2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列属于化学变化的是（）A.

冰雪融化B.

蜡烛燃烧C.

菠萝榨汁D.

干冰升华2、下列实验方案不可行的是（）A.用闻气味的方法区别白酒和白醋B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC.用水区别NaOH、NH4NO3两种固体D.用灼烧红磷的方法除去氮气中的氧气3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列说法正确的是（）

A.金属都有良好的导电性。

B.金属都有银白色的光泽。

C.金属在高温下都能与氧气反应。

D.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用。

4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、CO32-C.Ag+、Na+、Cl-D.NO3-、Mg2+、Cu2+5、学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是（）A.

称量固体B.

检验H2的纯度C.

倾倒液体D.

测溶液的pH6、“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（）A.直接排放生活污水B.露天焚烧农田秸秆C.深埋处理废旧电池D.开发利用清洁能源7、（2011•泸州）下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A.干冰CO2B.生石灰Ca（OH）2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、阅读下面科普短文．

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾；以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．

依据文章内容；回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是____．

（2）钠具有的物理性质有____．

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝____．

（4）写出用钠制取钾的化学方程式____．9、用所学知识解释下列问题：

（1）图a中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上，火焰很快熄灭，其原因是____，如果预先将铜丝圈加热，再罩到蜡烛火焰上，现象是____．

（2）图b中煤球制成蜂窝煤后燃烧会更剧烈，原因是____．

（3）二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸：H2O+CO2═H2CO3，还能参与植物的光合作用，合成葡萄糖：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可见，同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，其原因是____．10、某化学小组同学；用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是____（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为____．

（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的____（填数字序号）．

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量。

（3）本实验中，若药品和砝码位置放颠倒了，充分反应冷却后，天平仍然平衡的是____（填“A”或“B”），不平衡的与原来有什么不同____．11、某个同学在做“唾液淀粉酶的消化作用”的实验时，设计了以下两个实验装置：

（1）你认为这一实验要检验的是：唾液淀粉酶的消化作用受____影响．

（2）请你预测试验结果：10分钟后若分别在甲、乙两装置的试管中滴加碘液，出现蓝色的是____试管．

（3）请分析产生这种现象的原因．

____．12、20℃时；将等质量的甲；乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为____．

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是____；

（3）P点表示的含义是____．13、用化学用语完成下列各题。

（1）2个氧气分子____

（2）铁离子____

（3）硫酸中硫元素的化合价____

（4）硫酸铝的化学式____

（5）干电池的负极是____

（6）最简单的有机物____．14、某实验小组利用图中所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器仪器名称是：____；用途是：____；

（2）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则量取的水的体积为：____．

（3）该小组原计划配制的溶液中溶质与溶剂之比为____．15、2013年5月18日；广州市公布了镉超标的8批次大米，其中6批次来自湖南．有色金属之乡排污严重，滥用农药化肥雪上加霜，使湖南大米屡屡重金属超标．请分析：

（1）有毒大米中所含的镉是指____（填“元素”；“单质”）；

（2）导致镉污染的原因是____（答一条即可）；

（3）防止产生有毒大米的措施有____（答一条即可）．16、某老师在《燃烧的条件》教学中；改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩了仪器a．请回答：

（1）仪器a的名称是____；

（2）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是____；

（3）课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行．其原因是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．18、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）19、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）20、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）21、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）22、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）23、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)24、工业上常用二氧化碳和氨气rm{(}化学式：rm{NH_{3})}反应来制取尿素rm{[}化学式：rm{CO(NH_{2})_{2}].}现生产rm{240t}尿素，需要氨气的质量为多少？该反应的化学方程式：rm{CO_{2}+2NH_{3}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O.}rm{CO_{2}+2NH_{3}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O.}评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共14分)25、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如表：

