实验活动1-配制一定物质的量浓度的溶液(原卷版)

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液知识梳理知识梳理【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。3．加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.8500g。)(3)配制溶液①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。2．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)计算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积计算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积为50mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液50.0mL。(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。典例分析典例分析【典例】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2，+H2O(未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。(1)配平该反应：_______。(2)配制1000mL0.0100mol.L-1酸性KMnO4溶液。①用托盘天平称取_______gKMnO4晶体，放入_______中(填仪器名称)，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至_______；②将溶液转移到_______中(填仪器名称)，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。准确称取0.50g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。含量测定：(3)移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其它杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。(4)误差分析配制酸性KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含_______(填偏高、偏低或无影响)。同步训练同步训练一、单选题1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③2．化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是（）A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液3．下列有关配制100mL0.01mo/L溶液的操作图示中，表示“定容”操作的是（）A．B． C． D．4．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是（）①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓度为c/2mol/L的硫酸⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线A．①③⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②⑤⑦5．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是（）A．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中C．定容时仰视刻度线D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线6．下列说法正确的是（）A．现需480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制该溶液时需称取7.7g硫酸铜固体B．配制1mol·L-1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯中7．下列说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84gC．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线8．配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是（）A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需称量2.98gKCl固体D．定容时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低9．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是（）A．两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L-1D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体10．配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是（）A．将0.1g氢氧化钠固体溶解于250mL水中B．在10.0g10%的氢氧化钠溶液中加入240g水C．将10.0g10%的氢氧化钠溶液稀释成250mL溶液D．将10.0g氢氧化钠固体溶解于水配成250mL溶液二、实验题11．实验室欲配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，请按要求完成下列填空：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_______(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为_______g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧振荡，正确的操作顺序为_______(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_______。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_______(填代号)。A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒12．实验室配制500mL0.5mol∙L−1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为____(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填