2024届山东聊城市高考仿真卷化学试卷含解析

2024届山东聊城市高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H|2。的醇共有8种结构

3、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C（h电池。放电时该电池“吸入”CCh,充电时“呼出”82。吸入C（h时,

其工作原理如图所示。吸收的全部COz中，有2/3转化为Na2c03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是

(NaCIO.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

4、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH八K\AP\HCO3\

CWl\so/-等离子中的几种离子c实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazOz粉末，产生的沉淀和气体与所加NazO?粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是()

A.该溶液中一定不含有r、HCO：、cr

B.该溶液中一定含有K',其物质的量浓度为

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NHj发生水解

5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU(OH)2,加

热

向Fe(Na)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO’和KSCN溶液

向10mL0.lmo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

6、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是()

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.R、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

力口热

7、某学习兴趣小组通过2KCKh十H2C2O47；CO2T+2CIO2T+K2CO3+H2O制取高效消毒剂CIO?。下列说法正

确的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.IlzCzOa是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D.每生成1molCIO2转移2mol电子

8、下列物质的用途不年睡的是

ABCD

物质Br2CCI,乙苯

密度/(g,cm3)3.121.60<).87

沸点/C58.876.8136.2

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CCh比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致的产率低

13、己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Hg硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（4£■一（出击）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50以

14、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钺制成的医用速冷冰袋利用了硝酸彼溶于水吸热的性质

15、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL溪水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.滨苯中混有滨，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

16、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。卜列说法错误的是

A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

C.离子交换法净化水为物理方法D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

二、非选择题(本题包括5小题)

17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(I)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为o写出A+B-C的化学反应方程

式：___________________

⑵C()中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)D-F的反应类型是_____,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：。

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2coOH—R—|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H.0CHsCOOH

CH2=CH2-2>CH3CH2OHfCH3COOC2H5

18、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成分泌调节剂的药物

中间体K,合成路线如下：

flh__COOHCOOII_____\OOCHi

6g心笈普回一风

BCNil，

KCO

已知：i.RiNH2+Br-R22：rRi-NH-R2+HBr

O、吐H,山

(I)A的结构简式为o

(2)C中含氧官能团名称为o

(3)C-D的化学方程式为。

(4)F-G的反应条件为o

(5)H-I的化学方程式为

(6)J的结构简式为。

(7)利用题目所给信息，以，I为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

物2的结构简式：

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

19、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiOi等)制备聚铁［FeMOHMSOS-gJm和绿矶

(FeSO4-7H2O),过程如下：

•固体W(S、SiO；等)

二砧足fit。；

烧出H6O,溶液

iWWpH70-80T聚铁

-溶液X――溶液Z--------------:江聚铁

溶液Y一绿根

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________0

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-----f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

浓硫酸NaOH溶液

ABCDE

⑶制备绿矶时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤噪作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe?+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMMh标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式

20、氮化锂(IAN)是有机合成的催化剂，Li.N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所

示：

实验室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共热制备N2o

(1)盛装Nth。溶液的仪器名称是___________O

(2)安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

(3)写出制备N2的化学方程式。

(4)D装置的作用是____________o

(5)测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NM体积为VL（已折合成标

准状况）c

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集N%的大气压________（填“大于”“小于”或“等于"）外界大气压。

②该LijN产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

21、有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3〜4倍.G的合成路线如下:

已知：R-CH=CH—R-CHO+HCHO

2②Zn

填空:

（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______.

（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称,由C到D的反应类型为.

（3）有机物E的结构简式为.

（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式

①与FeCh溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢.

（5）写出以©^CH=CHC比为原料制备©-CHQOCC比的合成路线流程图（无机试剂任用）

br

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH-^^CH2=CH2zCHzBrCHzBr.

