性顺序为丙＞乙＞甲B.t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲C.金属与相同质量相同质量分数的稀硫酸反应，若金属M与N在化合和中化合价都为+2，则相对原子质量M＞ND.向氯化钠饱和溶液中加入硫酸钾8、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（）A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.X中含有碳元素和氧元素9、下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3D.Na2CO3HNO3HClBa（NO3）210、下列物质，由原子直接构成的是（）A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.铜11、（双选）人工增雨作业是缓解旱情的有利措施，液氮是常用的增雨剂．根据你现有的知识进行推测，下列说法中正确的是（）A.液氮常用作制冷剂B.使用液氮会污染环境，应严格控制使用C.降雨的雨滴中将含有大量的液氮D.液氮汽化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下12、在表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子；“○”表示氧原子．氮的氧化物有NO、NO2、N2O等．以下表示混合物的是（）A.B.C.D.13、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时；立即就有气泡产生．这说明（）

A.Na2CO3跟盐酸不反应。

B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体。

C.Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

D.盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液浸润；在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑；红热，最终转化为黑褐色物质．针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁．为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：

（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生．如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为____．

（2）乙同学提出疑问：（1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：____；观察到有微小气泡产生，但很快停止．证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的．

（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到____现象，说明其中含有单质铁．15、回答下列问题：

（1）镁条在空气中燃烧的现象是：放出大量的热量，发出____光；生成白色固体．

（2）小华在配合老师做教材中质量守恒定律的验证实验-白磷在锥形瓶内燃烧的实验时，将锥形瓶瓶底炸裂．请你分析一下，这是什么原因造成的？____；

（3）广泛pH试纸的标准比色卡中，pH小于7的区域基本显____色；

（4）小勇和小杰为了验证O2的性质，分别用带火星的木条和集满O2的集气瓶做了如图所示的实验（木条伸入瓶中的深度如图所示）．看了图后；请回答：

①小勇和小杰的实验现象是否一致？为什么？____；

②若他们的实验都成功了，说明的化学原理是否一致？____；

③如果一致，又是什么？____．16、化学与生产；生活息息相关；请用所学的知识回答下列问题：

（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以通过____的方法来降低水的硬度．

（2）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式____．

（3）下表是几种家用清洁剂的功能；有效成分．

。清洁剂名称洁厕灵活性彩漂漂白精功能清除马桶内的污垢漂洗衣物，使色彩更亮丽快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO（次氯酸钠）据表回答下列问题：

①纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？____．

②活氧彩漂中的有效成分是H2O2，H2O2中氧元素的化合价为____价．

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O；

则X的化学式是____．17、某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动．请回答实验中的有关问题．

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，现象是____；再向其中滴加浓氨水，现象是____．由实验I得出的结论有____．

（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：烧杯A中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要，理由是____．18、化学与生活密切相关．

（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是____．

A．节约使用纸张B．分类回收处理垃圾。

C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯；

（2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将____转化为电能．

（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是____．

（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和____．由于化石燃料属于不可再生资。

源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、____和太阳能等．

氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）____的特点．

A．取之不尽B．清洁能源C．不可再生能源D．可转变成电能、热能．19、如图是实验室制取某些气体的装置；据图回答有关问题．

（1）装置B能用于制____和____气体，其反应的化学方程式为：____（写一个）．

（2）氨气的密度比空气的小，易溶于水．实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制得．制氨气的发生装置可选用____（填标号，下同），收集装置可选用____．

（3）收集CO2气体时，选用D装置而不用E装置的理由是____．

（4）实验室检验CO2气体的方法是把CO2气体通入澄清石灰水中，请写出有关反应的化学方程式：____．20、据报导，某家庭夜间发生天然气（主要成分：CH4）泄漏后，该户主急忙开灯想查明泄漏原因，结果引起爆炸，造成人员伤亡；请写出引起爆炸的化学方程式____，如果你遇到这种情况应该做的事是____；千万不能做的事是____．21、某同学设计图所示的实验装置；进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（l）该装置存在的一个主要问题是____．

（2）实验过程中，图中A处发生反应的化学方程式为____．B观察到的实验现象是____．发生反应的化学方程式是：____．

评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)22、只由一种元素组成的物质一定是单质____．23、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）24、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．25、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)26、化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A；B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此；他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？

