2025年人民版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、1991年我国著名化学家张青莲教授，精确测定了铟（In）元素等相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A.115B.49C.66D.1642、如图所示；向盛有某种液体的烧杯中通人二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明显变化．烧杯中盛放的液体是什么呢？甲同学认为：可能是澄清的石灰水，乙同学认为：可能是蒸馏水；丙同学认为可能是紫色的石蕊试液．你认为三位同学提出的看法中正确的是（）

A.甲和乙B.甲和丙C.乙和丙D.甲、乙和丙3、我们看到“农家乐”灶头炉膛中柴禾架空时烧得更旺．这是因为（）A.散热更快B.温度降低到着火点以下C.使着火点降低D.柴禾与空气中氧气接触更充分4、电视剧《夏洛特烦恼》中有一句经典语录：有人吧，缺铁；有的人呢，缺钙；而我最缺的是面子，其中的“铁”和“钙”是指（）A.铁的单质和钙的单质B.铁的化合物和钙的化合物C.铁原子和该原子D.铁元素和钙元素5、下列操作能鉴别出空气、氧气和氮气的是()A.观察气体颜色B.分别插入燃着的木条C.闻气体的味道D.分别倒入澄清的石灰水6、下列不属于化学研究范畴的是（）A.回收处理生产、生活中产生的垃圾B.电脑程序设计C.对大气质量进行检测和污染防治D.新能源开发评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“____”内）

（1）____NaOH+____H2SO4═____Na2SO4+____H2O；

（2）____Fe2O3+____C____Fe+____CO2↑；

（3）____C2H4+____O2____H2O+____CO2．8、不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。实验操作现象结论或化学方程式步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。有白色沉淀产生。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2步骤Ⅱ：向上述试管中滴加。

____溶液，直到反应完全。____化学方程式：____步骤Ⅲ：____(填操作。

名称)。除去沉淀物。得到澄清滤液。步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品；分别滴加。

____，振荡。盛有滤液的试管中____。证明硬水已软化。【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，可以将滤液再进行____操作。9、初中化学教材“绪言”中；描述了有关物质的变化和性质：

①潺潺的流水能蒸发成水蒸气。

②水蒸气可以变成天空中的白云。

③白云变成了雨滴或雪花降落到地面。

④铁矿石冶炼成钢铁。

⑤钢铁会生成铁锈。

⑥煤着火燃烧；残余一堆灰烬．

请你分析，其中属于物理性质的是____（填序号，下同），属于化学性质的是____，属于物理变化的是____，属于化学变化的是____．10、“卖炭翁，伐薪烧炭南山中．满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑．卖炭得钱何所营？身上衣裳口中食”．白居易-《卖炭翁》诗中的“伐”属于______变化，“炭”指的是______（具体物质名称），碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，请写出发生反应的方程式______，反应前后碳元素的化合价变化为______．11、最早提出原子论和分子学说的科学家分别是______和______，奠定了近代化学基础．______国科学家______是最早编制了元素周期表．12、写出下列反应的文字表达式．

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧______

rm{(2)}木炭燃烧______

rm{(3)}蜡烛在空气中燃烧______．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)13、小明同学课下自制了如图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

通电一段时间后；在两个试管中分别收集到两种气体．请回答：

（1）气体a为______；它连接的是电源的______极．

（2）如何检验左侧试管中的气体______．

（3）该反应的文字表达式是______

14、如图是三种微粒的原子或离子结构示意图；

（1）其中①②为原子结构示意图；③是离子结构示意图．则x=______，n=______．

（2）上述微粒中属于同一种元素的是______．

（3）一般情况下；微粒的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，则具有相似化学性质的微粒是______，元素①②形成的常见化合物的化学式为______．

15、右图为精制粗盐的示意图；回答：

（1）写出仪器名称①______②______

（2）蒸发滤液时；玻璃棒起的作用是______，右图中此时玻璃棒的作用是______．

（3）漏斗中的液面应______（填“高”或“低”）于滤纸边缘。

（4）粗盐提纯时正确顺序是______

A；溶解、蒸发、过滤B、过滤、蒸发C、溶解、过滤、冷却D、溶解、过滤、蒸发．

16、怎样用化学方法区别二氧化碳和氧气两瓶气体？

17、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

18、某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？19、在反应rm{2RO+2M篓TP+2Q}中，rm{RO}为氧化物，物质rm{Q}的相对分子质量为rm{44}已知rm{15gRO}与rm{14gM}恰好完全反应生成rm{7gP}则同时生成rm{Q}的质量为_______rm{g}物质rm{M}的相对分子质量为_______。20、请根据碳铵rm{(NH_{4}HCO_{3})}的化学式进行计算：rm{(1)}写出氮、氢、碳、氧三种元素的质量比

