2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷879考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、毒品严重危害人类社会，我们要珍爱生命远离毒品．冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（）A.完全燃烧只有两种生成物B.冰毒除有其他毒性外，不完全燃烧还会生成有毒COC.冰毒由三种物质混合而成D.冰毒中碳氢氮元素的质量比为10：15：12、下列除去杂质的方法中；不正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）除去杂质所用的试剂或操作步骤ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸，直到不再产生气泡BCO（CO2）通入足量的NaOH溶液，再干燥CKCl溶液（K2CO3）过量盐酸，加热DNaCl（CaCO3）溶解、过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D3、食品安全关系到人类健康．下列属于安全食品的是（）

A.用甲醛浸泡的毛肚。

B.用化工原料染色的馒头。

C.用工业酒精勾兑的饮用酒。

D.用食盐腌制的蔬菜。

4、下列化学方程式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2Fe+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}隆眉}B.rm{Fe_{2}O_{3}+4HCl篓T2FeCl_{2}+3H_{2}O}C.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{Cu+2HCl篓TCuCl_{2}+H_{2}隆眉}5、根据已配平的化学方程式A+3O2═2CO2+3H2O可推测A的化学式是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C3H86、下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是（）A.点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸B.将pH试纸直接放入待测液中，会使测量更准确C.铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底D.将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅7、下列说法错误的是（）A.马拉松长跑运动员在途中喝葡萄糖水B.向患糖尿病的病人的静脉中输入葡萄糖水C.蛋白质在体内不可以直接被吸收利用D.通常不偏食、不挑食就不会缺乏维生素8、（2008•嘉峪关）微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A.铁B.碘C.钙D.锌9、下列关于空气的说法错误的是（）A.空气中氧气的体积分数约为28%B.化石燃料燃烧会污染空气C.空气是人类宝贵的自然资源D.控制污染物排放，大量植树造林可防治空气污染评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、生活中处处有化学．

（1）现国家提倡食用的加碘盐，是在食盐中加入一定量的KIO3．已知KIO3受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜____（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利于健康．

（2）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑根据上述信息回答问题：该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为____能；已知X是一种化合物，请写出X的化学式____，你推断X的化学式的依据是____．11、春节到了；一杰和妈妈一起去合家福超市采购年货，一杰对货架上的食品包装作了认真的研究．

（1）在食品调味区，一杰发现了“加碘食盐”，这里的“碘”指____（填“单质”、“原子”、“分子”或“元素”）加碘食盐含碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价是____．

（2）一杰拿起了一包“香辣火腿肠”，认为是真空包装，你认为食品采用真空包装的目的是____．

（3）“上好佳”薯片是一杰的最爱，薯片采用的是充气包装，你认为用来填充的气体必须具备的性质有____，____等；一杰想研究气体的成分，你建议他收集包装袋内气体的方法是____．12、请分别选用一种试剂；除去下列物质中少量的杂质（括号内的为杂质）．

（1）一氧化碳（二氧化碳）；

（2）氯化钙溶液（稀盐酸）．13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．如表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图．

（1）上述表中是地壳含量最多的金属元素是____，该元素的原子在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为____．

（2）从表中分析其规律可知，每一周期元素原子的____相同．

（3）每一纵行我们称为同一族，从表中我们还可以分析得出，每族元素的原子的____相同，由此我们猜想一下，第一纵行钠元素下面的钾元素的原子结构示意图为____．14、以下是实验室常用部分仪器：

（1）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的____（填序号）．

（2）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是____．

【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？

【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质。

【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜．完成下表（不一定要填满）：

。步骤实验方法现象和结论1________2________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）16、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）17、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）18、用药匙取粉末状固体．____．19、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．20、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）21、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．22、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．23、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)24、海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是____（填字母序号）．

A．过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏。

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为____．

（3）图1是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是____．

①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量。

（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是____．

写出有关反应的化学方程式____．

②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是____．

③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是____．评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13；6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量．

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．26、学习一些化学实验的基本操作；能使你正确；安全的进行实验，指出以下几种不规范操作的错误之处，并分析可能带来的不良后果．

27、（2013•化州市校级一模）小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样；也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题．

（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是____．

（2）铝丝下端系一根火柴的目的是：____．

（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是____．

（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：

。气体吸入气体呼出气体X78%75%Y21%15%二氧化碳0.03%3.68%水0.02%5.44%其它0.95%0.88%①请你判断：表中X是____，Y是____；

②欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是____．28、（2009•山西）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）．

（3）当甲中含有少量乙时，可采用____的方法提纯甲．

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是____（选填A；B、C、D）．

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据冰毒的化学式可知；冰毒有C、H、N三种元素，所以燃烧会生成三种物质．

B；碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；碳在不充足的氧气的环境燃烧生成一氧化碳．

C；根据化学式的意义分析即可．

D、根据元素的质量比等于各原子的相对原子质量之和的比进行解答即可．【解析】【解答】解：A；根据冰毒的化学式可知；冰毒有C、H、N三种元素，所以燃烧会生成三种物质，故错误．