。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？26、饱和溶液是指____的溶液；不饱和溶液是指____的溶液．根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为____和____．评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)27、某碳酸钾固体样品；可能含有硫酸钾；碳酸钠、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质．张乐为了确定杂质的成分，进行了以下实验，根据实验现象及下表中的信息回答下列问题．

①取少量样品溶于水得到蓝色溶液；然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．

②沉淀A中加入过量的稀硝酸；沉淀部分消失并放出气体．

③往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸；生成白色沉淀B．

（1）白色沉淀A是____和____混合物，白色沉淀B是____．

（2）杂质中一定含有____，一定没有____．

。NOCl-SOCOK+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶不Ba2+溶溶不不Ag+溶不溶不28、（2013秋•振兴区校级期中）如图所示；A；B、C、D是初中化学常见的物质，A、B、D为化合物，C为单质．

C；D为气体；它们在动植物的生命活动中起着重要作用．

“--”表示相连的物质两两之间可以发生化学反应；“-→”表示由一种物质可以制的另一种物质，其中反应物；生成物及反应条件略去．

回答下列问题：

A的俗称____，B的组成____，C的用途____，D的性质____．29、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．30、设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。rm{[}设计方案并实验rm{]}。实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入rm{CO_{2}}出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，滴加________溶液。出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式________________。rm{[}方法感悟rm{]}在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。rm{[}延伸探究rm{]}实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：rm{(1)}小东同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有________。rm{(2)}为确定白色固体样品中可能存在的物质，小波对沉淀rm{C}进行实验。rm{[}提出问题rm{]}物质rm{C}是什么物质？rm{[}作出猜想rm{]}猜想一：物质rm{C}是碳酸钡猜想二：物质rm{C}是硫酸钡猜想三：物质rm{C}是碳酸钡和硫酸钡的混合物rm{[}实验探究rm{]}。实验操作现象结论取少量沉淀rm{C}于试管中，加入________溶液。有气泡产生，沉淀全部消失。猜想二、三不正确综合结论：白色固体样品中一定含有________。rm{[}分析与思考rm{]}小利同学认为白色固体中还有物质不能确认是否存在，该物质是________。若要证明该物质是存在的，你的方法是________。rm{[}方法感悟rm{]}若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；冰雪融化由固态变为液态；只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；菠萝榨汁是将菠萝中的汁液提取出来；没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D；干冰升华由固态变为气态；只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选B．2、B【分析】【分析】A；根据白酒与白醋气味不同进行解答；

B；根据一氧化碳能燃烧；但在二氧化碳中少量一氧化碳不一定能点燃进行解答；

C；根据氢氧化钠溶于水放热；而硝酸铵溶于水吸热进行解答；

D、根据红磷燃烧消耗氧气且不和氮气反应，同时生成五氧化二磷固体进行解答．【解析】【解答】解：A；白酒与白醋气味不同；闻气味可进行区分，故此选项正确．

B；一氧化碳能燃烧；但在二氧化碳中少量一氧化碳不一定能点燃，所以会无法去除一氧化碳，故此选项错误．

C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以用水区别NaOH、NH4NO3两种固体；故此选项正确；

D；红磷燃烧消耗氧气且不和氮气反应；同时生成五氧化二磷固体，所以可用灼烧红磷的方法除去氮气中的氧气，故此选项正确．

故选：B．3、A【分析】

A；所有金属都是导体；故A说法正确．

B；金属都有金属光泽但不一定都为银白色；金具有黄色金属光泽，铜具有红色金属光泽，故B说法不正确．

C；不是所有金属都能和氧气反应；金高温下也不能和氧气反应．

D；铝常温下即和空气中的氧气反应；表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，从而使铝制品更耐用，用钢丝球擦洗后会破坏表面的保护层，所以D说法不正确．

故选A

【解析】【答案】A；运用所有金属都是导体解答．

B；金属都有金属光泽但不一定都为银白色解答．

C；运用不是所有金属都能和氧气反应解答．

D；运用铝制品表面会形成一层致密的氧化铝保护膜解答．

4、D【分析】

A、因H+和OH-能结合生成水；则不能大量共存，故A错误；

B、因Ca2+、CO32-能结合生成沉淀，H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体；则不能大量共存，故B错误；