rm{(2)}计算该物质中氮元素的质量分数

rm{(3)790gNH_{4}HCO_{3}}中含有多少克氮元素？21、经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品的含氮量为31.5%，请通过计算判断它是纯净物还是混合物。评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)22、将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成使带火星的木条复燃的气体rm{C}将某黑色固体rm{D}点燃后伸入rm{C}中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}．

rm{(1)}写出它们的名称rm{A}____；rm{C}____；rm{E}____．

rm{(2)B}在rm{A}反应中起____作用23、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用______；

rm{(2)}给物质加热时；需要用______；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用______；

rm{(4)}能被加热的仪器是______．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)24、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质rm{.}请从微观角度回答下列问题：

rm{(1)}从rm{Na}rm{Mg}原子结构示意图推知，金属rm{Na}rm{Mg}性质不同的原因是______；

一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是______rm{.}由此可见；物质的结构决定物质的性质．

rm{(2)}图rm{1}反应的文字表达式为______，该反应过程中氢原子和氧原子结合成______rm{.}图rm{2}反应的实质是______和______结合成水分子rm{.}由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．25、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

rm{垄脵}将图中的集气瓶里水面以上容积分为rm{5}等份，并作好标记。rm{垄脷}在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装人足量的红磷，将胶皮管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。rm{垄脹}充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：

rm{(1)}该实验中红磷需稍过量，目的是___________________；rm{(2)}红磷燃烧时的主要的实验现象是_____________________________，红磷燃烧时的文字表达式是_______________________________，步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是________________________；rm{(3)}实验结束后发现测量值小于rm{1/5}原因可能是______、________；rm{(}答两点即可rm{)}rm{(4)}红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是______，此实验还能得出该气体的性质是：___________、____________。26、rm{.}根据下表回答问题：根据下表回答问题：​上表的实验操作图中各有一处错误，将造成不良后果，请指出各实验操作图的错误并回答其造成的后果是什么。填在下面的空格内：rm{.}_________________________________________。rm{(1)A:}_________________________________________。rm{(2)B:}________________________________________。rm{(3)C:}27、在学完氧气的实验室制法后，老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象rm{垄脵}________实验三rm{垄脷}________rm{垄脹}____二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。rm{垄脵}___________________________________________rm{垄脷}___________________________________________rm{垄脹}___________________________________________

rm{(2)}在上述的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．

第一方面的实验操作中包含了两次称量；其目的是：_______．

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其目的是验证二氧化锰的化学性质是否改变。评卷人得分六、简答题(共3题，共24分)28、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图rm{(}“”表示氧原子，“rm{漏聳}”表示氢原子rm{)}rm{(1)}从微观角度看，物质rm{B}是由_____构成的rm{(}选填“分子”或“原子”或“离子”rm{)}rm{(2)}该反应的基本反应类型为_________________；rm{(3)}参加反应的rm{A}与rm{B}的粒子个数比为________________；rm{(4)}写出符合此反应的化学方程式____________________________________；rm{(5)}写出一条从此图中获得的信息_____________________________________。29、含杂质的铁rm{10g(}杂质不溶于水，也不参加反应rm{)}与rm{100g}稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为rm{109.7g}求含杂质的铁中铁的质量分数．30、如图所示用带火星的木条分别以甲；乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中；观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺．上述实验说明氧气具有的性质是：

（1）______．

（2）______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：因为二氧化碳与澄清的石灰水反应使之变浑浊；现象明显；二氧化碳与水虽反应但无现象；二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色的石蕊试液变红，现象明显．故甲和丙同学提出的看法中正确．

故选B．

【分析】由题意，如图所示，向盛有某种液体的烧杯中通人二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明显变化．而二氧化碳与澄清的石灰水反应使之变浑浊，现象明显；二氧化碳与水虽反应但无现象；二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红．故可知答案．3、D【分析】【解答】解：由于可燃物与氧气接触越充分；燃烧就会越剧烈，与氧气不充分接触时，燃烧不完全，产生大量黑烟而不能更旺地燃烧；柴禾架空更有利空气的进入，使柴禾与氧气更充分接触，发生完全燃烧，烧得更旺；