170。----

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaCIO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性.故D不符合题意：

故答案选Bo

2、C

【解题分析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.c5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3RC(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，QCHg只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

GH12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H120的醇共有8种结构；常见的虹基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

3、C

【解题分析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.”呼HTCO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

+

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为；4Na+3CO2+4c=2NazCO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2c(h+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为L3moL故D错误；

故选C。

4、D

【解题分析】

①滴加紫色石茶试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO』?-,且n(SO」》)=0.3moL

无C「、r；③逐渐加入Na2(h粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢辄化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCOf>Cl,故A正确；

B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO/)=0.3mobn(Al3*)=0.Imobn(NHj)=0.2mob由电荷守恒可知n(K')

=0.Imob其浓度为lmol・Ll故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=Na/\lO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在钱根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石流试液变红的原因是NH；、AU,发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

5、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化除2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO』时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSI+Na2s。4,不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

6、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为破；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

8、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗辄化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

9、A

【解题分析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【题目详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br-)o

A.3=2+1,说明n(K+)=n(Cl)+n(Br),故A正确；

B."2+3,说明n(K+厚n(Cr)+n(BQ,故B错误；

C.尔3+3,说明n(K+/n(C「)+ii(BC，故C错误；

D.2,3+1,说明n(K+以n(CT)+n(BC,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

10、A

【解题分析】

A.酸性高钛酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A正确；B.将液澳与苯混合，加入铁屑后，在生成的三溟化铁的催化作用下，澳与苯发生取代反应，B错误；C.苯和

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在银催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高钵酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大n键，使得苯的化

学性质比烯点稳定的的多，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化。

11、D

【解题分析】

A.分子中含有三种官能团，包括了我基、碳碳双键和氨基，A错误;

C.Imol苯环能够与3mol出发生加成，Imol碳碳双键和IniolHz发生加成，而短基不能与Hz发生加成，则1mol弓I

味乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4m。1Hz,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

12、C

【解题分析】

A.①中发生反应：Cl2+2Br=2CI+Br2,反应产生了红棕色的Bn单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、Bn发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CC14的沸点高，与液漠的沸点差别大，所以选择乙苯比CC14更合理，更有利于后

续的蒸箧作用，c错误；

D.蒸储时温度计是测量储分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸储时支管口温度低于的沸点，使Bn

的产率低，D正确；

故合理选项是C。

13、B

【解题分析】

过氧化锌(K2O2)与硫化钾(KzS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为O.lmoL

每摩尔K2O2含2moiK+和1molOj,每摩尔K2s含2moiK+和1molS?，故含有离子数目为0.3M\,A错误；

也居一(】乩士的最简式为。《2,28g也：乩一(出土含有2moicH2,每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224mLSCh物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2s。3的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO,、

SO；三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生C11+4HNOV浓)：^Cu(NO3)24-2NO2t4-

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0・50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3cli+8HN6^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50M和0.75NA之间，D错误。

14、A

【解题分析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸跋溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确;

答案选A。

15、B

【解题分析】

A.滨水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.溟

与KI反应生成的碘易溶于滨苯，汽油与滨苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

16、C

【解题分析】

A.陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；

B.真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；

C.离子交换法属于化学方法，故C错误；

D,太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

故答案为Co

二、非选择题(本题包括5小题)

0H

KbNoOH.H5)”出KM.，MHs,严

1cHlc~-lXK)H-z~~"LNULOOMCOOH

【解题分析】

A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，则A为OHC-COOH,根据C的结构可知B是^^OH,A

转化到C发生加成反应，据此分析作答。

【题目详解】

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和竣基，则A是OHC-COOH,根据C的结

构可知B是^^OH,A+B—C发生加成反应，反应方程式为:

OH

⑵毅基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：②〈①〈③,

故答案为②〈①〈③；

(3)C中有羟基和竣基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、竣基发生酯化

61

反应，贝［E为,该分子为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、

酚羟基中1种、亚甲基上1种,

故答案为4；

(4)对比D、F的结构，可知滨原子取代-OH位置，D-F的反应类型是取代反应；F中滨原子、酚羟基、酯基(瘦酸与

醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3molNaOH；其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物:

