2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法正确的是（）A.将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中以减少对环境的污染B.青少年长期饮用纯净水有益于身体健康C.为了降低生产成本，可用工业酒精勾兑饮用酒D.为了使灯泡经久耐用，可在灯泡中填充氮气2、近几年自然灾害频发；下列自然灾害，属于化学变化的是：（）

A.印尼海啸。

B.汶川地震。

C.艾雅法拉火山喷发。

D.纽约桑迪飓风。

3、含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（）A.该流程中可得到化工产品H2SO4B.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和SC.流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D.该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用4、（2013•抚顺）下列鉴别各组物质的方法不正确的是（）A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠C.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳D.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体5、生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液．配制2000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（）A.0.18gB.1.8gC.18gD.180g6、在一定条件下；甲；乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是20：27、为除去NaOH中含有的少量Na2CO3，可向该溶液中加入适量的（）A.CaCl2溶液B.盐酸C.BaCl2溶液D.Ca（OH）2溶液8、硝酸（HNO3）是一种腐蚀性很强的酸，下列有关说法正确的是（）A.由氢、氮、氧元素组成B.氮元素的化合价为+3C.氮、氧元素质量比为1：3D.农业上可用作氮肥评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下列物质：①河水②铜③冰水混合物④稀盐酸⑤液氧⑥二氧化硫⑦过氧化氢溶液属于混合物的是（填序号）____；属于单质的是（填化学符号，下同）____；属于氧化物的是____．10、（2010秋•金坛市校级月考）（1）A为____（正；负）极；

（2）气体a为____；

（3）实验室检验气体b的方法是____；

（4）通过该实验得出的结论是：水是由____组成的．11、化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如图装置来验证某气体的化学性质．

（1）请你协助完成下表中的内容．

。仪器名称分液漏斗广口瓶中装置内的药品________可观察到的现象____用化学方程式表示相关性质____（2）同学们又设计以下实验（如图）研究某混合气体的组成．

①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记．分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中．最终观察到的实验现象如右图所示．据此推测：气体A的化学性质有____．

②第二组：同学们利用如图所示的装置进行实验．实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10mlNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹．此时观察到的实验现象是____．12、用玻璃棒蘸取建筑工地石灰池中的清液，滴到pH试纸上，对照标准比色卡，得到pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）．13、我国制碱工业的先驱是____，他发明了联合制碱法．他制取的碱是____（填化学式），其俗称有____，____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．15、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）16、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）17、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）18、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)19、（2013•东台市校级一模）维生素C是一种人体必需的维生素；查阅资料可知下列信息：

。部分性质生理作用维生素C

化学式：C6H8O6无色晶体，易溶于水，在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力请参与下列问题的讨论。

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为____，其中碳元素的质量分数为____．

（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示，实验说明维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与____有关，因此生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜维生素C的损失____（填“大”或“小”）

（3）①该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI

实验步骤如下：

a．取果汁饮料10mL；用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL

b．加醋酸溶液酸化。

c．加入少量指示剂。

d．逐滴加稀碘水至完全反应；实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg，计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少毫克？（请写出计算过程）

②有些同学在测定时，未加醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是____．评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)20、研究性学习小组的同学知道镁是一种银白色有金属光泽的金属；但做实验时老师拿出的镁条总有一层灰黑色的“外衣”（假设灰黑色“外衣”是纯净物）．

【提出问题】镁条表面这层灰黑色的物质是什么？

【做出猜想】甲同学认为可能是MgO，乙同学认为可能是Mg2（OH）CO3（碱式碳酸镁），丙同学认为可能是Mg（OH）2，丁同学认为可能是MgCO3．

（1）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，其理由是____；

【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3和Mg2（OH）2CO3在加热的情况下都可以分解；产物均为氧化物．

【实验探究】同学们按图1所示装置进行实验；发现A装置试管口有液滴出现，B装置中澄清石灰水变。

浑浊；同时装置A的试管内有白色固体生成．

（2）通过实验后，你认为猜想正确的同学是____；写出B装置发生反应的化学方程式：

____．

【得出结论】镁条表面灰黑色的物质是Mg2（OH）2CO3．

（3）请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学反应方程式：____．

【实践应用】用这种未经打磨的镁条与稀硫酸反应制氢气．

（4）若要得到干燥纯净的氢气，需将反应生成的氢气通过如图2所示的装置才能达到目的，装置C、D中的液体分别是____（填名称）．21、林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的金属镁和氧气的质量和．他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁（Mg3N2）的粉末．