【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是______（填序号）．①酸；②碱；③盐．

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：______溶液（任写一种）．

【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确；设计并完成如表所示实验．

。实验方案实验一实验二实验三

实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体。

产生

______实验结论猜想Ⅱ正确【分析与推理】

①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是______．

②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______．

③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式______．

【反思与评价】

经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是______．27、资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂；常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短．

（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是______．

（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误______．

（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线．______（假定两种方法H2O2均完全分解：曲线画在答题纸上）．28、请写出图rm{A}中rm{a}的名称______．

同学用碳酸钠粉和酸反应来制取氧化碳为了好的控制反应速率，可的发生装置是______；若用rm{D}装置集二氧化碳气体从______rm{(}填“rm{b}”或“rm{c}端入．

气取是重要的化学实验活动；请据出的装置回答问题：

实验中选用置制取氧气时，其反化学方程式为______；方法制氧气含水气，若用rm{D}装置除去水蒸气，rm{D}放的试剂为______．

用rm{A}装置制取氧气时，试棉花的为______；棉没有燃烧的主要因是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：A．二氧化碳和氧气；分别倒入澄清石灰水振荡，变浑浊的是二氧化碳，不变的是氧气；如果分别插入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；故选项正确；

B．硬水和软水都是无色无味的液体；颜色无法区分，加明矾搅拌也无法区分，故选项错误；

C．空气和氧气用带火星木条检验可行；木条复燃的是氧气，无变化的是空气；闻气味不可行，故选项错误；

D．水和双氧水都是无色的；因此观察颜色无法区分，故选项错误；

故选：A。

本题属于鉴别题；根据题目给出的信息：二氧化碳和氧气，分别倒入澄清石灰水振荡，变浑浊的是二氧化碳，不变的是氧气；如果分别插入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；硬水和软水都是无色无味的液体，颜色无法区分，加明矾搅拌也无法区分；空气和氧气用带火星木条检验可行，木条复燃的是氧气，无变化的是空气；闻气味不可行；水和双氧水加二氧化锰可行，有气泡冒出的是双氧水，无变化的是水；水和双氧水都是无色的，因此观察颜色无法区分。

本题主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐。并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查。【解析】A2、4【分析】【分析】根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学方程式中用相对分子质量代替物质的质量进行计算．【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前物质的质量总和为：2×24+32=80；反应后相对分子质量总和也应该为80，A前面的化学计量数为2，故A的相对分子质量这80÷2=40．

故答案为：40．3、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，合金有铁合金、铜合金、铝合金等，据此解答．【解析】【解答】解：A；青铜属于铜合金；

B；不锈钢属于铁合金；

C；氧化铁是铁的氧化物；不属于合金；

D；生铁是铁的合金；

故选C．4、D【分析】【分析】A；根据灭火的原理分析；

B；根据煤气有可燃性判断；

C；根据易燃和易爆物品的特点考虑；

D、根据易燃和易爆物品的特点考虑，只要接触明火，或温度达到着火点与氧气接触，就会产生燃烧和爆炸的危险．【解析】【解答】解：

A；炒菜时油锅着火；应立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；

B；煤气有可燃性；煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，关闭总阀门、打开门窗通风能降低室内温度，同时稀释煤气，达到防止爆炸的目的，故正确；

C；摔、砸和撞击都能在瞬间产生高温；因此达到着火点就容易发生爆炸，所以搬运取用易燃物和易爆物时要轻拿轻放，故正确；

D；易燃物和易爆物存放时露天放置与氧气接触了；紧密堆积容易使缓慢氧化产生的热量不能快速散放出去，一旦达到着火点就发生爆炸，故说法错误．

故选D5、B【分析】【分析】1；可燃物燃烧必须具备两个条件；一是得到着火点，二是和氧气接触；

2、火焰由三部分组成；内焰、焰心、外焰，且外焰温度最高．【解析】【解答】解：A；随着蜡烛的燃烧；烧杯内氧气逐渐减少，且二氧化碳逐渐增多，所以蜡烛火焰会逐渐熄灭，所以A正确．

