第四章-物质结构-元素周期律-单元测试(原卷版)

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练第四章物质结构元素周期律单元测试一．选择题1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·安徽芜湖·高一期末）元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低4．（2021·重庆·高一期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B．砹(At)为有色固体，感光性很强，不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5．（2021·上海市控江中学高一期中）下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某正离子的核电荷数与最外层电子数相等6．（2021·江苏·南京师大附中高一期中）下列各组物质互为同素异形体的是。A．和B．C和C．和D．和7．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的1/3，下列说法中正确的是A．a的最高价氧化物对应水化物有两性B．b与d组成的化合物不能与水反应C．c的单质能与强碱反应生成两种盐D．非金属性：a>b>c8．下列说法不正确的是A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用9．（2021·上海市控江中学高一期中）核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则ngR的氧化物中所含的质子的物质的量为A．(A-N+8)mol B．(A-N+12)molC．(2A-2N+24)mol D．(A-N)mol10．（2021·广东广州·高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．元素周期表有18列，16个族C．第族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11．已知四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示，下列说法中错误的是A．标况下，1molSiF4的体积约为22.4LB．SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大C．图中所示的SiX4分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．结合PbX2熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性增强、共价性减弱12．（2021·河南·辉县市第一高级中学高一月考）下列说法正确的是A．16O2、18O2互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化13．（2021·上海市大同中学高一期中）下列叙述中，正确的是A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素14．（2021·上海市建平中学高一期中）已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定A．该元素的相对原子质量 B．该原子属于哪种元素C．该原子的质子数 D．该原子的核外电子数15．（2021·江苏沭阳·高一期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A．X2Z常温下为液态B．R的氧化物不与酸反应C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可形成酸雨16．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是A．R的氧化物都含有离子键 B．气态氢化物的稳定性：Z>YC．Y形成的化合物种类最多 D．含氧酸酸性Z>M二．非选择题17．（2021·甘肃·天水市田家炳中学高一期中）根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题∶(1)电子层排布相同的是_______(填字母，下同)。(2)属于同种元素的是_______。(3)属于金属元素的是_______。(4)属于稀有气体元素的是_______，稀有气体一般比较稳定的原因是_______。(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。18．（2021·福建福州·高一期中）某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，（1）下列有关叙述正确的是___________(填序号)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的___________(填序号)。A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为___________。19．（2021·陕西陈仓·高一期中）下表列出了A—H八种元素在元素周期表中的相对位置：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGH4B（1）请写出下列元素符号：D___________，E___________，G___________；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填写元素符号)（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填写元素符号)（3）F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的PH___________7。（4）G元素跟A元素形成化合物为___________，并用电子式表示其形成过程___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色20．（2021·四川龙泉驿·高一期末）某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是___________、___________。(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。(3)得出的实验结论是___________。(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是___________(填溶质的化学式)；得出的结论是___________。21．（2021·宁夏·海原县第一中学高一期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有________