2024届天一大联考皖豫联盟高考化学一模试卷含解析

2024届天一大联考皖豫联盟高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象实验结论

A用伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c(NaOH)偏高

定管用蒸馈水洗涤后，直接注入HQ溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

2、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

3、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是()

O

COOH

阿司匹林

A.能与NaHCOa溶液反应产生气体

B.与邻苯二甲酸（COOH）互为同系物

C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3moi出发生加成反应

4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）r8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

5、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示，下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700-C）,具有效率高、噪音低、无污染等优点，氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

UQ,COj

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为WeFCXV--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gOz

7、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H"

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

8、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・l/AgNOa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol・L~NaI溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s4溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol-L~硫酸溶液,记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较&(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

向可能含有CU2O、FezO?红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含FeQ

2

(已知：CU20+2H*-€U+CU*+H2O)

A.AB.BC.CD.D

9、某温度下，向10mL°lmol/LCuC12溶液中滴加0.1mo】」T的Na2s溶液，滴加过程中，溶液中-lgc(CM+)与Na2s溶

液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Ksp(ZnS)=3x10-25。

B.0.01molCh通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1mol・LrCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

13、下列i有关化学实验说法正确的是()

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

14、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯短”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是Si(h

D.“东方超环(人造太阳)”使用的笊、瓶与气互为同位素

15、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2、NOz>M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能导电

16、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3(H2O)：用浓H2sO4洗气

D.MnO2(KCI)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

17、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2*+SO42.反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是()

饱和

―1/《dS（%溶液

Hg

+

1馆2$。4、

c（idig）

电池工作时Cd?*向电极B移动

电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO?

电极B上发生反应Cd（Hg）-4e=Hg2+Cd2+

反应中每生成amolHg转移3amol电子

18、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是()

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

卤代屋的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

19、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c（C「）

醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中c(c；CO%)〉】

向().1mobL*CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中，减小

C(CH3COOH)

将CH3COONa溶液从2(FC升温至30C,溶液中下生笠当L增大

D.

C(CH3COOH)C(OH)

20、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

+

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是()

A.放电时，1丁透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OIT

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO

D.整个反应过程中，氧化剂为02

21、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

I).用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

22、下列说法不正确的是

8

A.常温下，O.lmoH^CMCOONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lO^-W)mol-L-'

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

C.硫酸银固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amol・L，的CH3COOH溶液与0.01moI・L-NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物中间体F的一种合成路线如图:

,,

已知：RCO()R—则!RCH2OH+KOH(R为H或炫基，R'为燃基)

回答下列问题；

(DA中官能团名称是O

(2)反应①的反应类型是一o

(3)反应②的化学方程式为o

(4)反应④所需的试剂和条件是______________o

(5)F的结构简式为—。

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_(写一种)。

(7)肉桂酸(>CH-CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：(无机试剂任用)。

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体.可通过以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P--------->Q

请回答下列问题：

(I)R的名称是;N中含有的官能团数目是_____。

(2)M-N反应过程中K2c03的作用是______________________________________

(3)H-G的反应类型是______________o

(4)H的分子式O

(5)写出Q—H的化学方程式：o

（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

（7）以1,5•戊二醇（HOOH）和苯为原料（其他无机试剂自选）合成设计合成路线:

25、（12分）某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O4））・zH2O],并用滴定法测定其组成。

己知112c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70〜85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤二：用O08Omol/LKMnO」标准液滴定步骤二所得的溶液：

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高钵酸钾标准液lO.OOmLo

)

§-H,C,Oa溶液

滴

滴1—

定

定

(I三I

后

前=

/齐\(NH)Fe(SO)2^^亘

424

图甲图乙

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________,加铁氨化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是___________________o

⑶步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnO,标准液

的体积将（填“增大”“减小”或"不变"）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

26、（10分）某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水薛醛

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酥溶于水发生水解反应

n：反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：（）—CH（）+（CH3co2）0底用）c>（Q）-CH=CHC（）（）H+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）SfcA3ml（3.15g,0.03mol）新蒸储过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸馆过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现c

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸像（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸慵

甲乙

回答下列问题：

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是o反应完成后分批加人20mL水，目的是________o

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。

（3）步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是_____,如何判断达到蒸储终点.

（4）加入活性炭煮沸10.15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是_____,该实验产品的产率约是_______o（保留小数点后一位）

27、（12分）工业纯碱中常常含有Na。、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

，业纯碱A浓酸酸B做公灰C

(1)仪器D的名称是;装置D的作用是______________________。

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会____________(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”)o

28、(14分)发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=.393.5k.J・mol/，S⑸的燃烧热△H=・296.0kJ・moN,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol1,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：

(2)在763K、3.04xl04Pa时，用CO和做原料合成甲醇(CMOH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

当原料中CO和H2的比例不同时.对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响.