故选D．

【分析】可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，并且与氧气接触越充分，燃烧就会越剧烈；柴禾架空更有利空气的进入，使柴禾与氧气更充分接触，才能烧得更旺．4、D【分析】解：这里的“铁”和“钙不是以单质；分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选D．

人体需要多种微量和常量元素；人体需要的“钙；铁、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．【解析】【答案】D5、B【分析】略【解析】rm{B}6、B【分析】解：A；回收处理生产、生活中产生的垃圾；属于化学研究范畴，故A正确；

B；设计开发新的电脑程序属于计算机方面的研制；不属于化学研究范畴，故B错误；

C；对大气质量进行检测和污染防治；属于化学研究范畴，故C正确；

D；新能源开发；属于化学研究范畴，故D正确。

故选：B。

化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．

此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题．【解析】B二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等；可将上述方程式配平．

（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的计量数定为1，则NaOH、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；1、2．

（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2；3；最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4．

（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3；2、2．

故答案为：（1）2；1、1、2；（2）2、3、4、3；（3）1、3、2、2．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；选择相应的配平方法进行配平即可．

8、碳酸钠有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl过滤肥皂水出现较多泡沫，无浮渣蒸馏【分析】【解答】硬水和软水的区别是硬水中含有较多的钙、镁离子，本题中是说将硬水软化其实就是将其中的钙、镁离子除掉的过程，步骤Ⅰ中加入Ca(OH)2溶液是为了除去氯化镁，恰好完全反应生成氢氧化镁和氯化钙，那么溶液中只剩下氯化钙这一种溶质，除去它即可，所以向上述试管中滴加碳酸钠溶液，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有碳酸钙白色沉淀生成；然后过滤除去氢氧化镁和碳酸钙两种沉淀即可，检验水的软硬最简单的方法是使用肥皂水，加入肥皂水，如果是硬水则几乎没有泡沫，且有浮渣，如果是软水则泡沫较多。

【分析】硬水软水问题属于生活中的化学常识之一，属于中考常考的内容，平时应注意积累总结，做题时应细心审题。9、①②|⑤|③|④⑥【分析】【解答】解：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气；②水蒸气可以变成天空中的白云；都不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质；⑤钢铁会生成铁锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；③白云变成了雨滴或雪花降落到地面上的过程中没有新物质生成，属于物理变化；④铁矿石冶炼成钢铁过程中有铁生成、⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬的过程中有二氧化碳和灰烬生成，属于化学变化；

故答案为：①②；⑤；③；④⑥．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化．10、略

【分析】解：《卖炭翁》诗中的“伐”，没有新物质生成，属于物理变化，木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；这里的“炭”指的是木炭，碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，发生反应的方程式是：C+2MgO2Mg+CO2↑；在单质碳中元素的化合价为0价；在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价变化为：由0价变为+4价．

故答为：物理；木炭；C+2MgO2Mg+CO2↑；由0价变为+4价．

根据“伐”的特征分析变化的类型；木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；根据碳还原氧化镁的反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则分析碳元素化合价的变化．

本题通过一首古诗词考查了一些化学知识，难度不大，了解诗词的含义是正确解题的前提；解答时还要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】物理；木炭；C+2MgO2Mg+CO2↑；由0价变为+4价11、略

【分析】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，奠定了近代化学基础．

1869年；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫．

根据科学家们各自在科学上做出的贡献；进行分析解答本题．

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．【解析】道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫12、略

【分析】解：rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧：是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．

反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁．

rm{(2)}木炭燃烧：是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．

反应的文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

rm{(3)}蜡烛在空气中燃烧：是石蜡与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳．

反应的文字表达式为：石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；

rm{(2)}碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；

rm{(3)}石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳．

书写文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

本题主要考查文字表达式的书写，难度较小．【解析】铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳三、计算题(共9题，共18分)13、略

【分析】

（1）由图可知a与电源负极相连；与负极相连的是氢气；

（2）左侧试管中的气体是氧气；检验氧气用带火星的木条，方法是：将试管取出倒转，用带火星的木条迅速放到试管口，该气体能使带火星的木条复燃；

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。

（4）氢气的物理性质有：无色无味；难溶于水的气体，密度比空气的小；

（5）纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内有水雾出现，可得出氢气燃烧有水生成；

用水摸烧杯的壁，烧杯比发烫，说明此反应中伴随能量变化，把化学能变为了热能，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。

