2025年人教五四新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学下册阶段测试试卷814考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、NHClO-、SOB.含有大量HCO的溶液：NHCa2+、A1OI-C.浓度为3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SOD.NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO2、下列叙述不正确的是A.CH4与C4H10互为同系物B.所有烷烃中均有碳碳单键C.甲烷、苯、乙酸都不能与酸性高锰钾溶液反应D.甲烷和乙烯都可以与氯气反应3、有关有机化学实验的说法正确的是()A.实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B.除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C.加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D.制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热4、下列反应中没有极性键断裂的是A.苯与液溴在FeBr3催化下的取代反应B.乙烯与溴的CCl4溶液发生的加成反应C.乙醛与氢气的加成反应D.丁烷高温下分解生成乙烷和乙烯的反应5、勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是A.应远离火源，避光存放B.甘油可以起到保湿作用C.其消毒原理与“84”消毒液的不同D.启用后，可长期使用而不会降低消毒效果6、羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是A.该反应历程包括加成、消去、质子转移等过程B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C.物质a中所有中心原子杂化方式相同D.用CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律同样可行7、化学与生活有着密切的联系，下列说法正确的是A.米酒酿制过程中未涉及氧化还原反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.在温水中，加酶洗衣粉的洗涤效果更佳D.纤维都是天然高分子化合物8、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天；有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.

A.钢瓶推到坡下的小河里。

B.把钢瓶丢到深坑里；用石灰填埋。

C.把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应立即______

A.转移到坡下B；转移到坡上C、迎风跑D、逆风跑。

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.

A、NaOHB、NaClC、Na2O2D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________

(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________10、燃煤烟气中含有较多的减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性条件下会转化成和具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。11、A()的名称是_______12、(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的键线式：_______

(5)的习惯命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名：_______

(7)的系统命名：_______

(8)的系统命名：_______

(9)的系统命名：_______

(10)的系统命名为_______13、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有_______种。

(3)上述(2)中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有_______种。

(4)上述(2)中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有_______种。14、按下列要求填空。

(1)羟基的电子式___________。

(2)的分子式___________。

(3)的键线式___________。

(4)的系统命名是：_____，它的一氯代物有____种。

(5)CH2=CH-CH3加聚产物是_______。

(6)分子式为C4H8有顺反异构的烃的结构简式______，官能团为______

(7)写出制TNT的方程式____。

(8)写出1，3－丁二烯与溴单质发生1，4－加成的反应方程式___________。

(9)2－甲基－1－溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：___________。15、现有下列有机化合物，请按要求填：

A．CH3CH=CHCH3B．C．

D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．G．C4H10O

(1)写出C的名称_____。(用系统命名法)

(2)用作果实催熟剂的是___(填字母序号，下同)，与CH3CH3互为同系物的是_____，以上互为同分异构体的是______。

(3)写出A的顺式结构的结构简式_____。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式_____。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有____种；能催化氧化为醛的同分异构体有_____种；写出其中有对映异构体的结构简式_____。16、(1)某有机物A的结构简式如右图；请按要求写出相应产物的结构简式。

①A跟NaOH溶液反应____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反应_________________________________；

③A跟Na反应_______________________。

(2)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

①写出A；B，C，D的结构简式：

A____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________17、回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：

(1)出现同类同分异构体的最小n值是____。

(2)n＝4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有____种，它的结构简式是____、____。

(3)具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃(烯烃类)，符合这一结果的醇的n值为____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误19、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误21、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误22、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误23、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误24、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误25、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)26、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐。

B．用量筒量取12.36ml盐酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液。

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度；请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”；“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。27、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂；在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)；部分物质性质如下：

。物质。

NaBiO3

Bi(OH)3

性质。

不溶于冷水；浅黄色。

难溶于水；白色。

(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：_______，B装置的作用是_______。

(2)当观察到_______(填现象)时；可以初步判断C中反应已经完成。

(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。

(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、_______。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______。

Ⅲ.产品纯度的测定。

(6)取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为_______(用含a、b、c的代数式表示)。28、某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇(醇A)；其结构简式如下：

(1)用系统命名法给该醇的命名：___________；

(2)该醇可发生的反应：___________(填字母序号)

A．与金属Na反应B．与CuO反应C．与NaOH溶液反应D．消去反应。

I．该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸(质量分数47.6%)在90℃下充分反应；制备中间产物B．实验装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。

已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系总含水量的影响。具体情况如下表。＜47.6%47.6%＞47.6%先蒸发的物质水先蒸发，直至比值升至47.6%HBr与水一起蒸发、液化沸点124.3℃HBr先蒸发，直至比值降至47.6%

②醇A；中间产物B的沸点均超过200℃。

(3)温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___________(填“温度计1”或“温度计2”)，其水银球应___________。

