高一化学上学期第一次月考试题解析版

人教版高中地理试题PAGE1人教版高中地理试题确山二高高一年级上学期第一次月考高一化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.浓H2SO4具有腐蚀性，标签符合，A项正确；B.汽油是液体、易燃，标签符合，B项正确；C.乙醇是有机物，易燃液体，无毒，标签不符，C项错误；D.KNO3是做火药的原材料，属于爆炸品，标签符合，D项正确；答案选C。2.下列盛放试剂和处理事故方法正确的是()A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.浓硫酸不挥发，所以不密封保存C.浓盐酸保存在无色密封的玻璃细口瓶中 D.皮肤上溅有少量浓硫酸，应立即用水冲洗【答案】C【解析】【详解】A.浓硝酸具有腐蚀性和氧化性，会将橡皮塞氧化，不能保存在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；B.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故B错误；C.浓盐酸易挥发，需要保存在无色密封的玻璃细口瓶中，故C正确；D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。故答案选：C。3.以下有关过滤操作中，不正确的是()A.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 B.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘C.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 D.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【答案】B【解析】【分析】过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁。【详解】A.根据过滤操作的原则中的三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故A正确；B.根据过滤操作的原则中的二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，故B错误；C.根据过滤操作的原则中的一贴：滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故C正确；D.过滤操作中，玻璃棒的作用：引流，即要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，防止液体外溅，故D正确；故选B。4.2012年2月28日上午9时20分左右，位于河北石家庄赵县生物产业园的河北克尔化工有限公司一号车间发生爆炸，该事故共造成25人死亡，4人失踪，46人受伤。进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；B．立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故B正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故C错误；D．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正确；故选C。5.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏【答案】CD【解析】【分析】【详解】A．蒸发需要用到铁架台、铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故蒸发可以进行；B．萃取需要用到分液漏斗，故萃取可以进行；C．过滤需要用到普通漏斗，故过滤无法进行；D．蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶等，故蒸发无法进行；故选CD。【点睛】6.下列液体分别与碘水混合，充分震荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是()A.四氯化碳 B.酒精 C.苯 D.氯水【答案】C【解析】【详解】A.四氯化碳的密度比水的密度大，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，则与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色，故A不选；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，故B不选；C.苯的密度比水的密度小，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，则与碘水混合，充分振荡，静置后静置后上层液体为紫色，下层液体为无色，故C选；D.氯水与碘水不反应，不分层，故D不选；故选C。7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①【答案】C【解析】【详解】将粗盐溶于水后，除去溶液中的应加入溶液，除去溶液中的应加入NaOH溶液，除去溶液中的应加入溶液。为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。为除去过量的试剂需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和，正确的操作顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C项符合题意。答案选C。8.下列离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有【答案】C【解析】【详解】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A不符合题意；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除、、等的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B不符合题意；C．蓝色沉淀是氢氧化铜，向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中含有Cu2+，故C符合题意；D．加入稀硫酸反应后产生无色气体，则原溶液中可能含有、或等离子，故D不符合题意；答案选C。【点睛】本题的易错选项为B，BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-，若原溶液中有Ag+，会生成AgCl沉淀。因此检验时需要先加HCl酸化，排除Ag+、等离子的干扰。这里一定要注意，先加BaCl2再加HCl也是不行的，依然不能排除Ag+干扰。9.下列对于离子反应的表述正确的是()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应【答案】C【解析】【详解】A.离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误；B.有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误；C.复分解型离子反应发生条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确；D.二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；故选：C。10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【详解】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确；答案选D。11.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，下列关系正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】置换反应一定有化合价的改变，属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；部分置换反应、部分复分解反应都是离子反应，综上所述，答案为C。12.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A.Ba2＋、Na＋、、Cl－ B.K＋、Na＋、、S2－C.K＋、Na＋、、 D.、Cu2＋、Cl－、【答案】D【解析】【详解】A、B、C中的离子在强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，而D中Cu2+、OH-结合生成沉淀，NH和OH-生成一水合氨弱电解质不能大量共存。故选D。【点睛】（1）在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存；（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存；（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。13.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.NH、Mg2＋、SO、Cl－ B.K＋、OH－、NO、Fe3＋C.Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO【答案】A【解析】【详解】A.NH、Mg2＋、SO、Cl－在强酸性溶液中能大量共存且无色透明，故A正确；B.OH－不能在强酸性溶液中大量共存，Fe3＋显黄色且与OH－不共存，故B错误；C.Cu2＋显蓝色，在无色透明溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ca2＋与CO不能共存，且CO在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误。故答案选：A。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应实际为H+和OH-参与的反应，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故A正确；B.澄清的石灰水为强碱溶液，在书写离子方程式时需拆成离子形式，故B错误；C.离子方程式未配平，应为：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故C错误；D.碳酸钡难溶性盐，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，故D错误。故答案选：A。15.下列离子方程式书写不正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC.铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD.碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑【答案】B【解析】【详解】A.