硫及其化合物(B级能力练)(人教版2019必修第二册)(解析版)

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（限时：40分钟）一、选择题1．（2020·济南市长清第一中学高一月考）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．B．C．D．【答案】D【详解】A．反应为复分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性，A不符合题意；B．反应为复分解反应，浓硫酸表现强酸性，B不符合题意；C．反应为氧化还原反应，浓硫酸表现强氧化性，C不符合题意；D．反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，同时生成Fe2(SO4)3，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D符合题意；故选D。2．（2020·河北安平中学高一月考）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部【答案】C【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选：C。3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是()A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑B．②中溶液变为红色C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性D．④中SO2作还原剂【答案】D【分析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物性质），使品红溶液褪色（体现漂白性），与氢硫酸溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性），使溴水褪色（体现还原性），最后尾气被碱液吸收。【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故A正确；B．②中溶液变为红色，SO2溶于水生成亚硫酸，石蕊遇到酸变红，故B正确；C．二氧化硫能够使品红褪色，③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，故C正确；D．④中为二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，反应中SO2作氧化剂，被还原，故D错误；故选D。4．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是A．紫色石蕊溶液变红色B．品红溶液褪色C．溴水的橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变深【答案】D【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变红色，A说法正确；B．二氧化硫具有漂白性，能与品红反应生成无色物质，则品红溶液褪色，B说法正确；C．二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C说法正确；D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D说法错误；答案为D。5．（2020·浙江绍兴市·高一月考）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论A溴水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性【答案】D【详解】A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。答案选D。6．（2020·安徽省砀山第二中学高一月考）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SOC．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+【答案】C【详解】A．氯离子可以和银离子之间反应产生白色难溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有氯离子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根离子等，故A错误；B．先加入稀盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有银离子，故B错误；C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无Fe3+，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+，故C正确；D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，无法判断亚铁离子是否存在，故D错误；故选C。7．（2020·浙江绍兴市·高一月考）选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【答案】A【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；答案选A。8．（2020·泊头市第一中学高一月考）某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是()A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗【答案】B【分析】先通N2排除装置内的空气，再打开分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3发生反应制备SO2，SO2与B中Fe3+发生氧化还原反应得和Fe2+，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收过量的SO2，据此解答。【详解】A．由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反应产生白色的BaSO3沉淀，装置B中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaSO4，说明说明Fe3+能将SO2氧化成，A正确；B．容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制时定容，100g70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100mL容量瓶，B错误；C．氧气和二氧化硫水溶液能产生，干扰实验，因此三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C正确；D．二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在C中易引起倒吸，因此装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗，D正确。答案选B。9．（2020·泊头市第一中学高一月考）标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()A．a点对应溶液的导电性比d点强B．反应过程中H2S表现了氧化性C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol∙L-1【答案】C【分析】据图可知，b点时H2S和SO2恰好完全反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根据b点对应的反应推出a点对应的H2S饱和溶液中n(H2S)=×2=0.01mol，结合横轴上的数据分析，继续通入二氧化硫得到的是H2SO3溶液，则c、d点对应的是H2SO3溶液，据此分析判断；【详解】A．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，则d点对应的溶液中离子的浓度较大，d点对应溶液导电性比a点对应溶液导电性强，故A错误；B．由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，H2S中的S元素化合价从-2价升高到0价，H2S表现了还原性，故B错误；C．d点对应的是H2SO3溶液，向d点对应的溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO3与Ba(OH)2反应生成BaSO3白色沉淀，故C正确；D．b点时H2S和SO2恰好完全反应，消耗SO2的物质的量为：=0.005mol，依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，c(H2S)==0.1mol/L，故D错误；答案选C。10．（2020·四川遂宁市·射洪中学高一期末）已知NH4CuSO3与足量的3mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D【分析】NH4CuSO3中Cu元素为+1价，根据反应现象确定反应后有Cu和Cu2+生成，即此时亚铜发生了歧化反应，另外与硫酸反应生成SO2，即刺激性气味气体为SO2，故反应为：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O。【详解】A．根据分析知，该反应化合价升降都为Cu元素，与H2SO4中元素无关，A错误；B．NH4CuSO3中被氧化、被还原的元素均为Cu元素，B错误；C．酸性条件下，无法转化为NH3，根据分析知，该刺激性气味气体为SO2，C错误；D．NH4CuSO3中Cu原子有一半升高到+2价，另一半降低到0价，故比例关系为：NH4CuSO3~0.5e-，即1molNH4CuSO3反应转移0.5mol电子，D正确；故答案选D。11．（2020·湖南长沙市·雅礼中学高一月考）一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（）A．该反应中，一定有SO2生成B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个【答案】B【详解】若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O；A．根据分析，当x=3时，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，不会生成SO2，故A错误；B．无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOx作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，故B正确；C．若x=3，H2SOx为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，故C错误；D．若x=4，若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2，则每生成1molS，转移2mol电子，故D错误；答案选B。二、非选择题12．（2020·南昌市新建区第二中学高一期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。（4）若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。【答案】DZn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O偏大待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)【分析】（1）由锌的质量计算其物质的量，根据理论生成氢气的物质的量及体积确定使用仪器的规格；（2）Zn与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，根据NaOH增重计算SO2的物质的量及反应产生SO2的锌的质量，结合锌的总质量判断是否产生H2，可得反应的化学方程式；（3）根据NaOH溶液增重计算SO2的质量及物质的量，然后结合电子转移数目相等，判断Zn与反应产生H2的体积和SO2质量关系；（4）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大；（5）为准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响；应注意：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平。【详解】（1）n(Zn)==0.02mol

