2025年冀教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册月考试卷198考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、两种有机化合物组成的混合气体的分子质量是氧气的，它们体积比为4：1，这两种有机化合物是（已知同温同压下，气体的体积比等于分子数之比）（）A.CH4，C2H4B.C2H6，C2H4C.CH4，C4H8D.CH4，C2H62、20℃时；将等质量甲；乙两种固体物质分别加入到100g水中（如图1，如图2），图3表示甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

A.图1中甲溶液一定是饱和溶液B.图2中甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线D.30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等3、氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示；下列叙述正确的是（）

A.50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液4、（2009•威海）下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）A.B.C.D.5、下列各项与自来水的净化过程无关的是（）A.吸附B.沉降C.电解D.消毒6、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念．反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O；则x的数值是（）

A.1

B.2

C.3

D.4

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、（双选）粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，提纯时将它们配制成溶液，常加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液等，若各部加入的量均过量，然后经过蒸发结晶，得到NaCl，在下列设计的实验试剂加入顺序中，不能达到目的是（）A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl8、诗句“春蚕到死丝方尽；蜡炬成灰泪始干”中蕴含着很多化学含义．下列说法中不正确的是（）

A.诗句寓意着发生了化学变化。

B.诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒。

C.诗句中的“丝”含有的物质是纤维素。

D.诗句中的“泪”指的是液态石蜡。

9、（2011•江宁区一模）苯甲醇（化学式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐--减轻注射时的疼痛，但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，该方法已逐渐被淘汰．下列有关苯甲醇的说法不正确的是（）A.苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%B.苯甲醇是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的C.苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质D.苯甲醇燃烧一定只生成二氧化碳和水10、小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”rm{.}小花说“可以尝一尝”rm{.}对于“可能是食盐”应属于科学探究中的rm{(}rm{)}对于“可以尝一尝”这一过程应属于科学探究中的rm{(}rm{)}A.提出假设B.收集证据C.实验D.得出结论11、如图是某同学设计的微型实验的装置图．下列有关说法正确的有（）

A.滴加稀盐酸后，大试管中有气泡产生B.a处的溶液先变红，一段时间后又变紫C.烧杯中的蜡烛由上而下先后熄灭D.b处澄清的石灰水开始时逐渐变浑浊12、自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源．如氢气属于高效无污染二级能源，是因为自然界中现成的氢气很少．下列叙述正确的是（）A.天然气属于一级能源B.一氧化碳属于二级能源C.家用电器使用的电源属于一级能源D.风属于二级能源评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决____而实施的项目．

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为____．

（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2____═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是____．14、为防止实验过程中意外事故的发生；往往通过把握实验操作的先后次序，进行必要的预处理方法．

（1）当皮肤上沾有氢氧化钠溶液时，应该先____，再____．

（2）稀释浓硫酸时，一定要把____沿器壁慢慢注入____里；并用玻璃棒不断搅拌．

（3）使用氢气时要特别注意安全．点燃氢气前，一定先要____．15、图中曲线是物质a、b的溶解度曲线．

试根据图象回答：

（1）t4℃时，a、b溶解度的大小关系是：a____b．

（2）t2℃时，a、b饱和溶液的质量分数大小是：a%____b%．

（3）t1℃时，a、b分别溶解在100g水里达到饱和，若升高温度，形成t3℃时的饱和溶液，则加入a、b物质的质量大的是____．

（4）为了从混有少量a的物质b中提取较纯净的b，可采用____方法．

16、请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）用稀硫酸除铁绣：____．

（2）用纯碱来制烧碱：____．

（3）用烧碱溶液来吸收SO2气体：____．

（4）用Ba（NO3）2溶液来检验某酸中是否有硫酸：____．17、如图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示____种元素．

（2）D中x=____．

（3）E中银元素原子的质子数为____，一个银原子质量是一个碳-12原子质量的____倍．

（4）写出A中的粒子符号：____．18、在实验室做实验时；发生了下列情况，在横线处简要写出由于实验操作而引起下述后果的原因．

（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂______；

（2）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，水槽水变成紫红色______；

（3）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂______．19、50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后；恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g．