C、Ag+、Cl-能结合生成不溶于水；不溶于酸的氯化银沉淀；则不能大量共存，故C错误；

D、在酸性溶液中NO3-、Mg2+、Cu2+不能结合生成水；气体、沉淀；则能大量共存，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据在pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H+；然后利用离子不能结合生成水；气体、沉淀来分析解答．

5、B【分析】解：A；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

B；检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

C；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：B。

A；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B；根据检验氢气纯度的方法；进行分析判断。

C；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】B6、D【分析】解：A；直接排放生活污水；会污染水资源，故错误；

B；焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘；污染环境，故错误；

C；深埋处理废旧电池；会污染水体和土壤，故错误；

D；开发利用清洁能源；能节约能源、减少空气等的污染，故正确。

故选：D。

A；根据生活污水直接排放会污染水资源进行解答；

B；根据焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘污染环境进行解答；

C；根据深埋废旧电池会污染水体和土壤进行解答；

D；根据使用清洁能源能节约能源、减少空气等的污染分析。

环境保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。【解析】D7、B【分析】

A、干冰为固体二氧化碳，其化学式为CO2；所以物质的俗称与化学式相符合，故A正确；

B、生石灰的化学式为CaO；化学式Ca（OH）2的俗名为熟石灰；所以物质的俗称与化学式不相符合，故B错误；

C；烧碱的化学式为NaOH；书写正确，所以物质的俗称与化学式相符合，故C正确；

D；食盐的化学式为NaCl；书写正确，所以物质的俗称与化学式相符合，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】熟记常用物质的俗称与化学式等；如干冰；生石灰、烧碱、食盐等物质．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）根据物质的化学性质是由最外层电子数决定的进行分析；

（2）根据物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质进行分析；

（3）根据钠会与氧气；水蒸气反应进行分析；

（4）根据钠和氯化钾在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来进行分析【解析】【解答】解：（1）物质的化学性质是由最外层电子数决定的；所以在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数；

（2）物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质；常表现为颜色；状态、气味等，所以钠具有的物理性质有：银白色固体，有金属光泽，质软，熔点低，密度大于石蜡油且不溶于石蜡油；

（3）钠会与氧气；水蒸气反应；所以金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝氧气和水蒸气；

（4）钠和氯化钾在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来，化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．

故答案为：（1）最外层电子；

（2）银白色固体；

（3）水和氧气；

（4）Na+KClNaCl+K↑．9、略

【分析】【分析】（1）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）进行分析解答本题．

（2）根据物质充分燃烧时需要足够的氧气；增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分；

（3）对比这两个化学反应方程式的反应物、反应条件以及生成物的异同进行分析、填空．【解析】【解答】解：（1）因为铜或铝是热的良导体；没有加热的铜或铝圈很容易把热量导走，从而使得温度降低到蜡烛着火点以下，从而熄灭．

如果预先把金属丝圈加热；再罩在蜡烛火焰上，蜡烛就可以正常燃烧．原因热的金属丝吸热相对较慢，不能使温度降到蜡烛的着火点以下．

故答案为：冷的金属丝快速吸热；使温度降到了蜡烛的着火点以下；蜡烛就可以正常燃烧．

（2）将煤球制成蜂窝煤；是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧．

故答案为：增大了煤与氧气的接触面积．

（3）通过对两个化学反应的对比；发现它们的反应物相同，但是反应条件不同；生成物不同；

故答案为：反应条件不同、生成物也就不同．10、略

【分析】【分析】（1）B实验在敞开烧杯中进行；反应的过程中要生成气体，所以B肯定不平衡．B实验中是碳酸钠和盐酸的反应，可以直接写出化学方程式；

（2）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量；元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目；

