模拟卷03(人教2019必修第二册)(解析版)

2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（）A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔喷布D．螺纹钢【答案】D【解析】宇航服主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，属于有机高分子材料，A不选；汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，B不选；口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，C不选；螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，D选。2．下列说法正确的是（）A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应B．淀粉的化学式为(C6H10O5)，遇含碘元素的物质一定变为蓝色C．蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，加入饱和(NH4)2SO4溶液会失去生理活性D．油脂的组成元素有C、H、O三种元素，属于天然有机高分子化合物【答案】A【解析】葡萄糖的化学式为C6H12O6，含醛基，故一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应，A正确；淀粉的化学式为(C6H10O5)n，遇含碘单质的物质变为蓝色，B错误；蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，蛋白质不会失去生理活性，C错误；油脂的组成元素有C、H、O三种元素，不属于天然有机高分子化合物，D错误。3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．煤的干馏 B．重油裂化 C．煤的液化 D．石油分馏【答案】D【解析】煤的干馏，是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，属于化学变化，A不符合题意；重油裂化，原油先要经过脱水处理，在经过常压蒸馏，在经过催化裂化，在经过加氢裂化才能得到合格的汽油，属于化学变化，B不符合题意；煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，属于化学变化，C不符合题意；石油的分馏，是利用沸点的差异，将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程，属于物理变化，D符合题意。4．下列装置中能组成原电池的是（）ABCD【答案】A【解析】符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中铜离子在铜电极得到电子发生还原反应生成铜单质，能组成原电池，A正确；乙醇不是电解质，没有构成闭合回路，不满足原电池的形成条件，不能构成原电池，B错误；两个电极材料相同，且银和硝酸银不能发生自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。5．下列分子中，具有正四面体结构的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】甲烷分子的空间构型为正四面体形，A符合题意；乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，B不符合题意；乙炔分子的空间构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，C不符合题意；苯分子的空间构型为正六边形，6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，D不符合题意。6．下列化学用语不正确的是（）A．乙醇的分子式：C2H6O B．CH4的空间充填模型：C．羟基的结构简式：OH D．Cl的原子结构示意图：【答案】C【解析】乙醇的分子式：C2H6O，A正确；空间充填模型是一种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。在这种模型里，键角是准确的，原子间的距离以其范德瓦尔斯半径量度，CH4是正四面体构型，键角为109°28ˊ，其的空间充填模型：，B正确；羟基的结构简式：－OH，C错误；Cl是17号元素，其原子结构示意图：，D正确。7．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，选B。8．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A．一定属于化合反应B．一定属于可逆反应C．一定属于吸热反应D．一定属于氧化还原反应【答案】C【解析】两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，A正确；由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，B正确；反应吸放热与反应类型无必然关系，根据图示无法确定反应是吸热还是放热，C错误；有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，此反应为氧化还原反应，D正确。9．下列有关无机材料的叙述正确的是（）A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物【答案】B【解析】工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法冶炼的，A不正确；工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B正确；硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不正确；耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，而高分子化合物均为有机物，故其不属于高分子化合物，D不正确。10．不列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）选项金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol‧L－1硝酸20mL60℃B0.1molMg3mol‧L－1盐酸20mL60℃C0.1molFe3mol‧L－1盐酸40mL60℃D0.1molMg3mol‧L－1盐酸40mL30℃【答案】B【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，A错误；B中Mg比Fe活泼，氢离子浓度大，温度高，放出氢气的速率快，B正确；Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，反应速率比镁小，C错误；温度较低，反应速率较小，放出氢气的速率慢，D错误。11．下列有关S和的叙述正确的是（）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂C．将通入溶液能生成白色沉淀D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色【答案】C【解析】硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不正确；空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。12．某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是（）编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸偏向Cu③Al、石墨稀盐酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA．实验①和②中，Al电极的作用相同B．实验③中，电流表指针偏向AlC．实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg－2e－=Mg2+D．综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关【答案】D【解析】由表中可以看出实验①电流表指针偏向Al，说明Al是正极，而实验②中指针偏向Cu，说明此时Al是负极，两实验中Al电极的作用不相同，A错误；实验③中Al和石墨，Al为负极，而电流表指针偏向正极，偏向石墨，B错误；由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al被氧化，实验④中，Al为负极，电极反应式为：Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O，而Mg为正极，电极反应式为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑，C错误；分析实验①②③可知铝在原电池中的作用，与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝在原电池中的作用，与电解质溶液有关，D正确。13．下列有关说法中正确的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应B．检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验C．锌与稀硝酸反应可以得到氢气D．大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨【答案】D【解析】稀硫酸虽然不和铜反应，但硝酸具有强氧化性，可以和铜反应，A错误；加入硝酸，即便亚硫酸钠溶液没有变质也会被硝酸氧化变质生成硫酸根，因此不能用硝酸酸化，应用盐酸酸化，B错误；稀硝酸在与金属反应时会表现N元素的强氧化性，一般得到还原产物为含氮元素的物质，得不到氢气，C错误；二氧化硫、二氧化氮排入大气中，能和雨水反应生成相应的酸，达到一定程度时形成酸雨，D正确。14．下列除去杂质的实验设计（括号中为杂质）不正确的是（）A．SO2（CO2）：依次通过足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液，再干燥C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CO（CO2）：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后干燥【答案】A【解析】二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应，二氧化碳不能，则气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸，将SO2除去了，不满足除杂原则，A错误；乙酸与碳酸钠反应而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液分离除杂，符合除杂原则，B正确；足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。15．Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是（）A．Atropic酸的分子式为C9H8O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1molAtropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D．能与乙醇发生酯化反应【答案】C【解析】由结构简式可知，Atropic酸的分子式为C9H8O2，A正确；Atropic酸分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；缺标准状况，无法计算1molAtropic酸与足量的Na反应生成氢气的体积，C错误；Atropic酸分子中含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇共热发生酯化反应，D正确。