福建省南平市星溪中学2020年高一化学下学期期末试题含解析

福建省南平市星溪中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白质

D.纤维素参考答案：B略2.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1参考答案：A略3.下列关于环境问题的说法正确的是

(

)①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③参考答案：D略4.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略5.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略6.二氧化碳的摩尔质量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol参考答案：C略7.下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化8.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12参考答案：D略9.下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：BA、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故C错误；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。10.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点参考答案：D【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。11.将下列物质与溴水混合并充分振荡，不能分层的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精参考答案：D略12.下列实验能获得成功的是A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略13.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17参考答案：B试题分析：H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。14.下列说法正确的是（

）A.宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子B.利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键参考答案：BA.组成物质的微观粒子不一定都是电中性的原子或分子，例如离子化合物中含有阴阳离子，A错误；B.原子是化学变化中的最小微粒，利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正确；C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子不一定越稳定，分子的稳定性与化学键有关系，C错误；D.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，包括引力与斥力，D错误，答案选B。15.某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。

③D装置的作用是。若实验中向装置内通入标准状况下1．12LSO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况)。求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比。（写出简要过程）参考答案：（1）3.4mol/L

(2分)

1.3mol/L

(2分)（2）8:1（2分）

2:9（2分）18.将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。参考答案：28．（6分）(1)n(Mg)=0.06mol（2分）;

V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）19.将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200mLA0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的气体．试计算：（1）反应消耗铁的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）反应消耗铁的质量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为10mol/L．

考点：有关混合物反应的计算．分析：因氧化性Fe3+＞H+，则加入铁粉，先发生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，0.896L的气体是氢气，则后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，然后根据化学反应方程式即可计算．解答：解：溶液中含有Fe2+：0.5mol?L﹣1×0.2L=0.1mol＜，∴6g铁粉过量，设与Fe2（SO4）3反应消耗铁的物质的量为x，生成氢气消耗铁的物质的量为y，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO41mol

1mol

3molxmol

xmol

3xmol