2024届辽宁省本溪某中学高考化学押题试卷含解析

2024届辽宁省本溪高级中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SIO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）［FC2（OH）n（SO4）3

-0.55和绿矶FeSO4・7H2O,其过程如图所示，下列说法不正确的是

灼烧

固体W（S,Si（）2等）二空尾气

烧浴足量

院於112so，溶液谣格口8ftT，

液X-------二溶液Z-~►聚铁胶体一►聚铁

溶液Y-绿矶

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜80℃的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿研

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

2、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述

正确的是（）

忸■电池电制池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有AI和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。电解2Al（OH”+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有Imollh生成

3、实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2・HCHO・2H2O）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO.u

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90c下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

so

茅_N啖

幺土溶液

多孔球泡

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

4、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（

/~\—►A—►B—►C►r-\

X/0②③④

A.A的结构简式是

B.①②的反应类型分别是取代、消夫

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMiiCh溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为©

5、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H.O且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

6、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

H.O.CO.ZOHH.S

出带一^带灰一d（叫）一％（7）一

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

7、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单陀离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

8、H2s为二元弱酸。20c时，向O.lOOmobL-*的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A.c(Cl)=0.100mo卜1/的溶液中:c(OH)-c(H+)=C(HZS)2(S')

B,通入HCI气体之前：c(SD>c(HS)>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HS')=c(S-)的碱性溶液中：c(CD+c(HS)>0.100mo!L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS)+2c(HzS)

9、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

10、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由。金刚石LC(石墨)△〃=-1.9kJ・mo「।可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(gL2H2。⑴△”二-285.8kJ・moL

D.在稀溶液中：H+(aq)+OHXaq)—HQ⑴△"二-57.3kJ-mol1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0moVL探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

15、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面，下列说法不正确的是()

固体沉上LCO2

钠箔\MWCNT

目解质

A.负极反应式为Na—e-Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

电池总反应式为

D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C

16、必须随配随用，不能长期存放的试剂是()

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

二、非选择题(本题包括5小题)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：

(GHuO)L-2-J^L^-lLLJ(C9H10O2)②H・LILTAI

①KMMVOIT----------------

②H・

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

(DKMnO*/OH

②叶0+CO2

R，R，

@RC()CHj+RCHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为o

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)I的结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

X)、CH-CHCOCH,

(6)糠叉丙酮')是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇【(CHMCOH]

和糠醛/)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

18、a•溟代谈基化合物合成大位阻微的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

—LCuBr和硝配体[

已知：R|-G-COOH+R-OH------------------aR)—C-C<M)II

BrOR

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是______。

(2)B-C所需试剂和反应条件为o

(3)由C生成D的化学反应方程式是。

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法_______。

(5)F+H-J的反应类型是______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为

19、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制O.Smol-L-*MgSCh溶液和0.5mol・L"NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50C。

步骤3：将250mLMgSO』溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40X?的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOvnHzOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是_________。

②步骤3生成MgCOjnHzO沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。

⑵测定生成的MgCOjrnFhO中的n值.

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是_________o

②上述反应后期要升温到30-C,主要目的是______。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗%。2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①HzO?溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%(保留小数点后两位)。

20、FeBrz是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBrz实验室用如图所示装置制取淡化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溟，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

澳滴入温度为100—1如℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状滨化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO.〃a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为。C为。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeB门的还原性

(3)实验需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是_____________,需称量FeB。的质量为：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：F/+被CL氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBm溶液中通入3xl(y3molCL,则反应的离子方程式为

21、钱是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制绿的工艺流程如下：

罂苧能qBI沙旅2色N吧cb*个）:溶力

AspnT----

「“工电

ZnSO,搭病.

ZnSO.・7丹0$体

己知：①绿在元素周期表中位于第四周期第mA,化学性质与铝相似c

②lg2=0.3,lg3=0.48。

③部分物质的Ksp如F表所示

物质Zn(OH)2Ga(OH)5Fe(OH)2Fe(OH)；

Ksp1.6xl0-172.7x10-318xl0-162.8x10-39

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）.

（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）。

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

lxl（）Ymol/L时即认为该离子己完全除去，则pH应调节的范围为

（4）操作D包括：过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Gao

①电解法制备金属保。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属像，写出阴极电极反应式

②电解法精炼金属短（粗绿含Zn、Fe、Cu等杂质，己知氧化性:Zn-vGa?+vFe?+vC/

下列有关电解精炼金属钱的说法正确的是_______（填字母序号）。

A.电解精炼钱时粗钱与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属钱，当阴极有56.0g镇析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CH4M.72L

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

+,+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜80c的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

2、B

【解题分析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2A1-6D=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SCVmPbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO4、2e-=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【题目详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al.6&=2人声，阴极铁电极电极反应为6H2O+6F3H2T+6OH-，总反应为

2A1+6H2。电解2Al（OHM胶体）+3%3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解（M+2H23C

错误；

103.5g

Dm（Pb）=:^i~ruOSmoLPb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5moL则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生的物质的量是0.5nwl,D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

3、D

【解题分析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90C,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

4、B

【解题分析】

B为O,A^O-a，

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，A为故A错误；

B.根据合成路线（J匚.②>0⑤>一十◎，反应①为光照条件下的取代反应，

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代烧的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯炫的加成反应，

条件为常温，故C错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高钵酸胃褪色，则酸性KMnfh溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷点可以与卤素发生取代反应，要制得。UOH，可以再通过/二二1水解得到。

