福建省南平市星溪中学2020年高三化学联考试卷含解析

福建省南平市星溪中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与化学概念有关的说法正确的A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：B略2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略3.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（

）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+参考答案：B解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C错误；D．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B．4.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH参考答案：答案：BD5.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答．解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、、、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大6.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（

）

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS的电子式为：

C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上参考答案：答案：B7.下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥参考答案：D试题分析：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选D．8.下列实验不能达到目的的是参考答案：D略9.美国和日本科学家赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，使人类能有效合成复杂有机物，被瑞典皇家科学院授予2010年诺贝尔化学奖。下面的反应就属于赫克反应，有关判断正确的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多为10个B．已知Pd原子序数为46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能发生加成反应、氧化反应、水解反应等D．常温下X为无色气体，沸点高于HF参考答案：B略10.胶体区别浊液和溶液的本质是（

）A、丁达尔效应

B、分散质粒子的直径大小C、可以透过滤纸

D、能发生聚沉参考答案：B略11.某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是

A．△H>0B．t2时刻改变的条件是增大压强C．t3时刻改变的条件是使用催化剂

D．t4改变条件时平衡常数不变参考答案：D略12.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。D．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中参考答案：C略13.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同，均为0.25B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.反应方程式中x=2参考答案：D14.下列说法正确的是:A.非金属元素的氢化物越稳定，其沸点越高B.ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈C.离子化合物中一定含有非金属元素D.非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：C略15.下列物质属于复合材料的是（

）A、玻璃钢

B、水泥

C、光导纤维

D、不锈钢参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：

、

和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用

来作吸收剂。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为

L。（2）第4组中过量的NH4+的物质的量为：

mol（3）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。参考答案：（共12分，每空2分）

问题1、沸腾炉

接触室

98.3%的浓硫酸

问题2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO。I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是

，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论

。II．测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．请根据题意回答下列问题：

（1）装置的连接顺序是

____________

（填字母，每个装置只能用一次）

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_________________________

（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________

（填标号）

a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体

b．快速加入盐酸

c．在B中装入浓硫酸

d．在B中装入NaOH溶液

e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为

.

（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将____________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）参考答案：Ⅰ．KMnO4溶液、稀硫酸取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeOⅡ．（1）BDAC（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（3）ad（4）61.5%

（5）偏低

略18.（6分）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、

、

。

（2）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为

；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

mL的最筒最好。③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏

。（填“高”、“低”、下同）④定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏

参考答案：（1）胶头滴管

、500mL容量瓶（2）①

13.6mL

；②

15

mL。③

高

。④高

19.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中