（1）生成碳酸钙沉淀的质量为____g．

（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)20、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）21、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）22、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、某校化学兴趣小组在研究CO2和NaOH是否发生化学反应的实验中；设计出如下图所示的三个实验．

请回答：

（1）简述反应后三个实验的现象．

实验A：____．

实验B：____．

实验C：____．

（2）上述三个实验设计所依据的共同原理是____．

（3）如果有同学质疑，认为上述的实验，还不能说明CO2和NaOH一定发生化学反应．你如何通过实验进一步证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？____．24、涨水季节；某课外兴趣小组的同学小华和小明从某江水中进行取样，并进行净化处理（如图所示）．回答下列有关问题：

（1）写出指定的仪器名称①____．

（2）如图甲所示的装置中的一处明显错误是：____，其中玻璃棒的作用是：____．

（3）小华为了加速浑浊的江水中不溶物的沉降，他在烧杯中加入了____．然后经过一次过滤，得到的水仍然有明显的浑浊，其原因可能是（要求写2点）：____，____．

小明分析原因后；将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明．

（4）小华和小明再将过滤后的澄清透明的水利用如图乙所示装置进行蒸馏．实验前，应先检查装置的____．蒸馏时，在烧瓶中放入几片碎瓷片，其目的是____，烧杯中的冰水的作用是____．

（5）怎样证明蒸馏后的水是硬水还是软水。操作现象结论将仪器中的水取适量到另一试管中，加入肥皂水，振荡．__________________________蒸馏后的水是软水25、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究，现有下列仪器可供选择，回答下列问题（填序号）

（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是____．

（2）用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是____

（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是____．

（4）用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是____．

（5）家庭中的物品常用作实验仪器的替代品；请找出以下家庭物品可替代的实验仪器，并用序号填空：

a．塑料杯子：____．

b．竹筷子：____．26、2012年“世界水日”的宣传主题是“水与链式安全”．水是生命之源；我们应该了解水，爱护水资源．某化学兴趣小组对东昌湖的水质进行了相关研究调查：

（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤要用到的玻璃仪器有____；漏斗和玻璃棒．

（2）若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填字母）____．

A；酚酞试液B、pH试纸C、石蕊试液

（3）下列做法会造成水体污染的是（填字母）____．

A；随意放置旧电池B、含二氧化硫的工业废气任意排放

C；工业废水经处理达标后再排放D、严格监管化肥和农药的使用

（4）“节约用水，从我做起．”请任举一生活中节约用水的措施：____．评卷人得分六、简答题(共4题，共24分)27、（2014•焦作一模）如图是某个化学反应前；后的微观模拟图．请根据图示回答：

（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为____；

（2）该反应的基本反应类型为____；

（3）该反应中的生成物____（填“可能”或“不可能”）属于氧化物．

（4）写出一个符合上图要求的化学方程式____．28、用H；O、C、Fe、Ca四种元素组成符合下列要求的物质的化学式：

（1）可作火箭高能燃料的单质是____；

（2）制造刀具的高碳钢的主要成分____；

（3）可用于人工降雨的一种氧化物____；

（4）配制波尔多液的一种碱____．29、阅读下列材料；请结合你所学的化学知识回答下列有关问题．

资料一：2008年我市发出关于节能减排的通知；要求限制产能过剩行业和高耗能；高排放产业的发展，禁止发展造纸、化工的等重污染、高耗能的工业．“禁止”、“控制”、“限制”和“鼓励”成为我市节能减排的关键词，除了禁止发展造纸、化工等重污染、高耗能的工业之外，我市还将严格控制新开工高耗能项目，淘汰落后生产工艺，鼓励应用先进工艺．

资料二：乙醇是以高粱；玉米、小麦、薯类等为原料；经过发酵、蒸馏而制成的“绿色能源”，再经过脱水处理，添加适量的变性剂则可以形成变性燃料乙醇，车用乙醇汽油是指在汽油组分中按体积分数加入10%的变性燃料乙醇，成为汽车用的乙醇汽油，研究结果表明车用燃料乙醇具有辛烷值高、抗爆性好、含氧量高、能有效降低汽车尾气排放等优点．可是近年由于粮食价格不断飙升，世界局部出现饥荒，对联合国的“千年发展目标”提出了严峻的挑战，席卷全世界的粮食问题已经发展成真正的全球危机．