B；碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；碳在不充足的氧气的环境燃烧生成一氧化碳．所以我们断定冰毒不完全燃烧也生成一氧化碳，故正确．

C；冰毒是一种纯净物；是由三种元素组成的化合物，故错误．

D；冰毒中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14；故错误．

故选B．2、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、K2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再加热除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：A．3、D【分析】

A；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；

B、用化工原料染色的馒头中添加柠檬黄PbCrO4；铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用，食用过多会对人体造成伤害，故B错误；

C；工业酒精中含有甲醇；甲醇对人体有害，故C错误；

D；生活中腌制蔬菜用食盐；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；

B、根据用化工原料染色的馒头中添加柠檬黄PbCrO4；铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用，据此回答；

C；工业酒精中含有甲醇；甲醛是有毒的物质，据此分析；

D；生活中腌制蔬菜用食盐；据此分析．

4、C【分析】解：rm{A}铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

C；该化学方程式书写完全正确．

D；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀盐酸反应，故选项错误．

故选：rm{C}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{隆眉}和rm{隆媒}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出A的化学式．【解析】【解答】解：根据所给的化学方程式可知：在化学方程式的右边有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子．其中6个氧原子来自3个氧分子，其余的2个碳原子和4个氢原子应来自1个A分子，即A的化学式为C2H4．

故选：B．6、B【分析】【分析】A；可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸；

B；测定溶液的pH试纸不能放入待测液中；

C；铁丝燃烧生成的高温熔化物溅落会炸裂瓶底；

D、浓硫酸溶于水会放出大量的热．【解析】【解答】解：A；点燃氢气前未检验其纯度；可能会发生爆炸，正确；

B；测定溶液的pH试纸不能放入待测液中；错误；

C；铁丝燃烧生成的高温熔化物溅落会炸裂瓶底；所以要在集气瓶底部铺一层细沙或放少量的水，正确；

D；浓硫酸溶于水会放出大量的热；由于水的密度比浓硫酸小，将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅，正确；

故选B．7、B【分析】【分析】A；从能提供能量的营养素角度考虑．

B；从糖尿病的病因考虑．

C；从蛋白质在人体中的代谢过程方面考虑．

D、从合理膳食的原则考虑．【解析】【解答】解：A；长跑消耗能量；营养素中的主要供能物质是糖类，所以A正确．

B；患糖尿病的病人血液中葡萄糖含量过高；不能向静脉中输入葡萄糖水，所以B错误．

C；蛋白质在人体内必须变成氨基酸才能被吸收；所以C正确．

D；维生素尽管在人体内不能合成；通常不偏食、不挑食就能摄入足够的维生素，不会缺乏维生素，所以D正确．

故选B．8、B【分析】

A；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患缺铁性贫血，故选项错误．

B；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故选项正确．

C；钙元素是组成骨骼的主要元素；幼儿或青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故选项错误．

D；锌影响人的生长发育；缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】本题可根据各种常见微量元素的生理作用和缺乏症进行分析判断解答．

9、A【分析】【分析】A；根据空气中各成分的体积分数分析；分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；

B．化石燃料燃烧能生成大量的二氧化碳；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对空气有影响的物质；

C．空气是人类宝贵的自然资源；

D．植树造林可防治空气污染；【解析】【解答】解：A；空气中氧气的体积分数约为21%；故说法正确；

B．化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等；会造成空气污染，故正确；

C．空气是人类宝贵的自然资源；故正确；

D．控制污染物排放；大量植树造林可防治空气污染，故正确；

答案：A．二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】（1）根据KIO3受热不稳定的性质分析加入的时机；

（2）根据一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，则发生化学反应来分析能量的变化；利用质量守恒定律及化学反应方程式来推断X的化学式．【解析】【解答】解：（1）根据KIO3受热不稳定的性质，炒菜时宜迟加入加碘盐，使KIO3尽量不分解；更有利于健康；

（2）因使用时打开隔离层，发生金属镁与水的化学反应，该反应放出热量，将化学能转化为热能，由反应为Mg+2H2O═X+H2↑；

根据质量守恒定律可知；反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变；

反应前：1个Mg；4个H、2个O；

而反应后：1个Mg；4个H、2个O；

比较反应前后原子的种类和个数可以知道，X中含有1个Mg、2个H，2个O，则化学式为Mg（OH）2．

故答案为：（1）迟；

（2）热；Mg（OH）2；质量守恒定律．11、略

【分析】

（1）加碘食盐中的碘存在于碘酸钾（KIO3）中，以化合态存在，故是指元素；在碘酸钾KIO3中；已知K为+1价；O为-2价，设I元素的化合价为x

则：（+1）×1+x+（-2）×3=0

解之得x=+5

故答案为：元素；+5；

（2）“真空”包装可防止食物与空气中氧气接触；避免食物与氧气发生的氧化反应而达到长时间保存食物的目的；

故答案为：隔绝氧气延长食品保质期；

（3）所充入的气体应价格低廉而且易于获得以降低商品的成本；加入的气体应无色无味无毒；避免出现意外；气体性质也需稳定，防止与其它物质发生反应等等；可用注射器抽取包装袋中的气体；

