2-2-2-分子的空间结构(2)(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

一、单选题1．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形C．NF3为V形 D．CO2为直线形2．下列物质的立体结构与NH3相同的是（

）A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO23．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（

）A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO24．下列分子构型为正四面体的是①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤5．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化6．下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是①

②

③

④A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是A．HCHO

3 B．CS2

1 C．BCl3

2 D．SO3

28．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为A．1 B．2 C．3 D．49．下列有关和的说法正确的是A．和的空间结构都是三角锥形B．中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对C．和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构D．和的中心原子的价层电子对数均为410．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键11．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型13．下列有关的说法正确的是A．空间结构与相似 B．空间结构与相似C．空间结构与相似 D．空间结构与相似14．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形B正四面体形C平面三角形D直线形二、填空题15．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。分子或离子中心原子axb中心原子数的孤电子对数H2O____________________NH3____________________SO3____________________NH____________________CO____________________16．三原子分子的空间构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型二氧化碳CO2____O=C=O180°水H2O___105°17．价层电子对数的确定(1)σ键电子对数可由___确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。(2)中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数=___。①a为___。对主族元素：a=___。对于阳离子：a=___。对于阴离子：a=____。②x为___。③b为与中心原子结合的原子___。18．甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为_______，该分子呈_______；中心原子的杂化类型_______，共有_______σ键，_______个π键。19．分子的空间结构为_______，分子的空间结构为_______。20．完成下列问题。(1)H2O的键角小于NH3的键角，分析原因_______。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。Xe