16．下列由实验现象得出的结论正确的是（）选项操作及现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水与苯发生取代反应而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色I－还原性强于Cl－C湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2D在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体乙醇是弱电解质【答案】B【解析】苯中滴入少量浓溴水，发生萃取，振荡、静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，为物理变化，A错误；向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，还原剂的还原性强于还原产物，I－还原性强于Cl－，B正确；湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝，可能是溴蒸气，也可能是NO2，C错误；在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体，与电离无关，D错误。二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L－1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_______________________（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是_________。【答案】（10分）（1）防倒吸（1分）①（1分）（2）Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－（3分）（3）②（1分）③（1分）溶液呈红色（1分）④（或⑤）（1分）红色（或紫红色）褪为无色（1分）【解析】（1）A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸；制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B；（2）装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液会变红，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，同时也有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可选用④或⑤进行检验。18．（10分）某小组同学用下图所示装置制取氨气，并探究其性质。（1）上图试管中发生反应的化学方程式是____________________。（2）请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。（3）下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。（4）下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B处，可观察到的现象是___________________。（5）将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a,取溶液a少许于试管中，_____（填操作和现象），则证明溶液a含有。（6）工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应下列说法正确的是_________________。a．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率b．②→③过程，是吸热过程且只有H－H键的断裂c．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3d．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】（1分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）（1分）（3）氨气极易溶于水，需用防倒吸装置（1分）（4）A、B两端呈白雾，玻璃管中央会产生白烟（1分）（5）向a溶液中加入强碱NaOH溶液后微热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝说明原溶液含有（3分）（6）ac（2分）【解析】（1）上图试管中发生的是实验室制备氨气的反应，其化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于氨气的密度比空气的小，需用向下排空气法，采用上图装置收集则需短进长出，上图方框中补充完整的收集装置如下；（3）由于氨气极易溶于水，尾气吸收时需防倒吸，下图设计的尾气处理装置不合理，需接一个倒扣的漏斗，其理由是氨气极易溶于水，需用防倒吸装置；（4）由于浓氨水和浓盐酸都有很强的挥发性，挥发出来的NH3和HCl在玻璃管的中央发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，产生NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，可观察到的现象是A、B两端呈白雾，玻璃管中央会产生白烟；（5）将上图反应后试管中固体可能含有过量的NH4Cl，实验室检验NH4+的方法为：向a溶液中加入强碱NaOH溶液后微热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝说明原溶液含有NH4+；（6）使用催化剂，降低反应所需要的活化能，可以加快合成氨的反应速率，a正确；断裂化学键均需吸收能量，②→③过程，是吸热过程，但包括H－H键和N≡N键的断裂，b错误；由图中可知，不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，c正确；合成氨反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，d错误。19．（10分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：（1）A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。（2）B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。（3）已知B可以发生如图转化过程：i．上述转化过程中属于加成反应的是_____（填序号）。ii．完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。iii．下列关于的说法正确的是_____（填字母序号）。a．该物质属于烃类化合物b．该物质可以发生酯化反应c．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气d．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色【答案】（10分）（1）（1分）羟基（1分）（2）CH2=CH2（1分）nCH2=CH2（1分）（3）i.①③（1分）ii．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）iii．bc（2分）【解析】由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色可知，D为乙酸；】（1）A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基；（2）B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2；（3）由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，一定条件下，乙醛与HCN发生加成反应生成，酸性条件下，发生水解反应生成；i．由分析可知，上述转化过程中属于加成反应的是①③；ii．转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，转化②为在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；iii．该物质含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类化合物，a错误；该物质的官能团为羟基和羧基，在浓硫酸作用下，能与醇或羧酸或自身发生酯化反应，b正确；该物质的官能团为羟基和羧基，羟基和羧基均能与金属钠反应，则1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，c正确；该物质的官能团为羟基和羧基，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液变红色，d错误。20．（13分）溴元素主要以Br－形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）氧化：请写出i中的化学方程式_____。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。①具有脱氯作用的离子是_____。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br－。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。（4）探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。认为甲合理的理由_____（具体反应）。认为乙合理的实验方案_____。【答案】（13分）（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（2分）（2）①Fe2+、Br－（1分）②还原铁粉（1分）（3）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）（4）①Br2（1分）②若甲同学说法正确，则会发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴单质（3分）若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质容易溶于CCl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可（3分）【解析】（1）海水中溴元素以Br－存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化溴离子得到，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；（2）①将溴蒸气的残留的Cl2脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl2反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br－；②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；（3）用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3－和Br－。再用H2SO4酸化，BrO3－和Br－及H+发生归中反应得到Br2，其离子反应方程式为BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（4）①B中溶液呈棕红色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2；②若甲同学说法正确，则会发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质容易溶于CCl4，观察下层液体颜色是否呈棕红色即可。21．（9分）甲醇（CH3