福建省南平市溪东中学高二化学上学期期末试卷含解析

/福建省南平市溪东中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变参考答案：D2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强

②增加碳的量③通入CO2

④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：C略3.某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A．完全电解后，得到CuCl2溶液B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变参考答案：B阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Zn+Cu2+==Zn2++Cu

②Ag++Cl－==AgCl↓③Cl2+H2OH++Cl－+HClO

④CO32－+2H+==CO2↑+H2OA．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C试题分析：①Zn+Cu2+==Zn2++Cu，表示Zn与可溶性铜盐的反应；②Ag++Cl－==AgCl↓，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；③Cl2+H2OH++Cl－+HClO只能是氯气与水的反应；④CO32－+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。考点：考查离子方程式改写成化学方程式。5.下列实验操作中正确的是

A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗参考答案：D6.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略7.空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为

A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨参考答案：C8.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A9.对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略10.（12分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是

，氧化产物是

（填化学式）（2）若有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是

。（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为

，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为

。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

。参考答案：（12分）（1）-1价的I，I2。

（2）Cl-、Br-；

（3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2+6H2O+5Cl2===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）略11.某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是

（

）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略12.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F参考答案：ABD略13.3．下列说法正确的是（

）

A．按系统命名法，化合物

的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略14.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)参考答案：D略15.阿斯匹林的结构简式为：

，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

(

)A、1摩

B、2摩

C、3摩

D、4摩参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：

(1)用气体发生装置(Ⅰ)制取的气体是

，用气体发生装置(Ⅱ)制取的气体是

。(2)气体发生装置(Ⅰ)中标号为①的玻璃仪器的名称是

。(3)A瓶中观察到的实验现象是

。(4)若气体发生装置(Ⅱ)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的

试纸验证.参考答案：(1)HCl

，

NH3

。(2)

圆底烧瓶

。(3)产生大量白烟

。(4)红色石蕊

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是

（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请计算：①该VL雨水中共溶解的SO2体积是___

mL（标准状况）。②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设VL雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On-1+n-2=0.5mol·L-1×0.0400L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22.4L·mol—1×1000mL·L—1=448mL217g·mol-1n-1+233g·mol-1n-2=4.50gn1=0.01mol

c(H2SO3)=0.01/Vmol·L—1略18.（9分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算（写出步骤）：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少?（2）写出该化合物的分子式；（3）该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且