贵州贵阳市高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(培优练)

一、选择题1．下列说法正确的是（

）‍A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高答案：D解析：A．生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，无法确定有机物的组成，A错误；B．烃在氧气中燃烧时即便不吸收水蒸气体积也有可能减少，所以生成水蒸气的体积不一定等于反应前后减少的体积，B错误；C．烃类燃烧的通式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，温度大于100℃时水为气态，若反应前后气体体积不变，则1+x+=x+，则y=4，若体积减小，则1+x+＞x+，解得y＜4，若体积增大，则y＞4，C错误；D．12g碳可以消耗1mol氢气，4g氢可以消耗1mol氢气，所以质量相同时，氢元素的质量分数越高消耗的氧气越多，D正确；综上所述答案为D。2．完全燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6g，则混合物中A．一定存在CH4 B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4 D．可能含有C2H6答案：A解析：浓硫酸增重3.6g，为水的质量，则水的物质的量为＝0.2mol，氢氧化钠溶液增重6.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量为＝0.15mol，混合烃只含C、H元素，由原子守恒可知，混合烃中C原子数为＝1.5，H原子数为＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中氢原子数也是4个，碳原子大于1.5小于等于4均有可能，故只有A符合题意；故选：A。3．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型： B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH答案：B解析：A．为CH4的比例模型，A不正确；B．Cl-的核电荷数为17，原子核外有17个电子，得到1个电子后，离子核外有18个电子，结构示意图为，B正确；C．二氧化碳分子中，C原子与每个O原子都形成2对共用电子，所以结构式为O=C=O，C不正确；D．乙醛的结构简式为CH3CHO，其官能团为醛基，结构简式为-CHO，D不正确；故选B。4．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率答案：C【分析】利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，向甲中通入空气，空气携带乙醇蒸汽一同进入乙装置，在镀银铜丝作催化剂作用下加热，空气中的氧气与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛，并用装置丙为安全瓶，丁装置进行尾气处理。解析：A．乙醇和氧气在乙装置中费用一段时间后，将酒精灯撤走，控制鼓入空气的速度，铜丝仍能长时间保持红热，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，故A正确；B．装置甲的作用是提供反应物乙醇蒸汽，水浴加热温度易控制，更容易获得平稳的气流，故B正确；C．根据分析可知，装置丙的作用为安全瓶，防止倒吸，故C错误；D．根据题意，实验过程中需要控制一定的鼓气速度，则可根据通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率，故D正确；答案选C。5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色(已知II2+I-)I2在CCl4中的溶解度比在水中的小B向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色I-的还原性比Fe2+的强C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．振荡后静置，CCl4层呈紫色，可知CCl4溶液中含碘单质，则I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故A错误；B．向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明有单质碘生成，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知I-的还原性比Fe2+的强，B正确；C．将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，不能说明产生的气体中一定含有乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇脱水后的碳氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，所以溶液红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，不能说明SO2具有漂白性，D错误；答案选B。6．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸答案：D解析：A．肉的主要成分是蛋白质，蛋白质是生命的基础，故A正确；B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，有沉淀析出，故B正确；C．牛、羊肉等是屠杀牛、羊等获得的，而人造肉的出现，势必会降低人类对动物的屠杀，故C正确；D．人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，故D错误；选D。7．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷 B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯 D．乙烯和己烯答案：A解析：A．丙烯和环己烷的分子式分别为C3H6、C6H12，最简式均为CH2，故最简式相同，分子式不同，不是同分异构体，丙烯结构含一个碳碳双键、链状，环己烷结构含一个环，二者结构不相似，不互为同系物，A符合题意；B．正戊烷和2-甲基丁烷分子式均为C5H12，最简式相同，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，分子式相同，不互为同系物，B不合题意；C．乙烷（C2H6）和苯（C6H6）的最简式不同，分子式不同、结构不相似，既不互为同系物也不互为同分异构体，C不合题意；D．乙烯和己烯均属于单烯烃，最简式相同，分子式不同，不为同分异构体，但结构相似，组成上相差4个CH2原子团，互为同系物，D不合题意。答案为A。8．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精答案：D解析：A．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，含有H2O2分子，选项A正确；B．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，在强光下，次氯酸钠会分解，应该避光保存，选项B正确；C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为12+16+1=76，选项C正确；D．75%酒精由于酒精浓度减少，当酒精分子靠近细菌时不能瞬间使细菌周围及其表面的蛋白质凝固，从而形不成保护膜，酒精分子可以进入细菌内部从而起到杀菌作用，消毒效果比95%的酒精好，选项D错误；答案选D。9．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案：B解析：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，物质分子的支链越多，沸点越低，因此二者的熔沸点不同，A正确；B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，甲基C原子构成的是四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，B错误；C．分子式为C4H10的烷烃有正丁烷和异丁烷两种结构；每种物质都存在两种不同物质的H原子，其被Cl原子取代，就会得到一种同分异构体，故分子式为C4H10的烷烃的一氯代物有4种不同结构，C正确；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，D正确；故合理选项是B。10．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B．新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃答案：B解析：A．乙醇会破坏蛋白质的结构使其变性，达到消毒杀菌的目的，故A正确；B．胶体的粒子直径在1~100nm之间，而新冠病毒直径大约在60~140nm，所以新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，故B错误；C．聚丙烯树脂属于合成纤维，是高聚物，属于合成有机高分子材料，故C正确；D．聚四氟乙烯薄膜是以四氟乙烯为原料，通过加聚反应生成，四氟乙烯为乙烯的四氟代物，属于卤代烃，故D正确；综上所述答案为B。11．下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．分子的比例模型：C．的电子式为：D．自然界某氯原子：答案：C解析：A.的核电荷数为16，核外电子数为18，该结构示意图中核外电子数为16，此为S原子的结构示意图，故A错误；B.此为分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C.为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：，故C正确；D.35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；故选C。12．