福建省南平市新光中学2020-2021学年高三化学测试题含解析

福建省南平市新光中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）O2混合恰好能完全被吸收，在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224ml。则原来投入的铁的质量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g参考答案：A略2.以下说法正确的是A．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤碱性。B．将MgSO4·7H2O加热再灼烧可得MgO。C．等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸盐溶液都呈碱性。参考答案：A3.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（

）参考答案：C略4.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：C略5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应

方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略6.（多选题）室温下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D．此时溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．解答：解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正确；B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01molHCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D错误．故选AB．点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．7.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol参考答案：C略8.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（

）A.放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01molI-被氧化C.放电时，溶液中离子的数目增大D.充电时，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；答案选B。9.下列叙述不正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：Al＞Na＞K，②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，④正确；⑤氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，⑤错误；⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，⑥正确；⑦常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，⑦错误。答案选B。10.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（

）A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水参考答案：B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断

11.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略12.下列说法正确的是

()A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤参考答案：C略13.（2分）现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终消耗的硝酸的物质的量是（）A．12mo1B．15mo1C．16mo1D．17mo1参考答案：A解：144克FeO的物质的量==2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由﹣2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]+2mol×（3﹣2），解得n（NO）=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=3n[Fe（NO3）3]+2n[2mol﹣n（CuSO4）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol﹣1mol）+4mol=12mol，

14.在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，不正确的是

A．NO和NO2的体积比为2:1

B．总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.045mol·L-1

D．整个过程转移的电子为0.1NA参考答案：A略15.发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是（）

B．含镉废电池应进行集中回收处理

C．PFS中铁为+2价

D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）

移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。

验证不稳定性

产生气泡，木条复燃。

参考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）

实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q（Q﹥0）。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：

⑴.根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=

。⑵.反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）。a.0.20mol/L

b.0.16mol/L

c.0.10mol/L

d.0.05mol/L

⑶.该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）。⑷.第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：⑴.

0.025mol/L.min

⑵.

a、c

⑶.

；正向

；

不变⑷.

略18.【化学——选修5：有机化学基础】

下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。?

根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9