（6）因为氢气的燃烧产物为水；故不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．

故答案为：（1）氢气负极。

（2）将试管取出倒转；用带火星的木条迅速放到试管口，该气体能使带火星的木条复燃．

（3）水氢气+氧气。

（4）难溶于水或密度比水小。

（5）。实验步骤实验现象实验结论备注①点燃纯净的氢气发出淡蓝色火焰反应的文字表达式是：

水氢气+氧气②在火焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯内有水雾出现有水生成③用手轻轻触摸烧杯烧杯发烫说明此反应中伴随能量变化，把化学能转变成了热能（6）④

【解析】【答案】与电源正极相连的是电极收集到的气体是氧气；与负极相连的电极收集到的气体是氢气；检验氧气的方法是氧气能够使带火星的木条复燃；根据文字表达式的书写方法正确书写文字表达式；根据氢气的物理性质和化学性质及实验现象进行分析．

14、略

【分析】

（1）由①的原子结构示意图核外有三个电子层可知；m的值为8，再由②的原子结构示意图m的值为8可推出n的值为6，所以X的值为16；

（2）由元素的定义可知；①和③的微粒中核内的质子数相同，属于同一种元素；

（3）由于①和②最外层电子数相同，所以，①②具有相似的化学性质．①的质子数是16，属于硫元素，②的质子数是8，属于氧元素，这两种元素形成的常见的化合物是二氧化硫，化学式是：SO2．

故答为：（1）16，6；（2）①③；（3）①②，SO2．

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图中各部分的意义分析m；n的值；再判断X的值；

（2）根据元素的定义判定；

（3）根据微粒的最外层电子数分析具有相似的化学性质的微粒；根据①；②元素形成常见的化合物，写出化学式．

15、略

【分析】

（1）仪器①是烧杯；仪器②是漏斗；

（2）蒸发时用玻璃棒搅拌；防止局部温度过高使液滴飞溅；过滤时玻璃棒的作用是引流；

（3）过滤操作中应遵循“二低”的原则；即滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；

（3）粗盐提纯的步骤是溶解；过滤、蒸发．

故答案为：（1）烧杯；漏斗；（2）搅拌；为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；引流；（3）低；（4）D．

【解析】【答案】（1）根据常见仪器的名称分析即可．

（2）根据蒸发和过滤时玻璃棒的用法考虑；

（3）根据过滤操作的注意事项分析即可；过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的原则；

一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁．

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘．

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁．

（4）根据粗盐提纯的步骤考虑．

16、略

【分析】

区别二氧化碳和氧气的方法有很多；可以用带火星的木条来检验，要注意有现象得结论；

故答案为：用一根带火星的木条分别插入三个集气瓶中；木条熄灭的是二氧化碳；木条复燃的是氧气（合理方法均可）．

【解析】【答案】区别两种气体；可以根据氧气和二氧化碳的不同性质进行鉴别：如可利用氧气的助燃的性质．也可利用二氧化碳的灭火的性质．或利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红等．

17、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

18、解：设需要二氧化碳的质量为x；

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

7444

1.48gx

=

x=0.88g；

答：要使1.48g氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要0.88g二氧化碳．【分析】【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据氢氧化钙的质量可以计算需要二氧化碳的质量．19、2228【分析】【分析】根据质量守恒定律计算出生成rm{Q}的质量；根据rm{M}与rm{Q}的质量比及rm{Q}的相对分子质量计算出rm{M}的相对分子质量。【解答】化学反应前后物质质量总和不变，rm{15gRO}与rm{14gM}恰好完全反应生成rm{7gP}则同时生成rm{Q}的质量rm{=15g+14g-7g=22g}与rm{15gRO}恰好完全反应生成rm{14gM}则同时生成rm{7gP}的质量rm{Q}根据反应中rm{=15g+14g-7g=22g}与rm{M}的质量比及rm{Q}的相对分子质量计算出rm{Q}的相对分子质量，设rm{M}的相对分子质量是rm{M}则：rm{dfrac{2x}{44隆脕2}=dfrac{14g}{22g}}解得rm{x}故答案为：rm{dfrac{2x}{44隆脕2}=dfrac{14g}{22g}

