2025年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图；有关说法正确的是。

A.电池工作时，Na＋向负极移动B.电子由电极2经外电路流向电极1C.电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－＝2H2O2、80℃时，向1L恒容密闭容器中充入发生反应实验测得如下数据：。时间0204060801000.000.120.200.260.300.30

下列有关说法错误的是A.内，B.升高温度，该反应的平衡常数增大C.其他条件不变，时再充入达新平衡时的转化率减小D.升高温度可使正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡正移3、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2min后，NH3减少了0.4mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.004mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.001mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.006mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.005mol·L-1·min-14、下列说法正确的是A.工业上，电解饱和食盐水可制金属钠B.工业上，制备硫酸用水吸收三氧化硫C.工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气D.工业上，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁5、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图；下列叙述正确的是。

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B.电池放电时间越长，Li2O2含量越少C.电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e-=LiO2D.充电时，b端应接负极评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是________。铝棒做________极，该极的电极反应方程式为__________。

（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为____________。此时铝棒做________极，该极的电极反应方程式为_____________。

（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做________极。7、利用原电池原理可比较金属的活泼性；原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。

由A；B、C三种金属按表中装置进行实验：

。装置。

甲。

乙。

现象。

A不断溶解；B上产生气泡。

C的质量增加；B的质量减轻。

(1)在甲中；金属片___(填“A”或“B”)发生氧化反应。

(2)在乙中；金属片___(填“B”或“C”)作负极。

(3)如果把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；有一电极产生气泡。则金属片__(填“B”或“C”)上有气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是__。8、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。9、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。10、根据原电池的构成；原理、以及原电池反应的快慢等知识；结合图中装置填空：

(1)在装置甲和乙中属于原电池装置的是_______；(选“甲；乙”作答)

(2)当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象_______；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为_______；

(3)在图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为_______，5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为_______；

(4)装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反应式为_______；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为_______。11、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。12、已知烃A能使溴水褪色；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A；B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。13、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O14、300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q；2min末达到平衡,生成0.8molD。

(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。已知K300℃<K350℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误16、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误17、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误18、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误19、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误20、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误22、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)23、在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol；则：

（1）2min内，平均反应速率υ（SO3）＝_____________

（2）2min时，SO2的浓度为_____________24、某温度时；在5L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(3)5min后达到平衡，则X的转化率是___________。25、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌；铜作电极；用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。

（2）电极上共析出氢气的质量____________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)26、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A；原电池中阳离子向正极移动；故A错误；

B；该电池中氧气得到电子所在电极为正极；电极1为负极，电子由负极电极1流向正极电极2，故B错误；

C、电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O；故C正确；

D；该电池介质为碱性；不能有氢离子参与反应，故D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．内，则故A正确；

B．该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即往正反应方向移动，平衡常数增大；故B正确；

C．其他条件不变，时再通入相当于增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时，的转化率减小；故C正确；

D．升高温度；不管是反应物分子还是生成物分子都获得了能量，正反应和逆反应的活化分子百分数都会增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大于放热反应速率增大的程度，所以平衡向吸热反应方向移动，即该反应向正反应方向移动，故D错误。

故选D。3、B【分析】【分析】

先根据NH3的物质的量变化计算反应速率；然后根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比进行计算判断。

【详解】

A．反应在5L容器中进行，2min后，NH3减少了0.4mol，则v(NH3)=A错误；

B．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04mol/(L·min)，由于v(H2O)：v(NH3)=6：4，所以v(H2O)=v(NH3)=×0.04mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)=0.001mol·L-1·s-1；B正确；

C．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04mol/(L·min)，由于v(NO)：v(NH3)=6：4，所以v(NO)=v(NH3)=×0.04mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)=0.001mol·L-1·s-1；C错误；

D．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04mol/(L·min)，由于v(N2)：v(NH3)=5：4，所以v(N2)=v(NH3)=×0.04mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．工业上；电解熔融氯化钠可制金属钠，故A错误；

B．工业上；制备硫酸常用浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误；

C．工业上；用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭；氯化氢、氢气，石英砂和焦炭反应生成粗硅和CO，粗硅和氯化氢反应生成四氯化硅和氢气，四氯化硅和氢气反应生成硅和HCl，故C正确；

D．工业上；在炼铁高炉中不是焦炭直接还原铁矿石制取生铁，是焦炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁矿石制取生铁，故D错误。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【分析】

根据电子的流向可知b极为负极；锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A．负极单质锂与水反应；所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B．电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LixO2，所以时间越长正极产生的Li2O2越多；而不是越少，故B错误；

C．正极发生得电子的还原反应，当x=1时发生：Li++O2+e-=LiO2；故C错误；

D．充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极；故D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池；铝比铜活泼，铝棒失电子作负极，铜作正极；（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝能够与氢氧化钠溶液反应，铜不能；（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池，铝遇到浓硝酸会钝化，铜能够溶于浓硝酸；结合原电池原理分析解答。

【详解】

（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池，铝比铜活泼，铝棒失电子作负极，铝逐渐溶解，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜棒上有无色气体生成，铝的电极反应式为Al-3e-=Al3+，故答案为铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解；负；Al-3e-=Al3+；

（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，铜不能，铝棒失电子作负极，Al在碱性条件下生成AlO2-，则铝电极的电极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；负；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池；铝遇到浓硝酸会钝化，铜能够溶于浓硝酸，因此Cu失电子作负极，铝作正极，故答案为正。

【点睛】

本题的难点是（2）中负极反应式的书写，可以首先书写正极反应式，再根据负极反应式=总反应-正极反应式书写。【解析】铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解负Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正7、略

