高频考点50-物质的制备与性质实验(原卷版)

高频考点50物质的制备与性质实验1．（2021·北京卷）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcA．A B．B C．C D．D2．（2021·湖北卷）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（）(夹持及加热装置略)A．B．C．D．A．A B．B C．C D．D3．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的（）A．加入药品前须检验装置的气密性 B．a中药品为氯化铵固体C．b中固体变红，可能有Cu2O生成 D．c中能收集到氨水，d中可收集到N24．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）某实验小组为制取丙烯酸甲酯()(沸点为85℃)，将丙烯酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中，充分反应并冷却后，加入溶液洗涤，分离出有机相。经干燥、蒸馏，得到产物。产物水解后用盐酸滴定，测定其纯度。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（）(部分夹持及加热装置略)实验装置或操作选项ABCDA．A B．B C．C D．D5．（2022·全国·高三专题练习）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；SnCl4极易水解，熔点为-33℃，沸点为114℃。实验室欲用如图所示装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，下列说法错误的是（）A．实验开始前先点燃①处酒精灯，再点燃④处酒精灯B．装置③与装置⑥的作用不同C．如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还会生成SnO2D．本实验会造成污染，应在装置⑥后添加氢氧化钠溶液装置6．（2021·全国乙卷）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。(4)步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。(6)步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_______。7．用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次如下：①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑②FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的摩尔质量为491g·mol-1，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C2O4)33-Fe3++3。回答下列问题：(1)在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用_____分离获得铁屑。(2)为从反应③后的溶液中得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是_______。(3)为获得较纯净的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是_______。(4)抽滤获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是_______。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→________→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。A．选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸C．放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上D．放入滤纸后，直接转移溶液E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗(5)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为_________。8．二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：已知：实验原理为(1)仪器a中侧管的作用为___________，装置A中的药品可以选择___________。A．

B．

C．

D．(2)装置B的作用是除去氯气中的HCl，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。(3)当从装置C中观察到___________时，加入溶液。实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低，会生成写出生成的离子方程式：___________。(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液VmL。(、)已知：该样品的有效氯=。①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。A．盛装标准溶液的滴定管未润洗B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少9．2019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎(NCP)肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。Ⅰ．如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：________________。Ⅱ．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：(1)流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是________________。(2)流程中操作②的具体过程是________________。A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶、过滤C．分液、过滤D．常压蒸馏、萃取(3)搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是________________________________。(4)为测定产品中活性氧的含量(含双氧水34%，则其中活性氧为16%)，一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：a．利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。b．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。c．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸。d．用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__(填字母)。②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.10产品中活性氧的质量分数为_______________(用含字母的最简等式表示)。10．（2022·湖北·高三期中）乙酰苯胺()具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应，其制备流程如下：已知：①苯胺在空气中易被氧化。②可能用到的有关性质如下：名称相对分子质量性状密度熔点/℃沸点/℃溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93棕黄色液体1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60无色透明液体1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135无色片状晶体1.21155~156280~290温度高，溶解度大较水中大回答下列问题：Ⅰ.乙酰苯胺的制备(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为_______。(2)加入锌粉的原因是_______。(3)“加热回流”的装置如图所示，a处使用的仪器为_______(填“A”“B”或“C”)，该仪器的名称是_______。(4)“加热回流”的反应温度应控制在_______(填标号)。A．85-100℃

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