2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是A.基态氧原子价电子的轨道表示式为B.斜方硫和单斜硫互为同素异形体C.SO2是由极性键构成的非极性分子D.SeO2分子中O－Se－O的键角大于120°2、一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小。下列叙述错误的是。

A.元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小B.元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：C.工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质ZD.该化合物中，X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构3、利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（）A.还原性：Li>Na>KB.原子半径：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D.热稳定性：H2O>CH4>NH34、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体；可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是。

A.能提高X的转化率B.溶液不能鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键D.与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子5、下列关于晶体的说法错误的是A.熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体B.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′6、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱7、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基态N原子中有_____个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_____。

(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是_____。

(3)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态31Ga原子的简化电子排布式为_____。9、已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。元素代号I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575

试回答下列各题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。

(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。

A.氦B.铍C.锂D.氢。

(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。10、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。

(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)

(4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。

(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

(6)Fe的原子结构示意图______。11、天然产物H具有抗肿瘤；镇痉等生物活性；可通过以下路线合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列问题：

化合物H含有手性碳原子的数目为___，下列物质不能与H发生反应的是___(填序号)。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金属Na12、在下列空格中；填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________；空间构型是三角锥形的分子_______。13、(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。

(2)有两种活性反应中间体粒子；它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

____________________；

____________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。14、(1)N2H6Cl2属于离子化合物，且每个原子都满足稳定结构。N2H6Cl2的电子式为____。

(2)一定条件下，测定HF的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是_____。15、(1)C；N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基态原子最外层有__个电子。

③用“＞”或“＜”填空：。原子半径电负性熔点沸点Al___SiN___O金刚石__晶体硅CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4In/(kJ·mol-1)5781817274511578

则该元素是___(填写元素符号)。

②Ge的最高价氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性质或应用有__。

A．是一种活泼的金属元素。

B．其电负性大于硫。

C．其单质可作为半导体材料。

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点16、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)23、已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同；其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）C、D两种元素的名称分别为__、__。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__。

（3）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键类型是__；写出A2B2与水反应的离子方程式：___。

（4）写出下列物质的电子式：

A、B、E形成的化合物：__；

D、E形成的化合物：___。24、X；Y、Z、W四种常见元素；其相关信息如下表：

。元素。

相关信息。

X

空气含量最多的元素。

Y

3p能级只有一个电子。

Z

单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料。

W

常见化合价有+2；+3；其中一种氧化物为红褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。离子半径。

电负性。

第一电离能。

单质熔点。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式_____________。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）查阅资料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

则Y与W3O4反应的热化学方程式是：____________________。25、下图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为_________________。

（2）元素⑩原子的外围电子排布式为__________。

（3）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。

（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________。

（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。

A．‚和⑤B．和⑤

C．⑤和⑥D．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。

（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1）；回答下面各题：

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________（填元素代号）。

②若T为第三周期元素，则T属于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于__（填“共价”或“离子”）化合物。26、X、Y、Z、G、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元紫，且原子序数依次增大，其相关信息如表：。元素相关伯息X其中一种核素没有中子Y最高正价与最低负价的代数和为2Z存在质量数为19，中子数为10的核素G焰色试验呈黄色QG、Q、T的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应W位于周期表第14列R铁单质在常温下遇到R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与会出现钝化现象

回答下列问题：

(1)X-的结构示意图为___；W在元素周期表中的位置为___；将Z、G、Q、R的简单离子的半径从大到小排序___(用离子符号表示)。

(2)W的单质与XZ的水溶液反应会生成两种气体，该反应的化学方程式是__；Q与镁组成的合金是航母的基础材料，焊接该合金之前要用G的最高价氧化物对应水化物的水溶液清洗其表面氧化物，其离子方程式为___。

(3)XZ的沸点高于XT，其原因是___。

(4)下列事实能证明W的非金属性弱于Y的是___(填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态；Y的单质呈气态。

b.W和的最简单氢化物的稳定性：W

c.W与Y形成的化合物中；W显正价。

d.w和Y的最高价氧化物的熔点：W>Y

(5)在298.15N、100kPa条件下，Y2(g)+3X2(g)=2YX3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，Y2(g)、X2(g)和YX3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1mol反应中，反应物[Y2(g)+3X2(g)]、生成物[2YX3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是___(填字母序号)

a.b.

c.d.

