2025年浙科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是。

A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.图中Li作负极，Mo3S4作阳极2、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法正确的是（）

A.反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＞v(CO，逆)3、下列有关硝酸的化学性质叙述不正确的是A.具有很强的氧化性，与铁反应的最终产物一定是Fe(NO3)3B.浓硝酸见光易分解，需要放在棕色瓶中避光保存C.硝酸与金属反应生成氮氧化合物时，既体现了酸性又体现出其强氧化性D.硝酸与金属反应时，随浓度的升高，还原产物中氮元素的化合价也越来越高4、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是。

A.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH+HCOB.应先向③中先通入足量NH3，再通入足量CO2C.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水D.装置①也可用于制H25、下列说法或表示方法正确的是（)A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C.盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1D.一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-16、已知反应的下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D.达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-18、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.几滴浓硫酸D.Na2CO39、分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是A.N2是空气中含量最多的气体B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈碱性D.稀HNO3与Cu反应产生H210、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO气体中的两种；则下列判断中正确的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O211、钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi12、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高温度B.充入Ar（g）使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。

(2)下图是用惰性电极电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

14、着色剂。

①作用：着色剂是为了美化食品外观；使食品色泽更诱人。

②分类：按来源分食用____色素，食用_____色素。

③常见的食用着色剂：①_____②_____③柠檬黄④苋菜红。

④危害：超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素_____和_____都有严格的规定。15、物理性质：___________，易挥发，___________的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈___________。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为___________。16、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示；其中A；B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)17、利用原电池原理可比较金属的活泼性；原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。

由A；B、C三种金属按表中装置进行实验：

。装置。

甲。

乙。

现象。

A不断溶解；B上产生气泡。

C的质量增加；B的质量减轻。

(1)在甲中；金属片___(填“A”或“B”)发生氧化反应。

(2)在乙中；金属片___(填“B”或“C”)作负极。

(3)如果把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；有一电极产生气泡。则金属片__(填“B”或“C”)上有气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是__。18、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度B．加入适当催化剂。

C．缩小体积，增大压强D．恒温；恒压下通入氦气。

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．在混合气体中的质量分数保持不变。

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol19、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜。

②橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是____________结构（填“线型”或“体型”)'需经过硫化处理改变其结构；增强其机械强度。

（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2；维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素；其中：

①属于人体所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和____________，淀粉在人体内完全水解的化学方程式____________。

③维生素C也称为____________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这一过程体现了维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”)。水果、蔬菜中富含维生素C,组成维生素C的元素是____________（填写元素符号）。20、(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极；电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸；装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

③电池总反应式为___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)21、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)22、某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D；

已知D为强酸；请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体；B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因_________________；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：________________________________。

（2）若A在常温下为气体；C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________；

②D的稀溶液常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_____。23、A～K为中学化学常见的物质；它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________24、下列框图所示的物质转化关系中；甲是日常生活中常见的金属，乙；丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

⑴甲的化学式是_____________，C的化学式_____________。

⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：______________________。

⑶写出A和E反应的化学方程式：__________________________________。25、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．放电时，相当于原电池原理，电池内部Mg2+向正极移动；故A错误；

B．放电时，相当于原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，总反应-负极反应=正极反应：Mo3S4+2xe-=Mo3S故B正确；

C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；锂硫电池放电时负极为Li，镁电池放电时负极为镁，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；

D．图中装置相当于一个是原电池，一个是电解池，若Li作负极，则Mo3S4作阴极；故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．由图可知，升高温度NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，2NO(g)N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A错误；

B．2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促进NO的转化，而CO的转化率减小，则其他条件不变，使＞1；CO转化率下降，故B错误；

C．催化剂只能改变反应速率；更换高效催化剂只能缩短反应时间，不能提高NO转化率，故C错误；

D．Y点时NO的转化率为80%；体积为1L，则。

K==1600；

Y点再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移动，则此时v（CO，正）＞v（CO，逆），故D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．硝酸具有强氧化性，可以将铁氧化为Fe(NO3)3，但反应时如果铁过量，铁离子被还原为亚铁离子，生成物为Fe(NO3)2；A错误；

B．浓硝酸不稳定见光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；所以应该放在棕色瓶中避光保存，B正确；