（1）“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证，你认为下列做法与之不相符的是（____）

A．逐步推广使用可降解塑料B．将废弃的秸秆就地焚烧。

C．积极开发和利用太阳能；风能和地热能等能源。

D．鼓励开发研制节能产品。

（2）我市环保局宣传的有关08年“世界环境日”主题是“建设污染减排与环境友好型社会”，下列措施符合我国“世界环境日”主题的是（____）

A．限制发展高耗能的产业。

B．提倡塑料制品多次循环使用。

C．为了减少废气对本地区空气的污染；化工厂加高烟囱。

D．提倡使用面巾纸；改善人们生活质量．

（3）在人类社会发展过程中；能源起着重要作用．

①天然气的主要成分是____（写化学式），它与煤和____均属于化石燃料；其中煤燃烧会产生有害气体____（填化学式）；会导致酸雨产生，因此对工厂排放的废气必须净化处理，减少有害气体的排放．

②目前，乙醇逐步替代汽油成为新型车用燃料，请从环境保护和资源利用两个方面进行考虑，解释乙醇汽油作为车用燃料的利弊：①利：____②弊：____．30、用化学方程式表示下列反应；并注明（1）；（2）反应的基本类型．

（1）氢气在空气中燃烧____、____；

（2）过氧化氢溶液与二氧化锰作用制氧气____、____；

（3）镁条在空气中燃烧____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据题干信息计算出两种有机物的混合气体的相对分子质量，然后根据其体积比进行分析解答．【解析】【解答】解：由题干信息可知，两种有机化合物组成的混合气体的分子质量为：32×=24；则可知其中一种物质的相对分子质量大于24；另一种小于24．

CH4的相对分子质量为16，C2H4的相对分子质量为28，C2H6的相对分子质量为30，C4H8的相对分子质量为56．

由此可知；选项B错误；

设其中一种相对分子质量为x；另一种的相对分子质量为y，则。

0.8x+0.2y=24

A.0.8×16+0.2×28=12.8+5.6≠24或0.8×28+0.2×16=22.4+3.2=25.6；故A选项错误；

C.0.8×16+0.2×56=12.8+11.2=24；故C选项正确；

D.0.8×16+0.2×30=18.8≠24或0.8×30+0.2×16=27.2≠24；故D选项错误．

故选C．2、C【分析】【分析】A；根据饱和溶液的判断方法进行分析；

B；根据图2中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式进行分析；

C；根据图1中20℃时；将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3中20℃时的溶解度进行分析；

D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行分析．【解析】【解答】解：A；图1中甲溶液中有固体剩余；所以甲是饱和溶液，故A正确；

B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数=×100%；所以图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；

C；图1中20℃时；将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，故C错误；

D；依据图3可知；30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确．

故选：C．3、D【分析】【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：

（1）根据溶解度曲线；可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线；选择分离；提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

可以据此以上几点来完成该题的解答．【解析】【解答】解：A；根据溶解度曲线可以知道；在50℃时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，故A错误；

B；a℃时；氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，故B错误；

C；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以降低温度硝酸钾的饱和溶液要析出溶质，但仍然是饱和溶液，故C错误；

D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为：×100%=39%；故D正确．

故选D．4、D【分析】

A；图示为制取二氧化碳的发生装置；装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出；故A不正确；

B；图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置；进气导管未伸入浓硫酸中，二氧化碳气体不能通过浓硫酸，未达到干燥的目的；故B不正确；

C；图示为气体的收集装置；集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集；故C不正确；

D；图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液；二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A；实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；因此，制取二氧化碳应选用固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；