（1）根据实验现象，写出该反应的表达式____，属于____反应；

（2）在集气瓶底铺一层细沙的作用是____．22、写出下列生活中涉及的有关化学方程式：

（1）用一氧化碳高温下还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）：____；

（2）汽车尾气中含有CO和NO有毒气体，在催化剂作用下，转化生成空气中含量最多的气体和光合作用必需的一种气体：____；

（3）有二氧化碳生成的置换反应：____．23、请用化学方程式解释下列事实：

（1）生石灰可用作食品干燥剂____；

（2）氢氧化钠溶液能吸收三氧化硫____；

（3）用稀硫酸除铁锈____．评卷人得分六、推断题(共4题，共36分)24、根据图所示的物质间的相互转化；回答问题：

请写出下列物质的名称：B____D____E____F____．25、（2010•天心区校级自主招生）A-E为初中化学中常见的五种不同的物质；均含有同一种元素．A为黑色固体，E为单质，D为毒气体．图中“”表示转化关系，反应条件及部分反应物；生成物已省略．

（1）写出化学式：B____E____．

（2）写出AC的化学方程式：____．26、（6分）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出A、C的化学式：A.____________；C.____________。（2）写出①、③步反应的化学方程式：①_____________________________________；③_____________________________________；27、有A；B、C、D四种物质；分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：

A是____；B是____；C是____；D是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据废弃塑料埋于土壤中会污染土壤解答；

B；根据纯净水和矿泉水的成分区别进行分析解答；

C；根据工业酒精中含有甲醇；对人体有害解答；

D、根据课本知识可知氮气的化学性质不活泼，在高温下也很难和其它物质发生反应，所以在灯泡内充入氮气主要是隔绝氧气解答．【解析】【解答】解：

A；废弃塑料埋于土壤中；会改变土壤的结构，危害农业生产，故错误；

B；常喝纯水无益健康；会缺少矿物质，故错误；

C；工业酒精中含有甲醇；对人体有害，故错误；

D；氮气的化学性质不活泼；在高温下也很难和其它物质发生反应，所以在灯泡内充入氮气主要是隔绝氧气，故正确．

答案：D2、C【分析】

A；印尼海啸是指涌向海岸的破坏性巨浪；主要由强烈的海底地震或海底地壳变动所引起，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；汶川地震是指地壳的运动和振动造成；没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；艾雅法拉火山喷发中含有物质的燃烧；是物质与氧气发生的反应，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；飓风是指风速达到33米/秒以上的热带气旋；没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．

【解析】【答案】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地；物理变化有物质的固；液、气三态变化和物质形状的变化．

3、B【分析】【分析】A；根据工艺流程分析反应物、生成物．

B；根据物质的变化分析元素的化合价的变化；

C；根据工艺流程发生的反应；

D、根据物质的变化分析可以循环使用的物质．【解析】【解答】解：A、根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品H2SO4；故A正确；

B；根据工艺流程所示可知；该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有Fe、S、O．故B错误；

C、流程中涉及到的反应之一为：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；故C正确；

D、由物质的变化可知，该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用；故D正确．

故选：B．4、C【分析】【解答】解：A；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；

B；用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠；有气泡冒出的是碳酸钠，无变化的是氯化钠，正确；

C；用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳；木条都熄灭，无法鉴别，错误；

D；用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体；溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，正确；

故选C

【分析】根据题目给出的信息：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；B、用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，有气泡冒出的是碳酸钠，无变化的是氯化钠；C、用燃着的木条鉴别氨气和二氧化碳，木条都熄灭，无法鉴别；D、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体．5、C【分析】【分析】根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量×溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用．【解析】【解答】解：需氯化钠的质量：2000g×0.9%=18g

故选C．6、D【分析】【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应后物质甲的质量=（1+20+15+2）g-（29+0+8）g=1g，故A说法正确；

B；甲的质量在反应前后没有变化；可能为该反应的催化剂，也可能不是，故B说法正确；

C；丙的质量减小为反应物；乙、丁的质量增加，为生成物，则此反应为分解反应，故C说法正确；

D；反应中乙、丁的质量比为（29-20）g：（8-2）g=3：2；故D说法错误．

故选：D．7、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、Na2CO3能与适量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．8、A【分析】【分析】A．根据硝酸的化学式来分析其组成；B．根据各元素的化合价以及化合物中正负化合价的代数和为零原则来计算；C．根据元素质量比的计算方法来分析；D．根据化学肥料的选择依据来分析．【解析】【解答】解：A．由硝酸的化学式可知；它是由氢；氮、氧三种元素组成的，故正确；

B．在硝酸中；氢元素显+1价，氧元素显-2价，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故错误；

C．在硝酸中；氮元素与氧元素的质量比为：14：（16×3）=7：24，故错误；

D．硝酸具有强酸性；不能做氮肥，故错误．

故选A．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：河水中有水；可溶性矿物质等；稀盐酸是氯化氢的水溶液，过氧化氢溶液都由多种物质构成，属于混合物；

铜只由铜元素组成；属于单质，液氧由氧元素一种元素组成，属于单质；

冰水混合物由水一种物质组成；属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，还属于氧化物；二氧化硫由硫元素和氧元素组成，还属于氧化物；

故答案为：①④⑦；Cu、O2；H2O、SO210、略

【分析】【分析】（1）根据水通电分解；正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2进行解答；

（2）根据气体a的体积较多为氢气进行解答；

（3）根据气体b的体积较多为氧气；氧气具有助燃性进行解答；

（4）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答．【解析】【解答】解：（1）水通电分解；正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，所以A为负极；

