2025年沪科新版九年级化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、小张同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数小于．下列是小张同学的一些做法或想法，你认为不正确的是（）A.将红磷改为木炭再重做实验B.查看实验装置是否漏气C.实验中红磷的量可能不足，没有将瓶内的氧气消耗尽D.反应后未能冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少2、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时；下列说法正确的是（）

A.溶液中溶质质量分数不变。

B.溶液质量减少。

C.溶液中溶质的溶解度减少。

D.溶液仍为饱和溶液。

3、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）

①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④Li是化合物．

A.①②

B.①③

C.；②③

D.③④

4、2008年3月22日“世界水日”的主题为“涉水卫生”．下列有关说法错误的是（）A.提倡长期饮用瓶装水和桶装纯净水，尤其是老人和儿童B.选用天然瓶装饮用水要查看QS质量安全标志C.加强水源地的水资源保护，控制河流湖泊的水体污染D.饮用水可用臭氧（强氧化性杀灭病菌）活性炭等方法进行处理5、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多rm{.}因废旧家用电器里的电路板张含有rm{Al}rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}rm{Au(}金rm{)}等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业rm{.}在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是rm{(}rm{)}A.rm{Al}rm{Fe}B.rm{Fe}rm{Au(}金rm{)}C.rm{Al}rm{Cu}D.rm{Fe}rm{Ag}6、20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的基本手段．下列各项属于绿色化学的是（）A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源7、下列示意图中，能表示阴离子的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下列物质的用途中；利用其化学性质的是（）

A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．____．9、（2013秋•云霄县校级月考）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．

（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可以得到的一条信息是____（合理即可）50℃时，讲85.5g固体药品溶于100g水中，得到的KNO3的____（填饱和或不饱和）溶液．将KNO3提纯的方法是____．

（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，经检测，小明所配溶液中KNO3溶质的质量分数偏小，其原因可能是____（填序号）

①KNO3固体仍然不纯②溶解前；烧杯中有少量的水。

③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．10、（2013秋•南京期末）铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

（1）在空气中____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是____．

（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是____（填序号）．

A．氯化铜溶液B．氯化亚铁溶液C．氯化铝溶液。

（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉；铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应；产生氢气的质量与时间的关系图．

①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式____．

②根据上图推测，金属A是____（填字母序号）．

a．铝片b．铝粉c．铁片d．铁粉。

③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、____．

④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为____．

由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、____和酸的浓度．

（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程____．11、（2011•眉山）通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式．

（2）选择装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）．

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中；观察到的现象是．

（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是．12、下列符号只有微观意义的是____

A．ClB．SO2C．2H2D____．13、请用化学用语填空。

（1）两个氢原子____

（2）n个二氧化硫分子____

（3）氯离子____

（4）石灰石的主要成分____

（5）标出氯酸钾中氯元素的化合价____．14、（2014•益阳）A；B两固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）在____℃时；A和B的溶解度大小相等．

（2）要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施是____（答一条即可）．

（3）将30℃时，A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是____．15、下列现象说明空气中存在着某气体物质；请将物质的名称（或化学式）写在题后空格内．

（1）利用空气制造氮肥，说明空气中含有____；

（2）澄清石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有____；

（3）木炭在空气中燃烧，说明空气中含有____；

（4）夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、溶液都是无色透明的____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）18、用双氧水制氧气是分解反应____．19、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．21、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．22、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．23、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）24、人体缺钙元素能导致智力低下____．评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)25、某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)26、一包白色固体混合物；可能由氯化钠；碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：

试推断：（1）白色沉淀A是____．

（2）混合物中一定含有的物质是____．27、有一瓶失去标签的无色溶液，只知它属于盐的溶液，且溶质可能是以下五种中的一种：CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3；NaOH．

（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是____溶液和____溶液；只可能是其他3种溶液中的一种．

（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论（Ag2SO4微溶物看作沉淀）．

限用试剂：NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液；稀盐酸。

。实验操作预期现象与结论28、碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：

（1）物质X的化学式为______．

（2）在物质的分类中，C属于______（填字母）

A．氧化物B．混合物C．单质。

（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式______．29、A；B、C、D是中学化学常见的物质；这四种物质中均含有同一种元素。其中A为单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是一种建筑材料。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）

回答问题。

（1）物质B的化学式为______该物质在生产中的应用______（写一条）

（2）物质B转化为物质C的反应中；______（填“一定没有”；“可能有”或“一定有”）单质生成。物质C转化为物质B，该过程是______（填“吸热反应”、“放热反应”）