II．将温度计位置调节好后；课题组成员依次进行如下操作：

①检验气密性；装入沸石；

②加入18.6g醇A(0.1mol)、17.0g47.6%氢溴酸(含8.1gHBr；0.1mol)；

③开始加热；逐渐升温至反应温度。

(4)反应开始后，当温度计2的示数上升至39°C时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7gC在氧气中充分燃烧，共收集到2.2gCO、0.9gH2O。另取少量C进行质谱试验；结果如图所示。

根据上述实验结果，C的分子式为___________。

(5)取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3:6:1，综合上述实验结果，C的结构简式为___________。

(6)反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___________方法(填实验操作名称)将两液体分离。

(7)后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为10.7g．取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2，综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)29、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A___________、J___________。

(2)按要求写方程式：

①A+B→C+D的化学方程式：___________

②F→G的化学方程式：___________

③C→I的离子方程式：___________

④B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________

(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．S2-、ClO-发生氧化还原反应；不能大量共存，故不选A；

B．HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀；不能大量共存，故不选B；

C．H+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应；不能大量共存，故不选C；

D．NH4Fe(SO4)2中的铁为+3价；离子之间不反应，可大量共存，故选D；

选D。2、B【分析】【详解】

A.CH4与C4H10均是烷烃；二者结构相似，互为同系物，A正确；

B.所有烷烃中不一定均有碳碳单键；例如甲烷中不含有碳碳单键，B错误；

C.甲烷；苯、乙酸都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；均不能与酸性高锰钾溶液反应，C正确；

D.甲烷与氯气可发生取代反应；乙烯可以与氯气发生加成反应，D正确；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．实验室制备的乙烯气体中混有二氧化硫等气体(浓硫酸有强氧化性)，也可使溴水褪色，应先除杂，故A错误；

B．由于氢氧化钠溶液与溴苯不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液，故B正确；

C．应先加入酸中和，排除OH-离子的干扰，故C错误；

D．应先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，防止暴沸，为防止苯挥发，冷却至室温后再加苯，故D错误。

故选：B。4、B【分析】【详解】

A．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应时；C-H极性键发生断裂，A不符合题意；

B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应时；断裂的是乙烯分子中的碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，B符合题意；

C．乙醛与氢气发生加成反应断开的是碳氧双键中的一根极性共价键；C不符合题意；

D．丁烷高温下分解生成乙烷和乙烯的反应；断开的是碳碳单键和碳氢单键，D不符合题意；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．该免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇；甘油等；含有易燃物质，应远离火源，避光存放，A正确；

B．甘油易溶于水；具有强的吸水性，因此可以起到保湿作用，B正确；

C．“84”消毒液消毒的原理是利用其强养护性；三氯羟基二苯醚乙醇消毒的原理是破坏细菌或病毒的蛋白质结构，二者原理不同，C正确；

D．启用后；若长时间不用，洗手液中的有效成分会挥发或发生变质，消毒效果降低，D错误；

故选D。6、D【分析】【详解】

由酯化反应的机理图可知；酯化反应历程中包括加成；消去、质子转移等过程,A正确；由酯化反应的机理图可知，同一个碳原子上连接两个羟基时,易发生消去反应形成碳氧双键,B项正确;由。

a的结构简式可知,a中所有碳原子均形成4个共价键,都是sp3杂化,C项正确;由酯化反应的机理图可知,若用CH3CO18OH来研究酯化反应的断键规律,则发生消去反应失去水分子形成碳氧双键时,18O可能存在于水中,也可能存在于酯中,无法确定酯化反应的断键规律,D项错误。7、C【分析】【详解】

A．粮食中的淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在一定条件下反应生成乙醇，葡萄糖转化为乙醇的过程中发生了氧化还原反应，故A错误；

B．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n；n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；

C．加酶洗衣粉中有酶制剂；酶需要适宜的温度，在低温下酶的活性降低，高温下酶的活性会丧失，在温水中加酶洗衣粉的洗涤效果更佳，故C正确；

D．涤纶；锦纶、腈纶等合成纤维属于高分子化合物；但不是天然高分子化合物，故D错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇；把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；

故选：C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据氯气的化学性质分析其处理方法；减少污染是核心；

（2）根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析；

（3）根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。

【详解】

（1）氯气能和水反应；但反应不彻底，氯气和石灰反应生成无毒物质，氯气有毒，所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里，和石灰反应；

（2）因为氯气的密度比空气大；所以需要应向上转移，逆风跑可以很快逃离氯气；

（3）氢氧化钠具有腐蚀性；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化钠溶液吸收氯气很少，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，吸收效果最好，对人体伤害较小，所以最适宜采用的物质是碳酸钠。