B；利用浓硫酸的吸水性；把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水；

C；二氧化碳密度比空气大；应采取向上排空气法进行收集；

D；二氧化碳通入石蕊试液；与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色．

5、C【分析】水电解能生成氢气和氧气，在净化水的过程中不需要电解水．故选C．【解析】【答案】C6、C【分析】

反应后C原子的总数为3；所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3．

故选C

【解析】【答案】根据化学反应前后原子的个数不发生改变进行计算即可．

二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】根据除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答．【解析】【解答】解：A．先加过量的碳酸钠；再加过量的氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，方法错误；

B．先加入氯化钡；再加碳酸钠，能把钡离子除去，此项方法正确；

C．最后加入；则过量的氢氧化钠，会导致最后的氢氧根离子过量，而无法除去，故方法错误；

D．先加氯化钡；除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钙和氢氧根，方法正确．

故选AC．8、BC【分析】

A；诗句寓意着发生了化学变化．正确；

B；诗句中的“灰”不包括二氧化碳．错误；

C；诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质．错误；

D；诗句中的“泪”指的是液态石蜡．正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳；

B；诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的炭粒；

C；蚕丝的成分是蛋白质；

D；诗句中的“泪”指的是液态石蜡．

9、BD【分析】

根据苯甲醇的化学式C7H8O可知：

A、苯甲醇中C元素的质量分数=×100%=77.8%；说法正确．

B；一个苯甲醇分子是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的；苯甲醇是宏观的物质，不能用几个原子表示其构成，故此选项说法错误．

C；苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质；说法正确．

D；苯甲醇中含有碳氢氧元素；燃烧能生成二氧化碳和水，但在不充分燃烧时也可能生成一氧化碳甚至炭黑等物质，故说法错误．

故选BD

【解析】【答案】根据苯甲醇的化学式C7H8O可推断其元素组成；分子构成并计算各元素的质量比；

化学式中各元素的质量分数=×100%；

化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；

根据质量守恒定律可推断物质燃烧后的生成物．

10、AC【分析】解：根据题意；“可能是食盐”，在提出假设；收集证据、实验、作出结论等基本环节中应属提出假设，“可以尝一尝”是一个具体的操作过程，属于科学探究中的实验；

故选：rm{AC}

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}11、AD【分析】【分析】根据图示、药品可知，试管中有二氧化碳气泡产生，CO2溶于水生成碳酸，显酸性，使紫色石蕊溶液由紫色变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO2的密度大于空气；进行分析解答．【解析】【解答】解：

A；根据图示、药品可知；试管中有二氧化碳气泡产生，故A正确；

B、CO2溶于水生成碳酸；显酸性，使紫色石蕊溶液由紫色变红色，一段时间后颜色不会变，故B错误；

C、CO2的密度大于空气；烧杯中低处的蜡烛先熄灭，故C错误；

D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故D正确．

故选AD12、AB【分析】【分析】根据题目所给新信息：自然界以现成形式提供的能源为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源，据此进行分析判断【解析】【解答】解：根据信息判断是一级还是二级能源关健看其是否是自然界中现成形式提供的．

A；天然气是古代生物的遗骸经复杂变化而形成的化石燃料；是以现成形式提供的能源，属于一级能源．故A正确；

B；CO是通过煤、石油等化石燃料制取的；需依靠其他能源间接制取，属于二级能源，故B正确；

C；电器使用的电源是靠其它形式的能量转化而来的；如火力发电是煤燃烧的化学能转化成电能，属于二级能源，故C错；

D；风能是自然界以现成形式提供的能源；属于一级能源；故D错．

故选AB．三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】根据化学元素与人体健康的关系、化合价的计算以及质量守恒定律进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）铁元素是血红蛋白的主要组成元素；在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血而实施的项目，故填：贫血；

（2）在高铁酸钠中；钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2）=0，x=+6，故填：+6；

（3）根据反应的化学方程式可以看出，反应后含有4个Fe原子，12个O原子，12个H原子，反应前含有4个Fe原子，8个H原子，10个O原子，故该物质是水，该反应是三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：H2O；化合反应．14、略

【分析】【分析】（1）根据皮肤上沾有氢氧化钠溶液时的处理方法进行分析解答．

（2）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答．

（3）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶液是强碱溶液；碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液．