（3）根据左物右码称量，左边质量=右边质量+砝码质量分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验A在密闭容器中进行，天平平衡．化学方程式为：4P+5O22P2O5

实验B在敞开的仪器中进行；反应中要生成气体，故天平难以平衡B实验中是碳酸钠和盐酸的反应．

（2）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量；元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目；可以据此选择为①②⑤⑥

（3）A中使用了游码；反应在密闭容器中，反应前后总质量不变，所以天平仍然平衡；B实验中产生了二氧化碳气体，使总质量减少，指针偏向右端．

故答案为：

（1）A、：4P+5O22P2O5

（2）①②⑤⑥；

（3）A，天平的指针偏向与原来相反．11、略

【分析】

（1）根据实验控制的变量条件可知酶的催化效果与温度有关．

（2）唾液淀粉酶是人体内的生物催化剂；如其效果受温度影响，一定是在体温时催化效率最好．

（3）酶的活性受温度影响；在体温时催化效果最好，由于甲装置温度远低于37℃，唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．

故答案为：（1）温度；

（2）甲；

（3）由于甲装置温度远低于37℃；唾液淀粉酶活性降低，淀粉糊中的淀粉未被分解，淀粉遇碘变蓝．

【解析】【答案】（1）根据甲乙两实验是控制在不同温度时进行实验；控制的变量是温度回答．

（2）根据唾液淀粉酶是体内的生物催化剂；可能是在37°C时酶的催化作用效果最好，淀粉水解消失的最快最彻底回答．

（3）根据影响酶的活性的外界条件回答．

12、略

【分析】

（1）观察图示可知：20℃时；将等质量的甲；乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，升温至50℃时固体都完全溶解，所以甲、乙两溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，所以溶质的质量分数相等；

（2）由图1可知：20℃时乙溶解的多；其溶解度大于甲，观察图3可知：表示乙的溶解度曲线的是N；

（3）P点是30℃时；甲；乙两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；

故答案为：（1）相等；（2）N；（3）30℃时；甲；乙两物质的溶解度相等．

【解析】【答案】（1）观察图示可知：20℃时；将等质量的甲；乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，升温至50℃时固体都完全溶解，所以甲、乙两溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，所以溶质的质量分数相等；

（2）由图1可知：20℃时乙溶解的多；其溶解度大于甲，据此结合图3判断；

（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．

13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：2个氧气分子2O2；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子带3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+．

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸中硫元素的化合价，故可表示为：H2O4；

（4）硫酸铝中铝为+3价，硫酸根为-2价，硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3；

（5）锌的化学性质较活泼；易失电子，适合做负极．另外大家都见过干电池，负极材料是锌筒，故答案为Zn；

（6）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）2O2；（2）Fe3+；（3）H2O4；（4）Al2（SO4）3；（5）Zn；（6）CH4；14、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

（2）量筒从下到上刻度增大；此量筒1个小刻度为1mL，用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛；刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数．

（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则来计算溶质的质量，由量筒的读数可以得到溶剂的质量．【解析】【解答】解：（1）在配制溶液时需用玻璃棒搅拌加速溶解．

故填：玻璃棒；搅拌；加速溶解；

（2）根据图示；溶液的体积在20mL刻度以上，1个小刻度为1mL，总共有2个小刻度，所以量筒所盛液体的体积为82mL；

故填：82；

（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示：即量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g则。

原计划配制的溶液中溶质与溶剂之比为：18：82或9：41．

故填：9：41或18：82．15、略

【分析】

（1）有毒大米中所含的镉通常是指镉元素．

故填：元素．

（2）镉污染的主要来源有电镀；采矿、冶炼、燃料、电池和化学工业等排放的废水．

故填：化学工业排放的废水．

（3）用没有污染的水浇灌；禁止滥用农药化肥等措施可以防止产生有毒大米．

故填：用没有污染的水浇灌．

【解析】【答案】食物中含有的金属或非金属通常是指元素；

导致污染的途径很多；例如工业三废中的废水；废气、废渣是污染的主要来源；

可以采取多种方法防止污染．

16、烧杯与氧气接触防止在空气中切割时白磷自燃【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据物质燃烧的条件分析解答：物质燃烧条件：可燃物；与充足氧气接触；温度达到着火点，三个条件同时具备解答；