B；由于不能和空气充分接触；蜡烛将发生不完全燃烧，白瓷板将变黑，所以B错误．

C；火焰由三部分组成；内焰、焰心、外焰；外焰温度最高，所以加热时要用外焰，所以C正确．

D、白醋和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，随着CO2的增多；蜡烛会熄灭．所以D正确．

故选B6、B【分析】

A；图示的三种微粒；质子数为10的微粒的结构图中，核外有两层电子2、8，电子总数为10等于质子数，该微粒为不带电的原子；

B；三种微粒的最外层都为8个电子；为稳定结构；

C；质子数为8的微粒的原子最外层应为6个电子；质子数为12的微粒的原子最外层应为2个电子，三种原子最外层电子为不同，所以三种元素的化学性质不同；

D；三种微粒的质子数都不相同；因此三种微粒不属于同种元素；

故选B．

【解析】【答案】原子（离子）结构示意图中；圆表示原子核，圆内数字表示原子核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，距核最远的电子层称为最外层；

质子带正电；电子带负电；质子数等于电子数，微粒不带电为原子；质子数不等于电子数，微粒带电，称为离子；

原子核内质子数决定元素的种类；最外层上电子数决定元素的化学性质，最外层电子数为8时称为稳定结构．

二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】A；根据活动性越强的金属；反应速率越快进行解；

B；根据在t℃时甲、乙、丙的溶解度进行分析；

C；根据金属与酸反应生成时价态相同的金属与足量的酸反应；相对原子质量大的产生氢气的质量小分析；

D、根据溶质的质量分数计算公式分析．【解析】【解答】解：A；由图可知；甲金属用的时间少，而乙金属用的时间多，所以甲大于乙，而丙不与酸反应，所以向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，故A错误；

B；由图示可知；在t℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度是：甲＞乙＞丙，则t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲，故B正确；

C；由图示可知；相同质量的金属与酸反应时，M产生的氢气多，则相对原子质量就小，故C错误；

D；向氯化钠饱和溶液中加入硫酸钾；氯化钠溶质的质量分数会减小，当到饱和时不再减小，故D正确．

故选：BD．8、AD【分析】【分析】根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成X，由丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的元素组成来解答．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A正确；

B；X在反应前质量为0；而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：×7.2g=0.8克；显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素；故C错误；

D；由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

6.0g丙醇中碳；氧三元素的质量分别是3.6g、1.6g；8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是2.4g、6.4g；7.2g水中氧两元素的质量为6.4g；

因此反应物中共有3.6g碳元素；14.4g氧元素；而生成物二氧化碳和水中共有2.4g碳元素、12.8g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中；因此X物质中碳；氧元素的质量比1.2g：1.6g=3：4，则X是一氧化碳；故D正确；

故选项为：AD．9、BC【分析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．【解析】【解答】解：A；将四种溶液两两混合；产生白色沉淀的是氢氧化钠和氯化镁，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；

B；观察；呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钠，可以鉴别，故选项正确；

C；将四种溶液各取少量；两两混合，能产生两种沉淀的物质是氯化钡，能产生一种沉淀，一种气体的物质是碳酸钾，只产生一种气体的是盐酸，只产生一种沉淀的是硫酸钠，可以鉴别，故选项正确；

D；四种溶液两两混合；硝酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，所以无法鉴别盐酸和硝酸，无法鉴别，故选项错误；

故选项为：BC．10、AD【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项正确．

B；干冰是固态二氧化碳；是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项错误．

故选：A．11、AD【分析】【分析】A；根据液氮汽化吸热进行分析；

B；液氮汽化成氮气；氮气是空气的主要成分之一；

C；氮气的溶解性是难溶于水；

D、液氮气化时要吸收大量的热，而使周围温度降低．【解析】【解答】解：A；液氮汽化吸热；可用作制冷剂，故选项说法错误．

B；氮气是空气的主要成分；使用液氮不会污染环境，故选项说法错误．

C；液氮沸点很低；喷出即汽化，也不溶于水，故选项说法错误．

D；用液氮作增雨剂主要是利用液氮汽化时吸热；周围温度降低，使空气中的水蒸气凝结成水珠落下，故选项说法正确．

故选：AD．12、BD【分析】【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．【解析】【解答】解：A；该物质由一种分子构成；属于纯净物；

B；该物质由两种分子构成；属于混合物；

C；该物质由一种分子构成；属于纯净物；

D；该物质由两种分子构成；属于混合物；

故选BD．13、CD【分析】

A、Na2CO3跟盐酸不反应，说法错误，因为Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；无气泡产生，故A错误；