（3）物质B和物质C的化学性质不同；理由是______。

（4）物质C转化为物质D，该反应的化学方程式为______。评卷人得分六、探究题(共1题，共8分)30、rm{(10}分rm{)2017}年rm{5}月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物rm{(}甲烷分子和水分子组成rm{)}可表示为rm{CH_{4}?nH_{2}O}在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣；设计实验探究：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】rm{垄脵}含碳元素的物质完全燃烧生成rm{CO_{2}}不完全燃烧生成rm{CO}

rm{垄脷}白色无水rm{CuSO_{4}}粉末遇水变蓝色；

rm{垄脹CO}与人体内的血红蛋白结合；会造成人中毒缺氧。

【猜想与假设】猜想一：rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}猜想二：rm{CO}rm{H_{2}O}猜想三：rm{CO_{2}}rm{CO}rm{H_{2}O}

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过rm{C-G}装置rm{(}部分夹持、固定装置省略rm{)}进行验证：

rm{(1)}装置rm{A}rm{B}中标有数字的仪器名称rm{垄脵}______，rm{垄脷}______。

若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气；应选用的发生装置是______；该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}实验过程中观察到rm{C}中白色粉末变为蓝色，rm{D}rm{G}中澄清石灰水变浑浊，rm{F}中红色粉末变成黑色；由此推断猜想______成立。

rm{(3)}实验过程中rm{D}装置的作用是______；该反应的化学方程式是______。

rm{(4)}实验过程中用纯净rm{O_{2}}而不用空气的原因是______。

rm{(5)}实验过程中rm{C}rm{D}装置的顺序不能颠倒；原因是______。

【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止______中毒。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】将红磷改为木炭做此试验时，木炭燃烧生成二氧化碳气体，燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的．实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，外部空气也会进入装置测不准空气中氧气的含量．当红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的．【解析】【解答】解：

A、将红磷改为木炭做此试验时，由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；无法测定空气中氧气的含量．故A不正确．

B、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验装置漏气，实验过程中就会测定的氧气含量低于；故B正确．

C；由于红磷的量不足；燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的1/5，无法测定空气中氧气的含量，故C正确．

D、装置未冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的；也无法测定空气中氧气的含量，故D正确．

故选A2、A【分析】

温度升高；硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化．当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液．

A；尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；

B；升温后溶液的组成不变；故溶液的质量不变．

C；溶解度受温度的影响较大；升温后，溶解度变大．

D；升温后溶解度增大；故溶液变为不饱和溶液．

故选A．

【解析】【答案】将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到80℃时；由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质；溶液、溶质的质量分数均可能不变．而溶剂的质量不变．

3、A【分析】

①氧元素显-2价，设MnO2中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；锂元素显+1价，氧元素显-2价，设LiMnO2中锰元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价；该反应中Mn的化合价发生了变化，故选项说法正确．

②该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

③LiMnO2是由锂；锰、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

④Li是由同种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法错误．

故①②说法正确．

故选A．

【解析】【答案】①根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合含锰元素物质的化学式进行判断．

②化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

③根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断．

④由不同种元素组成的纯净物是化合物；据此进行分析判断．

4、A【分析】

A；瓶装水和桶装纯净水中含有的矿物质含量较少；长期饮用对健康不利，故A错误；

B；QS标志表示了该食品满足食品的准入机制；可以进入市场销售，故B正确；

C；从水的源头保护水资源；可以减少许多环节的费用和麻烦，可以较好的保护水资源，故C正确；

D；臭氧具有强氧化性可以消菌杀毒；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，都可以净化水，故D正确．

故选A

【解析】【答案】A；根据纯净水中所含的物质进行分析；

B；根据QS标志的含义进行分析；

C；根据水资源污染的因素进行分析；

D；根据臭氧具有强氧化性、活性炭具有吸附性进行分析．

5、A【分析】解：在金属活动性顺序中，rm{Al>Fe>H>Cu>Ag>Au}废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，则铝和铁全部参加反应，生成易溶于水的氯化铝和氯化亚铁，不可能有铝和铁，观察选项．

故选A．

根据金属活动性顺序的应用；在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不与酸反应．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】根据绿色化学的核心判断，绿色化学的核心是从源头消除污染．【解析】【解答】解：A；处理废弃物是环境污染物已经排出再处理；不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，所以错误．

B；治理污染点也是环境污染物已经产生再处理；不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，所以错误．

C；减少有毒物并没有彻底消除污染；不符合绿色化学含义，所以错误．

D；杜绝污染源是从源头消除了污染；符合绿色化学含义，所以正确．

故选：D．7、D【分析】【分析】质子数等于电子数的微粒是原子．而质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子．【解析】【解答】解：A中质子数大于电子数；所以此微粒是阳离子．