①设Hz和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,则m、a、丫三

者的关系式为y=_。

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

择最佳反应物配比m=(填“I”、“2”或"3”)，理由是_________。

⑶如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时Igc(CO)MCCh)与温度(T)的关系曲线图：

①800。€：时，其中最易被还原的金属氧化物是(填化学式)，该反应的平衡常数K=

②CO2还原PMh的反应AH—0(填或“判断依据是

(4)科学家正在研究用固态物质作为火能推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生

反应KNCh+G2H22O1LCO2T+N2T+H2O+K2c(未配平)。则该反应中辄化剂与还原剂的物质的量之比是o

29、(10分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

1

己知：①CO2(g)+3Hz(g)=CFhOH(g)+H2O(g)△Hi=akJ-mol

,

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ-mol

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ・mol」

则反应II的AHkJ•mol”

(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CHjOIL方程式如下CO2(g)+3出(g)=CH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCOz(g)和3molH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH.30H的体

积分数(P(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示：

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.则v(Hz)=一(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是一。

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压二总压x体积分数)

④a点和b点的v逆，a_b(填“>”“V"或"=")若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

H2O,达平衡后(p(CH3OH)—30%e

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是—(填字母)

a.充入氮气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

2

(3)%还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k-c(NO)

•c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)^2H2O(g)AH?化学总反应分多步进行，

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是一（填"i”或“ii”）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大.造成NaOH的浓度的计算结果偏高.B项正确：

C.酸性高钛酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

2、B

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c（H+）不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c（H+）不变，D错

误。故选择儿

3、B

【解题分析】

A、含・COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸（匚「丫、”）的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

C、含・cooc,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故c正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3mol出发生加成反应，故D正确；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。

4、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CCh的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH”・8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

5、A

【解题分析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的VV溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为CI元素、W为HCKh；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10伞7moi/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸,且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2sCh;常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【题目详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na\A产电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

6、B

【解题分析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32一・2e—=H：O+CO2,正极上为氧气得电子生成CCh?，则正

-2

极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO3-o

【题目详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，％失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32,2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2C(h2-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗。2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：

7、D

【解题分析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol02时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0mol,则乙中阴极增重

---------x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

8、A

【解题分析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有疏代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

9、B

【解题分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na*溶液，发生反应：Cu2++S2#CuSl，CM+单独存在或S?一单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时・lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时aCM+TaS、AlO-nimoI/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10-,7-7mol/Lxl0-,77mol/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【题目详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2*)=10l7,7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+),c(S2")=1O'l7,7mol/Lx10'17,7mol/L=10*35-4mol2/L2,

A错误；

B.CM+单独存在或s?一单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

2+

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na),C错误；

D,向100ELZH2+、CM+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104moi/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?•浓度

22S2030420

C(S)=3xio-mol/L=3xlO-mol/L,产生CuS时需要的S?•浓度为c®•尸1xio-»-*=jomol/L<3x10-mol/L,则产

10s-IO-5-

生CuS沉淀时所需S2•浓度更小，即Ci?+先沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

10、A

【解题分析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

I).氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

11、B

【解题分析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为％0,能与HzO反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、0、F。据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下N%和HF为气态，H2。在常温下为液态，所以沸点最高的是HzO,故B错误；

C.化合物甲为N%,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,N%和HzO分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

12、C

【解题分析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

+

B.0.01molCL通入足量水中发生的反应为：Ch+H2OH+C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02x1叫B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，贝UAG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

+

D・CH3coOH为弱酸，发生电离方程式为：CHjCOOH^=±CH3COO+H,加水稀释0.1molL-CHsCOOH溶液过

程中，CHhCOO•与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH•的浓度增大，D项错误；

答案选C

13、B

【解题分析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHC(h溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容罂内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.玮三配试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氟元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

14、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯危”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.笈、笊、瓶质子数都是L中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

15、C

【解题分析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO2不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

16、C

【解题分析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【题目详解】

A.因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO」和Cu,铁粉不能与FeSO」反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2SO4有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s具有强氧化性，N%会与其发生辄化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.MnCh不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到MnCh、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质,

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

17、B

【解题分析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生CcP,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd2+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2mole，，则生成amolHg转移gmol的电子，D错误；

J

故合理选项是B。

18、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代点，如乙醇和HBr反应则生成滨乙烷，故B正确；

C.卤代是水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代煌发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链煌基上

还是直接连在苯环上，故C错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

19、B

【解题分析】

c(NH；)

A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：C(C「)=C(NH4+),则'小：=1,故A错误;

c(C「)

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CMCOONa,CH3COO,部分水解，导致c(Na+)>c(CH3co(T),

即一H———>1，故B正确;

c(CH3COO)

C、向(Mmol.L」CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、

c”)

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中j、的匕值增大,故C错误;

c(CH.COOH)

D、将CHKOONa溶液从20c升温至30C,CHKOO•的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

cCII.COO1

小―；=三7=的比值减小，故D错误；

c(CHCOOH)c(OH)KJCH。。。)

3

故选：B。

20、B

【解题分析】

A.根据图示及电池反应，CwO为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为CU2O+H2O+2«=CU+2OH-，故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CiuO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生。120,放电时CinO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D正确；

答案选B。

21、C

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【题目详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

22、B

【解题分析】

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH,COO-)+c(OH),溶液中的物料守恒式为：

c、(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(N"),两式联立可得：c、(CH3coOH尸c(OH-)-c、(H+),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有aCHCOOHElOY-io与moi/L,A项正确；

B.由于((HX)>((HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸钢向碳酸铁的转化方程式为：BaSO4(s)+COf(aq)BaCO3(s)+SOf(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

7

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H")=c(OH)=Wmol/L;列出溶液的电荷守恒式：

+

c(Na)-f-c(H^)=c(CH3COO)+c(OH),所以有：c(Na*)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：C(CH5COO)+c(CH3COOH)=^amol/L,所以c(CH3coOH)二匕罗mol/L；醋酸的电离平衡常

Krr„c(H')xc(CH3coeT)_1(尸X().005.10"

数即为：,3)C(CH3COOH)a-0.01一—a-0.01，D项正确;

2

答案选B。

【题目点拨】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

二、非选择题(共84分)

OH

DMF+NaBr

+CH3ONa>^^^_CH0

23、醛基、酚羟基取代反应CHKH3OH/浓硫酸、

CHO

CH3cHzc(X)