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②答案：D解析：①和②均为5个碳原子的烷烃，碳原子相同的烷烃，支链越少，其沸点越高，①异戊烷含有1个支链，②2，2－二甲基丙烷含有2个支链，则沸点①＞②；③乙醇分子式为C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此乙酸的沸点更高，则沸点④＞③；⑤乙二醇分子式为C2H6O2，相对分子质量大于乙酸C2H4O2，分子间作用力更大，沸点更高，则沸点⑤＞④；⑥甘油分子式为C3H8O3，相对分子质量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子间作用力更大，沸点更高，则可知沸点⑥＞⑤；①和②常温下是液体，③、④、⑤、⑥常温下是液体，综上所述沸点由高到低的排列顺序为⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合题意；答案选D。13．2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡胶答案：C解析：A．聚丙烯为有机合成高分子化合物，故A错误；B．聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，为有机合成高分子化合物，故B错误；C．二氧化氯为氧化物，是无机化合物，故C正确；D．丁腈橡胶为有机合成高分子化合物，故D错误；故答案为C。14．下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体答案：C解析：A．聚氯乙烯的结构简式为，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯的结构简式为，苯的碳碳键介于单键和双键之间的大π键，不含有碳碳双键，故A错误；B．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．水和甲苯混合分层且油层在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分层且油层在下方，现象不同可以鉴别，所以可以用水鉴别三者，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纤维素的结构单元中的n不同，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；答案为C。15．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-答案：B解析：A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。答案选B。二、填空题16．将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。答案：羟基CH3CHO还原CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2种【分析】根据发生的反应2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反应的原理分析。解析：(1)乙醇分子的结构式为，所含官能团名称为羟基；(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊气味，乙醛的结构简式为CH3CHO；(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇发生脱氢氧化，作还原剂，说明乙醇具有还原性；(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸均不可能完全转化为乙酸乙酯，则用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，反应后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反应后含18O的物质有2种。【点睛】考查乙醇的催化氧化和酯化反应的性质探究，明确常见的有机反应原理是解答本题的关键，特别注意酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。17．有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：(1)能与NaOH溶液反应的是____________；(2)能与溴水发生反应的是____________；(3)能发生消去反应的是____________；(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。答案：②⑤①②⑤①③②⑤③①②③④⑤【分析】(1)选项中含酚-OH的物质具有酸性；(2)苯酚与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应；(3)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；(4)含酚-OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色；(5)与-OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛；(6)-OH、双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。解析：(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤；(2)能与溴水发生反应的是①②⑤；(3)能发生消去反应的是①③；(4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤；(5)能被催化氧化为醛的是③；(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。18．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键。(1)该物质的结构简式为______。该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。(2)该物质中所含含氧官能团的名称为______。(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是填序号______。互为同系物的是填序号______。①②③④答案：羧基①②③【分析】根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为，再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。解析：⑴该物质的结构简式为；该化合物含有3种等效氢原子，故该化合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰；⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；⑶①，②与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④只含有一个羧基，与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。【点睛】同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。19．(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。答案：Ca(ClO)22-甲基丙烷C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑>2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O【分析】解析：(1)①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；②最长的碳链含有3个碳原子，称为丙烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此一个甲基的位置为2，系统命名为2-甲基丙烷；(2)①碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性强弱关系为H2O2>Fe3+。20．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。答案：甲烷（或CH4)变大CH3—CH=CH2+Br2加成反应CH3CH2CH2Br碳碳双键CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.48【分析】I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为羧基和碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。解析：I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105

Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2，故答案为：CH3—CH=CH2+Br2；加成反应；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。【点睛】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答关键。21．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的分子式___，结构简式___。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。答案：C2H4CH2=CH2BDACDCH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2加聚反应解析：(1)乙烯中含碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2，故答案为：C2H4；H2C=CH2；(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；(3)乙烯和溴化氢发生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氢气加成得到乙烷，CH3CHCl2不能由乙烯加成得到，故答案为：ACD；(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2CH2－CH2，属于加聚反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2CH2－CH2；加聚反应。