B；产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体；说法错误，气体为二氧化碳气体，故B错误；

C、Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；说法正确，故C正确；

D、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；说法正确，故D正确．

故选C；D

【解析】【答案】A、Na2CO3跟盐酸反应，只是Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

B、“向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生”，是盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；产生的气泡是二氧化碳气体；

C、“向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生”，因为Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

D、“向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生”，是盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生．如果黑褐色物质中含有单质铁，那么铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可；乙同学提出疑问后，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：将黑褐色物质放入蒸馏水中或将未用FeCl3浓溶液处理的滤纸碳化后，再加入到稀盐酸中，观察到有微小气泡产生，但很快停止，因为原现象是发现有连续的微小气泡产生，证明（1）中氢气产生；在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，发现有红色物质析出，说明其中含有单质铁，因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．【解析】【解答】解：（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生．如果黑褐色物质中含有单质铁，那么铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）乙同学提出疑问后，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：将黑褐色物质放入蒸馏水中或将未用FeCl3浓溶液处理的滤纸碳化后，再加入到稀盐酸中，观察到有微小气泡产生，但很快停止，因为原现象是发现有连续的微小气泡产生，证明（1）中氢气产生；故答案为：将黑褐色物质放入蒸馏水中（或将未用FeCl3浓溶液处理的滤纸碳化后；再加入到稀盐酸中）

（3）在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，发现有红色物质析出，说明其中含有单质铁，因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：有红色物质析出15、略

【分析】【分析】（1）根据镁条燃烧的实验现象分析；

（2）根据白磷燃烧的注意事项分析；

（3）根据广泛PH试纸的标准比色卡的知识分析；

（4）根据氧气的性质分析，氧气的密度比空气大，有助燃性．【解析】【解答】解：（1）镁条在空气中燃烧的现象是：放出大量的热量；发出耀眼的白光，生成白色固体；

（2）白磷在氧气中燃烧时；会放出大量的热，所以锥形瓶底部应装少量沙子以防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂；

（3）广泛pH试纸的标准比色卡中；pH小于7的区域基本显红色；

（4）①因为氧气的密度比空气大；因此甲中A木条燃烧时间短，B中燃烧时间长；乙图中A木条燃烧时间长，B中燃烧时间短，因此小勇和小杰的实验现象不一致；

②若他们的实验都成功了；都说明了氧气有助燃性，氧气的密度比空气大，因此反应的原理一致；

③若他们的实验都成功了；都说明了氧气有助燃性，氧气的密度比空气大；

故答案为：（1）耀眼的白；（2）锥形瓶底部没有放一层沙子；（3）红；（4）①不一致；因为氧气的密度比空气大，因此甲中A木条燃烧时间短，B中燃烧时间长；乙图中A木条燃烧时间长，B中燃烧时间短；②一致；③氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大．16、略

【分析】【分析】（1）加热沸腾可以降低水的硬度；

（2）一氧化碳与铁在高温下可生成铁和二氧化碳；

（3）①根据表格知道“洁测灵”的主要成分是酸；酸与碱混用会降低效果；

②根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零分析；

③依据质量守恒定律的实质可求解．【解析】【解答】解：（1）生活中常用加热沸腾的方法降低水的硬度；故填：加热煮沸；

（2）一氧化碳与铁在高温下可生成铁和二氧化碳，化学反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①从表格中可知；洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用．

故答案为：不能；

②因为化合物中各种元素的化合价的代数和为零，所以H2O2中氧元素的化合价为-1．

故答案为：-1；

（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯元素，故X是Cl2．

故答案为：Cl2．17、略

【分析】【分析】（1）根据实验观察到的现象来回答；利用比较得出结论；

（2）根据实验中的现象结合物质的性质来分析导致这一现象的原因；

（3）根据实验Ⅲ作为对比实验的目的与实验I的作用来分析有无必要．【解析】【解答】解：（1）根据实验观察可知；蒸馏水中滴入2滴～3滴酚酞试液没有颜色的变化，当再加入浓氨水时溶液的颜色变为红色，通过本实验可得出酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇浓氨水变红色，故答案为：小烧杯中的蒸馏水不变色；小烧杯中的溶液变红色；酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色；