5、B

【解题分析】

A.乙二醉含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇,

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选Bo

6、D

【解题分析】

A.灼烧在用烟中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选Do

7、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸筱，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

8、D

【解题分析】

A.c(CD=0.100mol・L」的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS)+c(H2S)+cS-)=Lc(Na+)=0.100mol・L」，电荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),则c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S?冰解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH,所以存在c(S,

>c(OH)>dHS)>c(H+),故B错误：

C.溶液中的电荷守恒为C(cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na)物料守恒c(S2-)+c(HS)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+尸0』00mol・L\则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(CI)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS-)+c(S-)+2c(H2S),

+2,

在c(H¥)=c(S勺碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS)<c(HS)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol*L-+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(CD+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(d-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS\所以存在C(CI,六C(HS»2C(H2S),故D

正确；

故答案选Do

9、B

【解题分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【题目详解】

A.Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

10、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是ImoL热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-,,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

11、C

【解题分析】

x+、Y\M2\M-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单寓子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X1则Y为钠，X为锂元素；离子半径N烈>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为饿元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，M-核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，NP+核外电子数为2或10,M2\M•核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

12、B

【解题分析】

向lOmLO.lmol/LCuCh溶液中滴加0.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cy+S^CuSl，Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【题目详解】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加0.1血。1儿的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuSbCM+单独存在或S?•单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2'(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2')=10*177mol/L«

+

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H)4-C(HS-)4-2C(H2S)=C(OH),故A错误；

B.a、c两点CM+、S2.的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是Na。溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

2+2,7717735422

C.该温度下，平衡时UCM+AcSAiommo",则Ksp(CuS)=c(Cu)*c(S)=10--mol/Lxl0-mol/L=10*mol/L,

1Kkp(CuS)空：

c点溶液中含有NaCI和NaS,c(S2')=-xO.lmol/L,因此c(Cu2>=1八,=3X1034-4mol/L,故C错误；

23c(S2)-xO.l

D.向100mLZn2\C广浓度均为O.lmobL-1的混合溶液中逐滴加入103mokL-1的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S2-

K(ZnS)3x10~25

浓度为c(S2-)=\=^―；—niol/L=3xlO-24mol^；产生CuS时需要的S?•浓度为

c(Zn“)0.1

K(CuS)|()-354

c(S2)=—/=---------mol/l^lO^^mol/L,则产生CuS沉淀所需S?一浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误;

c(Cu")0.1

故选Bo

【题目点拨】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的K#,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中

2,1

c(S)=-x().lmoVLo

13、D

【解题分析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠,故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

有机高分子化合物，由千百个原工彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

14、A

【解题分析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯点生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：C/AMg,则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A?一水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

15、C

【解题分析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3coz=2Na2cO3+C,故D正确；

故选C。

16、A

【解题分析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、较基

a10H

2-卜CHa向2Q_1_QQ+2HQ

1IICOOCH2cHl或HCOOCIIj

CH>CII>0^0^/CIIO^O^CHsCHCOCIb

葭

一定条件

【解题分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度==4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0H_Br-.

种不同环境的氢原子，故A为O-S一0国，贝IJB为O厂叫工为-CH2Br,c为二°,

年巴鼠叫

C发生信息③的反应生成K,故K为<^^-C0CH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

OH0H

-CH2OH,E发生氧化反应生成F为0^4-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

阻CHj

a

,H发生缩聚反应生成I为Y<>o

CH>

【题目详解】

?H，

⑴根据分析可知A为。1£一前；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烧的水解反应，反应条件

CH,

为：NQOH水溶液、加热;

()11

⑵根据分析可知H为C-C(X)II»H中官能团为羟基、竣基;

⑶根据分析可知I结构简式为L丫<>；

CH>

0H0H

(4)E为-CH2OH,E发生氧化反应生成F为。-CH0，反应方程式为

%CH.

0H

ai/MI+Oz—竽T20-卜aio+iHzO；

Ob

OH

⑸F(。-4-CH0)的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为，或aij；

oo

⑹(CH3LCOH发生消去反应生成(CH3bC=CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成“小II，“小II

H3C-C-CH3H3C-C-CH3

和^、，CH0反应生成$^30185.合成路线流程图为：

上磬工H，烂皿H—?YH，.抬；.上S-CHCOCH

18、装基2・甲基・1■丙烯NaOH水溶液，加热

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应

oo\/°OCH)

ll(A<°\A°”或黑°〃忏卜加11

CH,

【解题分析】

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为F',A与溟加成

CH：=C-CH3

CHiCH3

生成B为CHzBr-C-CHs,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是日3—1一CH?-OH，C发生催化

BrOH

CH;

氧化生成D为CHS—I—CHO,D与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成较酸盐、酸化生成E为

0H

CH；

CHs-C-COOH，E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

0H

CH；

Cj^-l-COOH,结合J的结构可知H为G为苯酚，结构简式为0H,以此来解答。

Br

【题目详解】

CH;

⑴根据上述分析可知F是CH3—8—COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

,用系统命名法命名A的名称是2.甲基一1一丙烯;

CH2=C-CHS

CH；CHs

⑵B结构简式是CHzBr-C-CHs,C物质是6厂,一CHLOH，B-C是卤代危在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热;

CH;

(3)C结构简式是CH3—l—CH?—OH，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

0H

CHCH

3Cu^EAg