（2）稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．

（3）氢气具有可燃性；遇明火可能发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，点燃氢气前，一定先要检验纯度．

故答案为：（1）用大量水冲洗；涂上硼酸溶液；（2）浓硫酸；水；（3）检验纯度．15、略

【分析】

（1）由图中两种物质的溶解度曲线知t4℃时，a的溶解度小于b溶解度；

（2）t2℃时，a、b的溶解度相等；故饱和溶液中溶质的质量分数也相等；

（3）t1℃时，a的溶解度大于b的溶解度，温度升高这两种物质的溶解度都增大，所以温度升高到t3℃时ab两者的溶液都不饱和，但b增大的多，所以b要加入的多；（4）a物质的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，所以要从混有少量a的物质b中提取较纯净的b；可采用冷却热饱和溶液B或降温结晶的方法；

故答案为：（1）小于；

（2）等于；

（3）b；

（4）降温结晶．

【解析】【答案】（1）运用图中两种物质的溶解度曲线找到t4℃时看两种物质的溶解度大小；

（2）根据t2℃时两种物质的溶解度相等，再结合饱和溶液溶质质量分数算式×100%解答；

（3）运用溶解度曲线比较出t1℃时两种物质的溶解度大小和t3℃时溶解度的大小；再从两种物质溶解度曲线随温度变化趋势，溶解度随温度升高的变化情况分析解答；

（4）运用物质的溶解度受温度影响情况；分析分离物质的方法．

16、略

【分析】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁；用稀硫酸除铁绣时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水．

该反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．

（2）纯碱是碳酸钠的俗名；烧碱是氢氧化钠的俗名，用纯碱来制烧碱时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

（3）烧碱是氢氧化钠的俗名，用烧碱溶液来吸收SO2气体时；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．

该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（4）由于硝酸钡与硫酸能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；因此可用硝酸钡溶液来检验某酸中是否有硫酸．

该反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．

故答案为：

（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（4）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

【解析】【答案】依据质量守恒定律的两个原则；常见物质的性质和用途；可以得出本题的正确答案．

17、三8479Al3+【分析】【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；

（2）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；

（3）图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；相对原子质量与原子的实际质量成正比；

（4）依据离子符号的书写方法分析解答．【解析】【解答】解：（1）依据质子数不同元素种类不同；由图示可知四种微粒中共有质子数是13；17和18的三种元素；

（2）由于原子中质子数与核外电子数相等；观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；

（3）根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为47；根据原子序数=核电荷数=质子数，则银元素原子的质子数为47．

相对原子质量与原子的实际质量成正；银的相对原子质量为108，他的相对原子质量为12，则一个银原子质量是一个碳12原子质量的108÷12=9倍．

（4）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子：Al3+；

故答案为：（1）三；（2）8；（3）47；9；（4）Al3+；18、略

【分析】解：（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧；防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细砂．

故答案为：预先没有盛少量水或垫一层细砂；

（2）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集；为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花．水槽水变成紫红色，说明导管口没有塞一团棉花．

故答案为：导管口没有塞一团棉花；

（3）实验室制取氧气并用排水法收集时；为防止水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂，实验结束后，先移出导管，在熄灭酒精灯．水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂，说明先移开酒精灯停止加热，再把导气管从水槽中取出．

故答案为：先移开酒精灯停止加热；再把导气管从水槽中取出．

（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧；防止炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水；

（2）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集；导管口要放一团棉花；

（3）实验室制取氧气并用排水法收集时；实验结束后，先移出导管，在熄灭酒精灯．

以上是实验操作中常出现的错误现象，同学们一定要注意，实验是严谨的科学，且不可粗心大意．【解析】预先没有盛少量水或垫一层细砂；导管口没有塞一团棉花；先移开酒精灯停止加热，再把导气管从水槽中取出19、5【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据碳酸钙和方程式求解硝酸钾质量，进一步求反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）质量守恒定律可知；碳酸钙沉淀的质量为50g+56g-101g=5g