22．已知某有机物的结构简式为：(1)该有机物中所含含氧官能团的名称是_______(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_________答案：羟基【分析】(1)根据该有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；(2)该有机物含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物；(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应；解析：(1)该有机物的结构简式，含氧官能团的名称是羟基；(2)含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物；(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应，反应方程式是；23．春节期间要注意饮食健康。(1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___(填字母)a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂(2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。(3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。(4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。(5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。答案：c蛋白质(C6H10O5)nC、H、O柠檬黄Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O甲状腺KIO3+5海带解析：(1)a．葡萄糖是单糖，不能水解；b．蛋白质水解最终得到氨基酸，氨基酸不能水解；c．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可水解得到甘油和高级脂肪酸；所以在人体中可以水解的是油脂，选c。(2)鸡鸭鱼肉富含的营养物质是油脂和蛋白质；淀粉是多糖，化学式是(C6H10O5)n；维生素C又叫抗坏血酸，结构简式是，维生素C由C、H、O三种元素组成，组成维生素C的元素是C、H、O。(3)某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，其中白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂，属于着色剂的是柠檬黄。(4)Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。(5)碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为KIO3，根据化合价代数和等于零，其中碘元素的化合价为+5；在食物中海带等海产品中含碘较多。24．下列物质：①O2②CH3CH2CH2OH③氯仿④613C⑤CHCl3⑥CH3OH⑦612C⑧O3⑨CH3OCH2CH3其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。答案：②、⑥②、⑨①、⑧④、⑦③、⑤【分析】同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；同素异形体为由同种元素组成的不同单质；同位素为质子数相等，中子数不同的核素；同一种物质为分子式相同的物质。解析：同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物，②、⑥为同系物；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，②、⑨为同分异构体；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，①、⑧互为同素异形体；同位素为质子数相等，中子数不同的核素，④、⑦互为同位素；③、⑤是同一种物质。25．(1)从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①工业上制备肥皂的主要原料是________。②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：A．鸭肉B．面粉C．黄瓜D．食盐。请回答：①富含淀粉的是________(填序号，下同)。②富含蛋白质的是________。③富含维生素的是________。④属于调味剂的是________。答案：EDACBBACD【分析】(1)①油脂和氢氧化钠发生皂化反应制备肥皂。②CaCO3、Mg(OH)2能溶于酸。③家居装修材料中散发出甲醛。④乙醇具有可燃性，医用酒精用于杀菌消毒。⑤糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖；(2)鸭肉的主要成分是蛋白质；面粉的主要成分是淀粉；黄瓜是蔬菜，含有丰富的维生素；食盐是常用的调味剂。解析：(1)①油脂和氢氧化钠发生皂化反应制备肥皂，工业上制备肥皂的主要原料是油脂，选E。②CaCO3、Mg(OH)2能溶于醋酸，能用于除去热水瓶胆水垢的是乙酸，选D。③家居装修材料中散发出甲醛，甲醛有毒，选A；④乙醇具有可燃性，医用酒精用于杀菌消毒，常用做燃料和医药上消毒剂的是乙醇，选C。⑤糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖，选B；(2)①面粉的主要成分是淀粉，富含淀粉的是面粉，选B。②鸭肉的主要成分是蛋白质，富含蛋白质的是鸭肉，选A。③黄瓜是蔬菜，富含维生素的是黄瓜，选C。④食盐是常用的调味剂，属于调味剂的是食盐，选D。26．（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是___，说明蛋白质中含有___元素。（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___。（3）鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行___，这是因为____。答案：H2SS蛋白质变性灼烧真丝灼烧时有臭味解析：（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味是因为鸡蛋腐败产生了H2S气体，说明蛋白质中含有S元素。故答案为H2S；S（2）重金属盐能使蛋白质变性，引起中毒。故答案为蛋白质变性；(3)真丝的成分是蛋白质，人造丝成分是人造纤维，鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行灼烧就可以辨别，因为真丝灼烧时有烧焦羽毛类的臭味。故答案为真丝灼烧时有臭味；【点睛】鉴别蛋白质方法：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛味；白质遇到浓硝酸发生颜色反应，变为黄色。三、解答题27．在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。（1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。（2）写出下列物质的化学式：②______________；③________________；④________________。（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：⑤→⑥：____________________________，反应类型________。③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。（4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。答案：碳酸氢铵，生石灰蔗糖，稀硫酸葡萄糖NH3Ag(NH3)2OHAl(OH)3、Fe(OH)3＋H2O＋取代反应＋2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O【答题空10】氧化反应可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应解析：从设计方案来看，本题的解题关键在于先要制得氨气和葡萄糖。氨气可由碳酸氢铵(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得；将制得的氨气通入AgNO3废液中，可得Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，同时可得银氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能还原银氨溶液中的银，必须在稀硫酸(不能用浓硫酸，因浓硫酸使蔗糖脱水炭化)催化作用下水解生成葡萄糖，再还原银氨溶液。若未出现Ag，可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应。（1）①碳酸氢铵，生石灰⑤蔗糖，稀硫酸⑥葡萄糖；（2）②NH3、③Ag(NH3)2OH、④Al(OH)3、Fe(OH)3（3）C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；取代反应；＋2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；氧化反应。（4）若未出现Ag，可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应。28．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。答案：75%1:22.81.12解析：(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒；(2)xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：；(3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。29．称取有机物A6.0g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g和13.2g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。请计算：(1)有机物A的分子式