B中质子数等于电子数；所以此微粒是原子．

C是质子数等于电子数；所以此微粒是原子．

D中质子数小于电子数；所以此微粒是阴离子．

故选D二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；干冰用作人工降雨；是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

B；天然气用作燃料；是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

C；液氮用作冷冻剂；是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

D；二氧化碳用作气体肥料；是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．

故选B；补充：二氧化碳用作气体肥料．9、略

【分析】【分析】（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；

（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析；

（3）根据20℃时KNO3的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较；【解析】【解答】解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．故答案为：20℃时KNO3的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；

（2）①KNO3固体仍然不纯；溶质少；

②溶解前；烧杯中有少量水，溶剂多；

③用量筒量取水时俯视读数；量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；

④装瓶时；有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变；

故答案为：①②．10、略

【分析】【分析】（1）根据铝与空气中的氧气反应形成的氧化物的特点分析；

（2）若要验证三种金属的活动性；如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；

（3）①根据铝与盐酸的反应写出反应的方程式；

②根据金属的活动性及金属与酸的接触面积分析金属A；

③根据金属的活动性及金属预算的接触面积分析金属B；再根据金属的性质分析现象；

④根据铝；铁的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式；计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可，总结以上反应分析影响金属与酸反应速率的因素；

（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．【解析】【解答】解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀；原因是：铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；

（2）验证三种金属的活动性；如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在氯化铝溶液；氯化亚铁溶液、氯化铜溶液中应选用氯化亚铁溶液；

（3）①铝与盐酸的反应，生成了氯化铝和氢气，反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

②由于铝的活泼性大于铁；铝粉与酸的接触面积大，所以，金属A是铝粉；

③由于铝的活泼性大于铁；铁片与酸的接触面积小，所以，金属B是铁片，铁片与盐酸反应的现象是：产生气泡；固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色；

④铝的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气，铁的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成克氢气．所以，等质量的铝铁产生的氢气质量之比为：：=28：9；

由以上可以分析；归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度；

（4）设理论上可炼出含铁98的生铁质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

5000t×80%98%x

解得：x=2857.1t

故答为：（1）铝，铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）B；（3）①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②b，③溶液渐渐变成浅绿色，④28：9；金属与酸的接触面积；（4）2857.1t．11、略

【分析】

（1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）用高锰酸钾制取氧气要加热装置；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要用固液不加热装置，所以图示A；B都可用于制取氧气；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以向上排空法或排水法收集．

故答案为：AC或AD或BC或BD；

（3）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中；由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色．

故答案为：液体变红且集气瓶中的液面上升；

（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气；是固固加热反应，所以可选用A装置．

故答案为：A．

【解析】【答案】（1）熟记制取二氧化碳的化学反应式；

（2）熟记制取氧气的药品；然后根据药品选择发生装置，然后根据收集气体的密度和溶水性选择收集装置；

（3）根据大气压的知识分析；酚酞溶液遇碱溶液会变色；

（4）据题意知；氨气的制取是固固加热反应，据此选择发生装置．

12、略

【分析】

A；Cl宏观上表示氯元素；微观上表示1个氯原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

B、SO2宏观上表示二氧化硫；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；微观上表示1个二氧化硫分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

C、2H2表示2个氢分子；不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．

D；2Cl表示2个氯原子；不具有宏观意义，只具有微观意义．

故答案为：C；2Cl等（合理即可）．

【解析】【答案】根据在化学符号前面添加数字；此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．

13、2HnSO2Cl-CaCO3KO3【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）石灰石的主要成分是碳酸钙；写出其化学式即可．

（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个二氧化硫分子可表示为：nSO2．

（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子可表示为：Cl-．

（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．

（5）氯酸钾在钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：KO3．

故答案为：（1）2H；（2）nSO2；（3）Cl-；（4）CaCO3；（5）KO3．14、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线可知20℃时A和B的溶解度大小相等进行解答；

（2）根据不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液的方法进行解答；

（3）根据10℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度进行解答．【解析】【解答】解：（1）溶解度曲线可知20℃时A和B的溶解度大小相等；故填：20；

（2）要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液；可以采取的措施是加入A物质；恒温蒸发水分；故填：加入A物质；

（3）10℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以将30℃时，A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是A＜B．故填：A＜B．15、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的特点和性质来回答本题，能出现题目中现象的原因是什么，根据现象考虑该物质是空气中什么成分．【解析】【解答】解：（1）空气可以用于制氮肥；必须含有氮元素，而空气中的成分中只有氮气中含有氮元素，所以说明空气中含有氮气．

（2）瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质；是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故，所以说明空气中含有二氧化碳；

（3）燃烧需要氧气；故木炭能在空气中燃烧，说明空气中含有氧气；

（4）夏天从冰箱里拿出一瓶饮料；放在空气中，饮料外壁会潮湿，原因是饮料温度很低，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成小水滴，所以可以说明空气中含有水蒸气．