（4）防毒面具能产生氧气，是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【解析】①.B②.氯气和石灰反应能生成无毒物质③.BD④.D⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：的电离大于水解；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：据此可知答案。

【详解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成即燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案为：

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案为：＞；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性，故答案为：酸性；因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解；所以显酸性；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高，所以随升高吸收率降低，故答案为：越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：则故答案为：4:1。

【点睛】

本题重点(3)②，对于求解反应中物质的物质的量的比值，要确定其方程式，即可快速得到答案，对于信息型氧化还原反应，根据信息确定反应物和产物，再结合电荷守恒、得失电子守恒配平。【解析】>酸性因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高11、略

【分析】【详解】

该物质主链上有3个碳，羟基连在第二个碳上，故名称为2-丙醇或异丙醇。【解析】异丙醇(或2-丙醇)12、略

【分析】【详解】

(1)-OH中O原子和H原子以共价键结合，O原子上含一个未成对电子，故电子式为：故答案为：

(2)按键线式的书写规则，每个交点或拐点及端点都有C原子，再根据碳四价原则确定H个数，分子式为C6H7ClO，故答案为：C6H7ClO；

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、3号碳原子上，乙基处于6号碳原子上，其结构简式为故答案为：

(4)键线式中线表示化学键，折点为C原子，2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为：

(5)的两个甲基在对位上；习惯命名为：对二甲苯；故答案为：对二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2为烷烃；最长碳链5个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(7)为烷烃；有两条等长的碳链，选择支链多的一条为主链，有7个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最长碳链有5个碳；在2号碳上有一个乙基，在1，3号碳上各有一个碳碳双键，其名称为：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案为：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)为二元醇；主链要选择连有羟基的最长碳链，为5个碳，从右边编号，1,3号碳上连有羟基，故名称为：1，3-戊二醇；故答案为：1，3-戊二醇；

(10)主链有6个碳，从右边编号，4号碳连有一个甲基和一个乙基，1号碳有三键，故名称为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.对二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)56÷14=4，正好除尽，所以该烃可能为烯烃或环烷烃，其分子式为：C4H8；

(2)该烃能使酸性高锰酸钾褪色，说明该烃为烯烃，可能结构为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3种不同的结构；

(3)加成反应特点为双键中较活泼的键断开；其他原子或原子团加在不饱和碳上，而原来的碳架不变，故1-丁烯和2-丁烯加氢后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氢后得到异丁烷，因此所得产物有2种；

(4)1-丁烯和溴化氢加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氢加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氢加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得产物共4种。【解析】①.C4H8②.3③.2④.414、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是9电子微粒，电子式为：故答案为：

(2)根据键线式的书写原则，可知的分子式为：C7H14，故答案为：C7H14；

(3)根据键线式的书写原则，的键线式为：故答案为：

(4)以所含碳原子数最多的碳链为主链；称为庚烷，从距离支链最近的一端给主链编号，可得其名称为：2,6-二甲基庚烷，根据同一个碳原子上的氢原子等效，对称位置上的氢原子等效，连接在同一碳原子上甲基氢等效，可知该结构中含有4种H，故它的一氯代物有4种；故答案为：2,6-二甲基庚烷；4；

(5)CH2=CH-CH3加聚产物为聚丙烯，结构简式为：故答案为：

(6)分子式为C4H8有顺反异构的烃中碳碳双键碳原子上连接两个不同的原子或原子团，符合条件的是：所含官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(7)TNT是由甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化条件下反应生成的三硝基甲苯，反应方程式为：+3HNO3+3H2O，故答案为：+3HNO3+3H2O；

(8)1，3－丁二烯与溴单质发生1，4－加成生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，反应的方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2⟶BrCH2-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2⟶BrCH2-CH=CH-CH2Br；

(9)在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成反应的方程式为：+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：+NaOH+NaBr+H2O。【解析】C7H142,6-二甲基庚烷4碳碳双键+3HNO3+3H2OCH2=CH-CH=CH2+Br2⟶BrCH2-CH=CH-CH2Br+NaOH+NaBr+H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C为含碳碳双键且碳链最长为4个碳，碳碳双键在2；3位碳上，第2个碳上有一个甲基，故C的名称为2-甲基-2-丁烯；

(2)用作果实催熟剂的是乙烯，答案为E，CH3CH3为乙烷，与CH3CH3结构相似，组成上相差3个CH2，互为同系物，答案为B，与分子式均为C5H10；结构不同，互为同分异构体，故互为同分异构体的是CF；

(3)A为CH3CH=CHCH3，为2-丁烯，2-丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，所以存在顺反异构，A的顺式结构的结构简式为