铁跟稀硫酸反应，生成Fe2＋和H2，A正确；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，电荷不守恒，B不正确；C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。故选B。16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()A.所有酸和碱之间的中和反应 B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应【答案】D【解析】【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。A.H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成和水，不能用H＋＋OH－=H2O表示，故B不选；C.不能表示硫酸与氢氧化钡反应等，故C不选；D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H＋＋OH－=H2O，故D选；故答案选：D。17.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液离子方程式为：；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液离子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故A不选；B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸离子方程式为：；；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：不能用同一离子方程式表示，故B不选；C.①氯化钡溶液＋稀硫酸离子方程式为：；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液离子方程式为：；能同一离子方程式表示，故C选；D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末离子方程式为；②稀硫酸＋碳酸钠溶液子方程式为：，不能用同一离子方程式表示，故D不选。故答案选：C18.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化，若有沉淀产生，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】SO42-检验是先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液，选项D符合题意；【点睛】特别注意不能用硝酸酸化，原因硝酸有强氧化性，会将原溶液里的SO32-氧化成SO42-，也不能盐酸和BaCl2溶液一起加，这样无法排除Ag+的干扰。19.有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦【答案】C【解析】【分析】常用于分离物质的实验操作有过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等，据此解答。【详解】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，①符合；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，②不符合；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，③符合；④天平是称量药品质量的仪器，④不符合；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，⑤符合；⑥量筒是量取液体体积的仪器，⑥不符合；⑦燃烧匙是燃烧药品的仪器，⑦不符合。答案选C。20.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：下列四种情况下，离子方程式与之相同的()。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入等物质的量的NaHSO4溶液【答案】A【解析】【详解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡少量，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++═BaSO4↓+2H2O，A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O，故B错误；C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O，故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入等物质的量的NaHSO4溶液，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选：A。二、简答题:21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。②__________分离水和汽油的混合物。③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④__________从碘的水溶液里提取碘。【答案】(1).E(2).C(3).D(4).A【解析】【详解】①沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；②水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：C；③二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：A。22.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是__________________。(6)所得产物中主要的钾盐有___________________________等。【答案】(1).过滤(2).蒸发浓缩(3).B(4).溶液浑浊需多次过滤(5).液体飞溅(6).玻璃棒(7).K2CO3、K2SO4、KCl【解析】【详解】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；(2)称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；(3)第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；(4)第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅。(5)②溶解，沉降、③过滤、④蒸发浓缩要用到的同一种玻璃仪器是：玻璃棒；(6)草木灰主要成分为碳酸钾,可能含硫酸钾、氯化钾,均溶于水,蒸发后所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案为：K2CO3、K2SO4、KCl。23.根据图示实验，回答问题：(1)试管A中的现象是_________，反应的离子方程式是_______________。(2)试管B中的现象是__________，反应的离子方程式是_______________。(3)试管C中的现象是________，反应的离子方程式是____________。【答案】(1).产生白色沉淀，溶液仍为蓝色(2).Ba2+＋=BaSO4↓(3).产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色(4).Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓(5).产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色(6).Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】【分析】硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；过滤后剩余氯化铜，加入氢氧化钠，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，据此分析。【详解】(1)通过图示和现象可知，A试管中是BaCl2和CuSO4反应，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓；(2)B试管中是CuCl2和NaOH反应，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失，离子方程式为：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓；(3)C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失；离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。【点睛】需要根据离子的溶解性表，记住常见的沉淀，沉淀的颜色，是解题的关键。24.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。a．容量瓶b．烧杯c．量筒d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。【答案】(1).bd(2).(3).(4).立即出现白色沉淀(5).【解析】【分析】氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应。（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。【详解】(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：bd；(2)OA段NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，故答案：；(3)AB段镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，故答案：；(4)根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：，故答案：立即出现白色沉淀；。

课堂上该怎么听课主动、认真,紧跟老师思路我们都知道,对于中学阶段的孩子来说,大部分的时间都是在课堂上度过的,能否把握好每节课的45分钟,直接关系到学习效果的好坏,如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会产生困难;如果上课时不注意听讲,没听懂老师所传授的知识,那么,即使是原本只需要几分钟就能搞懂的问题,可能你需要花上几倍的时间才能补上。每一个中考状元都有个学习心得,那就是要做好听课管理。的确,听课看起来十分平常,但当我们中的很多人花费时间和精力去探求各种“学习技巧”的时候,却往往忘记了:我们一天中的大部分时间都是用来听课的,提高听课的效率,比任何学习方法都重要。那么,生活中的你们呢?你是个认真听课的人吗?有句老话说得好:“台上一分钟,台下十年功”,但对于学习,却不是如此。如果你认为上课可以不听讲,课后再恶补,那么你就错了。上课听讲尤其是有效率的听讲,才是提高成绩的引擎。而有的同学总是喜欢自学,上课不认