C．硝酸与金属反应生成氮氧化合物时硝酸中氮元素的化合价降低；体现了硝酸的氧化性，同时还会生成硝酸盐，体现了硝酸的酸性，C正确；

D．硝酸与金属反应时硝酸的还原产物中氮元素有+4价；+2价、0价、-3价等多种可能；硝酸的浓度越高，还原产物中氮元素的化合价越高，D正确；

答案选A。4、A【分析】【分析】

装置①生成CO2，装置②除去CO2中的HCl杂质，装置③是主反应容器，生成NaHCO3；装置⑤中的浓氨水滴入碱石灰后生成氨气进入装置③。

【详解】

A．③中两种气体通入饱和食盐水中，得到碳酸氢钠沉淀：A错误；

B．因CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，不利于生成产品，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，易于较大程度溶解CO2；B正确；

C．据分析；③；⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，C正确；

D．装置①是“固+液”无需加热型气体发生装置；符合氢气的实验室制取原理，D正确；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫蒸气比硫固体所含能量高；所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A正确；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1molH2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念；故B错误；

C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ•mol-1；故C错误；

D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，此反应是可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；反应时不可能完全转化为生成物，则无法判断具体反应的氮气和氢气的物质的量，则此反应的反应热无法计算，故D错误；

答案为A。6、C【分析】【详解】

A.升高温度正；逆反应速率都增大；该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B.该反应正反应是气体体积减小的放热反应；升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故B错误；

C.升高温度反应速率加快；缩短到达平衡的时间，故C正确；

D.该反应正反应是气体体积减小的放热反应；降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；

故选C。

【点睛】

升高温度，正、逆反应速率均增大，只是吸热反应方向的速率增大的程度更大，因此平衡向吸热反应方向移动，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是吸热反应方向的速率减小的程度更大，因此平衡向放热反应方向移动。二、多选题(共6题，共12分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。8、AB【分析】【详解】

A.加入K2SO4溶液；相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，A正确；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B正确；

C.浓硫酸溶于水放出热量；氢离子浓度增大，加快反应速率，C错误；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应产生CO2气体；使氢离子总量较小，生成氢气的量减少，D错误；

故合理选项是AB。9、ABC【分析】【详解】

A．N2是空气中含量最多的气体；正确；

B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；正确；

C．NH3溶于水和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生NH和OH-；溶液呈碱性，正确；

D．稀HNO3与Cu反应产生NO；错误；

故选ABC。10、AB【分析】【分析】

甲；乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体；在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅，X与Y反应生成白色固体，最终甲中溶液的碱性减弱，据此分析解答。

【详解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨气的水溶液显碱性，然打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，生成的氯化铵与氢氧化钠反应生成氨水，溶液的碱性减弱，溶液的颜色变浅，故A正确；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯气与氢氧化钠反应，生成的次氯酸钠具有漂白性，溶液颜色褪去，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢，氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故B正确；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性加热，颜色变浅，二氧化硫与氧气的反应需要催化剂；加热，常温下不反应，没有白烟生成，故C错误；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能与氢氧化钠反应，打开止水夹，氧气不能进入甲中，没有白烟生成，故D错误；

故选AB。

【点睛】

正确理解题意是解题的关键。本题的难点和易错点为B，要注意氯气能够将氨气氧化，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白烟生成。11、BC【分析】【分析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

【详解】

A.Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移；A错误；

B.Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正确；

C.铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-；铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D.未指明气体是否处于“标准状况”；无法计算，D错误；

故答案为：BC。12、CD【分析】【详解】

A．该反应焓变未知，升高温度后平衡如何移动无法确定，所以无法确定如何变化；故A错误；

B．充入氩气虽然体系压强增大，但对于反应物和生成物的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，不变；故B错误；

C．恒温恒容通入氢气平衡正向移动，CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故C正确；

D．假设再充入amolCO和2amolH2时将容器的体积扩大为原来的二倍，则再次平衡时达到的是等效平衡，此时不变；但实际上容器体积不变，即要在等效平衡的基础上将容器体积压缩，此过程中平衡正向移动，则再次达到平衡时CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【详解】

(1)图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，负极电极反应为：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案为：还原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如图乙所示电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极与电源正极相连为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a电极产生112mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为=0.005mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，故选ac，故答案为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】还原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac14、略

【分析】【详解】

着色剂按来源分为：食用天然色素；如姜黄素；胡萝卜素；食用人造色素，如日落黄、柠檬黄；

常见的食用着色剂：①胡萝卜素；②胭脂红、③柠檬黄、④苋菜红；

超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素种类和用量都有严格的规定。【解析】天然人造胡萝卜素胭脂红种类用量15、略