(6)化合物G2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质G2R2，则G2R2的电子式为___，用化学方程式表示G2R溶液在空气中的变质过程___。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)27、碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)；熔点约为4125K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄；导电性最好的材料之一。

请回答下列问题：

(1)石墨烯中每个碳原子均采取__________杂化。

(2)石墨烯具有良好导电性的原因是__________________________________________。

(3)石墨烯的晶体类型为___________________。

(4)石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的空间构型为____________，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________。

(5)V2+能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

a．配位键b．共价键c．离子键d．金属键。

(6)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件；光电子器件的新型半导体材料。

①镓的基态原子的价电子排布图是______________________。

②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm－3。(NA为阿伏加德罗常数的值)

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．基态氧原子价电子的轨道表示式为故A错误；

B．斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B正确；

C．SO2是V形结构；是由极性键构成的极性分子，故C错误；

D．SeO2分子中Se是sp2杂化，Se原子价层电子对数为2+=3；有一对孤电子对，对两个成键电子对有排斥作用，O－Se－O的键角小于120°，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大，根据图中价键结构得到W为H、X为O、Y为Na，Z元素形成的离子半径在同周期中最小，则Z为Al。

【详解】

A．根据同周期第一电离从左到右呈增大趋势；同主族第一电离能从上到下逐渐减小，因此元素Y第一电离能在短周期主族元素中最小，故A正确；

B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Y(NaOH)＞Z[Al(OH)3]；故B错误；

C．工业可电解Z与X形成的化合物即熔融氧化铝来制备单质铝；故C正确；

D．该化合物中；X有2对共用电子，还有4个未成对电子，Y失去一个电子形成最外层8个电子；Z共用4对共用电子，因此三种元素最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为B。3、C【分析】【详解】

A.Li；Na、K都属于IA元素；同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；

B.主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl

C.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3；C正确；

D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4；D错误；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．合成Y的过程属于取代反应，生成HBr，加入K2CO3可以消耗生成的HBr；使反应正向进行，提高X的转化率，故A正确；

B．酚羟基与FeCl3溶液可以发生显色反应，X中含有酚羟基，而Y中不含，故可用FeCl3溶液鉴别X和Y；故B错误；

C．Y含有醛基和碳碳双键；都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明其分子中含有碳碳双键，故C错误；

D．1molX与4molH2完全加成所得产物为故分子中不含手性碳原子，故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体；可以是金属，故A正确；

B．金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键；金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；

C．熔点是10.31℃；液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体，说明是共价化合物，故C正确；

D．有中心原子的正四面体结构分子中；键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷，故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．只有在电子层；电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时；电子的运动状态才能确定下来，A错误；

B．各原子轨道的伸展方向种数按p；d、f的顺序分别为3、5、7；B正确；

C．在任何一个原子中；不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；

D．基态原子吸收能量变为激发态原子；可得到吸收光谱，D正确；

故选A。7、C【分析】【详解】

A．2s能级的能量比2p能量低；电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误；

B．2p能级的3个轨道能量相同；能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，B错误；

C．电子处于2s能级的能量比2p能量低；电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，C正确；

D．能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子；且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）基态N原子价电子排布式为2s22p3，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道，其价电子排布图为：p轨道上3个电子分居在不同的三个轨道上，有3个未成对电子。

（2）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外电子数为31,核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，简化电子排布式为[Ar]4s²4p¹。【解析】(1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s²4p¹9、略

【分析】A、B、C、D为第三周期元素，根据表中数据知，A每一级电离能都较大，故A应为全满稳定结构，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1个电子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2个电子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3个电子，即元素。

【详解】

(1)由分析知A为Ar；B为Na，C为Mg，D为Al；

(2)B为元素，在化合物中通常显+1价；一般来说，同周期元素由左向右电负性逐渐增大，故电负性：此处填“＜”；

(3)A为稀有气体Ar；稀有气体之间性质相似，故此处填A；

(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的的电子排布式为由于所处电子层相同，所以它的第2次电离能数据飞跃发生在失去第10个电子时。【解析】①.Ar②.Na③.Mg④.Al⑤.+1⑥.<⑦.A⑧.1010、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，所以为sp3杂化；另外一个碳原子形成3个σ键，所以为p2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，含有σ键的数目为6NA；

(3)与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10，如CN﹣或C；

(4)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

(5)N元素2p轨道为半满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N；

(6)Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子结构示意图为：。【解析】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡ON＞O＞C11、略

【分析】【分析】

观察的结构，一个碳上连有4个不同的原子或原子团的碳有1个，如图：H中有酯基；碳碳双键、羟基，由此分析。

【详解】

根据有机物H的结构，有机物H中含有1个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子，如图故答案为：1；

有机物H中含有羟基，可以与金属Na发生反应；有机物H中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应；有机物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有机物H中不含与CHCl3反应的基团，故不与CHCl3反应，故选择A。故答案为：A。【解析】①.1②.A12、略

【分析】【分析】

同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。

【详解】

(1)同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期表中；同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2；F2是双原子分子，分子的立体构型为直线型；NH3的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、H2O2是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O的中心原子是O，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。

【点睛】

3d轨道为半充满的元素还有Cr，容易遗漏。【解析】ArClMn、CrF2、H2O2NH313、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型；成键电子对是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CHCH

（3）第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。【解析】四面体形直线形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)N2H6Cl2属于离子化合物，[N2H6]2+与Cl-之间以离子键结合，在阳离子[N2H6]2+中2个N原子形成共价单键，每个N原子分别与3个H原子形成共价键，因此使离子中每个原子都满足稳定结构，则N2H6Cl2的电子式为