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为：

(5)由题目信息可知，乙酸与PCb反应得到CICHzCOOH,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到

HOCHzCOONa,用盐酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH,合

NaOli,ll,()HoHcHC

CH,2n10

成路线流程图为C%C0°HECl2OF—

I-△

COOHCOONaCCOHCOOH

心

一C■CNaOH.ll,O

F

CH3coOH42

△—CHOH——>CH20HCHO

故答案为-2

COOHCOONaCOOHCOOH

COOH0X>HCOOCHs

rS+CH3OH浓HSO

18、羟基、竣基24浓H2sO4、浓硝酸，加热

80cH3C8cH3

s5

+Hd-OHO

+H2«H：小CH30NH

「OCH3(CH3°2

NHoH\HO

OCH3

H国―CH2cH2cH/H2cH2展

【解题分析】

C\hCOOII(0()11COOH(XXth

0被氧化为发生取代反应生成

A,A与甲醇发生酯化反应生成D,D是

HI

(00(H.

(OCXHi

KCO

根据RNh+B「R、一^>R|・NH・R、-HBr,由霜可逆推I是,H与甲酸反应生成

1、加XIIO

0cM

JCOOCH,COOCH,

Qcw则H是根据QS°晶b"逆推G是

(X>l)

Nl"NO:

【题目详解】

COOH

（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为［3

（OOU

（2）C是,含氧官能团名称为装基、羟基。

COOH

与甲醇发生酯化反应生成浓HSO

（3）rS,化学方程式为,4

CO（XHj大

（4）rSf为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。

"CMNO:

（00（11,(OCXIII

（5）',与甲酸发生反应生成,,,和水，化学方程式为

A.11|

80cH3COOCH3

0

+nd-OH—

H\HO

COO(HI

根据可知的结构简式为

R|ZLBr-R>^-^>RXHR：-HBrJ

(7)①根据R|Zlj,Br-R>-2—URrNH-R,-HBr由CH。00逆推中间产物1和中间产物2的结

_Br

②合成L的过程中CH3OH^JHNH2、仁可能发生缩聚反应生成高分子化合物

OCH3

H%N—CH2cH2cH/H2cH2*r

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握

逆推法在有机推断中的应用。

19、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d-eTC-bCu+2H2s。4(浓)^LcuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解题分析】

制备聚铁和绿研(FeSO4・7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液

X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矶；将滤液X通过调节pH获得溶液

Z,在70〜80c条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题，

【题目详解】

⑴检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2s(h+H2sOa=Na2sO4+SO2T+H2O,收集S(h前应先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进

行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钵反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故

仪器接口顺序为afdfc-*b-f；

⑶因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe",然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矶，过滤使用的

玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnCh标准溶液滴定Fe?+的溶液时，要使用酸

式滴定管盛装。

【题目点拨】

本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实

验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。

20、圆底烧瓶残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体石

A

蜡油NaNO24-NH4Cl=NaCl4-N2t+2H2O防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验等于

35VX100/白青

——偏高

22.4m

【解题分析】

分析题给装置图，可知装置A为NH』CI溶液和NaNCh溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥Nz,装置

C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此

解答。

【题目详解】

(1)盛装NH4。溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；

(2)安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的

密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、

压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油

(3)亚硝酸钠与氯化铁共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2+NH4CI=NaCl+N2f+2H2Oo答案为:

A

=

NaNO2+NH4ClNaC14-N2t+2H2O；

(4)锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空

气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；

(5)①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为:

等于；

VLV

②装置E中发生反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,根据题意有：/i(NH.0=---------------=——mol,贝ij

22.4L/mol22.4

w(Li3N)=2l4m0lx35S，mO1义100%=35VxIOO%。锂能与水反应产生H2,如果产品混有锂，则产生气体体积偏大,

—22.4m

测得产品纯度偏赢答案为：富；偏高。

21、香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化酸键、酚羟基加成反应2