（3）根据白磷的着火点低容易自燃解答．【解析】【解答】解：（1））根据实验室常用仪器可知是烧杯；

（2）铜片上的白磷能燃烧；而浸在热水中的白磷因为不能与氧气接触而不能燃烧，说明了可燃物燃烧需要氧气．

（3）白磷的着火点低容易自燃；切割白磷时，应在水下进行．

故答案：

（1）烧杯；

（2）与氧气接触；

（3）防止在空气中切割时白磷自燃．三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．19、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．20、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．22、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．23、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√四、计算题(共1题，共5分)24、略

【分析】

根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：设需要氨气的质量为rm{x}

rm{CO_{2}+2NH_{3}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}0}

rm{CO_{2}+2NH_{3}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}0}rm{34}

rm{60}rm{x}

rm{dfrac{34}{60}=dfrac{x}{240t}}解得：rm{240t}

答：需要氨气的质量是rm{dfrac{34}{60}=dfrac

{x}{240t}}．rm{x=136t}五、科普阅读题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】根据表格数据并结合所学知识分析．【解析】【解答】解：对比表格中的两组数据可知；海水和血液的组成元素种类相同，且含量也惊人的相似．

故答案为：人体来自大自然，生命诞生于原始海洋之中，人体不但不存在大自然所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分很接近．26、略

【分析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的概念作答．【解析】【解答】解：在一定温度下；向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；

在一定温度下；向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液；

根据溶液中溶质的相对多少；溶质相对多的为浓溶液，溶质相对少的为稀溶液；

故答案为：

一定温度，一定溶剂中不能继续溶解该溶质；一定温度，一定溶剂中能继续溶解该溶质；浓溶液；稀溶液．六、推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化银沉淀不溶于硝酸等知识进行分析．【解析】【解答】解：取少量样品溶于水得到蓝色溶液；所以杂质中一定含硫酸铜，不含能够和碳酸钾反应产生沉淀的氯化钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤，沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，该沉淀一定有碳酸钾反应产生的碳酸钡沉淀；硫酸铜反应产生的硫酸钡沉淀；往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，说明沉淀是氯化银，由于步骤①中加入的过量氯化钡，所以步骤①所得的滤液中含有氯离子，因此杂质中可能含有氯化钾．

（1）通过推导可知；不是沉淀A是碳酸钡和硫酸钡，白色沉淀B是氯化银；

（2）通过推导可知；杂质中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钙；

故答案为：（1）碳酸钡、硫酸钡；氯化银；（2）硫酸铜；氯化钙．28、略

【分析】【分析】依据C、D为气体，它们在动植物的生命活动中起着重要作用，所以它们是二氧化碳和氧气中的一种，而C是单质，所以C是氧气D是二氧化碳，A如果是双氧水，则B是水，带入图框验证即可．【解析】【解答】解：依据C；D为气体；它们在动植物的生命活动中起着重要作用，所以它们是二氧化碳和氧气中的一种，而C是单质，所以C是氧气D是二氧化碳，A如果是过氧化氢，则B是水，水电解可以生成氢气和氧气，而氧气和氢气反应又可以生成水，带入框题推断合理；

则A的俗称是双氧水；B是水是由氢氧两种元素组成；C是氧气可以供给呼吸；D是二氧化碳，具有能使澄清石灰水变浑浊的性质；

故答案为：双氧水；是由氢氧两种元素组成；供给呼吸；能使澄清石灰水变浑浊的性质；29、略

【分析】【分析】根据A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，