(2)HF是由HF分子构成的物质，在HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使HF分子以聚合分子的形式存在，物质分子存在形式为(HF)n，使HF平均相对分子质量加大。【解析】①.②.HF在通常条件下，除了正常的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的缔合分子(HF)n，(HF)n的存在，使HF平均相对分子质量加大15、略

【分析】【分析】

硅是14号元素；通过分析核外电子排布情况，可确定其在周期表中的位置；通过书写铜的电子排布式，可确定最外层电子数。比较原子半径时，可比较其电子层数和最外层电子数；比较电负性时，可比较其非金属性；比较原子晶体的熔点时，可比较其原子半径或非金属性；比较分子晶体沸点时，可比较其相对分子质量。确定元素的最外层电子数时，可利用电离能数据，找出在哪两个电离能之间，电离能突然增大，则易失去几个电子，最外层电子数就是几。确定元素的最高化合价时，应利用其最外层电子数；分析元素的可能性质时，可利用同主族元素的性质递变规律。

【详解】

(1)①Si为14号元素；电子排布为2；8、4，所以位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

②Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；最外层有1个电子。

③由以上分析知，Al、Si同周期，且Al在Si的左方，Al半径大；非金属性N4、SiH4的相对分子质量前者小于后者，所以后者沸点高。原子半径电负性熔点沸点Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4

答案为：三；ⅣA；1；＞；＜；＞；＜；

(2)①从图中可以看出，I3到I4；数值突然增大，所以该原子易失去3个电子，即最外层有3个电子，则该元素是Al。

②Ge为32号元素，电子排布为2、8、18、4，最高价为+4价，最高价氯化物的分子式是GeCl4。

③A．锗与硅同主族；其金属性比硅强，是不太活泼的金属元素，A不正确；

B．锗为金属元素，电负性：Ge

C．锗与硅同主族；且在硅的下方，其单质可作为半导体材料，C正确；

D．GeCl4与GeBr4都为分子晶体；相对分子质量前者小于后者，所以其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点，D正确；

故选CD。答案为：Al；GeCl4；CD。

【点睛】

元素越易失电子，第一电离能越小；元素越难失电子，第一电离能越大；当原子核外电子处于半满、全满、全空时，失电子所需能量大，电离能出现反常。【解析】①.三②.ⅣA③.1④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.Al⑨.GeCl4⑩.CD16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3；所以D是N元素，E是H元素。

【详解】

(1)根据以上分析可知C为硫；D为氮；

(2)A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为

(3)A、B两种元素组成的化合物A2B2是过氧化钠，存在的化学键是离子键和O-O非极性共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2；

(4)A、B、E形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，电子式为

D、E形成的化合物为氨气，为共价化合物，电子式为【解析】硫氮离子键、非极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O224、略

【分析】【分析】

X空气含量最多的元素；则X为N元素，Y的3p能级只有一个电子，则Y为Al元素，Z单质用于制造集成电路和太阳能主板的主要原料，则Z为Si元素，W常见化合物有+2；+3，其中一种氧化物为红褐色，则W为Fe元素；

【详解】

根据以上分析X为N元素；Y为Al元素，Z为Si元素，W为Fe元素；

(1)W为Fe元素；位于周期表中第四周期，第VIII族；

(2)在N、Al、Si、Fe四种元素中，氮离子和铝离子具有相同的电子层结构，氮原子核电荷数小于铝，所以离子半径：N3->Al3+；硅是非金属元素，铁是金属元素，所以电负性：Si>Fe；由于氮的非金属性强于硅，且氮原子的2p轨道处于稳定结构，所以第一电离能：N>Si；常温下氮气是气态，铁是固态，所以单质熔点：N2

(3)X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式：2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑；Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料；是共价化合物；

(4)查阅资料知道：①4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=-3351.4kJ·mol－1；②3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=-1120kJ·mol－1；则Y与W3O4反应可以看做是①×2-②×3得到，根据盖斯定律可知该反应反应热为(-3351.4×2+1120×3)kJ·mol－1=-3342.8kJ·mol－1，所以反应的热化学方程式为8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol-1。【解析】四VIII>>><2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑共价8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol－125、略

【分析】【详解】

(1).③为N元素，N是7号元素，基态原子电子排布式为：1s22s22p3，则基态原子轨道表示式为：故答案为

(2).⑩为Fe元素，Fe是26号元素，原子的外围电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；

(3).元素③④⑤分别为N、O、F，同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，则三种元素中F元素的第一电离能最大，N元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p3，是一种半充满的稳定结构，第一电离能N＞O，所以N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，N、O、F三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，所以N、O、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故答案为F＞N＞O；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；

(4).因HF分子之间存在氢键；所以HF的沸点高于HCl，故答案为HF；HF能形成分子间氢键；

(5).由各物质在周期表中的位置可知，①为H、②为B