(4)D为CH3C≡CH，与足量溴水反应生成1，1，2，2-四溴丙烷，反应的化学方程式为CH3C≡CH+2Br2→CH3CBr2CHBr2；

(5)G为C4H10O，有多种同分异构体，其中与钠不反应的为醚，有CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2，故同分异构体有3种；能催化氧化为醛的同分异构体有正丁醇、2-甲基-1-丙醇共2种；其中有对映异构体的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3。【解析】2-甲基-2-丁烯EBCFCH3C≡CH+2Br2→CH3CBr2CHBr232CH3CH(OH)CH2CH316、略

【分析】【分析】

（1）①有机物结构中存在酚羟基和羧基；均可与NaOH溶液发生中和反应；

②有机物结构中存在羧基，能与NaHCO3溶液反应；

③有机物结构中存在醇羟基；酚羟基和羧基；均能与Na发生反应；

（2）A发生氧化反应生成B，发生还原反应生成C，且B与C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，那么A为CH3CH2CHO；据此回答问题。

【详解】

（1）①有机物结构中存在酚羟基和羧基，均可与NaOH溶液发生中和反应，反应方程式为：+2NaOH→+2H2O，因此产物中有机物的结构为：

②有机物结构中存在羧基，能与NaHCO3溶液反应，反应方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，因此生成物中有机物的结构为

③有机物结构中存在醇羟基、酚羟基和羧基，均能与Na发生反应，反应方程式为：2+6Na→2+3H2↑，生成物中有机物的结构为

（2）①由分析可知A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，说明烃基中有两种不同环境的氢原子，符合条件的有机物的结构为(CH3)3CH2COOH。【解析】①.②.③.④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COOH⑥.CH3CH2CH2OH⑦.CH3CH2COOCH2CH2CH3⑧.(CH3)3CH2COOH17、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳链异构和位置异构；

(2)能氧化成醛的醇的结构中必须含-CH2OH基团；

(3)当n＜3时；此醇无同类的同分异构体，当n＞3时，发生消去反应时，得到的消去产物的种类不一定相同，以此解答该题．

【详解】

(1)−CH3、−C2H5均只有1种，−C3H7有2种；故出现醇类同分异构体从n=3开始，有1−丙醇；2−丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分异构体中，碳链异构有2种，而能氧化成醛的醇的结构中必须含−CH2OH基团，即必须−OH连在碳链的端点碳上，这样的醇有2种：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)当n>3时，醇发生消去反应所得的烯烃具有同分异构体，如n=4时,生成的烯烃有三种：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分异构体，消去反应后产物只有一种，则n的值应为3。【解析】①.3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.3三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。19、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。20、B【分析】略21、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。22、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、实验题(共3题，共27分)26、略

【分析】【详解】

Ⅰ.A．托盘天平精确到0.1g；不能称取11.70g的食盐，A选项不合理；

B．量筒的精确度为0.1mL；不能量取到12.36mL的盐酸，B选项不合理；

C．硫酸是酸，用酸式滴定管盛装，滴定管的精确度为0.01mL，可以量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液；C选项合理；

D．容量瓶不能用于直接配制溶液；D选项不合理；

故答案为：C；

Ⅱ.(1)滴定管在水洗之后应该用待装溶液润洗；因此还应该进行的操作是用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次，故答案为：用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次；

(2)滴定前的读数为V1mL，滴定后的体积读数为V2mL，则消耗的标准盐酸的体积为(V2-V1)mL，根据反应NaOH+HCl===NaCl+H2O可知，故答案为：

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则读得的V2偏大；从而使得NaOH物质的量浓度偏大，故答案为：偏大；

Ⅲ.(4)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为10-12；

(5)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为11。【解析】①.C②.用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次③.c(NaOH)=④.偏大⑤.1×10－12⑥.1127、略

【分析】【分析】

用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3；利用锰离子的还原性将NaBiO3还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NaBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和锰离子反应生成高锰酸根；高锰酸根再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应反应进行计算。据此分析解题。

【详解】

(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，根据氧化还原反应原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。浓盐酸具有挥发性；B装置的作用是除去HCl。

(2)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变成了黄色的NaBiO3；白色固体消失。

(3)从图上装置看，关闭K1、K3，打开K2可使氢氧化钠流下与剩余的氯气反应。

(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，由题意可知，NaBiO3不溶于冷水；接下来的操作尽可能在冷水环境下进行，需要的操作可在冰水中冷却结晶；过滤、洗涤、干燥。

(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，说明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸性环境，所以铋酸钠被还原为Bi3+，根据氧化还原反应原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O。

(6)根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例H2C2O4~MnO4-=5：2，又因为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，即：NaBiO3：H2C2O4=1：1，纯度为=或【解析】Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O除去HClC中的白色固体消失(或黄色不再加深；C中上方充满黄绿色气体等)K1、K3(K1可不填)K2在冰水中冷却结