故答案为：

（1）氮气（或N2）；

（2）二氧化碳（或CO2）

（3）氧气（或O2）；

（4）水蒸气（或H2O）．三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．17、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．20、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．21、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√22、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．24、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×四、实验题(共1题，共8分)25、略

【分析】【分析】依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，且反应后溶液的pH=7，可知100g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．【解析】【解答】解：设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

x50g×8%

x=3.65g

因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是×100%=3.65%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%五、推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，并生成二氧化碳气体，氯离子和硝酸银会生成白色的氯化银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；碳酸钾和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，并生成二氧化碳气体，氯离子和硝酸银会生成白色的氯化银沉淀．

白色固体混合物加水溶解；得到白色沉淀A和无色滤液，无色滤液和硝酸银会生成白色沉淀C，所以无色滤液中一定含有氯离子，白色沉淀A加盐酸，生成气体B，沉淀全部溶解，所以白色沉淀A是碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡；碳酸钾，一定不含硫酸钠，氯化钡和碳酸钾生成碳酸钡沉淀和氯化钾，无色滤液中含有氯离子，所以混合物中可能含有氯化钠，所以。

（1）白色沉淀A是碳酸钡；

（2）混合物中一定含有的物质是：碳酸钾；氯化钡．

故答案为：（1）碳酸钡；

（2）碳酸钾、氯化钡．27、略

【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠是碱，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色；氢氧化钠是碱，碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀．

（1）通过分析题意可知，该溶液是无色溶液，属于盐的溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠溶液是碱溶液，所以根据上述信息判断，该无色溶液不可能是CuSO4溶液和NaOH溶液；只可能是其他3种溶液中的一种；

（2）通过上面的推导可知剩下的溶液是氯化钠溶液；碳酸钠溶液、硫酸钠溶液中的一种；结合可选用的试剂分析，可以选用盐酸鉴别出碳酸钠，选用氯化钡鉴别出硫酸钡，而不选硝酸银，因为硫酸银、氯化银都是白色的沉淀，会造成干扰，所以取样品，加入盐酸，先鉴别出碳酸钠，然后再取剩余的两种溶液加入氯化钡，鉴别出硫酸钠和氯化钠．

。实验操作预期现象与结论取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，观察现象若有气泡产生，则原溶液为Na2CO3溶液；

若有无明显现象，则原溶液为Na2SO4或NaCl溶液．在上述试管中（或另取少量溶液于试管中），加入适量BaCl2溶液，振荡，观察现象若有白色沉淀生成，则原溶液为Na2SO4溶液；

若无明显现象，则原溶液为NaCl溶液．故答案为：（1）CuSO4；NaOH；

（2）

。实验操作预期现象与结论取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，观察现象若有气泡产生，则原溶液为Na2CO3溶液；

若有无明显现象，则原溶液为Na2SO4或NaCl溶液．在上述试管中（或另取少量溶液于试管中），加入适量BaCl2溶液，振荡，观察现象若有白色沉淀生成，则原溶液为Na2SO4溶液；

若无明显现象，则原溶液为NaCl溶液．28、略

【分析】解：（1）碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳，其化学式为CO2．故答案为：CO2；

（2）在物质的分类中；C属于单质．故答案为：C；

（3）碳和氧气点燃生成二氧化碳；碳和氧气点燃生成一氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳．这四个反应的反应物都是两种，生成物都是一种，都属于化合反应．故答案为：C+O2CO2（合理答案均可）

（1）要熟悉碳和碳的部分化合物间的相互转化．

（2）根据物质的分类进行判断．

（3）由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应叫化合反应．

本道题主要考查了碳和碳的部分化合物间的相互转化，常见的氧化物、酸、碱、盐的判别，书写简单的化学方程式等，所考查的都是最基本的知识，比较简单，学生一般都能轻松作答．【解析】CO2；C；C+O2CO229、CO作燃料或冶金工业可能有吸热分子构成不同CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：（1）A；B、C、D是初中化学常见的物质；这四种物质中均含有同一种元素，A为单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是建筑材料，所以D是碳酸钙，B是一氧化碳，C和碳酸钙、一氧化碳可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A是碳，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式为CO，在生产中的一个实际应用为：作燃料或冶金工业；

（2）由B转化为C的反应中；一氧化碳转化为二氧化碳，即氧化铜和一氧化碳反应生成铜单质和二氧化碳，可能有单质生成；一氧化碳转化为二氧化碳，即一氧化碳生成二氧化碳，该反应为吸热反应；

（3）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同；

（3）由物质C转化为物质D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答案为：（1