}rm{x=28}rm{22}【解析】rm{22}rm{28}20、（1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比NH4HCO3中N：H：C：O=14：(1×5)：12：(16×3)=14：5：12：48答：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：5：12：48。（2）该物质中氮元素的质量分数为NH4HCO3中答：该物质中氮元素的质量分数为17.7%。（3）790g×17.7％＝140g答：790gNH4HCO3中含有140g氮元素。【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}根据已有的知识进行分析，化合物中元素的质量比就是元素的相对原子质量和原子个数乘积的比值，rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}rm{3}中rm{N}rm{N}rm{H}rm{C}rm{H}rm{C}rm{O=14}rm{O=14}rm{(1隆脕5)}rm{(1隆脕5)}故答案为：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比，rm{12}中rm{12}rm{(16隆脕3)}rm{(16隆脕3)}rm{=}rm{=}rm{14}rm{14}：rm{5}rm{5}答：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为rm{12}rm{12}rm{48}rm{48}rm{NH_{4}HCO_{3}}元素的质量分数rm{dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕碌陋碌脛脭颅脳脫赂枚脢媒}{脤录茂搂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}rm{N拢楼=dfrac{14}{14+1隆脕4+1+12+16隆脕3}隆脕100拢楼=17.7拢楼}故答案为：该物质中氮元素的质量分数为rm{N}rm{H}rm{C}rm{O=14}中rm{N拢楼=dfrac{14}{14+1隆脕4+1+12+16隆脕3}隆脕100拢楼=17.7拢楼}答：该物质中氮元素的质量分数为rm{(1隆脕5)}rm{12}元素的质量等于化合物的质量乘以该元素的质量分数，rm{(16隆脕3)=14}中含有氮元素的质量为：rm{5}故答案为：rm{12}答：rm{48}中含有rm{14}氮元素。rm{5}【解析】rm{(1)}氮、氢、碳、氧四种元素的质量比rm{NH_{4}HCO_{3}}中rm{N}rm{H}rm{C}rm{O=14}rm{(1隆脕5)}rm{12}rm{(16隆脕3)=14}rm{5}rm{12}rm{48}答：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为rm{14}rm{5}rm{12}rm{48}rm{14}rm{5}rm{12}rm{48}该物质中氮元素的质量分数为rm{(2)}中rm{N拢楼=dfrac{14}{14+1隆脕4+1+12+16隆脕3}隆脕100拢楼=17.7拢楼}答：该物质中氮元素的质量分数为rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{N拢楼=

dfrac{14}{14+1隆脕4+1+12+16隆脕3}隆脕100拢楼=17.7拢楼}答：rm{17.7%}rm{(3)790g隆脕17.7拢楼=140g}rm{790gNH}rm{790gNH}rm{4}氮元素。rm{4}21、解：纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%；35%＞31.5%，故是混合物。

故答案为：

该硝酸铵为混合物。【分析】

根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答。

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】解：纯净的硝酸铵铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%；35%＞31.5%，故是混合物。

故答案为：

该硝酸铵为混合物。四、推断题(共2题，共4分)22、（1）过氧化氢溶液氧气二氧化碳

（2）催化【分析】【分析】根据rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成氧气，所以rm{A}是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，将某黑色固体rm{D}点燃后伸入氧气中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}所以rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{C}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{A}后，迅速产生气泡，生成氧气，所以rm{B}是过氧化氢，rm{A}是二氧化锰，将某黑色固体rm{B}点燃后伸入氧气中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{D}所以rm{E}是碳，rm{D}是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

rm{E}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】能使带火星的木条复燃，所以rm{(1)C}是氧气，将一种无色液体rm{C}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{A}后，迅速产生气泡，生成氧气，所以rm{B}是过氧化氢，rm{A}是二氧化锰，将某黑色固体rm{B}点燃后伸入氧气中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{D}所以rm{E}是碳，rm{D}是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{E}是过氧化氢溶液，rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化碳，故填：rm{E}

过氧化氢溶液；氧气；二氧化碳；在rm{(2)B}反应中起催化作用；故填：催化；

故答案为：rm{A}过氧化氢溶液；氧气；二氧化碳；

rm{(1)}催化。

rm{(2)}【解析】rm{(1)}过氧化氢溶液氧气二氧化碳过氧化氢溶液氧气二氧化碳

rm{(1)}催化rm{(2)}催化rm{(2)}23、略

【分析】解：rm{(1)}吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

rm{(2)}给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

rm{(3)}量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

rm{(4)}能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯五、探究题(共4题，共12分)24、略

【分析】解：rm{(1)}元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性质不同rm{.}所以，金属rm{Na}rm{Mg}性质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，rm{CO}与rm{CO_{2}}的分子结构不同，即一个rm{CO_{2}}分子比一个rm{CO}分子多一个氧原子，所以rm{CO}与rm{CO_{2}}的性质不同；

rm{(2)}图rm{1}中反应为氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的文字表达式为：氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子；从图rm{2}可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水rm{.}所以，图rm{2}反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子．