（2）气体a的体积较多为氢气；

（3）气体b的体积较多为氧气，氧气具有助燃性，所以检验气体b的方法是用带火星的木条；看是否复燃；

（4）水通电分解生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以得出水是由氢元素和氧元素组成的．

故答案为：（1）负；

（2）氢气；

（3）用带火星的木条；看是否复燃；

（4）氢元素和氧元素．11、略

【分析】【分析】（1）可找一组液体与气体反应的实验进行分析．

（2）①A气体的试管氢氧化钠溶液未进入；说明氢氧化钠没有被消耗掉．

②利用丙气体中二氧化碳占其中的二分之一的知识解决．【解析】【解答】解：（1）可找一组液体与气体反应的实验进行分析；此处选择二氧化碳与水的反应，由于该反应的进行瓶内压强变小，气球会膨胀．

故答案为：。仪器名称分液漏斗广口瓶中装置内的药品H2OCO2可观察到的现象气球变大用化学方程式表示相关性质CO2+H2O=H2CO3（2）①A气体的试管氢氧化钠溶液未进入；说明氢氧化钠没有被消耗掉，也就是没有反应．

故答案为：不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠；水、二氧化碳反应）

②由①的实验可以看出：丙气体中二氧化碳占其中的二分之一；所以加入10ml溶液后进入水的体积应为115ml．

故答案为：有115ml的水倒吸进集气瓶中（或水到吸进集气瓶，量筒内还剩余85ml水）．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙呈碱性，pH大于7，据此解答．【解析】【解答】解：石灰池中的清液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7，故填：大于．13、略

【分析】

候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，联合制碱法中的“碱”化学式为Na2CO3；其俗称有苏打；纯碱．

故答案是：侯德榜；Na2CO3；苏打；纯碱．

【解析】【答案】根据候德榜在化学工业方面的贡献进行填空．

三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√16、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．17、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．18、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、实验题(共1题，共7分)19、略

【分析】【分析】本题属于信息给予题，可以根据给予的信息进行判断、分析，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）维生素C中碳；氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96=9：1：12；

其中碳元素的质量分数为：×100%=40.9%．

故填：9：1：12；40.9%．

（2）由图中信息可知；温度越高，维生素C损失越多，因此生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜维生素C的损失小．

故填：温度；小．

（3）①解：10mL果汁饮料消耗溶质碘的质量为25.4mg；那么100mL果汁饮料消耗溶质碘的质量为254mg；

设该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为X；

C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI

176254

X254mg

=

X=176mg；

答：该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为176mg．

②因为维生素C在酸性环境中稳定；在中性或碱性环境中易被氧化，未加醋酸溶液酸化时，一部分维生素C被空气中的氧气氧化了，所以测定结果偏小．

故填：因为维生素C在酸性环境中稳定，在中性或碱性环境中易被氧化，未加醋酸溶液酸化时，一部分维生素C被空气中的氧气氧化了，所以测定结果偏小．五、简答题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】（1）氧化镁是白色固体；

（2）根据实验现象可以判断物质的组成；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（3）碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁；水和二氧化碳；

（4）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，浓硫酸能够吸收水蒸气．【解析】【解答】解：（1）因为氧化镁是白色固体；所以甲同学的猜想是错误的．

故填：氧化镁是白色固体．

（2）实验时；装置试管口有液滴出现，说明有水生成；B装置中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，碱式碳酸镁受热分解能生成水；二氧化碳和氧化镁，因此乙同学的猜想是正确的；

B装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故填：乙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（3）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．

故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．

（4）若要得到干燥纯净的氢气；需将反应生成的氢气依次通过C装置中的氢氧化钠溶液；D装置中的浓硫酸，以除去氢气中的二氧化碳和水蒸气．

故填：氢氧化钠溶液、浓硫酸．21、略

【分析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；玻璃仪器受热不均匀时容易炸裂．【解析】【解答】解：

（1）由题意可知：镁和氮气反应生成氮化镁，反应的文字表达式为：镁+氮气氮化镁；该反应反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应．

故填：镁+氮气氮化镁；化合．

（2）为了防止高温熔融物炸裂集气瓶；通常在集气瓶的底部铺一层细沙或加入适量的水．故填：防止高温下生成的固体溅落炸裂集气瓶．

故答案为：

（1）镁+氮气氮化镁；化合．

（2）防止高温下生成的固体溅落炸裂集气瓶．22、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳高温下还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）CO和NO在催化剂作用下，转化生成空气中含量最多的气体（氮气）和光合作用必需的一种气体（二氧化碳），反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2．

（3）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑（合理均可）．

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）2CO+2NO2CO2+N2；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑（合理均可）．23、略

【分析】【分析】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．

生石灰具有吸水性；并能与水反应．

氢氧化钠能与三氧化硫反应．

铁锈能与稀硫酸反应．【解析】【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙．

该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．

（2）氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水．

该反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O．

（3）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水．

该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2S