【分析】【详解】

硝酸是一种具有刺激性气味，易挥发，无色易溶于水的物质，浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸，质量分数98%以上的硝酸称为发烟硝酸。【解析】具有刺激性气味无色黄色发烟硝酸16、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧燃料电池，可知该电池的正极通入的气体是氧气，该装置的电解液是氢氧化钾，碱性环境，一段时间后正极区域，氧气得电子生成OH-，故溶液的pH值将增大；负极氢气发生氧化反应，电极反应方程式为

②若该电池的总反应为：则工作时溶液中增加了1molH2O；则理论上电路中转移电子的物质的量为2mol；

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池，则负极材料为铜，正极铁离子发生还原反应，电极反应方程式为

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料，锌作负极，石墨棒为正极，则电池工作时电流从石墨棒流向锌皮。【解析】氧气增大2molCu石墨棒锌皮17、略

【分析】【分析】

利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。

【详解】

(1)A不断溶解；B上产生气泡，所以在甲中A是负极，发生氧化反应；

(2)C的质量增加；B的质量减轻，所以在乙中，B作负极；

(3)把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；正极会产生气泡。则金属片C上有气泡产生；

(4)负极失电子，化合价升高，负极金属更活泼，所以通过题目中的两个图片，确定金属的活动性顺序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C18、略

【分析】【分析】

【详解】

①从图中可以看出，反应在10min时达到平衡。从反应开始到平衡，消耗的物质的量为1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反应速率=0.0375mol/(L·min)。

②达到平衡时，消耗的物质的量为0.75mol，则消耗氢气的物质的量为0.75×3mol，则的转化率为×100%=75%。

③升高温度和加入适当催化剂；能增大活化分子百分数，缩小体积；增大压强增加了单位体积内的活化分子数，都能加快反应速率。恒温、恒压下通入氦气，容器体积增大，反应物和生成物浓度都降低，会减慢反应速率，故选D。

④A．该反应的反应物和生成物均为气体；混合物的总质量是不变的，而反应前后气体总物质的量是变化的，所以平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故A能说明反应达到平衡；

B．在恒温恒容时；混合气体的压强和混合气体的总的物质的量成正比。该反应是气体体积减小的反应，所以未平衡前，混合气体的压强是变化的，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故B能说明反应达到平衡；

C．当达到平衡状态时，各组分的质量分数保持不变，所以当在混合气体中的质量分数保持不变时；反应达到了平衡状态，故C能说明反应达到平衡；

D．当达到平衡状态时，各物质的物质的量之比和方程式系数比无关，所以反应中与的物质的量之比为1∶1；反应不一定达到平衡状态，故D不能说明反应达到平衡；

E．单位时间内每消耗1mol同时必然生成1mol反应速率方向同向，故E不能说明反应达到平衡；

故选DE。【解析】①.0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE19、略

【分析】【分析】

(1)①塑料；合成橡胶和合成纤维被称为三大合成高分子材料；

(2)①人体所需的微量元素有：铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

②淀粉在人体内水解为葡萄糖；

③维生素C又称抗坏血酸，能将铁离子还原为亚铁离子，显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)。

【详解】

(1)①a.宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白质；属于天然高分子材料；c.保鲜膜是塑料，一般为聚乙烯，是合成高分子材料，故答案为：c；

②天然橡胶的单体是异戊二烯；由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物，故答案为：线性；

(2)①人体所需的微量元素有：铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；故百合中属于微量元素的是铁，故答案为：铁；

②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案为：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

③维生素C又称抗坏血酸，由于化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，故其含有的元素为H、C、O，故答案为：抗坏血酸；还原性；H、C、O。【解析】c线型铁(Fe)脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗坏血酸还原性H、C、O20、略

【分析】【详解】

(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质为酸性环境，则Pt(a)电极为负极，电极反应式为

②根据负极反应式可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol；

(2)该装置为原电池装置，欲用SO2来制备硫酸，根据S元素化合价的变化可知，通入SO2的一极为负极；则通入氧气的一极为正极；

①通入SO2的电极为负极，S元素化合价升高，产物为硫酸根离子，电解质溶液为酸性环境，则其电极反应式为

②原电池中，阳离子移动向正极，则电解质溶液中的H+通过质子膜向右移动；

③正极的电极反应式为故电池总反应式为【解析】向右四、判断题(共1题，共7分)21、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。五、元素或物质推断题(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

非金属单质A；经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S；N元素，则A是氮气或硫单质；

（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4；

①根据上述分析，B为SO2，氯水和SO2同时使用发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,盐酸和硫酸均没有漂白性；所以其漂白效果是减弱的。

②D的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、SO2和水，则反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；

①根据上述分析，A为氮气，B为NO，则氮气转化为NO的化学方程式是N2+O22NO；

②常温下，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】（