（2）根据实验可观察到烧杯A中的液体变为红色；因浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动，则从烧杯B中运动到烧杯A中，烧杯A中溶液显碱性，使酚酞试液变为红色，故答案为：烧杯A中溶液变红；氨分子微粒从烧杯B运动到烧杯A中，溶于水使酚酞试液变红；

（3）因实验I和实验Ⅲ的目的都是说明酚酞试液遇蒸馏水不变色，与实验Ⅱ相对比来得出结论的，则实验Ⅲ没有必要再做，故答案为：实验I已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ．18、略

【分析】

（1）低碳生活的理念是指生活作息时所消耗的能量要尽力减少；从而减低碳的排放量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电；节气和回收三个环节来改变生活细节．

本小题的四个选项中都符合“低碳生活”的理念．

故选ABCD；

（2）LED等需要电能；供电装置所提供的电能是通过阳光照射产生的，因此该装置能将太阳能转化为电能．

故答案为：太阳能；

（3）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以符合定义的是SO2和CO2．

故答案为：SO2、CO2；

（4）天然气；石油和煤都属于化石燃料；新能源很多；如风能、地热能等；太阳能的优点有：A．取之不尽；B．清洁能源；D．可转变成电能、热能等．

故答案为：煤；风能；ABD．

【解析】【答案】（1）根据“低碳生活”是指降低二氧化碳的排放量分析；

（2）能量之间可以相互转化．；

（3）根据氧化物的定义分析；

（4）煤、石油、天然气都是化石燃料；氢能、太阳能、风能是新能源；天然气、石油和煤都属于化石燃料；新能源很多，如风能、地热能等；水分解得到氢气的化学方程式为：2H202H2↑+02↑；太阳能的优点有：A．取之不尽；B．清洁能源；D．可转变成电能；热能等．

19、略

【分析】

（1）实验室用二氧化锰催化双氧水B制取氧气，利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，锌和稀硫酸反应制取氢气，均属于固液在常温下反应制取气体，可方程式分别是：2H2O212H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；三个任选一个即可；

（2）用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气；属于固体加热型，故选发生装置A，氨气的密度比空气的小，易溶于水，故只能用向下排空气法收集；

（3）CO2能用D装置收集是因为其密度比空气大；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：（1）O2；H2（或O2CO2或H2CO2）；2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；

（2）A；E；

（3）CO2的密度比空气的大；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）装置B适用于固体和液体反应不需加热制取气体；并结合实验室制取氧气；二氧化碳、氢气的方法分析解答，并据反应原理书写方程式；

（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置；据氨气的密度和溶解性选择收集装置；

（3）CO2能用D装置收集是因为其密度比空气大；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应原理书写方程式．

20、略

【分析】

天然气泄漏后引起爆炸是天然气的主要成分甲烷在氧气中燃烧引起爆炸，燃烧的化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H2O；可燃性气体与空气或氧气混合；如果达到了爆炸极限，点燃后易发生爆炸；要防止爆炸的发生，可关闭阀门，开窗通风，使室内空气对流，可以降低气体的温度；减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限；千万不能做的事是开灯检查或点火检查或开排气扇通风或打手机等，这样会产生电火花或明火，能点燃混合气体，引起爆炸．

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；开门；窗透风；关闭气阀；开电器开关．

【解析】【答案】根据可燃性气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸回答；注意点燃混合气体的方法很多，不一定是明火才能点燃．

21、略

【分析】

（1）由于一氧化碳有毒；直接排到空气中能够造成污染，应该对尾气处理．所以；该装置存在的一个主要问题是缺少尾气的处理装置；

（2）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，图中A处能观察到的实验现象是：黑色粉末变红色，反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；图中B处发生的现象是：澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答为：（1）缺少尾气的处理装置；（2）黑色粉末变红色，CO+CuOCu+CO2；澄清的石灰水变浑浊，其化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）根据一氧化碳有毒；扩散到空气中能够污染空气分析；

（2）根据一氧化碳有还原性；能将氧化铜还原成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙的反应分析回答有关的问题．

四、判断题(共4题，共24分)22、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．23、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√五、探究题(共3题，共21分)26、略

【分析】解：【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的；由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；

故答案为：①；

【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素；则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；

故答案为：NaCl；

【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠；因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；

故答案为：有白色沉淀产生；

【分析与推理】①由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；

②液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠；所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；

③碳酸钠和氯化钡反应产