故答为：rm{(1)}最外层电子数不同分子的结构不同；rm{(2)}氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；水分子，氢离子，氢氧根离子．

rm{(1)}物质的结构决定物质的性质；根据原子的结构和分子的构成分析回答；

rm{(2)}根据氢气燃烧的示意图；写出反应的方程式；根据微粒的变化分析化学变化的实质．

解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式【解析】最外层电子数不同；分子的结构不同；氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；水分子；氢离子；氢氧根离子25、rm{(1)}耗尽集气瓶内氧气

rm{(2)}产生大量白烟红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；烧杯中水回流至集气瓶标记的五分之一处

rm{(3)}装置的气密性不好；红磷的量不足rm{(}或者未冷却到室温就打开止水夹rm{)}

rm{(4)}氮气；难溶于水；不能燃烧也不支持燃烧【分析】【分析】根据测定空气中氧气含量实验注意事项分析；根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气及氮气的性质分析解答即可。【解答】rm{(1)}红磷燃烧消耗完集气瓶中氧气，才能使测量更准确，所以该实验中红磷需稍过量，故答案为：红磷燃烧消耗完集气瓶中氧气，才能使测量更准确，所以该实验中红磷需稍过量，故答案为：耗尽集气瓶内氧气；rm{(1)}点燃红磷，剧烈燃烧，生成大量的白烟，生成白色固体，红磷燃烧生成了五氧化二磷，其反应的文字表达式为红磷rm{(2)}点燃红磷，剧烈燃烧，生成大量的白烟，生成白色固体，红磷燃烧生成了五氧化二磷，其反应的文字表达式为红磷rm{+}氧气氧气rm{(2)}rm{+}产生大量白烟；红磷rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧气五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现象是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，故答案：五氧化二磷；烧杯中水回流至集气瓶标记的五分之一处；rm{+}rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}rm{(3)}装置的气密性不好；红磷的量不足rm{(3)}或者未冷却室温打开止水夹实验结束后，发现烧杯中水回流少于瓶内空气体积的五分之一，分析可能的原因是：装置的气密性不好或者红磷的量不足或者未冷却室温打开止水夹等等，故答案：

rm{(}由于空气主要是由氮气和氧气组成的，红磷燃烧消耗氧气，红磷熄灭，剩余主要气体是氮气，剩余红磷熄灭，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，烧杯中水上升到约五分之一处，不能继续上升，说明氮气难溶于水，故答案：氮气；难溶于水；不能燃烧也不支持燃烧。rm{)}【解析】rm{(1)}耗尽集气瓶内氧气rm{(2)}产生大量白烟红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；烧杯中水回流至集气瓶标记的五分之一处rm{(3)}装置的气密性不好；红磷的量不足rm{(}或者未冷却到室温就打开止水夹rm{)}rm{(4)}氮气；难溶于水；不能燃烧也不支持燃烧26、rm{(1)}集气瓶内未加少量的水或细沙；溅落的高温熔化物炸裂瓶底

rm{(2)}视线没与液体的凹液面最低处保持水平；读数大于实际数

rm{(3)}试管内液体的量超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}液体沸腾溅出伤人【分析】【分析】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。【解答】rm{(1)}由图示可知；集气瓶瓶底未加少量的水或细沙，铁丝在氧气中燃烧时，溅落的高温熔化物会炸裂瓶底；故填：集气瓶内未加少量的水或细沙；溅落的高温熔化物炸裂瓶底；

rm{(2)}量取液体时；视线要与液体的凹液面最低处保持水平，但由图示可知，该操作中读数时，是俯视读数，引起的后果是：读数大于实际数；故填：视线没与液体的凹液面最低处保持水平；读数大于实际数；

rm{(5)}由图示可知，给液体加热时，试管内液体超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}液体沸腾溅出伤人；故填：试管内液体的量超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}液体沸腾溅出伤人。【解析】rm{(1)}集气瓶内未加少量的水或细沙；溅落的高温熔化物炸裂瓶底rm{(2)}视线没与液体的凹液面最低处保持水平；读数大于实际数rm{(3)}试管内液体的量超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}液体沸腾溅出伤人27、rm{(1)垄脵}二氧化锰加入水中不产生氧气。

rm{垄脷}向盛有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；伸入带火星的木条。

rm{垄脹}有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}比较二氧化锰在分解前后的质量【分析】【分析】