故答案为：廉价易得；无色无味无毒、化学性质稳定、密度与空气密度相当等；用注射器抽取的收集方法（合理答案均可）．

【解析】【答案】（1）利用化合物中元素的存在状态和正负化合价代数和为零的原则解答；

（2）根据食物易与氧气发生氧化而变质性质；分析食物真空包装的意义；

（3）根据食物变质的原因分析包装中所充入气体的特性；并设计方案收集包装中的气体．

12、略

【分析】

（1）中二氧化碳易与氢氧化钠等碱类物质发生化学反应；而一氧化碳不与之发生化学反应．

故答案为：氢氧化钠等碱溶液；

（2）要除去氯化钙溶液中的盐酸；就是除去氢离子，因此可根据酸的性质做出判断，但是选择药品时不能引入新的杂质，所以与盐酸所反应的物质应含有钙离子．

故答案为：碳酸钙或氢氧化钙或氧化钙（其他答案正确均可）．

【解析】【答案】可以根据物质的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．物质除杂时注意不能引入新的杂质且所选的试剂不能与原有物质发生化学反应．

13、铝元素失Al3+电子层数最外层电子数【分析】【分析】（1）地壳含量最多的金属元素是铝元素；该元素的原子最外层电子数是3个，在化学反应中容易失电子，形成带3个单位正电荷的铝离子；

（2）电子层数相同的元素处在同一周期中；

（3）最外层电子数相同的元素存在同一族中；

钾原子的原子序数是19，据此可以书写钾原子的原子结构示意图．【解析】【解答】解：（1）上述表中是地壳含量最多的金属元素是铝元素，该元素的原子在化学反应中容易失电子，形成的离子符号为Al3+．

故填：铝元素；失；Al3+．

（2）从表中分析其规律可知；每一周期元素原子的电子层数相同．

故填：电子层数．

（3）每一纵行我们称为同一族，从表中我们还可以分析得出，每族元素的原子的最外层电子数相同，由此可知，第一纵行钠元素下面的钾元素的原子核内质子数是19，钾原子结构示意图为．

故填：最外层电子数；．14、略

【分析】【分析】（1）根据小李选择的仪器中含有酒精灯；可知是用加热固体的方法制取氧气，则须选择单孔塞，而弯导管用于排水法收集氧气；

（2）从分离混合物的几种方法进行分析；通过检验灼烧后的产物中是否有二氧化碳来确定黑色固体中是否有单质碳；通过检验灼烧后的产物与稀酸反应所得溶液中是否有铜离子来确定黑色固体中是否有单质铜．【解析】【解答】解：（1）根据小李选择的仪器中含有酒精灯；可知是用加热固体的方法制取氧气，则须选择单孔塞，而弯导管用于排水法收集氧气，故还须选择⑧⑨；

（2）分离液体和不溶性的固体应该进行的操作为：过滤；若灰黑色固体中有碳；在空气中灼烧产物中应有二氧化碳，通过检验二氧化碳的存在来确定灰黑色固体中有碳；若灰黑色固体中有铜，在空气中灼烧会生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜，溶液变蓝色．

故答案为：（1）⑧⑨；

（2）过滤；

。步骤实验方法现象和结论1将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳2向灼烧后的固体中加稀硫酸溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．16、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√18、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×20、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×23、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、简答题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】根据已有的海水淡化的方法进行分析解答；根据化学式中某元素的质量分数进行计算；根据淡化膜的作用结合溶液组成的改变进行分析解答；根据提取金属镁的流程结合物质的性质分析解答．【解析】【解答】解：（1）蒸馏能使海水变为淡水；故填：D；

（2）重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子，则其相对原子质量为2，故一个重水分子的相对分子质量为2×2+16=20，故重水中氧元素的质量分数为；故填：80%；

（3）加压前后；装置右侧海水中，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变大，故填：②③；

（4）①步骤Ⅱ中需要加入稀盐酸使氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：稀盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

②用粗盐制取精盐需要经过溶解；过滤、蒸发的操作；故填：溶解--过滤--蒸发；

③氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，不涉及到置换反应，故填：置换反应．五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g；可以据此计算．

设碳酸钠的质量为x；参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xyz4.4g

；x=l0.6g

；y=7.3g

；z=11.7g

（2）盐酸中溶质质量分数：×100%=10%

（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为：×100%=17.9%

答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；

（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；

（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．26、略

【分析】【分析】在用滴加滴加药品时，滴管应悬空滴加；蒸发液体实验时，要用玻璃棒搅拌；稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌．【解析】【解答】解：（1）在用滴加滴加药品时；滴管应悬空滴加，所以（1）中的错误是：胶头滴管下端伸入容器内，这样会污染胶头滴管进而污染试液；

故答案为：胶头滴管下端伸入容器内；污染胶头滴管进而污染试液．

（2）蒸发液体实验时；要用玻璃棒搅拌，否则会使液体受热不