，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知理论生成H2：n(H2)=0.02mol，v(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故应选择500mL量气管，故合理选项是D。（2）如只发生反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，n(Zn)=0.02mol，应生成n(SO2)=n(Zn)=0.02mol，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g，实际产生SO2的物质的量n(SO2)==0.01mol＜0.02mol

，说明Zn除了发生上述反应，还发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，产生了氢气，故圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。或写为总方程式：2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。（3）Zn与一定浓度的硫酸发生反应的方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n(Zn)=n(SO2)+n(H2)，所以；（4）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，使n(SO2)偏大，故的数值将偏小；(7)为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，故应注意：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平。所以答案为：①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平(或眼晴视线与液面最低处相平)。13．为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。回答以下问题：（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性（2）仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。（3）B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。（4）D中与反应生成，反应的化学方程式是___________。（5）同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OAB干燥管防倒吸溴水褪色还原性SO2+Na2O2=Na2SO412【分析】根据实验目的及实验装置分析，A装置为浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成二氧化硫的装置，二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色，剩余的二氧化硫经过C装置中浓硫酸干燥后进入D，二氧化硫与过氧化钠在D中反应，剩余的二氧化硫气体通入E中，用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸，在导管末端连上干燥管，据此分析解答。【详解】（1）A装置试管中在加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸转化成CuSO4、SO2，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；（2）仪器a为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；（3）SO2与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，表现了还原性，故答案为：溴水褪色；还原性；（4）Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；（5）反应自动停止时，收集到SO21.92g，n(SO2)=，测得其他生成物中硫元素的质量共1.08g，n(S)=，根据S元素守恒可知，反应消耗H2SO4的总物质的量为：n(H2SO4)=n(S)=0.03mol+0.03375mol=0.06375mol，反应前后H2SO4的浓度变化为△c(H2SO4)=，则反应后硫酸的浓度为12mol/L，即硫酸能与铜反应的最低浓度为12mol/L，故答案为：12。14．（2020·任丘市第一中学高一月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。（2）某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________④证明反应生成CO2气体的现象是____________。【答案】a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）ⅢSO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCBCD除去CO2气体中的SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊【分析】（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；②氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸；（2）装置A为碳与浓硫酸反应的发生装置，装置B酸性高锰酸钾溶液可与生成的二氧化硫发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，装置C中盛装的品红溶液可检验二氧化硫是否存在，装置D中澄清石灰水可用于检验二氧化碳，前提需除去二氧化硫，以免造成干扰，据此分析实验原理与方案。【详解】（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色的沉淀S，故答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）；②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用；方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-，S元素的化合价升高体现二氧化硫的还原性；综上所述，方案Ⅲ实验设计合理，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-。（2）①碳与浓硫酸加热反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②验证CO2与SO2，要达到预期的实验目的，先要验证通过品红溶液验证二氧化硫，接着通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清的石灰水检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故答案为：CBCD；

③高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，根据氧化还原反应规律可知，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被也氧化为硫酸根离子，结合电子转移数守恒和电荷、原子守恒规律得出，反应的离子方程式为：，故答案为：除去CO2气体中的SO2；④证明生成气体中含有CO2的现象是气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，证明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳气体；故答案为：气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊。【点睛】实验（2）中检验两种产物的实验方案中，因二氧化硫与二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明二氧化碳的存在，必须先除尽二氧化硫，要求学生有严谨的科学实验探究能力。15．（2020·浙江温州市·温州中学高一期中）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。【答案】SO2、H2SO3、Na2SO31：2b+3【详解】S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。结合元素化合价及物质存在形式可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。据此分析：（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，利用SO2的氧化性氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，在该反应中SO2作氧化剂，H2S作还原剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，均不符合题意，只有b中Na2SO3的S为+4价，单质S为0价，一种大于2，一种小于2，只有选项b符合题意；（5）假设Cr元素在产物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3。16．（2020·江苏省如皋中学高一月考）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。（1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为：___________。（3）装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。（4）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为：步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取含I2溶液20mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20mL。(反应为：I2＋2S2O=S4O＋2I−)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________mol·L-1。【答案】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，若写成2Na2CO3＋SO2＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO3也算对将所得气体通过过量的酸性KMnO4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水0.5【分析】装置A为实验室制备二氧化硫气体，通常用铜与浓硫酸共热制备；装置B用二氧化硫、硫与碳酸钠制备硫代硫酸钠，二氧化硫有毒，装置C用NaOH溶液除去二氧化硫。【详解】（1）实验室制用二氧化硫与硫、碳酸钠反应制取硫代硫酸钠，则装置A为制取二氧化硫的装置，可用铜与浓硫酸共热制取，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）根据总反应与第二步反应式的差，可确定第一步反应为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；（3