（2）设反应后硝酸钾的质量为x

Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100202

5gx

x=10.1g

反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数×100%=10%．

答案：（1）5；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%．四、判断题(共3题，共30分)20、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．21、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．22、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．五、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应实验现象不明显，学生在学习时不容易掌握．本题应从检验生成物和生成物状态变化引起气压变化两方面思考．实验现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致容器内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中．【解析】【解答】解：三个实验中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使容器内压强减小，从而出现相应的现象，这些实验都可以证明CO2和NaOH反应．三种实验设计出现不同现象的原因是相同的；都是因为试管里的气体减少，试管内外气压产生压强差．分别出现的现象是：

实验A；反应后，有溶液进入试管内；

实验B；反应后，气球会充气鼓起来；

实验C；反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中．

（3）①将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验A做对比实验．从对比实验中可以看出；液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．

②取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

③取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．等等（开放题）

故答案为：

（1）实验A；反应后，有溶液进入试管内；

实验B；反应后，气球会充气鼓起来；

实验C；反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中．

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；试管里的气体减少，使容器内压强减小。

（3）①将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验A做对比实验．从对比实验中可以看出；液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．

②取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

③取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．等等（开放题）24、略

【分析】【分析】在过滤时要注意一贴、二低、三靠的知识点；滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可以导致滤液仍然浑浊；蒸馏可以得到几乎纯净的水；用肥皂水可以检验水的软硬．【解析】【解答】解：（1）①是漏斗．故填：漏斗．

（2）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；这样容易使液体外溅．故填：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．

玻璃棒的作用是引流．故填：引流．

（3）明矾可以吸附水中的悬浮物；从而使不溶于水的物质沉降．故填：明矾．

滤纸破损；液面高于滤纸边缘都可以导致滤液仍然浑浊．故填：滤纸破损、液面高于滤纸边缘．

（4）实验前；应先检查装置的气密性，蒸馏时，在烧瓶中放入几片碎瓷片，其目的是防止液体暴沸，烧杯中的冰水的作用是冷却水蒸气．故填：气密性；防止液体暴沸；冷却水蒸气．

（5）向水中加入肥皂水时，如果能产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．。水中出现大量的泡沫25、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，其中塑料杯子可以代替烧杯，而竹筷子可以代替玻璃棒等来使用．【解析】【解答】解：（1）可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是A．试管．

（2）用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是C．量筒；

（3）用于收集或贮存气体的玻璃仪器是F．集气瓶．

（4）用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是H．胶头滴管．

（5）a．塑料杯子可以充当烧杯来使用；用于盛放液体，作为反应容器等．

b．竹筷子可以用于搅拌所以能够充当玻璃棒来使用．

故答案为：（1）A．

（2）C；

（3）F．

（4）H．

（5）a．B．

b．E．26、略

【分析】【分析】（1）根据过滤所用仪器回答；

（2）测定溶液的酸碱性强弱可用pH试纸；

（3）根据造成水体污染的来源分析解答；

（4）节约用水是每一个人的职责，可以从生活中的具体节水方法进行考虑．【解析】【解答】解：（1）过滤所用玻璃仪器是玻璃棒；烧杯和漏斗；故答案为：烧杯；

（2）测定溶液的酸碱性强弱可用pH试纸；酚酞和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；而不能测定溶液的酸碱性强弱，故AC不可选；故选B；

（3）A；随意放置旧电池会对水体造成污染；符合题意；

B；含二氧化硫的工业废气任意排放；二氧化硫能溶于水生成酸性物质，使水体酸化，符合题意；

C；工业废水经处理达标后再排放；有利于防止水体污染，不符合题意；

D；严格监管化肥和农药的使用；可以防止多余的化肥和农药排入水中，引起水体富营养化，有利于防止水体污染，不符合题意；

故选AB；

（4）节约用水是每一个人的职责；可以从生活中的具体节水方法进行考虑，如用洗菜的水冲刷厕所，浇花；使用节水器具等；

故答案为：用洗菜水冲刷厕所（其它答案合理也得分）．六、简答题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】根据化学反应前、后的微观模拟图和质量守恒定律分析粒子间的个数比；根据反应的特点可以判断反应类型，根据物质的元素组成可以判断物质的类