【分析】【分析】

利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。

【详解】

(1)A不断溶解；B上产生气泡，所以在甲中A是负极，发生氧化反应；

(2)C的质量增加；B的质量减轻，所以在乙中，B作负极；

(3)把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；正极会产生气泡。则金属片C上有气泡产生；

(4)负极失电子，化合价升高，负极金属更活泼，所以通过题目中的两个图片，确定金属的活动性顺序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负9、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA10、略

【分析】【分析】

装置甲为原电池的工作原理；锌棒作负极，失去电子生成锌离子，铜棒上氢离子得到电子生成氢气；装置乙没有闭合回路，不能构成原电池，锌会与硫酸发生自发的氧化还原反应，锌棒上产生大量气泡，铜棒无明显变化，据此分析解答。

【详解】

(1)装置甲符合原电池“两极一液一连线”的构成条件；可构成原电池，而装置乙，两个电极没有连接，不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故答案为：甲；

(2)根据上述分析可知，当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，甲中铜棒作正极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以看到的现象是铜棒上冒气泡，而乙中铜棒不发生化学反应，所以铜棒上无明显现象；乙中锌会与硫酸发生自发的氧化还原反应，所以锌棒参与反应的离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)在图甲装置中，铜(棒)为正极，该电极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；根据总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，当溶液质量增加65g-2g=63g时，电子转移2mol，则5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为=1NA；

(4)装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH，则通入氢气的Pt极为负极，通入氧气的Pt极为正极，氧气得到电子转化为氢氧根离子，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；根据关系式H22e-可知，当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为=44.8L。【解析】甲甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象Zn+2H+=Zn2++H2↑2H++2e-=H2↑1NAO2+4e-+2H2O=4OH-44.8L11、略

【分析】【分析】

要书写反应的化学方程式，在已知反应物和生成物的前提下，需求出各物质的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比，求出各物质的化学计量数的最简整数比，再据计算结果，即可得出各物质的化学计量数。

【详解】

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为=0.05mol·L－1·s－1；（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s时，∆c(A)=0.6mol/L，∆c(B)=0.2mol/L，则a:b=0.6:0.2=3:1，从而得出a:b:c=3:1:2；因为12s之后，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应；故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，则v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，则v(A)=0.24mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L•s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙12、略

【分析】【分析】

已知烃A能使溴水褪色；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，G是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得F，F可发生银镜反应，G为纤维素或淀粉，F为葡萄糖，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88，则E属于酯，B与X反应生成C，C再与X反应得D，B；D反应生成E，C能发生银镜反应，乙烯可以生成B，由此可推知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，其相对分子质量为88，X为氧气，据此解答。

【详解】

（1）A为乙烯，碳原子之间形成碳碳双键，结构简式是CH2=CH2，其电子式为：G为纤维素或淀粉，其分子式为(C6H10O5)n；答案为(C6H10O5)n。

（2）B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，它的同分异构体不能与金属钠反应的物质为醚类，其结构简式为CH3OCH3；答案为CH3OCH3。

（3）B为乙醇，D为乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A为乙烯，D为乙酸，A与D以物质的量比1：1反应生成E，其反应的化学方程式为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；属于加成反应，C是乙醛，属于醛类，F是葡萄糖，属于糖类，二者不是同一类物质；答案为加成，不是。

（5）E是乙酸乙酯，它的同分异构体中能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是羧酸，其结构简式为：CH3CH2CH2COOH或答案为CH3CH2CH2COOH或

（6）X为氧气，①若Z是一种淡黄色固体，则Z为Na2O2，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②若Z是一种黑色粉末，则是MnO2，则物质Y是H2O2，Z的作用是催化作用，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；答案为H2O2，催化作用。【解析】(C6H10O5)nCH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O加成反应不是CH3CH2CH2COOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（双氧水）催化作用13、略

【分析】【分析】

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。

（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑；能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转。

（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化；是非氧化还原反应；

②2H2+O22H2O；氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。

故选②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转作正极反应物②③14、略

【分析】【详解】

(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃350℃，这说明升高温度平衡常数增大，反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：>；

(2)由于反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变；【解析】>不变反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。16、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。19、B【分析】略20、B【分析】略21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、计算题(共3题，共12分)23、略

【分析】【详解】

向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，根据反应方程式：2SO2+O22SO3，反应消耗O2的物质的量是2mol-1.6mol=0.4mol，消耗SO2的物质的量是0.8mol，生成SO3气体的物质的量是0.8mol；

(1)2min内，平均反应速率υ(SO3)＝0.2mol/(L·min)；

(2)2min时，SO2的浓度为1.1mol/L。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.1.1mol/L24、略

【分析】【分析】

根据图像分析，反应进行到5min时，各物质的量不再发生变化，达到平衡状态，该反应为可逆反应；0-5min内，X的量变化了1-0.4=0.6mol，Y的量变化了1-0.8=0.2mol，Z的量变化了0.5-0.1=0.4mol，根据方程式中各物质的系数之比等于各物质的变化量之比可知，该反应方程式为：3X+Y2Z；据此进行分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反应开始至2min，Z的变化量为0.3-0.1=0.2mol，浓度的变化量为=0.04mol/L；Z的平均反应速率为=0.02mol/(L∙min)；

(3)5min后达到平衡，X的量变化了1-0.4=0.6mol，则X的转化率是×100%=60%。【解析】3X+Y2Z0.02mol/(L∙min)60%25、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原电池工作时，负极发生Zn-2e-=Zn2+，正极分别发生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)结合物质的物质的量以及电极方程式计算。

【详解】

(1)用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，电解质为硫酸和硫酸铜的混合液，可能发生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

负极发生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol电子；

则正极首先发生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1mol

其次发生：2H++2e-=H2↑；则氢离子放电得到电子的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，可知生成氢气0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-="Cu、2H++2e‑=H2↑0.1g五、结构与性质(共2题，共14分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S